2022年天津橫溝中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年天津橫溝中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是

A.除去粗鹽中的泥沙的提純步驟為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，且三步中都要用到玻璃棒B.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C.加熱蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，一直加熱到水全部蒸干為止D.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌使之受熱均勻參考答案：C略2.某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g參考答案：C略3.下列不屬于離子化合物的是()A.Na2O2

B.CaF2

C.SO2

D.Ba(OH)2參考答案：C試題分析：離子化合物是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物，一般由活潑金屬和活潑非金屬元素構(gòu)成的化合物為離子化合物，非金屬之間易形成共價(jià)化合物．解：A、過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，所以過(guò)氧化鈉是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B、氟化鈣中鈣離子和氟離子之間存在離子鍵，所以是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫中硫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以是共價(jià)化合物，故C正確；D、氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，所以是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C．4.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是(

)A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)C．膠粒帶正電荷 D．膠粒不能通過(guò)半透膜參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：本題根據(jù)膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1﹣100nm，膠粒不能透過(guò)半透膜，膠粒時(shí)刻在不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在等知識(shí)點(diǎn)來(lái)解題．解答：解A．膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1﹣100nm，故A錯(cuò)誤；B．膠體中的粒子無(wú)時(shí)無(wú)刻不在做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯(cuò)誤；C．膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達(dá)不到100nm以上就沉不下來(lái)，故C正確；D．膠粒不能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的一些性質(zhì)，如布朗運(yùn)動(dòng)，分散質(zhì)的微粒大小為1﹣100nm，膠粒不能透過(guò)半透膜，膠體穩(wěn)定存在原因帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，不形成沉淀等知識(shí)點(diǎn)5.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

(

)A．食鹽水

B．酒精溶液

C．四氯化碳

D．淀粉溶液參考答案：D略6.在25℃、1.01×105Pa下，將33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－(2y－x)kJ?mol－1B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－(4x－y)kJ?mol－1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－1/2(4x－y)kJ?mol－1D．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－(8x－2y)kJ?mol－1參考答案：C7.已知原子序數(shù)，可能推斷原子的

①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)

⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B略8.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)酒精濃硫酸汽油氯酸鉀標(biāo)簽

參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類．【分析】A．酒精屬于易燃物；B．濃硫酸有腐蝕性；C．汽油屬于易燃物；D．KClO3屬于易爆物．【解答】解：A．酒精屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標(biāo)志，故B正確；C．汽油屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，故C正確；D．KClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確．故選A．9.下列關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，判斷正確的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，可確定有Cl﹣存在B．用潔凈鉑絲蘸取該溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，則原溶液中一定含有Na+C．加入HCl溶液，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32﹣D．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42﹣存在參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A．根據(jù)加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣離子，所以不能確定Cl﹣離子是原溶液里的還是后來(lái)加進(jìn)去的；B．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時(shí)，在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰；C．該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子；D．與硝酸鋇生成的白色沉淀，且該白色沉淀不溶于稀鹽酸，說(shuō)明一定為硫酸鋇，原溶液中不一定含有硫酸根離子，可能為亞硫酸根離子被氧化成的硫酸根生成的沉淀；解答：A．因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀如硫酸銀、碳酸銀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣離子，所以不能確定Cl﹣離子是原溶液里的還是后來(lái)加進(jìn)去的，故A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時(shí)，在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則原溶液中一定含有Na+，故B正確；C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體為二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．取少量試液，加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為碳酸鋇、硫酸鋇、亞硫酸鋇等，但是往過(guò)濾所得沉淀加鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該沉淀為硫酸鋇，但原溶液中不一定含有硫酸根離子，可能為亞硫酸鋇在硝酸根離子存在的溶液和酸存在的溶液氧化成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的檢驗(yàn)方法、試劑及現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗(yàn)的考查，注意檢驗(yàn)應(yīng)排除干擾離子，題目難度不大．10.可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：

①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；

④υ(D)=0.4mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是(

)

A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略11.蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過(guò)量。下列敘述正確的是A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，可得到紅色顏料Fe2O3C．在溶液Y中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+參考答案：A試題分析：金屬氧化物MgO、A12O3、Fe2O3會(huì)溶于鹽酸，生成氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵，過(guò)濾后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵以及過(guò)量的鹽酸，向Y中加入過(guò)量的氫氧化鈉，會(huì)生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾后的溶液中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉等；A、沉淀X的成分是SiO2，A正確；B、將蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B錯(cuò)誤；C、溶液Y中加入過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，過(guò)濾后的溶液中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉，沉淀是氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D、溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵以及過(guò)量的鹽酸，含有的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D錯(cuò)誤。答案選A。12.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為

()A．3∶2

B．3∶5

C．3∶4

D．4∶3參考答案：C13.NO2被水吸收的過(guò)程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被還原的N原子，其質(zhì)量之比是

A．3﹕1

B．1﹕3

C．1﹕2

D．2﹕1參考答案：D略14.下列關(guān)于混合物、純凈物、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的正確組合是

混合物純凈物非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)A自來(lái)水純凈的空氣甲烷硝酸碳酸B白酒水銀一氧化碳氯化銀磷酸C粗鹽冰氨氣苛性鈉碳酸鈣D爆鳴氣醋酸氧氣硫酸鋇一水合氨參考答案：B略15.下列說(shuō)法正確的是（

）

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022個(gè)分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它們分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一種，為了鑒別他們，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀迅速溶解，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）從④得到沉淀所使用的玻璃儀器有__________________________。（2）乙、丁的名稱分別是：乙_______________，丁_____________。（3）請(qǐng)寫(xiě)出在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)方程式__________________。參考答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)硝酸鋇

硫酸

(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【分析】本題的突破口是：乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙應(yīng)為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物加入足量的鹽酸中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，然后根據(jù)各個(gè)反應(yīng)推測(cè)出相應(yīng)物質(zhì)?！驹斀狻恳遗c甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙應(yīng)為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物加入足量的鹽酸中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣味，只有碳酸鋇沉淀符合該要求，甲為K2CO3；根據(jù)①反應(yīng)可知丁為H2SO4，則丙為Na2SO4。(1)從④得到沉淀與溶液的混合物中分離出沉淀，要用過(guò)濾方法，所使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；(2)乙是硝酸鋇；丁是硫酸；④得到的沉淀物碳酸鋇，加入足量稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別的知識(shí)。本題突破口是由乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出判斷乙物質(zhì)成分。為了確定物質(zhì)的組成，通過(guò)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟中不同的現(xiàn)象，從而得出正確的結(jié)論，要根據(jù)它們的性質(zhì)選擇所用的試劑，然后由現(xiàn)象得出結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）

。參考答案：（1）

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O

（2）

Ca(ClO)2

；（3）

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

（4）

1

。略18.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式

。（2）B中官能團(tuán)名稱為

，D中官能團(tuán)名稱為

。（3）上述B+D的反應(yīng)中，濃硫酸的作用是

。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)②：

。反應(yīng)④：

。(5)某同學(xué)用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因

②左邊試管中放入碎瓷片的作用是

③右邊試管甲在反應(yīng)前加