第1章第3節(jié)第3課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度溶液配置【知識(shí)精研+拓展延伸】高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

第節(jié)3第1章配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)

步驟及所用儀器：①計(jì)算②稱量（托盤天平、藥匙、量筒）③溶解（燒杯、玻璃棒）④轉(zhuǎn)移和洗滌（100ml容量瓶、玻璃棒）⑤定容（膠頭滴管）⑥搖勻⑦裝瓶貼標(biāo)簽關(guān)于容量瓶:使用前，除洗滌外還應(yīng)檢查容量瓶是否漏液。檢漏時(shí)，先注入少量水，蓋好瓶塞，一只手托住容量瓶的底部，另一只手握住瓶口，食指壓住玻璃塞，把容量瓶倒立，觀察是否漏水；如果不漏，將瓶正立，把塞子旋轉(zhuǎn)180°再倒置，檢查是否漏水。不漏水后才可使用。檢漏方法：(1)容量瓶只能用于配制溶液，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，也不能用來儲(chǔ)存溶液，更不能用作反應(yīng)容器。(2)容量瓶必須在常溫下使用，不能注入熱溶液，更不能進(jìn)行加熱。如果溶質(zhì)在溶解過程中放熱，要待溶液冷卻至室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移。(3)用容量瓶不能配制任意體積的溶液，配制時(shí)可根據(jù)所需溶液的體積，根據(jù)“大而近”的原則，選擇容量瓶。(4)向容量瓶注入液體時(shí)，應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入，以防液體流出而損失。(5)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，正確讀數(shù)時(shí)，要使視線、容量瓶刻度線和瓶?jī)?nèi)凹液面的最低點(diǎn)相切。(6)用于洗滌燒杯的溶劑總量不能超過容量瓶的刻度線。(7)容量瓶用畢應(yīng)及時(shí)洗滌干凈，塞上瓶塞，并在塞子與瓶口之間夾一條紙條，防止瓶塞與瓶口粘連。使用容量瓶時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：【討論分析】：(1)你是用什么儀器稱量NaCl固體的？如果是托盤天平，稱量的質(zhì)量是多少？與計(jì)算量一致嗎？為什么？_____________________________________________________________。(2)配制溶液時(shí)能否將容量瓶先用試劑潤(rùn)洗？_________________________________________________________________。(3)在使用容量瓶配制溶液時(shí)，為什么必須要等溶液的溫度恢復(fù)到室溫后再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中？_______________________________________________________________。(4)在用容量瓶配制溶液時(shí)，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線，這種做法對(duì)嗎？如果不對(duì)，會(huì)引起什么誤差？____________________________________________________________。(5)如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的偏大還是偏小？_______________________________________________________________。(6)在定容時(shí)，俯視、仰視和平視得到的數(shù)據(jù)有什么差異？_______________________________________________________________。(7)假如配制一定濃度的氫氧化鈉溶液，應(yīng)怎樣稱量氫氧化鈉固體？_________________________________________________________________。導(dǎo)議展評(píng)檢思討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析2.誤差分析步驟具體情況產(chǎn)生的誤差稱量砝碼生銹____砝碼殘缺____將砝碼放在左盤且使用了游碼____量取液體溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水____量取液體溶質(zhì)時(shí)仰視量筒刻度讀數(shù)____吸濕性、揮發(fā)性藥品長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中_____把吸濕性藥品(如NaOH)放在紙上稱量____偏大偏小偏小偏小偏大偏小偏小(1)稱量造成的誤差(2)溶解與洗滌過程中造成的誤差步驟具體情況產(chǎn)生的誤差溶解與洗滌溶解攪拌時(shí)有溶液濺出____轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出瓶外____未洗滌燒杯和玻璃棒____除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量取濃溶液的量筒，并將洗滌液注入了容量瓶____偏小偏小偏小偏大(3)定容過程中造成的誤差步驟具體情況產(chǎn)生的誤差定容溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶____定容時(shí)仰視容量瓶刻度線____在定容之后再上下倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線____在定容時(shí)不小心加水超過了刻度線，又用滴管把多余的液體吸出____定容視線所引起誤差分析如下頁總結(jié)偏大偏小偏小偏小容量瓶定容視線所引起誤差分析

俯視刻度線當(dāng)液面還未到刻度線時(shí)即認(rèn)為已達(dá)到刻度線，，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。

