陜西省咸陽市涇陽縣燕王鄉(xiāng)燕王中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

陜西省咸陽市涇陽縣燕王鄉(xiāng)燕王中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY發(fā)生以下反應：X（g）+2Y（g）2Z（g）；△H>0。經(jīng)60s達到平衡，生成0．6molZ，下列說法正確的是（）A．以X濃度變化表示的反應速率為0．001mol

B．平衡后，再加lmolX．則Y的轉(zhuǎn)化率減小

C．升高溫度，X的濃度增大

D．將容器體積增大到10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼膮⒖即鸢福捍鸢福篈2.某鋰電池的電池總反應為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是()A.鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應B.1molSOCl2發(fā)生電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC.電池的正極反應為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行參考答案：D3.(08嘉定區(qū)期末)常溫下,某溶液中由水電離出來的氫離子濃度為1×10-13mol/L，該溶液一定能共存的離子組是（）

A．K+、Na+、SO42-、NO3-

B．Na+、K+、S2-、F-C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-

D.NH4+、K+、Cl-、HCO3-參考答案：答案：A4.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（

）A．上述反應是置換反應

B．上述反應是放熱反應

C．上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性

D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu參考答案：C略5.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是A．B．C．D．參考答案：D6.NaH是一種離子化合物，跟水反應的化學方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，現(xiàn)在amolNaH與bmolAl粉混合物跟足量的水反應(a<b)，在標準狀況下可收集到氫氣的量為（

）A．56aLB．(a＋b)molC．(a＋b)mol

D．56bL參考答案：A略7.有機物的一元取代物有A.3種

B.4種

C.6種

D.8種參考答案：B8.已知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)參考答案：C略9.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．無法計算參考答案：B略10.下列離子方程式中正確的是A.氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳

OH－＋CO2＝HCO3－B.亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.氯氣通入冷水中

Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸

CO32－＋2CH3COOH

＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O參考答案：A11.下列有關(guān)氧化還原反應的說法正確的是（

）A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發(fā)生反應：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發(fā)生分解反應：HClO2→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平），1molHClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol參考答案：A略12.下列說法正確的是

A．鐵在氧氣中燃燒、紅熱的鐵與水蒸氣反應都能生成四氧化三鐵B．NO2能與水反應生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物，是硝酸的酸酐C．鋁粉和氧化鎂粉末可以組成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應D．某元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生化學反應，則該元素一定是N元素參考答案：A13.下列離子方程式正確的是A．往碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH－＝CO2↑+H2OB．向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2＋+2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC．將少量氨氣通入硫酸溶液：NH3+H＋＝NH4＋D．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO==BaSO4↓+H2O參考答案：C14.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點最高D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略15.下列說法正確的是

A．硝酸、純堿、膽礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．碳酸鈣和水分別屬于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．、、可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．、、、均既能與鹽酸又能與溶液反應而呈兩性

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）某一化學課外活動小組進行探究實驗，其實驗裝置如圖所示：A～F屬于下列物質(zhì)中的六種：濃氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氫氧化鈉、氧化鐵、氧化銅、氨氣、氮氣、氧氣．實驗現(xiàn)象：①D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色②點燃的鎂條伸入無色無味的氣體F中，鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)．將該灰黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，并有白色渾濁形成．該氣體成分就是C，具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍．通過分析回答：（1）連接好實驗裝置后．開始檢查整套裝置氣密性：首先將導管

（填“放入”或“不放入”，下同）水槽中，U形管

裝有冷水的水槽中，后續(xù)操作為

，直至觀察到特定的現(xiàn)象，證明裝置氣密性良好．（2）裝CaO的儀器名稱是

．寫出下列標號的物質(zhì)名稱：A，B，D．（3）寫出有關(guān)反應的化學方程式：燒瓶中的反應

；硬質(zhì)玻璃管中的反應

；F與Mg的反應產(chǎn)物與水的反應

．（4）該小組同學預測的現(xiàn)象是，少量無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液，實際上能看到藍色沉淀，由此可推論：預測的E是

（選填所列物質(zhì)名稱，下同），E真正的成分是

．想要利用上述裝置收集到較純凈的氣體F，則H最好選

．參考答案：（1）放入，不放入，關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶；（2）干燥管，濃氨水，氫氧化鈉，氧化銅；（3）NH3?H2ONH3↑+H2O，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；（4）水，稀氨水，稀硫酸．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．

