2022-2023學年遼寧省撫順市礦山公司高級中學高二化學期末試卷含解析

2022-2023學年遼寧省撫順市礦山公司高級中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進行的合理解釋是(

)A．是吸熱反應B．是放熱反應

C．是熵減反應

D．是熵增效應大于能量效應參考答案：D2.家用炒菜鐵鍋用水清洗后，放置一會出現(xiàn)紅棕色的鐵銹，在此變化過程中不會發(fā)生的化學變化是（

）A．2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3C．O2＋2H2O＋4e－→4OH－

D．Fe→Fe3＋＋3e－參考答案：D略3.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是：

A．鋅粒與稀硫酸的反應

B．灼熱的木炭與CO2的反應

C．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

D．甲烷在空氣中燃燒的反應參考答案：B略4.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先出現(xiàn)沉淀后變澄清的是①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋅溶液④蛋白質溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸A．①②⑥⑦

B．②③⑤⑦C．①②④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：A①首先發(fā)生反應Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則Al(OH)3溶解，反應方程式為Al(OH)3＋OH－===＋2H2O；②鹽酸少量時，反應為＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加鹽酸，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；③是氫氧化鈉過量，一開始沒有沉淀，發(fā)生反應：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，繼續(xù)滴加，會產生沉淀，Zn2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓；④蛋白質的變性，不恢復；⑤發(fā)生反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，沉淀不溶于氨水；⑥銀氨溶液的制備，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶于氨水，得到銀氨溶液；⑦首先是膠體的凝聚，得到氫氧化鐵的沉淀，然后沉淀溶于酸。5.有關物質性質及用途的說法，正確的是（）A．甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應C．牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．等質量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等參考答案：C試題分析：A．甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，不能制取純凈的一氯甲烷，A錯誤；B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了萃取，B錯誤；C．牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，分子中含有碳碳雙鍵，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．乙烯和聚乙烯的最簡式相同，因此等質量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量相等，D錯誤，答案選C。6.下列有機物有四種同分異構體的是（

）A、分子式為C4H10的二氯取代物B、分子式為C4H8O2的有機物C、乙苯的一氯取代物D、分子式為C3H9N的有機物，其中N原子以三個單鍵與其他原子相連參考答案：D略7.下列說法不正確的是（

）

A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

C.吸熱反應在一定條件(如常溫、加熱等)也能發(fā)生

D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物和反應物具有的各自總能量參考答案：B略8.一氯代物有2種，二氯代物有4種的烴是()

A．丙烷

B．2--甲基丙烷

C．丙烯

D．苯參考答案：A略9.用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是

（

）

A．電泳

B．電解

C．凝聚

D．滲析參考答案：D略10.2-氯丙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱，主要生成物是

A．1-丙醇

B．2-丙醇

C．丙烯

D．乙烯參考答案：C11.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1；反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2.下列有關說法正確的是

A．反應開始2min內，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1時改變的條件可能是升高溫度C．t3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變D．t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變參考答案：D略12.常溫下將鐵放入下列過量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是（

）A.濃硫酸

B.濃硝酸

C.稀硝酸

D.鹽酸參考答案：C略13.有八種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰－二甲苯、⑧環(huán)己烯，即能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是(

)A．③④⑤⑧

B.④⑤⑦⑧

C.④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧

參考答案：C略14.反應2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同溫度和壓強下，產物Z的物質的量與反應時間的關系如圖所示。則下列敘述正確的是A.T1>T2，P1<P2 B.T1>T2，P1>P2C.T1<T2，P1>P2 D.T1<T2，P1<P2參考答案：A略15.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯誤的是（

）

A．XW4為非極性分子

B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜W

C．X、Y的最高價氧化物由固態(tài)轉化為氣態(tài)時，克服相同的作用力

D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp3雜化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究：Ⅰ、查閱資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅱ、牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗步驟：①

如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；②

準確稱取牙膏樣品的質量4.00g，并在各儀器中加入相應試劑；③

打開彈簧夾甲，緩緩通入空氣，然后接上C；④

打開B的分液漏斗滴加鹽酸反應，同時再次持續(xù)緩緩通入空氣；⑤

待B中不再產生氣體后停止滴加鹽酸；⑥

將C中沉淀過濾、洗滌、干燥，得BaCO3；⑦

稱量BaCO3的質量為1.97g。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（1）步驟④通過空氣的作用有：______________

__、___

__________。（2）步驟⑥中檢驗沉淀洗干凈的方法是

。（3）本實驗測定得到的樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為

。若采取下列措施，對測定結果的準確度沒有影響的是_____________（填標號）。a.省略步驟③

b.滴加鹽酸快一些c.在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置d.多次實驗，取平均值計算（4）有同學認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以準確測定碳酸鈣的質量分數(shù)。請你說明是否可以并簡要說明理

由

。參考答案：（1）攪拌B、C中的反應物（1分）

把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1分）

（2）取最后幾滴濾液，加入稀硫酸（或者硫酸鹽溶液），如無白色沉淀出現(xiàn)，則表明洗干凈。（如用AgNO3溶液檢驗Cl—也給分）（2分）（3）25%（2分）

d（2分）

（4）不可以

這樣測得的結果會偏大，因為B中的水蒸氣、HCl氣體會進入裝置C中使得CO2稱量結果偏大（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(過二硫酸鉀)，溶液中會發(fā)生如下反應：Mn2++S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是

。若反應中有0．1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為

mol。(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有

。(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應：

NaBi03+

MnSO4+

H2S04→

Na2S04+

Bi2(S04)3+

NaMnO4+

H2O①配平上述反應的化學方程式；②上述反應中還原產物是

。③用單線橋表示該氧化還原反應

（4）S2O82-在一定條件下，可轉變?yōu)镾2O32-，寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：

參考答案：(1)溶液由無色變?yōu)樽仙?.25

(2)Cl2

(3)①10、4、14、3、5、4、14；②Bi2(SO4)3（4）S2O32-+2H+=S+SO2+H2O略18.如圖A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體。根據(jù)圖示回答問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A________，B________，E________，I________；(2)反應①的離子方程式是________________________；反應②的化學方程式是___________________________；(3)J與鹽酸反應的化學方程式是__________________；反應后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是___________________________________。參考答案：(1)Fe2O3AlAl2O3AlCl3(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(3)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O6Fe2＋＋3ClO-+3H2O===4Fe3＋+2Fe（OH）3↓+6Cl-19.（10分）25℃時，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：（1）混合溶液的pH＝8的原因是

（用離子方程式表示）；（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）

0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c（H+