黑龍江省伊春市宜春雙溪中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

黑龍江省伊春市宜春雙溪中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列屬于配合物的是(

)A．NH4Cl

B．Na2CO3·10H2O

C．CuSO4·5H2O

D．Co（NH3）6Cl3參考答案：C略2.懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是

A．穩(wěn)定的液體

B．透明的溶液

C．混合物

D．化合物參考答案：略3.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述不正確的是

A.放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn—2e—+2OH—=Zn（OH）2B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH—=FeO42—+4H2OC.放電時每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略4.NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．電極B是燃料電池的負(fù)極B．電池的電極A反應(yīng)為：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OC．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B考點：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題．分析：以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH﹣，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題．解答：解：A、該燃料電池中，負(fù)極是燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，即電極A是燃料電池的負(fù)極，故A錯誤；B、電極A是燃料電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，故B正確；C、放電過程中，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故C錯誤；D、正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，每消耗6molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為12NA個，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意化合價的變化．5.可逆反應(yīng)達到平衡的根本原因是A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等

B．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行

C．正逆反應(yīng)的速率均為零

D．正逆反應(yīng)的速率相等參考答案：D略6.節(jié)能減排是實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的重大舉措．下列舉措不符合這一要求的是A．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用B．包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料參考答案：B試題分析：所謂節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少廢棄物和環(huán)境有害物（包括三廢和噪聲等）排放．是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)．塑料購物袋有償使用，農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，推廣使用乙醇汽油作汽車燃料，都符合節(jié)能減排．故選B．7.CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中Ca2+、O2﹣、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角），下列關(guān)于晶體的說法正確的是（

）A．CaTiO3的摩爾質(zhì)量為236B．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個Ca2+緊相鄰C．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2﹣緊相鄰D．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個Ti4+緊相鄰參考答案：C【考點】晶胞的計算．【分析】A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；B．Ti4+與體心的Ca2+相鄰，每個Ti4+為8個晶胞共用；C．每個Ti4+為8個晶胞共用，面心的O2﹣與之緊相鄰，每個面心O2﹣為2個晶胞共用；D．Ti4+與同一棱上的Ti4+相鄰．【解答】解：A．CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol，其相對分子質(zhì)量為136，故A錯誤；B．Ti4+與體心的Ca2+相鄰，每個Ti4+為8個晶胞共用，每個Ti4+與12個Ca2+緊相鄰，故B錯誤；C．每個Ti4+為8個晶胞共用，面心的O2﹣與之緊相鄰，每個面心O2﹣為2個晶胞共用，晶體中與Ti4+相鄰的O2﹣數(shù)目為=12，故C正確；D．Ti4+與同一棱上的Ti4+相鄰，晶體中每個Ti4+與6個Ti4+緊相鄰，故D錯誤．故選：C．

8.以下關(guān)于紙層析的敘述，錯誤的是()A．紙層析法適用于分離和檢驗化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子B．用紙層析法可以檢驗氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅C．紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙層析法參考答案：C略9.下列有機物中既能發(fā)生加成和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．CH3CH2COOH

B．CH3CH2CH2OHC．CH2CHCOOCH3

D．HOCH2CH2CHO參考答案：D略10.下列各指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是A．6和8

B．16和12

C．12和9

D．16和8參考答案：B略11.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO==CO2↑＋H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2

→

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O參考答案：B略12.對于反應(yīng)：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬B．該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中C．Ti是氧化產(chǎn)物D．TiCl4是還原劑參考答案：A13.現(xiàn)有分別放置下圖裝置(都盛有稀H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（

）參考答案：D略14.下列分子或離子的中心原子的VSEPR構(gòu)型為正四面體而分子或離子的空間構(gòu)型為V型的是（

）A．CO2

B．H3O+

C．BeCl2

D．OF2參考答案：D略15.下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是()A．CH3COONa

B．NH4Cl

C．CaCl2

D．H2O2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實驗方法。⑴某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度。①實驗中應(yīng)選用的指示劑為

▲

。②下列操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的有

▲

。a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失⑵莫樂法是一種沉淀滴定法.測定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4為磚紅色]①滴定終點的現(xiàn)象是

▲

。②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關(guān)說法你認(rèn)為正確的有

▲

。a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點滯后。b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時，則因可能生成[Ag(NH3)2]+，導(dǎo)致終點滯后。c．滴定時應(yīng)劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及時釋放出來，防止滴定終點滯后。⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72－。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19

試回答下列問題：①___Cr2O72－+____Fe2++____________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O②計算該廢水的化學(xué)耗氧量。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：(1)C3H8燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是____a．體系中的壓強不發(fā)生變化

b．C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再發(fā)生變化

②T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，

各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：

．第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4-Smin之間，改變的條件____，第5-6min之間，改變的條件是____。(3)一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)_______，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____。參考答案：18.CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性強于CH3COOH，這是因為-Cl是一種強吸電子基團，能使-OH上的H原子具有更大的活動性，有的基團具有斥電子基團，能減弱-OH上H原子的活動性，這些作用統(tǒng)稱為“誘導(dǎo)效應(yīng)”，據(jù)上規(guī)律，填空：

（1）HCOOH顯酸性，而H2O顯中性，這是由于HCOOH分子中存在

(填吸或斥)電子基團，這種基團是

。

（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH分子中存在

(填吸或斥)電子基團，這種基團是

。

（3）C6H5-也屬于吸電子基團，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH

。

（4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最強的是

。參考答案：吸

HCO—

斥

CH3