人教版（2023） 高中化學選擇性必修1 3.4.2沉淀溶解平衡的應用提升練（含答案）

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3.4.2沉淀溶解平衡的應用提升練-人教版高中化學選擇性必修1

學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1．已知298K時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如a、b所示，已知：該溫度下Ksp[Cu(OH)2]AgI

C取少量蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱后再加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱3~5分鐘，無磚紅色沉淀生成蔗糖沒有水解

D向兩支裝有2mL0.1mol·L-1草酸溶液的試管中，分別滴入4mL0.01mol·L-1的高錳酸鉀溶液、4mL0.02mol·L-1的高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)加4mL0.02mol·L-1的高錳酸鉀溶液的試管先褪色濃度越大，反應速率越快

A．AB．BC．CD．D

5．實驗：①將0.1mol·L-1的AgNO3溶液和0.1mol·L-1的NaCl溶液等體積混合，得到濁液a，過濾，得到濾液b和白色沉淀c；

②取一部分沉淀c，向其中滴加0.1mol·L-1的KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色(AgI)；

③往剩余的沉淀c中滴加0.1mol·L-1的KBr溶液，沉淀變?yōu)榈S色(AgBr)。

通過以上實驗進行分析，下列有關(guān)結(jié)論不正確的是

A．濾液b中：c(Na＋)=c(NO)

B．實驗②中反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式為K=

C．實驗③中發(fā)生反應的化學方程式為AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)

D．根據(jù)實驗②③可得出：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)

6．是一種二元弱酸，由于與空氣中的某種成分作用而保持濃度不變，已知，，某水體中(X為、、、)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線②代表

B．Q點

C．隨pH升高，先增大后減小

D．R點時，

7．利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣(主要含有、、、、等單質(zhì))生產(chǎn)金屬鎘的流程及相關(guān)離子生成氫氧化物沉淀的如下：

氫氧化物

開始沉淀的1.56.57.28.2

沉淀完全的3.39.99.510.6

下列說法不正確的是

A．為了提高銅鎘渣沒出的速率，可以采取升溫、攪拌、適當增加硫酸濃度等措施

B．除鐵過程中加入發(fā)生的反應為

C．加入控制反應液的范圍應該為3.3~7.2

D．可以用溶液檢驗除鐵過程中是否加入足量

8．還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O和CrO)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下，下列說法錯誤的是(已知：常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32)

A．反應①，增大c(H+)，的轉(zhuǎn)化率增大

B．反應①2v正(CrO)=v逆(Cr2O)時，反應處于平衡狀態(tài)

C．反應②轉(zhuǎn)移0.6mole-，則有0.1molCr2O被還原

D．常溫下，要使處理后廢水中的c()降至1×10-5mol·L-1，反應③應調(diào)溶液pH=5

9．某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量的水中達到溶解平衡，加入Na2CO3使c()增大過程中，溶液中c(Ba2+)和c()的變化曲線如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說不正確的是

A．當c()大于2.5×10-4molL-1時開始有BaCO3沉淀生成

B．“MN”代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2+)變化的曲線

C．該溫度下，BaCO3比BaSO4更難溶于水

D．該溫度下，BaSO4轉(zhuǎn)換為BaCO3的平衡常數(shù)K=0.04

10．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是

A．工業(yè)上可利用電解飽和食鹽水的方法冶煉金屬鈉

B．含的草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用，能增強肥效

C．除去鍋爐水垢中的，可依次用碳酸鈉溶液、鹽酸處理

D．合成氨工業(yè)中可使用高效催化劑來提高原材料的平衡轉(zhuǎn)化率

二、填空題

11．氫氰酸()有劇毒，易揮發(fā)。金礦提金時，用溶液浸取金生成，再用鋅置換出金，產(chǎn)生的含氰廢水需處理后排放。

(1)①存在著兩步電離平衡，其第一步電離方程式為。

②可用于制備，濁液中加入溶液可發(fā)生反應：

，該反應的平衡常數(shù)。

[已知，]。

(2)可催化氧化廢水中的。其他條件相同時，總氯化物(、等)去除率隨溶液初始變化如圖所示。

①在酸性條件下，也能氧化，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的原因是。

②當溶液初始時，總氰化物去除率下降的原因可能是。

(3)通過電激發(fā)產(chǎn)生和處理廢水中的，可能的反應機理如圖所示。虛線方框內(nèi)的過程可描述為。

12．沉淀溶解和生成判斷

(1)QKsp，溶液過飽和，有析出，直至溶液，達到新的平衡。

(2)QKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于狀態(tài)。

(3)QKsp，溶液未飽和，無析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)直至溶液。

13．草酸()存在于菠菜等蔬菜中，是一種二元弱酸。常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴滴入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。

回答下列問題：

(1)用離子方程式說明溶液顯堿性的原因：。

(2)常溫下，若向N點溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是(填標號)。

a．b．

c．d．

(3)p點，溶液中。

(4)下列說法正確的是(填標號)。

a．E、F、Q三點，水的電離程度最大的是Q點

b．E點存在：

c．F點存在：

(5)常溫下，的溶液的物質(zhì)的量濃度為，水電離出的為；的溶液的物質(zhì)的量濃度為，水電離出的為。則(填“>”“＜”或“=”，下同)；。

(6)已知。將0.03molL1的溶液與0.01molL1的溶液等體積混合，混合溶液中的濃度約為molL1。(用含a的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計)。

14．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“”“C>D

C．D點，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>2c(Na+)

D．B點為滴定終點

E.B點時c(CH3COO-)=c(Na+)

F.若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)沉淀不再出現(xiàn)沉淀=平衡酸性8.5×10-5mol/L

15．32505.3×10-5

16．(1)將Fe2+氧化為Fe3+

(2)NiS和ZnS

17．(1)1×10-1211

(2)逆增大

(3)2.2×10-8mol·L-1

(4)1×10-111×10-5=＞X+H2OHX+OHc(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

18．+1H2N2O2H++HN2O2-，HN2O2-H++N2O22->>15

19．(1)

(2)0.46

(3)1.05×10-6

20．BEFG5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L

21．(1)恒壓滴液漏斗水浴加熱

(2)3CuSO4+As2S3+3H2O3CuS+As2O3+3H2SO41.26×10-35

(3)As2O5+2SO2+2H2O=As2O3↓+2SO+4H+

(4)A

(5)提高CuSO4的利用率，減少成本

22．2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O將導氣管右端接膠管并用止水夾夾緊，向U形管左管加水至左管液面高于右管，靜置片刻，若液面差不變，則氣密性良好K2、K3A中充有黃綠色氣體K12NO+Cl2=2NOCl除去多余的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置中D滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化%

23．(1)濃度IIII10.0產(chǎn)生相同體積