河南省許昌市禹州第六高級中學高一化學摸底試卷含解析

河南省許昌市禹州第六高級中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列所用材料不屬于合金的是

A．家用的鋁窗

B．建筑用的鋼筋

C．鑄造用的黃銅

D．溫度計用的水銀參考答案：D2.1mol某烷烴可與8molCl2完全取代，則此烷烴的分子式為（

）A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10參考答案：B略3.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下表．下列說法中正確的是（）元素甲乙丙丁戊化合價-4+1-4-2-1

A.同周期中，丁的最高價氧化物對應水化物的酸性最強B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞丁C.丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液能反應D.原子半徑大?。杭祝急壹子卸喾N氣態(tài)氫化物參考答案：D短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲、丙氫化物中均為-4價，則甲為C、丙為Si；乙的氫化物中為+1價，原子序數(shù)大于碳，故乙為Na；丁的氫化物中為-2價，戊的氫化物中為-1價，原子序數(shù)大于Na，故丁為S、戊為Cl。A．丁為S，同周期中Cl元素非金屬性最強，故氯元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，A錯誤；B．非金屬性S＞Si，故氫化物穩(wěn)定性H2S＞SiH4，B錯誤；C．丙的氧化物為二氧化硅，不能與鹽酸反應，C錯誤；D．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑C＜Si，碳元素可以形成烴類物質(zhì)，D正確，答案選D。4.下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）

（

）參考答案：略5.下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶參考答案：D【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，普通漏斗常用于過濾分離，蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離．【解答】解：A、分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故A正確；B、用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B正確；C、用于沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離，故C正確；D、用于配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液，不屬于物質(zhì)的分離，故D錯誤．故選D．6.下列物質(zhì)能導電且為電解質(zhì)的是

A、酒精

B、K2SO4晶體

C、熔化的NaCl

D、Cu參考答案：C略7.A在高溫下分解2A(g)=B(g)+3C(g)，若這一反應在固定容積的容器中進行，A完全分解后，容器內(nèi)混合氣體的密度是A密度的(

)

A．2倍B．相同

C．0.5倍

D．0.25倍參考答案：B略8.用10.6g的Na2CO3固體配成溶液500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A.0.2mol/L

B.0.5mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L參考答案：A10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2CO3)==0.1mol，配制的該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(Na2CO3)==0.2mol/L，故選A。點睛：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法為解答關(guān)鍵。9.下列溶液通常呈藍綠色的是

A．CuCl2

B．FeCl3

C．CuSO4

D．Al2(SO4)3參考答案：A10.下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是

A、穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4

B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C、.堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D、還原性：F-＜Cl-＜Br-參考答案：A略11.下列萃取與分液結(jié)合進行的操作（用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯誤的是（

）A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩B．靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體參考答案：D考點：分液和萃取．專題：化學實驗基本操作．分析：A．四氯化碳和水不互溶；B．四氯化碳的密度比水大；C．下層液體從下口流出；D．上層液體從上口倒出．解答：解：A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正確；B．四氯化碳的密度比水大，在下層，故B正確；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故C正確；D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故D錯誤．故選D．點評：本題考查分液，難度不大，注意分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染12.將0.４mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入１L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：（

）A．3：2

B．2：3

C．2：1

D．1：3參考答案：D略13.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是

（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③

參考答案：A略14.下列溶液中含Cl-濃度最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液

D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液參考答案：A略15.下列敘述中，可以說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強的是（

）

A．在氧化還原反應中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多

B．原子半徑：A<B

C．A能與酸反應置換出H2，B不能與酸反應轉(zhuǎn)換出H2

D．金屬A的陽離子的氧化性強于金屬B的陽離子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。

應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式：

并指明該氧化還原反應的還原劑是

，氧化劑是

（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是

（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是

，作用是

參考答案：（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好。（3）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應ks5u實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；防止爆沸事故的發(fā)生。（4）先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導致的Fe與O2的反應。（5）堿石灰干燥劑；除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。ks略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①

；③______________________。寫出實驗②中有關(guān)反應的離子方程式

_______________________

。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是___________。A.甲苯，酒精

B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸

D.汽油，甘油(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：①

②

③

。(4)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。參考答案：（9分，每空1分）(1)過濾

萃取

Cl2+2I－===I2+2Cl－

(2)B(3)①缺石棉網(wǎng)，②溫度計插到了液體中，③冷凝管進出水的方向顛倒；(4)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會過高

蒸餾燒瓶略18.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5min，下同）反應速率最大

（填序號，下同），原因是

。（2）哪一段時段的反應速率最小

，原因是

。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，不要求寫出計算過程）

。（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水

B．NaCl溶液

CNa2CO3溶液

D．CuSO4溶液你認為可行的是（填編號）

。參考答案：（共8分）（1）③（1分），因該反應是放熱反應，2～3min時溫度高。（1分）（2）⑤（1分），因為4～5min時H+濃度小。（1分）（3）0．1mol/（L?min）（2分）（4）A、B（2分）略19.下列敘述中，錯誤的是（）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B．硅單質(zhì)是生產(chǎn)光導纖維的重要原料C．硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃、水泥等

D．黃銅比純銅的硬度大參考答案：B考點：鋁的化學性質(zhì)；硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應用；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：A．地殼中含量最多的金屬元素是Al，其次是Fe；B．硅單質(zhì)能作硅太陽能電池、硅芯片；C．傳統(tǒng)硅酸