2022年浙江省臺(tái)州市仙居二中高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年浙江省臺(tái)州市仙居二中高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列。正確的是

A．硫酸，純堿，孔雀石

B．硝酸，燒堿，膽礬C．冰醋酸，乙醇，醋酸鈉

D．鹽酸，熟石灰，苛性鈉參考答案：B2.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是

A．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B．b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案：C略3.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾

B.蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略4.下列離子方程式正確的是A．鉀跟水反應(yīng)：K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑參考答案：D5.有①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④參考答案：B解析①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說(shuō)明①為負(fù)極；①③相連時(shí)，①為負(fù)極；②④相連時(shí)，②上有氣泡，說(shuō)明④為負(fù)極；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，說(shuō)明③為負(fù)極。綜上所述可知，這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序?yàn)棰佗邰堍?，B項(xiàng)正確。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是（

）A.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物都能與稀硝酸反應(yīng)C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)參考答案：DX原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg。A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：r(Y)＞r(X)＞r(Z)＞r(W)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Y分別與Z、W形成的化合物氧化鎂、二氧化硅中二氧化硅不能與稀硝酸反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。7.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（

）

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：B8.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（

）[DD]A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：A9.下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生原電池反應(yīng)的是

參考答案：C略10.為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（）序號(hào)物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法A甲烷（乙烯）溴水洗氣B氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣溶液）二氧化碳過(guò)濾C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗氣DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣

參考答案：A11.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.v正(X)=v逆(Z)C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2D.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ參考答案：A分析：反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有速率標(biāo)志，即正逆反應(yīng)速率相等；“量”的標(biāo)志，即濃度、n、含量、P等保持一定，結(jié)合反應(yīng)方程式解析如下。詳解：A、這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，即壓強(qiáng)會(huì)改變，所以當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；B、v正(X)=v逆(Z)，盡管體現(xiàn)了正逆兩個(gè)方向的速率，但是速率數(shù)值之比不等于計(jì)量系數(shù)之比，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以B錯(cuò)誤；C、平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比與其開始時(shí)加入的量有關(guān)，所以濃度之比等于對(duì)應(yīng)的計(jì)量系數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX，是正向速率，同時(shí)生成0.2molZ也是正向速率，同一方向的速率不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。本題答案為A。12.純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵合金)在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)?)A．鐵的純度越高，熔點(diǎn)越低B．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C．形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低D．在高爐中熔化的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)參考答案：C解析：合金的熔點(diǎn)比成分金屬低。13.下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A.0．2mol／L

NaCl溶液

B.0.15mol／LMgCl2溶液C.0．2mol／L

BaCl2溶液

D.0.25mol／LHCl溶液參考答案：C【分析】溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！驹斀狻緼.0.2mol／L

NaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為0.2mol／L；B.0.15mol／LMgCl2溶液中鎂離子濃度為0.15mol／L，氯離子濃度為0.3mol／L；C.0.2mol／L

BaCl2溶液鋇離子濃度為0.2mol／L，氯離子濃度為0.4mol／L；D.0.25mol／LHCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為0.25mol／LHCl。所以氯化鋇溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)。故選C?！军c(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。所給溶液都為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)完全電離，所以可以根據(jù)濃度和化學(xué)式計(jì)算離子濃度。14.著名化學(xué)家徐光憲獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說(shuō)法正確的是A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI==CeI4+2H2↑B．Ce2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：Ce3++Fe3+==Ce4++Fe2+C．金屬Ce保存時(shí)可以用水封來(lái)隔絕空氣，防止被氧化D．鈰元素如果要排在金屬活動(dòng)性順序表中，其位置應(yīng)靠近Na元素參考答案：D15.M2O7x－離子和S2－在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－離子中M的化合價(jià)是A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________________mol?L-1。（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol?L-1的稀硫酸，則需要取____________mL

的該硫酸。（3）將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為：__________________________________。（4）用上述硫酸配制240mL4.6mol?L-1的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)儀器有：①50mL

量筒②

100mL

量筒③托盤天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦燒杯⑧

錐形瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)使用選用儀器的先后順序?yàn)開___________________________。（5）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是____________________（填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）。A.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

B.轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出C.搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水

D.定容時(shí)俯視刻度線參考答案：(1)18.4

(2)62.5

(3)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液

(4)②⑦④⑤⑥

(5)D解析：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）利用c=1000ρw%/M，代入數(shù)值，c=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；（2）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL的容量瓶，因此應(yīng)用250mL的容量瓶，稀釋溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量或質(zhì)量保持不變，因此需要硫酸的體積250×10－3×4.6/18.4L=62.5×10－3L，合62.5mL；（3）濃硫酸的密度大于水的密度，且濃硫酸遇水放出大量熱，因此稀釋硫酸的操作是將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液；（4）配制溶液的步驟是量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因?yàn)榱咳?2.5mL的液體，因此使用100mL的量筒，使用儀器的先后順序是100mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，順序是②⑦④⑤⑥；（5）分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差，根據(jù)c=n/V=m/MV，A、沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，造成容量瓶中溶液的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少，即所配溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、轉(zhuǎn)移過(guò)程中造成液體濺出，容量瓶中溶液的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少，即所配溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C、搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水，相當(dāng)于對(duì)原來(lái)溶液進(jìn)行稀釋，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是問(wèn)題（2），許多學(xué)生用240mL進(jìn)行計(jì)算，忽略了容量瓶的結(jié)構(gòu)、容量瓶的規(guī)格，容量瓶上溫度、容量、一個(gè)刻度線，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL，應(yīng)選用250mL容量瓶，因此計(jì)算所需硫酸的體積，需要用250mL進(jìn)行計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，用

法。除去KNO3晶體中少量的KCl所用的方法是

。（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液

②干冰

③Na2O固體

④銅

⑤BaSO4固體

⑥蔗糖

⑦液態(tài)HCl

⑧熔融狀態(tài)的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：

，該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是

（填序號(hào)）。參考答案：（1）略（2）CH4

NH3

H2O

略18.下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體有_______；互為同素異形體的有___________；屬于同位素的有_______。①CO2②③O2④⑤O3⑥16O

⑦CO

⑧18O參考答案：②④

③⑤

⑥⑧【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物；同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子。以此分析解答?！驹斀狻竣谂c④分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；③與⑤是氧元素組成的不同單質(zhì)，屬同素異形體；⑥與⑧質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，屬于同位素。故答案為：②④；③⑤；⑥⑧。

19.航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來(lái)源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。(1)負(fù)極上的電極反應(yīng)為____________________________________。(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6LO2時(shí)，有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)開始放電時(shí)，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：(1)CH4＋10OH－－8e－===CO32—＋7H2O

(2)1

(3)增大【分析】（1）該燃料電池中，負(fù)極上燃料甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；

（2）根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子正極的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；

（3）放電時(shí)，正極附近生成氫氧根離子導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大?！驹斀狻?1)該燃料電池中，負(fù)極上燃料甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