江西省萍鄉(xiāng)市六市中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

江西省萍鄉(xiāng)市六市中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．NH4Cl的電子式：C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：B略2.化學(xué)與資源的綜合利用、環(huán)境保護(hù)有著密切關(guān)系。下列說法不正確的是A．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水D．乙烯水化法制乙醇體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的思想?yún)⒖即鸢福篊3.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)判斷，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔點(diǎn)（℃）97.510836601535沸點(diǎn)（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略4.(08嘉定區(qū)期末)X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（

）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：答案：C5.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是()A．a(chǎn)>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b參考答案：B略6.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s

050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的駐H<0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略7.6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()。A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略8.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

(

)A．每個(gè)原子中有82個(gè)中子

B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng)C．KIO3是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽

D．HI比HF還原性強(qiáng)參考答案：C略9.在金剛石晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的碳環(huán)上的碳原子數(shù)和碳、碳鍵的夾角分別是A、6個(gè)，120°

B、6個(gè)，109°28′

C、5個(gè)，109°28′

D、5個(gè)，120°參考答案：B10.(08上海嘉定區(qū)期末)某些假酒中的有害物質(zhì)甲醇與酒精互為

（）

A．同分異構(gòu)體

B.同素異形體

C.同系物

D.同位素參考答案：答案：C11.等質(zhì)量的鎂分別在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空氣中燃燒，生成固體物質(zhì)的質(zhì)量從大到小順序正確的是

（

）A．(1)(2)(3)(4)

B.(1)(2)(4)(3)

C.(2)(3)(4)(1)

D.(3)(1)(4)(2)參考答案：D略12.用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖I所示裝置出去CO2中含有的少量HClB.用圖II所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖III所示裝置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用圖IV所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】混合物的分離J2【答案解析】D

解析：A、碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl受熱易分解，不能蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，應(yīng)該用結(jié)晶法，故B錯(cuò)誤；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，過濾的方法無法實(shí)現(xiàn)分離，故C錯(cuò)誤；D、互不相溶的液體混合物用分液法分離，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的分離方法，關(guān)鍵是理解各種分離方法的原理，適用對(duì)象。13.下列排列順序不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半徑：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．元素金屬性：Na＞Mg＞Al參考答案：C14.下列說法正確的是

()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電是因?yàn)槲措婋x，當(dāng)HCl溶于水、NaCl溶于水或受熱熔化時(shí)均能導(dǎo)電．因此，HCl、NaCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；Cl2、銅、石墨均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電并非其本身電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，而是二者溶于水時(shí)生成的新物質(zhì)NH3·H2O、H2CO3電離出離子的結(jié)果，則NH3、CO2為非電解質(zhì)，NH3·H2O、H2CO3為電解質(zhì)，所以B、D均錯(cuò)誤．15.下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是（）①用鹽鹵制豆腐

②用明礬凈水

③河海交接處易形成沙洲④一支鋼筆使用不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水易堵塞

⑤工廠靜電除塵．A．①②⑤

B．①③④⑤

C．①②③④⑤

D．都無關(guān)參考答案：C考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用分析：①膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉；②膠體具有吸附性；③膠體具有聚沉的性質(zhì)；④墨水屬于膠體，不同的墨水吸附的電荷的電性不同；⑤靜電除塵是利用膠體電泳性質(zhì)的應(yīng)用．解答：解：①豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚而與水分離，故①正確；②明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al（OH）3膠體：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，故②正確；③河中的泥沙是膠體，在入?？谂c電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故③正確；④墨水是一種膠體，不同墨水膠粒帶電荷不同，不同品牌墨水相遇時(shí)出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，生成沉淀，使筆管堵塞，故④正確；⑤靜電除塵是利用膠體電泳性質(zhì)的應(yīng)用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故⑤正確；所以①②③④⑤均與膠體知識(shí)有關(guān)，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉等，利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問題進(jìn)行解釋，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)。（1）甲組：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是____________________________________，判斷沉淀是否洗凈的操作是____________________________________________。（2）乙組：氣體分析法用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了減少誤差,分液漏斗中應(yīng)該用____________溶液，B中應(yīng)該用_____________________溶液，選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)，請(qǐng)問是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）原因是______________________________________。（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Na2CO3的含量。方案：__________________________________。用到的主要試劑：_____________________________________。用到的玻璃儀器：_____________________________________（至少2件）參考答案：(1)取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl2過量取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈(2)稀硫酸

濃硫酸

偏低

裝置中有CO2殘留(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3過濾洗滌烘干稱量HNO3和AgNO3

燒杯

玻璃棒

漏斗略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：信息①:X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。⑴根據(jù)信息①，X一定不是

（填序號(hào)）。A.氫

B.碳

C.氧

D.硫信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。⑵這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？

（填“可能”、“不可能”）。信息③：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。⑶白色沉淀物的化學(xué)式為

。信息④：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。⑷生成白色沉淀物的離子方程式為

。信息⑤：X與W同主族。⑸X與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）AD

（2分）

（2）可能

（2分）

（3）Mg（OH）2（2分）（4）SiO32—+2H+=H2SiO3↓（2分）（5）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

略18.(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1其他條件不變時(shí)：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

(2)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是

。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和

性。（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是

。（Ⅲ）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計(jì)更合理的是

（填“甲”或“乙”），理由是

。參考答案：（1）（4分）①②或①③；①④（2）（9分）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+（Ⅰ）還原（Ⅱ）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（Ⅲ）乙，可以排除BaS2O3的干擾略19.（10分）金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。（1）銅鉻構(gòu)成原電池如右圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為：

。鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是：

A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中（2）如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色。寫出正極電極反應(yīng)式：

。（3）某同學(xué)把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時(shí)，觀察到了預(yù)料之外的現(xiàn)象：①鉻片表面