第五單元 課題1 第2課時 化學(xué)方程式 課時練 2023-2024學(xué)年人教版化學(xué)九年級上冊（原卷版+解析版）

第第頁第五單元課題1第2課時化學(xué)方程式課時練2023-2024學(xué)年人教版化學(xué)九年級上冊（原卷版+解析版）第2課時化學(xué)方程式

知識點1化學(xué)方程式的意義

核心速填

☉化學(xué)方程式的意義

(以2H2+O22H2O為例)

①質(zhì)的方面:反應(yīng)物是氫氣和氧氣,生成物是水,反應(yīng)條件是點燃。

②量的方面:

a.宏觀:反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比為氫氣∶氧氣∶水=4∶32∶36。

b.微觀:反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比為氫氣∶氧氣∶水=2∶1∶2。

1從化學(xué)方程式“N2+O22NO”中不能獲得的信息是(B)

A.反應(yīng)物有兩種

B.反應(yīng)速率很快

C.反應(yīng)條件是放電

D.反應(yīng)中反應(yīng)物的分子個數(shù)比是1∶1

解析:從化學(xué)方程式“N2+O22NO”可知,反應(yīng)物有氮氣和氧氣兩種,反應(yīng)條件是“放電”;從微觀上,放電條件下,每1個氮分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個一氧化氮分子,反應(yīng)中反應(yīng)物的分子個數(shù)比是1∶1。

2寫出下列化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。

示例:2Mg+O22MgO

m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)=3∶2∶5

(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

m(KMnO4)∶m(K2MnO4)∶m(MnO2)∶m(O2)=316∶197∶87∶32。

(2)2KClO32KCl+3O2↑

m(KClO3)∶m(KCl)∶m(O2)=245∶149∶96。

(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

m(Na2CO3)∶m(HCl)∶m(NaCl)∶m(H2O)∶m(CO2)=106∶73∶117∶18∶44。

解析:本題根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積之比進行解答。(1)在2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中,各物質(zhì)的質(zhì)量比為m(KMnO4)∶m(K2MnO4)∶m(MnO2)∶m(O2)=[2×(39+55+16×4)]∶(39×2+55+16×4)∶(55+16×2)∶(16×2)=316∶197∶87∶32。(2)在2KClO32KCl+3O2↑中,各物質(zhì)的質(zhì)量比為m(KClO3)∶m(KCl)∶m(O2)=[2×(39+35.5+16×3)]∶[2×(39+35.5)]∶[3×(16×2)]=245∶149∶96。(3)在Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑中,各物質(zhì)的質(zhì)量比為m(Na2CO3)∶m(HCl)∶m(NaCl)∶m(H2O)∶m(CO2)=(23×2+12+16×3)∶[2×(1+35.5)]∶[2×(23+35.5)]∶(1×2+16)∶(12+16×2)=106∶73∶117∶18∶44。

知識點2化學(xué)方程式的讀法

核心速填

☉化學(xué)方程式的讀法

(以2H2+O22H2O為例)

讀法:氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水。

【注意】化學(xué)方程式中,

①“+”不能讀作“加”,應(yīng)讀作“和”或“與”。

②“=”不能讀作“等于”,應(yīng)讀作“生成”。

3化學(xué)方程式C+O2CO2可讀作(B)

A.碳加氧氣等于二氧化碳

B.碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳

C.1個碳加1個氧氣等于1個二氧化碳

D.碳加氧氣點燃等于二氧化碳

解析:A.在反應(yīng)中“+”讀作“和”,“===”應(yīng)讀作“生成”,故選項讀法錯誤;B.該反應(yīng)可讀作:碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳,故選項讀法正確;C.在反應(yīng)中“+”讀作“和”,“===”應(yīng)讀作“生成”,且物質(zhì)種類不能論個數(shù),故選項讀法錯誤;D.在反應(yīng)中“+”讀作“和”,“===”應(yīng)讀作“生成”,故選項讀法錯誤。

4化學(xué)方程式2CO+O22CO2表示的意義:

①宏觀:在點燃條件下,一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳;

②微觀:在點燃條件下,每2個一氧化碳分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個二氧化碳分子;

③質(zhì)量關(guān)系:每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應(yīng)生成88份質(zhì)量的二氧化碳。

解析:本題考查化學(xué)方程式的意義。①從宏觀上,該反應(yīng)可讀作在點燃條件下,一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。②從微觀上,該反應(yīng)可讀作在點燃條件下,每2個一氧化碳分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個二氧化碳分子。③從質(zhì)量關(guān)系上該反應(yīng)可讀作每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應(yīng)生成88份質(zhì)量的二氧化碳。

知識點3質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的應(yīng)用

5污水處理廠所用消毒液成分之一是次氯酸鈉,以下反應(yīng)可生成次氯酸鈉,Cl2+2NaOH===NaCl+X+H2O,其中X的化學(xué)式為(A)