定容時(shí)要確保按眼睛視線→刻度線→凹液面最低點(diǎn)的順序，做到“三點(diǎn)一線”。

仰視刻度線，當(dāng)液面超過刻度線時(shí)才認(rèn)為達(dá)到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低?！居懻摲治觥浚?1)你是用什么儀器稱量NaCl固體的？如果是托盤天平，稱量的質(zhì)量是多少？與計(jì)算量一致嗎？為什么？_____________________________________________________________。(2)配制溶液時(shí)能否將容量瓶先用試劑潤(rùn)洗？_________________________________________________________________。(3)在使用容量瓶配制溶液時(shí)，為什么必須要等溶液的溫度恢復(fù)到室溫后再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中？_______________________________________________________________。(4)在用容量瓶配制溶液時(shí)，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線，這種做法對(duì)嗎？如果不對(duì)，會(huì)引起什么誤差？____________________________________________________________。(5)如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的偏大還是偏小？_______________________________________________________________。(6)在定容時(shí)，俯視、仰視和平視得到的數(shù)據(jù)有什么差異？_______________________________________________________________。(7)假如配制一定濃度的氫氧化鈉溶液，應(yīng)怎樣稱量氫氧化鈉固體？_________________________________________________________________。【討論分析】答案：(1)是用托盤天平稱量NaCl的質(zhì)量。用托盤天平稱量的NaCl的質(zhì)量是5.9g，而計(jì)算出的NaCl的質(zhì)量為5.85g，兩者不同。因?yàn)橥斜P天平的精確度只有0.1g，對(duì)0.05g它不能顯示。對(duì)5.85g用四舍五入法處理，即5.9g(2)不能。這樣會(huì)改變?nèi)芤旱臐舛取５梢杂谜麴s水潤(rùn)洗(3)如果待配制溶液的溫度過高或過低，都會(huì)影響所配制溶液濃度的準(zhǔn)確性(4)不對(duì)。這樣會(huì)導(dǎo)致一部分溶質(zhì)流失，使得配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小(5)如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，導(dǎo)致部分溶質(zhì)流失，使得配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的偏小(6)在定容時(shí)，如果眼睛的位置偏高、偏低或容量瓶放置歪斜，所觀察到的刻度會(huì)有較大的誤差。仰視時(shí)，溶液體積比平視偏大，造成所配制溶液濃度偏??；俯視時(shí)，溶液體積比平視偏小，造成所配制溶液濃度偏大(7)氫氧化鈉在空氣中易吸水，且具有較強(qiáng)的腐蝕性，因此稱量時(shí)用放在小燒杯中稱量導(dǎo)思議展評(píng)檢誤差分析

分析方法：[典例示范]

某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲配制450mL0.2mol·L－1的稀H2SO4溶液：(1)所需試劑瓶?jī)?nèi)硫酸溶液的體積為________mL。(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為________和________。(3)濃硫酸稀釋時(shí)的操作是________________。(4)下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是________。A．移液前未冷卻至室溫B．定容時(shí)加水多了，用滴管吸出C．定容時(shí)俯視刻度線(5)右圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是________________。(4)下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是________。A．移液前未冷卻至室溫B．定容時(shí)加水多了，用滴管吸出C．定容時(shí)俯視刻度線(5)右圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是________________。答案(1)5.4

(2)10mL量筒500mL容量瓶(3)向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)AC(5)①未用玻璃棒引流②未采用500mL容量瓶導(dǎo)思議展評(píng)檢1.不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差。下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是(

AC)A.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視會(huì)使所配溶液濃度偏高B.用托盤天平稱取藥品時(shí),藥品和砝碼位置顛倒導(dǎo)致藥品質(zhì)量一定偏低C.配制1mol·L-1的NaOH溶液時(shí),未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使所得溶液濃度偏高D.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制,會(huì)使所配溶液濃度偏低2.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是(

D

)A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合D.將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液3.下列溶液中Cl-的濃度與150mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的濃度相等的是(

C

)A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.75mL2mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2mol·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液導(dǎo)思議展評(píng)檢1、解析

用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視,量取的濃硫酸體積偏大,所配溶液濃度偏高,故A正確;使用托盤天平時(shí),若沒有使用游碼,藥品和砝碼位置顛倒后不影響稱量結(jié)果,故B錯(cuò)誤;配制1

mol·L-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容,由于熱的溶液體積偏大,配制的溶液冷卻后體積偏小,所得溶液濃度偏高,故C正確;容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠可直接用于配制溶液,不影響濃度,故D錯(cuò)誤。導(dǎo)思議展評(píng)檢2、解析

40

g

NaOH的物質(zhì)的量為1

mol,但40

g

NaOH溶于1

L水中所得溶液的體積不是1

L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;沒有說明氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法確定氣體的物質(zhì)的量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1

L

10

mol·L-1的濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為10

mol,但與9

L水混合后溶液的體積不等于10

L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;10

g

NaOH的物質(zhì)的量3、解析

1

mol·L-1

MgCl2溶液中Cl-的濃度為2

mol·L-1。150

mL

1

mol·L-1

NaCl溶液中Cl-的濃度為1

mol·L-1;75

mL

2

mol·L-1

CaCl2溶液中Cl-的濃度為4

mol·L-1;150

mL

2

mol·L-1

KCl溶液中Cl-的濃度為2

mol·L-1;75

mL

1

mol·L-1

AlCl3溶液中Cl-的濃度為3

mol·L-1。導(dǎo)思議展評(píng)檢4.為了配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液,其中有下列幾個(gè)操作:①NaOH固體放在紙片上稱量②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制③NaOH在燒杯里剛好完全溶解,立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中⑤使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切其中操作錯(cuò)誤的是(

D

)A.①②③ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤解析

①NaOH固體不能放在紙片上稱量,可放在小燒杯中稱量;③溶解后應(yīng)冷卻至室溫后再把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;