遼寧省大連市第四十二高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

遼寧省大連市第四十二高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是

A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙醇的產(chǎn)量

C．乙烯的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：C略2.當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是

（

）

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略3.由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（

）A.加成→消去→取代

B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成

D.消去→加成→消去參考答案：B 4.酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（

）①對燃煤進行脫硫；②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；③在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰；④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。⑤利用太陽能開發(fā)氫能源。A．①②③④

B．①②③⑤

C．①②④⑤

D．①③④⑤參考答案：C略5.燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池說法錯誤的是（

）A．氨氣燃料電池的電解質(zhì)常用KOH溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)為：2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2OB．堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)D．除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑參考答案：C略6.下列試劑不能用玻璃瓶盛放的是A.NaOH溶液

B.氫氟酸

C.NaCl溶液

D.稀鹽酸參考答案：B略7.在離子RO中,共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(

)A．A－x＋n＋48

B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24

D．A＋x－n－24參考答案：B略8.在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子個數(shù)約為A、1

B、0.25

C、6.02×1023

D、3.01×1023參考答案：C略9.下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）A.Na2O與Na2O2顏色相同

B.均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C.所含氧元素的化合價均為－2

D.陰陽離子的個數(shù)比均為1：2參考答案：D試題分析：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，故A錯誤；Na2O和Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)不能生成氧氣，故B錯誤；Na2O2中氧元素的化合價均為－1，故C錯誤；Na2O2中含有、個數(shù)比為2:1，Na2O中含有、個數(shù)比為2:1，故D正確。10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為NA參考答案：B11.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是A．過氧化鈉：供氧劑

B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分

D．明礬：凈水劑參考答案：B略12.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③參考答案：C略13.下列物質(zhì)分類正確的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B．膠體是分散質(zhì)直徑在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；C．電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，四氯化碳是非電解質(zhì)；D．不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物．【解答】解：A．CuO和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水，還有氧氣，不是堿性氧化物，故A錯誤；B．稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C．燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水是氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故D正確；故選D．14.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C和D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（

）A．B＜A＜C＜D＜E

B．A＜E＜B＜C＜DC．E＜B＜A＜C＜D

D．B＜A＜D＜C＜E參考答案：D略15.測得HC1O4·H2O結(jié)構(gòu)為H3O+C1O4—。下列敘述最不符合這種結(jié)構(gòu)證據(jù)是

A．是極強酸

B．有強氧化性

C．遇熱分解

D．有四個相同的鍵參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(2)設(shè)計實驗方案，完成下列表格。探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液。加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開_______。加入KSCN溶液后，溶液________。

(3)該興趣小組為說明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、H2O和一種未知離子X。①已知MnO在反應(yīng)中得到電子，則X是________。②該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。參考答案：(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(2)淺綠色不變色(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe(4)①Fe2＋②＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

解析：(1)在反應(yīng)中Fe2＋作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用氯水，反應(yīng)為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。(3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。(4)已知得電子，故是氧化劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3＋是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe2＋。即X為Fe2＋。該反應(yīng)中反應(yīng)物為、Fe2＋和H＋。生成物為Mn2＋、Fe3＋和H2O，n()∶n(Fe2＋)＝1∶5。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請回答以下問題：（1）含碳量在0.03%～2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是 ；A．鋁合金

B．青銅

C．鎂合金

D．鋼鐵（2）F的化學(xué)式為 ；（3）I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為

；（4）A與B生成C和D的反應(yīng)是

（填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應(yīng)；（5）D與L反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）D

（3分）（2）SO2

（3分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3分）

（4）放出

（3分）（5）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O

（3分）略18.（8分）有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答各問題。實驗操作實驗結(jié)論(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無__________(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，無________(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有__________參考答案：略19.（10分）現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：陽離子Na＋

H＋

Ba2＋

陰離子OH－

CO32－

SO42－

為鑒別它們，分別完成一些實驗。請根據(jù)實驗的結(jié)果回答下列問題：（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為_______，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為_____________，B溶于水后的電離方程式為__________________________________（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為_________________________________________________