A.NaClOB.Na2OC.NaOHD.NaClO3

解析:由Cl2+2NaOH===NaCl+X+H2O可知,反應(yīng)前氯原子2個、鈉原子2個、氧原子2個、氫原子2個,反應(yīng)后氯原子1個、鈉原子1個、氧原子1個、氫原子2個,X中含有1個鈉原子、1個氯原子、1個氧原子,則X為NaClO。

6工業(yè)法生產(chǎn)酸的一個中間反

應(yīng)可用微觀模型表示如圖:

能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是(D)

A.O2+2H22H2OB.C+H2OCO+H2

C.N2+3H22NH3D.O2+2NO===2NO2

解析:觀察微觀模型圖示可發(fā)現(xiàn)該化學(xué)反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成一種化合物的化合反應(yīng),反應(yīng)條件沒有確定,并且參加反應(yīng)的單質(zhì)、化合物與生成的化合物之間的分子個數(shù)之比為1∶2∶2,A化學(xué)方程式中的反應(yīng)條件是點燃,且化學(xué)反應(yīng)是單質(zhì)與單質(zhì)的反應(yīng),A錯誤;B化學(xué)方程式中反應(yīng)條件是高溫,且生成物有兩種,不是化合反應(yīng),B錯誤;C化學(xué)方程式中參加反應(yīng)的是兩種單質(zhì),且反應(yīng)物與生成物之間的分子個數(shù)之比不是1∶2∶2,C錯誤;D化學(xué)方程式的分子個數(shù)比為1∶2∶2,且該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成一種化合物,符合圖示要求,D正確。

7四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義,他們所描述的化學(xué)方程式是(B)

A.CH4+2O2CO2+2H2O

B.2CO+O22CO2

C.2H2+O22H2O

D.2Mg+O22MgO

解析:本題考查化學(xué)方程式的意義。A、甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水,產(chǎn)物有兩種,不是化合反應(yīng),錯誤。B、一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳,屬于化合反應(yīng),一氧化碳、氧氣、二氧化碳的分子個數(shù)比為2∶1∶2,各物質(zhì)的質(zhì)量比為56∶32∶88=7∶4∶11,正確。C、氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成了水,屬于化合反應(yīng),但各物質(zhì)的質(zhì)量比為4∶32∶36=1∶8∶9,錯誤。D、鎂和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成了氧化鎂,屬于化合反應(yīng),各物質(zhì)的質(zhì)量比為48∶32∶80=3∶2∶5,錯誤。

8(2022·隨州中考)在反應(yīng)X+2Y===2Q+R中,1.6gX與足量的Y完全反應(yīng),生成4.4gR,則a∶b等于(D)

物質(zhì)XYQR

相對分子質(zhì)量——1844

參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)的質(zhì)量(g)1.6ab4.4

A.23∶9B.46∶9C.32∶9D.16∶9

解析:本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及利用化學(xué)方程式進行計算的能力。由化學(xué)方程式可得

X+2Y===2Q+R

3644

b4.4g

=b=3.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,a=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g,則a∶b=6.4g∶3.6g=16∶9。

9(2022·石家莊期中)根據(jù)化學(xué)方程式:2H2O2H2↑+O2↑,判斷下列說法正確的是(D)

①水是由氫元素和氧元素組成的

②反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有發(fā)生變化

③反應(yīng)前后氧、氫原子的數(shù)目沒變

④參加反應(yīng)的水和生成氧氣的微粒數(shù)目之比是2∶1

⑤每36份質(zhì)量的水通電后分解出4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣

A.①②④⑤B.②④⑤

C.①②③⑤D.①③④⑤

解析:本題考查化學(xué)方程式的意義。根據(jù)電解水的化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑可知,反應(yīng)前氫元素的化合價為+1,反應(yīng)后氫元素化合價為0,化合價發(fā)生變化,②錯誤,其余敘述均正確。

10(2023·北京通州區(qū)期末)已知硫化氫(H2S)燃燒的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O。下列說法正確的是(A)

A.該反應(yīng)體現(xiàn)了H2S的可燃性

B.表示硫化氫加氧氣等于二氧化硫加水

C.生成的SO2可以直接排入空氣

D.硫化氫由兩個氫原子和一個硫原子構(gòu)成

解析:A.由硫化氫(H2S)燃燒的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O可知,該反應(yīng)體現(xiàn)了H2S的可燃性,正確。B.在反應(yīng)中“+”讀作“和”,“===”讀作“生成”,錯誤。C.生成的SO2會污染空氣,不能直接排入空氣,錯誤。D.硫化氫是由硫化氫分子構(gòu)成的,一個硫化氫分子由兩個氫原子和一個硫原子構(gòu)成,錯誤。

11下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y===2Z的敘述,錯誤的是(C)

A.該化學(xué)反應(yīng)為化合反應(yīng)

B.在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2∶1∶2

C.若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對分子質(zhì)量為(M+N)

