乙烯乙炔的制備復(fù)習(xí)課件人教版高二化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

乙烯、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制備【考綱】掌握乙烯、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制備一、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制?。篊aC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

△H=-127kJ/mol1、反應(yīng)原理：3、裝置：2、藥品：塊狀CaC2（電石）和飽和食鹽水?凈化裝置收集裝置乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取及性質(zhì)探究裝置圖尾氣處理發(fā)生裝置飽和食鹽水電石Br2(CCl4)CuSO4酸性KMO4檢查裝置的氣密性【回顧】實(shí)驗(yàn)室典型的氣體發(fā)生裝置啟普發(fā)生器及其簡易裝置制取H2、CO2、H2S固+液→氣體c.固+液→氣體液+液→氣體a.固+固→氣體△【回顧】凈化裝置（洗氣或干燥）：干燥管、洗氣瓶等U型管干燥管洗氣瓶b.固+液→氣體△

液+液→氣體△【回顧】實(shí)驗(yàn)室制取氣體的收集裝置1：排水法2a：向上排空氣法2b：向下排空氣法密度比空氣大密度比空氣小氣體難溶于水【注意】空氣相對(duì)分子質(zhì)量：29乙炔相對(duì)分子質(zhì)量：26共價(jià)鍵是1.5個(gè)，該晶體中n(N)與n(N—N)之比為2∶3；這種高聚氮N—N鍵的鍵A.成語“百煉成鋼”“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化Fe2+和Fe3+數(shù)目分別為x和y，則列方程組：x+y=1，0.8125+2x+3y+5=4×2，解得x=0.8125，y=0.1875，則Li1-xFePO4中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.8125∶＝0.05mol·L－1·min－1。③升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大。升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率常數(shù)增大的幅度更大。T1℃，時(shí)氨的平衡產(chǎn)率是50%，則平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.25mol·L－1、例3：可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()+H2O。(6)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí),需要加入過量NH4Cl,其原因是增大進(jìn)一步分析(a)圖所示的LiFePO4的晶胞中，八面體結(jié)構(gòu)和四面體結(jié)構(gòu)的數(shù)目均為鐵、氫氧化鋁的沉淀,所以“廢渣”的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)當(dāng)溶液知消耗c(F-)=2×0.01mol·L-1=0.02mol·L-1,則反應(yīng)后c(F-)=A.將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染【回顧】尾氣處理裝置吸收法燃燒法收集法1、直接處理2、防倒吸吸收重力回流式蓄液式隔離式2、實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替水，目的是什么？降低水的含量，得到平穩(wěn)的乙炔氣流。盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封并干燥，防止電石失效。取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿。1、如何保存電石？如何取電石？【注意】乙炔實(shí)驗(yàn)室制取的注意事項(xiàng)3、乙炔的反應(yīng)裝置中，能否用長頸漏斗代替分液漏斗？能否使用啟普發(fā)生器制備乙炔？a.碳化鈣與水反應(yīng)較劇烈，應(yīng)使用分液漏斗，控制水的滴加速度；b.反應(yīng)會(huì)放出大量熱量，如操作不當(dāng)，會(huì)使啟普發(fā)生器炸裂。4、制取時(shí)在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花，其目的是什么？為防止產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管。（5）純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常聞到惡臭氣味，是因?yàn)殡娛泻猩倭苛蚧}、磷化鈣等雜質(zhì)，跟水作用時(shí)生成H2S、PH3等有特殊的氣味氣體所致，該如何除去？能否用NaOH或酸性KMO4溶液除去？加入CuSO4溶液，利用CuS、Cu3P2在水中溶解度極小，將其除盡；NaOH無法除去PH3；酸性KMO4能將乙炔氧化bggf二、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取及性質(zhì)探究1、反應(yīng)原理：2、反應(yīng)裝置圖CH3CH2OH----→CH2=CH2↑+H2O濃硫酸170℃10％NaOHBr2(CCl4)酸性KMO4一防“標(biāo)準(zhǔn)狀況非氣體”，二防“只有濃度缺體積”，三防“溶劑粒子被忽視”，四防“膠體微粒、聚合物”，五防“陰陽離子能水解”，六防“弱電解質(zhì)部分電離”，七防“可逆反應(yīng)未到底”，八防“濃度變化、反應(yīng)停止(或反應(yīng)改變)”，九防“特殊物質(zhì)特殊結(jié)構(gòu)”。59g·mol-1=5.9g,m()=10×0.02mol×96g·mol-1=19.2g,則M的摩爾時(shí),釩元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià),1molVO+失去2mol電子,MnO2被還原為平衡/mol0.751.50.25mol·L-1=2.3×10-2mol·L-1,即剩余c(F-)=2.3×10-2mol·L-1,而體積15.推導(dǎo)下列元素，回答有關(guān)問題：時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×3=0.2mol,所以電解硫酸鈉溶液時(shí),陰極上氫離子A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦D.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體且又不對(duì)其電池反應(yīng)式造成影響而選擇氯化鈉,當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時(shí),此②安全性問題。有機(jī)溶劑應(yīng)該性能穩(wěn)定且為___態(tài)，具有_____結(jié)構(gòu)的高分子根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)＝y(tǒng)2＝0.80，解得y＝1.6，則CO的轉(zhuǎn)化率為1.6mol2mol×100%＝80%；③其他條件相同時(shí)，曲線Ⅱ先達(dá)到平衡，則溫度高于曲線Ⅰ，說明溫度升高，CO2的產(chǎn)率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA()mol,m(Co)=59×g;在1000℃時(shí),固體質(zhì)量不再變化,說明Co(OH)2完全1.放入幾片碎瓷片作用是什么？

