2022-2023學(xué)年山西省忻州市保德縣馮家川鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省忻州市保德縣馮家川鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是A．乙醇完全燃燒生成水

B．乙醇容易揮發(fā)C．乙醇能與水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2參考答案：D2.關(guān)于鹵素的下列敘述中正確的是（

）A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其它非金屬元素化合B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點(diǎn)越高C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)D．鹵素單質(zhì)都能與H2化合參考答案：D略3.“石油是今日世界各國的經(jīng)濟(jì)與軍事等的命脈”；石油催化裂化的目的是：A.提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量

B.除去石油中的雜質(zhì)

C.使直鏈烴分子轉(zhuǎn)化為芳香烴

D.對(duì)石油進(jìn)行分離的一種方法參考答案：A略4.下列說法中不正確的是（

）A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B．陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：B試題分析：A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，正確；B、陰陽離子之間通過靜電作用力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，不僅僅是引力，錯(cuò)誤；C、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉，正確；D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；故選B。5.核磁共振造影增強(qiáng)劑可用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療．中科院化學(xué)研究所在用核磁共振造影劑進(jìn)行腫瘤鑒別診斷研究方面取得重要進(jìn)展，為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景．制備納米四氧化三鐵的過程如下：下列有關(guān)敘述不合理的是（）A．納米四氧化三鐵具有磁性，作為藥物載體用于疾病的治療B．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)溶劑中，它與淀粉溶液分散質(zhì)微粒直徑相當(dāng)C．在反應(yīng)②中環(huán)丙胺的作用是作還原劑D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2參考答案：C解：A．納米四氧化三鐵為磁性，納米晶體材料具有較強(qiáng)的吸附性，可作為藥物載體用于疾病的治療，故A正確；B．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，屬于膠體分散系，不同于溶液的溶質(zhì)微粒直徑，故B正確；C．反應(yīng)②Fe元素化合價(jià)不變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由制備過程圖可知，反應(yīng)③的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正確．故選C．6.放射性同位素可于治療腫瘤,該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．72

B．19

C．52

D．125參考答案：B略7.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．SO2

B．BaSO4

C．Cl2

D．C2H5OH參考答案：A略8.下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．Na2O2參考答案：D【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；極性鍵和非極性鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，不含非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中O﹣O原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D．9.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有氣體生成的一組離子是（

）A．K+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，再結(jié)合加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有氣體生成來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入OH﹣有氫氧化鎂沉淀生成，加入H+有二氧化碳?xì)怏w生成，故A選；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H+沒有氣體生成，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加OH﹣沒有沉淀生成，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加OH﹣沒有沉淀生成，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意與酸、堿的反應(yīng)，題目難度不大10.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略11.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于（）A.核外電子數(shù)

B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

C.核內(nèi)中子數(shù)D.最外層電子數(shù)參考答案：D略12.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（

）A.7個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12CB.HCl的電子式：H＋[:Cl:]－C.Cl－的結(jié)構(gòu)式意圖：D.CH4分子的比例模型：參考答案：D略13.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為氮元素，Y為O元素，Z為硫元素，W為氯元素。A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(

Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，最高價(jià)氧化物的水化物酸性W較Z強(qiáng)，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Y＞Z，則Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱，故C錯(cuò)誤；D．N、O元素形成的NO不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，正確推斷Y元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要知道氮的氧化物種類有多種，其中一氧化氮難溶于水。14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為

(

)A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2參考答案：A略15.．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

（

）A.16g氧氣和臭氧的混合氣體所含原子數(shù)為NAB.0.1molN5+離子中所含電子數(shù)為3.4NAC.如果22.4L的氣體含有NA個(gè)分子，則必定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.常溫常壓下，44gCO2中含有NA個(gè)CO2分子參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.2mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取

g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。

（2）配制過程需要的儀器________________________（填序號(hào)），還缺少的儀器

有

。（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進(jìn)行A操作______________；若定容時(shí)俯視刻度線_______________。參考答案：（1）14.3（2）②③④⑥(①可有可無)；

250mL容量瓶，玻璃棒（3）BCAFED（4）偏低；偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子，其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和M同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素B符號(hào)和名稱分別是____，______；在周期表中的位置是_________________。（2）元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________。（3）元素C與M可形成CM2，C與N可形成CN4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為：________________和____________________。（4）元素A與D、E形成10電子分子的結(jié)構(gòu)式分別為：_______________和_________________。（5）元素D和M相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________(用元素符號(hào)表示)。（6）元素D、M的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篲_____________________(用化學(xué)式表示)。（7）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液可構(gòu)成原電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸性將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案：(1)Be

鈹

第二周期ⅡA族

(2)

(3)

(4)H-O-H

H-F

(5)O

(6)H2O>HF

(7)減小【分析】A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為碳元素；B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，且B的核電荷數(shù)小于6，則B為Be元素；M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，應(yīng)為硫元素，N為氯元素；D和M同主族，可知D為O元素；A可與D、E形成10電子分子，可知A為H元素，E應(yīng)為F元素，據(jù)此分析解題。【詳解】A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為碳元素；B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，且B的核電荷數(shù)小于6，則B為Be元素；M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，應(yīng)為硫元素，N為氯元素；D和M同主族，可知D為O元素；A可與D、E形成10電子分子，可知A為H元素，E應(yīng)為F元素；(1)由分析可知元素B為鈹元素，符號(hào)為Be；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則在周期表中的位置是第二周期ⅡA族；(2)元素C為碳元素，核電荷數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)元素C為碳元素，元素M為硫元素，N為氯元素，則C與S可形成CS2，是共價(jià)化合物，其電子式為；C與Cl可形成CCl4，是共價(jià)化合物，其電子式為；(4)元素A為氫元素、D為氧元素、E為氟元素，則元素A與D、E形成10電子分子分別為H2O和HF，均為共價(jià)化合物，對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式分別為H-O-H和H-F；(5)元素D為氧元素，M為硫元素，為同族元素，核電荷數(shù)大，元素非金屬性弱，則O元素的非金屬性較強(qiáng)；(6)兩分子間都存在氫鍵，常溫下水為液體，氟化氫為氣態(tài)，所以沸點(diǎn)：H2O＞HF；(7)在一定條件下，H2、O2和H2SO4溶液可構(gòu)成燃料原電池，該電池在放電過程中，發(fā)生的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則H2SO4溶液的濃度降低，溶液的酸性將減小?！军c(diǎn)睛】在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應(yīng)物為O2，不同的電解質(zhì)溶液環(huán)境，電極反應(yīng)方程式不同：①酸性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者堿性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金屬氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。

18.(6分)在一定溫度下,將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時(shí)達(dá)到平衡：2SO2

+O22SO3

測(cè)得平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5