湖北省黃岡市紅安縣七里坪鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

湖北省黃岡市紅安縣七里坪鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最多的是（

）A．Ag+

B．Cu2+

C．Na+

D．Mg2+參考答案：B略2.

下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（

）A．O

B．B

C．C

D．N參考答案：D氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。金屬性越強，第一電離能越小，非金屬性越強，第一電離能越大。但氮的第一電離能缺大于氧的，所以答案選D。

3.下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.

NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D.Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO參考答案：A4.對于可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是()。A．達到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

參考答案：A略5.在一定條件下，反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（）A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．CO的濃度增大

D．各物質(zhì)的濃度不變參考答案：B考點：化學(xué)平衡的影響因素．.分析：反應(yīng)CO+NO2CO2+NO中，只有NO2有顏色，降低溫度導(dǎo)致混合氣體的顏色變淺，說明二氧化氮氣體濃度減小，平衡正向移動，正反應(yīng)放熱，據(jù)此分析．解答：解：反應(yīng)CO+NO2CO2+NO中，只有NO2有顏色，降低溫度導(dǎo)致混合氣體的顏色變淺，說明二氧化氮氣體濃度減小，平衡正向移動，正反應(yīng)放熱，A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高A錯誤；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、平衡正向移動，CO濃度減小，故C錯誤；D、混合氣體顏色變淺，說明平衡正向移動，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡的移動，注意混合氣體顏色不變可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，題目難度不大．6.離子方程式CO32－+2H+

H2O+CO2↑中的CO32－代表的物質(zhì)可以是

A．CaCO3

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．BaCO3參考答案：略7.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是(

)①乙醇沸點低

②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性

④乙醇是烴的含氧衍生物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④參考答案：C略8.某醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化，得到的酯的相對分子質(zhì)量a與原來醇的相對分子量b的關(guān)系是a=b+84，有關(guān)該醇應(yīng)該具有的結(jié)構(gòu)特點的描述正確的是（）A．該醇分子中一定具有甲基B．該醇分子中一定沒有甲基C．該醇分子中至少含有三個碳原子D．該醇分子中具有兩個醇羥基參考答案：D【考點】有機物的推斷；醇類簡介．

【專題】有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．【分析】醇與足量的乙酸反應(yīng)生成酯，設(shè)醇中羥基數(shù)目為n，則Mr（醇）+n×Mr（乙酸）=Mr（酯）+n×Mr（水），故Mr（酯）﹣Mr（醇）=n×Mr（乙酸）﹣n×Mr（水）=84，即60n﹣18n=84，解得n=2，據(jù)此解答．【解答】解：醇與足量的乙酸反應(yīng)生成酯，設(shè)醇中羥基數(shù)目為n，則Mr（醇）+n×Mr（乙酸）=Mr（酯）+n×Mr（水），故Mr（酯）﹣Mr（醇）=n×Mr（乙酸）﹣n×Mr（水）=84，即60n﹣18n=84，解得n=2，由于2個﹣OH連接在同一碳原子上，不穩(wěn)定，故該醇分子至少有2個C原子，該醇分子中含有2個﹣OH，故該醇分子中可能含有甲基、也可能沒有甲基，綜上分析，選項ABC錯誤，D正確，故選D．【點評】本題考查有機物推斷，根據(jù)酯化反應(yīng)特點，利用質(zhì)量守恒確定醇中羥基數(shù)目是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析處理能力，難度中等．9.一種微型紐扣電池——鋅銀電池的電極材料分別為Ag2O和Zn，電池工作時負極反應(yīng)式為，總反應(yīng)式為Zn+Ag2O——ZnO+2Ag。下列有關(guān)說法中正確的是（

）

A．放電時負極附近溶液的堿性不變

B．放電時每消耗6．5gZn，轉(zhuǎn)移0．1mol電子

C．正極的電極反應(yīng)式為[

D．該電池的電解質(zhì)溶液可以用酸溶液，也可以用堿溶液參考答案：C略10.能用“H++OH－H2O”來表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．氫氧化鎂和硝酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C11.在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，如要使水的電離程度增大，并且使

溶液中c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A、NaHSO4

B、（NH4）2SO4

C、Na2CO3

D、CH3COONa參考答案：B略12.在氧化還原反應(yīng)過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，有關(guān)SO2-2e－+2H2O→SO42－+4H＋反應(yīng)的說法錯誤的是：(

)A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)B．上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1molSO42－，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1molC．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進行D．通入Cl2會降低SO2的漂白作用參考答案：C略13.下列各種醇既可發(fā)生消去反應(yīng)，又可被氧化成相應(yīng)醛的是()A．CH3OH

B．HOCH2CH2CH3

C．CH3CHOHCH3

D．(CH3)3COH參考答案：B略14.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A．澄清石灰水,濃H2SO4

B.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液，

C．酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4

D．溴水,燒堿溶液，濃H2SO4參考答案：D略15.下列說法正確的是A．pH＜7的溶液一定顯酸性B．25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）Ⅰ．下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣_的是______________（填序號）①配制氯化鐵溶液時，需加少量鹽酸；

②用10mL量筒量取5.80mL鹽酸；

③用稀醋酸除去熱水瓶內(nèi)的水垢［主要成分Mg(OH)2和CaCO3等］；

④金屬鈉著火可用干燥的細沙撲滅；

⑤在酸堿中和滴定實驗中，若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，則測定結(jié)果偏小；⑥將干燥的pH試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標(biāo)準比色卡對照以測定該溶液pH。Ⅱ．某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進行圖示實驗，實驗現(xiàn)象如下：(a)A中足量某濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色；(b)從C進入D中的氣體有兩種且均為單質(zhì)；(c)將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍。(假設(shè)實驗前裝置中的空氣已排盡)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）A裝置所涉及的實驗儀器名稱有導(dǎo)管、__________________________和

______________________。（2）硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是_________________________(用化學(xué)式表示)。（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①____________________________________；②________________________________________________________________。參考答案：Ⅰ．①③④（3分）Ⅱ（1）圓底燒瓶單孔橡皮塞（2分）

（2）

NO

NO2

N2

H2（4分）

（3）①Fe2O3+3H22Fe+3H2O（2分）

②N2+3H22NH3（2分）（①、②方程式的順序可以顛倒）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）苯環(huán)上原有取代基對苯環(huán)上再導(dǎo)入另外取代基的位置有一定影響。其規(guī)律是：(1)苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì)；(2)可以把原有取代基分為兩類：①原取代基使新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的鄰、對位；如：－OH、－CH3(或烴基)、－Cl、－Br等；②原取代基使新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的間位，如：－NO2、－SO3H、－CHO等?，F(xiàn)有下列變化：(反應(yīng)過程中每步只能引進一個新的取代基)（1）請寫出其中一些主要有機物的結(jié)構(gòu)簡式：A

B

D

E

（2）寫出①②兩步反應(yīng)方程式：①

，②

。參考答案：略18.（8分）．(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。PO

▲

_；CS2_▲___；AlBr3(共價分子)_

▲

__。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：_____▲_____；_____▲_____。(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子____▲____，三角錐形分子____▲____，四面體形分子__▲______。參考答案：（每空1分，共8分）、(1)四面體形直線形平面三角形

(2)CHCH

(3)BF3NF3CF4略19.6分）某可溶性鹽化學(xué)式為XY(其中X+為陽離子；Y-為陰離子)，將一定量的該鹽溶于足量的水中，測定溶液的p