D.若agX完全反應(yīng)生成bgZ,則同時消耗(b-a)gY

解析:本題屬于信息題,考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。A、該反應(yīng)是兩種反應(yīng)物生成一種生成物,屬于化合反應(yīng),正確;B、在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)的粒子個數(shù)比是化學(xué)計量數(shù)之比,在這一化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)之比是2∶1∶2,正確;C、由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不會改變,若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對分子質(zhì)量應(yīng)為,錯誤;D、依據(jù)質(zhì)量守恒定律的知識和物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知:X與Y的質(zhì)量應(yīng)該等于Z的質(zhì)量,agX完全反應(yīng)生成bgZ,則同時消耗(b-a)gY,正確。

12對知識的歸納與整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法?，F(xiàn)有三個化學(xué)反應(yīng)如下:

①S+O2SO2②2Mg+O22MgO

③3Fe+2O2Fe3O4

(1)通過比較發(fā)現(xiàn),它們有許多相似之處,從反應(yīng)類型上看都屬于化合反應(yīng);從反應(yīng)條件上看都是點燃;從反應(yīng)能量上看都是放熱;從物質(zhì)類別上看生成物都是氧化物。請你另寫一個符合以上特點的化學(xué)方程式C+O2CO2(答案合理即可)。

(2)課外學(xué)習(xí)了Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑后,我發(fā)現(xiàn)它也和上述三個反應(yīng)相似,其相似之處是生成物都是氧化物。

解析:(1)通過比較發(fā)現(xiàn):它們都是由兩種單質(zhì)在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)生成一種氧化物的化合反應(yīng),符合以上特點的化學(xué)方程式還有C+O2CO2等;(2)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑與①②③的相似之處在于生成物都是氧化物。第2課時化學(xué)方程式

知識點1化學(xué)方程式的意義

核心速填

☉化學(xué)方程式的意義

(以2H2+O22H2O為例)

①質(zhì)的方面:反應(yīng)物是,生成物是,反應(yīng)條件是。

②量的方面:

a.宏觀:反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比為氫氣∶氧氣∶水=。

b.微觀:反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比為氫氣∶氧氣∶水=。

1從化學(xué)方程式“N2+O22NO”中不能獲得的信息是()

A.反應(yīng)物有兩種

B.反應(yīng)速率很快

C.反應(yīng)條件是放電

D.反應(yīng)中反應(yīng)物的分子個數(shù)比是1∶1

2寫出下列化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。

示例:2Mg+O22MgO

m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)=3∶2∶5

(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

。

(2)2KClO32KCl+3O2↑

。

(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

。

知識點2化學(xué)方程式的讀法

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☉化學(xué)方程式的讀法

(以2H2+O22H2O為例)

讀法:和在的條件下反應(yīng)生成水。

【注意】化學(xué)方程式中,

①“+”不能讀作“加”,應(yīng)讀作“和”或“與”。

②“=”不能讀作“等于”,應(yīng)讀作“生成”。

3化學(xué)方程式C+O2CO2可讀作()

A.碳加氧氣等于二氧化碳

B.碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳

C.1個碳加1個氧氣等于1個二氧化碳

D.碳加氧氣點燃等于二氧化碳

4化學(xué)方程式2CO+O22CO2表示的意義:

①宏觀:;

②微觀:;

③質(zhì)量關(guān)系:。

知識點3質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的應(yīng)用

5污水處理廠所用消毒液成分之一是次氯酸鈉,以下反應(yīng)可生成次氯酸鈉,Cl2+2NaOH===NaCl+X+H2O,其中X的化學(xué)式為()

A.NaClOB.Na2OC.NaOHD.NaClO3

6工業(yè)法生產(chǎn)酸的一個中間反

應(yīng)可用微觀模型表示如圖:

能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是()

A.O2+2H22H2OB.C+H2OCO+H2

C.N2+3H22NH3D.O2+2NO===2NO2

7四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義,他們所描述的化學(xué)方程式是()

A.CH4+2O2CO2+2H2O

B.2CO+O22CO2

C.2H2+O22H2O

D.2Mg+O22MgO

8(2022·隨州中考)在反應(yīng)X+2Y===2Q+R中,1.6gX與足量的Y完全反應(yīng),生成4.4gR,則a∶b等于()

物質(zhì)XYQR

相對分子質(zhì)量——1844

參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)的質(zhì)量(g)1.6ab4.4

A.23∶9B.46∶9C.32∶9D.16∶9

X+2Y===2Q+R

3644

b4.4g

=b=3.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,a=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g,則a∶b=6.4g∶3.6g=16∶9。

9(2022·石家莊期中)根據(jù)化學(xué)方程式:2H2O2H2↑+O2↑,判斷下列說法正確的是()

①水是由氫元素和氧元素組成的

②反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有發(fā)生變化

③反應(yīng)前后氧、氫原子的數(shù)目沒變

④參加反應(yīng)的水和生