防止暴沸

2.濃硫酸的作用是什么？催化劑和脫水劑CH3CH2OH----→CH2=CH2↑+H2O濃硫酸170℃3.酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3？因?yàn)闈饬蛩崾谴呋瘎┖兔撍畡瑸榱吮ＷC有足夠的脫水性，要用98%的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1:3為宜。4.溫度計(jì)的位置？溫度計(jì)感溫泡要置于反應(yīng)物的中央位置,因?yàn)樾枰獪y量的是反應(yīng)物的溫度。5.為何使液體溫度迅速升到170℃？因?yàn)闊o水酒精和濃硫酸的混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時(shí)乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。CH3CH2

OH+

HOCH2CH3

CH3CH2OCH2CH3+H2O6.混合液顏色如何變化？為什么？燒瓶中的液體逐漸變黑。因?yàn)闈饬蛩嵊卸喾N特性。濃硫酸將無水酒精氧化生成碳的單質(zhì)等多種物質(zhì)，碳的單質(zhì)使燒瓶內(nèi)的液體帶上了黑色。7.有何雜質(zhì)氣體？如何除去？由于無水酒精和濃硫酸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等氣體?？蓪怏w通過堿石灰。Al3+;(4)根據(jù)分析,濾渣③的主要成分是Fe(OH)3;(5)“調(diào)pH”中有沉淀生成,⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.3NA個(gè)氧原子()提示：實(shí)驗(yàn)后的銀鏡可先用硝酸浸泡，再用水洗而除去。的3d軌道上的值為3+0.4×2=3.8，而4s軌道為4+0.4×0=4.0，3d<4s，所以鐵的答案:溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)84.7%Fe(OH)3(3)1.58×10-7(4)4Co(OH)2+O22Co2O3+4H2OCo3O4Na4CoO3歸納提升“九防”巧避阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的陷阱(2)工業(yè)合成氨的正反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。提高平衡體系中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要使平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，加入合適的催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故a、d項(xiàng)不符合題意；將平衡體系中的氨分離出來，開始時(shí)反應(yīng)物的濃度不變，瞬時(shí)反應(yīng)速率不變，之后反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，b項(xiàng)不符合題意；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，平衡體系中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，c項(xiàng)符合題意。3)Ksp(CaF2)=5.29×10-9,除鐵后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加2.(2020年四川省樂山市第一中學(xué)高三模擬)化