【分析】①D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色，說明是CuO被還原生成了Cu；②點燃的鎂條伸入無色無味的氣體F中，鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)．將該灰黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，并有白色渾濁形成．該氣體成分就是C，具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍說明生成的氣體是NH3，證明黃色固體和水反應生成白色沉淀為Mg（OH）2和氨氣，推斷灰黃色固體物質(zhì)為Mg3N2，F(xiàn)中收集到的氣體為N2，則推斷和D處CuO反應的為NH3，所以A中為濃氨水，B中可以是固體氫氧化鈉，反應生成氨氣通過干燥管中的氧化鈣干燥，得到干燥的氨氣，通過加熱的玻璃管和CuO反應生成Cu、N2和水，E裝置冷卻得到液態(tài)水，最后在H處排水法收集到氣體F為N2，（1）連接好實驗裝置后．開始檢查整套裝置氣密性，需要密閉整套裝置，把導氣管通入水槽中，U形管移出冷水，微熱燒瓶，觀察水槽中是否有氣泡冒出，冷卻后是否有一段水柱上升判斷；（2）裝CaO的儀器名稱是干燥管，上述分析可知AB為制備氨氣的試劑，選擇濃氨水和固體氫氧化鈉，D為氧化銅；（3）A與B是濃氨水滴入固體氫氧化鈉，溶解放熱，一水合氨分解生成氨氣的反應，C與D是氨氣和氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成氮氣、銅和水，F(xiàn)與Mg的反應生成Mg3N2，Mg3N2與水反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氨氣；（4）少量無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液，說明E處是水，實際上能看到藍色沉淀說明E為氨水，為除去混有的氨氣，可以在H處用排稀硫酸的方法收集氮氣．【解答】解：（1）連接好實驗裝置后．開始檢查整套裝置氣密性，需要密閉整套裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，把最后的導氣管通入水槽中，U形管移出冷水，微熱燒瓶，觀察水槽中有氣泡冒出，冷卻后是導氣管中有一段水柱上升，說明裝置氣密性完好，故答案為：放，不放，關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶；（2）依據(jù)裝置圖分析，裝CaO的儀器名稱是干燥管，上述分析可知AB為制備氨氣的試劑，選擇濃氨水和固體氫氧化鈉，固體氫氧化鈉溶解后放熱使一水合氨分解生成氨氣，D為氧化銅，故答案為：干燥管，濃氨水，氫氧化鈉，氧化銅；（3）A與B是濃氨水滴入固體氫氧化鈉，溶解放熱，一水合氨分解生成氨氣的反應，的化學方程式為：NH3?H2ONH3↑+H2O，C與D是氨氣和氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成氮氣、銅和水，反應的化學方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，F(xiàn)與Mg的反應生成Mg3N2，Mg3N2與水反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氨氣，反應的化學方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，故答案為：NH3?H2ONH3↑+H2O，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；（4）少量無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液，說明E處是水，硫酸銅溶于水形成硫酸銅藍色溶液，實際上能看到藍色沉淀，說明E處氨氣和水被冷卻得到成分為氨水，加入硫酸銅會反應生成氫氧化銅藍色沉淀，為除去混有的氨氣，可以在H處用排稀硫酸的方法收集氮氣，故答案為：水，稀氨水，稀硫酸．【點評】本題考查了物質(zhì)制備，物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，主要是氨氣的還原性，生成產(chǎn)物的性質(zhì)分析，掌握反應現(xiàn)象和實驗基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標志著我國的航空航天技術(shù)邁進了一大步?；鸺牡谝?、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備。

①用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)

△H=10.7kJ·mol-1

N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)

△H=-543kJ·mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式為

___________.

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：

____________。

(2)科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y203的Zr02固體，它在高溫下能傳導陽極生成的02-離子(02+4e

202-)。

①c電極的名稱為

,d電極上的電極反應式為

____________。②

如圖2所示電解l00mL0.5mol·L-1CuS04溶液，a電極上的電極反應式為

。若a電極產(chǎn)生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH=

(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入

(填序號)。

a．CuO

b.Cu(OH)2

c．CuC03

d．Cu2(OH)2C03參考答案：18.(16分)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.0×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.0×10－41.0×10－4c(CO)(mol/L)3.6×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.7×10－32.7×10－3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H

0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應速率υ(N2)＝

。（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝

。（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

。A．選用更有效的催化劑

B．升高反應體系的溫度C．降低反應體系的溫度

D．縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。實驗編號T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ

124Ⅲ350

124①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。(3分)②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。(4分)參考答案：（16分）（1）＜（2分）