貴州省貴陽(yáng)市建中學(xué)校高二化學(xué)模擬試題含解析

貴州省貴陽(yáng)市建中學(xué)校高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－114.6kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)

ΔH＝2×(－283.0)kJ/molC．兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深D．ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略2.在反應(yīng)3H2+N2

2NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為（

）A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s參考答案：D略3.對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是（

）A．增加A的物質(zhì)的量

B．升高體系的溫度C．減少Ｃ的物質(zhì)的量

D．增加體系的壓強(qiáng)參考答案：B略4.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正確的是（

）a.HOCH2CH2CH2OH

b.CH3CH2CH2OH

c.CH3CH2COOCH3

d.HOCH2CH(OH)CH2OHA．d＞a＞b＞c

B．c＞d＞a＞bC．d＞b＞c＞a

D．c＞d＞b＞a參考答案：A5.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是

參考答案：C略6.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10從以上表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是（

）A．在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOD．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱參考答案：C略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，1mol乙烯共用電子對(duì)數(shù)為4NAB．1mol乙醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NAD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA參考答案：D略8.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是A．

B．C．

D．參考答案：C略9.只用一種試劑就能鑒別AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、燒堿溶液、KSCN溶液，該試劑是（

）A．溴水

B．鹽酸

C．石蕊試液

D．氯化鐵溶液參考答案：D略10.下列各組物質(zhì)肯定互為同系物的是

（

）A．苯酚和苯甲醇（

）

B．乙醇和乙二醇C．C4H8與C5H10

D．醋酸與硬脂酸參考答案：D略11.下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A．HCO3－+H2OH2CO3+OH－B．HCO3－＋OH－===H2O+CO32－

C．NH3+H+===NH4+

D．NH3·H2O

NH4++OH－參考答案：D略12.下列物質(zhì)間的反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是()A．苯與Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共熱C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱D．乙烯和溴水反應(yīng)參考答案：C略13.下列與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是A．向0.1mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固體，溶液pH增大B．向水中投入金屬Na，最終溶液呈堿性C．在密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色加深D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去參考答案：C略14.將pH試紙濕潤(rùn)后測(cè)量以下溶液，不會(huì)產(chǎn)生誤差的是

A.Na2SO4

B.Na2CO3

C.CH3COOH

D.KOH參考答案：A15.只用一種試劑就可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液。這種試劑是

A.HCl

B.BaCl2

C.AgNO3

D.NaOH參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知：乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無(wú)色有特殊氣味的液體。豐中化學(xué)興趣小組對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。【觀察與思考】(1)乙醇分子的核磁共振氫譜有

個(gè)吸收峰?！净顒?dòng)與探究】(2)甲同學(xué)向小燒杯中加入無(wú)水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑⒂^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論補(bǔ)充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不必填滿）。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①鈉沉在乙醇下面鈉的密度大于乙醇②

(3)乙同學(xué)向試管中加入3～4mL無(wú)水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，欲驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的有機(jī)產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有

的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱煮沸，觀察現(xiàn)象即可，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?！窘涣髋c討論】(4)丙同學(xué)向一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按右圖所示連接好裝置，請(qǐng)指出該裝置的主要錯(cuò)誤是

。參考答案：（1）3

(2分)

（2）產(chǎn)生氣泡

鈉與乙醇反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生（寫化學(xué)方程式也可以）(各1分)（3）新制的氫氧化銅(1分)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(2分)（4）導(dǎo)管插入到飽和碳酸鈉溶液中

(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1mol

CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：

此配合物中的Co化合價(jià)為

參考答案：[Co(NH3)5Cl]Cl2；+3解析：由題意可知：根據(jù)物質(zhì)組成CoCl3·5NH3及化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于零可知Co為+3價(jià)；每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，說(shuō)明3個(gè)Cl—中只能電離出2個(gè)Cl—，由此可知，還有一個(gè)Cl—和NH3一樣也用于形成了配離子，所以配合物的化學(xué)式為[Co(NH3)5Cl]Cl2。18.（8分）Ⅰ、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是；①用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體②將10滴溴乙烷加入到1mL10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，冷卻,先加過(guò)量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子。③分離苯和苯的同系物，可以采用蒸餾的方法。④實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑[來(lái)]Ⅱ、為檢驗(yàn)利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如右圖所示?；卮穑海?）溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；（2）試管a的作用是

；（3）若省去試管a，試管b中試劑為

。參考答案：(8分)Ⅰ、①④（2分，少選給1分，多選不給分），Ⅱ、（1）CH3CH2Br+NaOH

乙醇△

CH2＝CH2↑+NaBr+H2O（2分），（2）除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇（2分），溴水或溴的四氯化碳溶液（2分）。略19.（6分）鐵片和