【公開課】分散系++課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

CABCD第一節(jié)物質的分類第一章化學物質及其變化背景知識回顧：

在初中我們能把純凈物繼續(xù)分類，可表示為

而混合物還能否再進行分類呢？混合物溶液濁液膠體

把

所得到的混合體系，叫做分散系。純凈物單質化合物酸鹽堿氧化物一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中

初中我們學過的溶液就是一種分散系，其中溶質屬于

，溶劑屬于

。初中我們還學過懸濁液和乳濁液，它們也是分散系。例如泥水中的泥土小顆粒是

，水是

。分散質分散劑分散劑分散質

前者屬于

，稱作

，后者起

的作用，稱作

。被分散的物質分散質容納分散質分散劑分散系及其分類1.定義：把

物質分散在

物質中所得到的體系。一種(或多種)另一種(或多種)容納分散質的物質被分散的物質2.組成分散質：分散劑：根據(jù)定義可知，分散系由

部分組成，

分散系研究對象是

。兩混合物3.分類(1)按照分散質或分散劑的狀態(tài)共分為九種分散系分散質

分散劑

氣氣

液液

固固分散系分散質分散劑空氣含量較少的氣體(氣)含量較多的氣體(氣)煙固體小顆粒(固)空氣（氣）云、霧液體小液滴(液)空氣(氣)有色玻璃金屬氧化物(固)玻璃(固)分散系分散質粒子大小主要特征舉例溶液<1nm穩(wěn)定、均一透明飽和NaCl溶液膠體1~100nm較穩(wěn)定、均一有些透明豆?jié){濁液>100nm不穩(wěn)定、不均一不透明泥漿水分散質粒子大小溶液膠體濁液當分散劑是水或其它液體時膠

體1.定義：分散質微粒的直徑大小在1nm～100nm之間的分散系。2.膠體的分類根據(jù)分散質微粒的構成粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體、Al(OH)3膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質溶液(血液）根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體、血液固溶膠：有色玻璃、煙水晶膠體3.概念：當一束可見光通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。4.成因：膠體粒子對光的散射。5.應用：區(qū)別溶液與膠體。

科學探究

Fe(OH)3膠體制備實驗及膠體、溶液、濁液外觀特征的比較：實驗步驟：①取三個小燒杯，分別加入25ml蒸餾水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。②將燒杯中的蒸餾水加熱至

，向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至

，停止加熱，即制得紅褐色的

。③對比三種分散系：實驗現(xiàn)象：

。實驗結論：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl沸騰溶液呈紅褐色Fe(OH)3膠體產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3膠體【實驗探究】Fe(OH)3膠體的制備及性質Ⅰ.不能過度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體沉聚。Ⅱ.不能用玻璃棒攪拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。注意：6.膠體的性質（1）丁達爾效應蜂蜜茶水肥皂水紅墨水（紫光燈）黑墨水（紅光燈）黑墨水（白光燈）固體酒精雞蛋清膠體的鑒別：區(qū)分溶液和膠體最簡便的方法當丁達爾效應出現(xiàn)時，光就有了形狀。

溶液屬于穩(wěn)定的分散系，而濁液是不穩(wěn)定的分散系。膠體則介于二者之間，在一定條件下能

，屬于

。穩(wěn)定存在介穩(wěn)體系(2)布朗運動：膠體粒子做不停的、無秩序的運動

注意：布朗運動不是膠粒專屬性質，溶液中的離子、分子等也有此現(xiàn)象。

膠體處于介穩(wěn)狀態(tài)的原因：①膠體中的膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結合成更大的沉淀微粒②膠體微粒的布朗運動（無序運動）陰極陽極Fe(OH)3膠體Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷應用：工廠靜電除塵膠體粒子帶正電，向陰極移動膠體粒子帶負電，向陽極移動膠體粒子不帶電，無電泳現(xiàn)象(3)電泳膠體不帶電，膠體中的膠粒帶電，而且并不是所有膠粒都帶電膠體粒子的帶電規(guī)律①膠體粒子表面積大，具有很強的吸附作用，可吸附陰離子或陽離子而帶電。②金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正電荷。③非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒吸附陰離子，膠粒帶負電荷。④固體膠粒、蛋白質以及淀粉膠粒等不吸附離子，不帶有電荷。思考

根據(jù)膠體的介穩(wěn)性，想一想：如何破壞膠體的介穩(wěn)性，使膠體聚沉。(4)膠體的聚沉：

用一定的方法使膠體粒子聚集長大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。原因：膠體粒子集聚成較大顆粒而沉降應用：利用膠體的聚沉制作豆腐、凈水不同種類的墨水混用、江河入?？谌侵薜男纬删鄢翖l件：加入電解質、相反電荷的膠體粒子、加熱、攪拌等(5)滲析

離子和小分子由于很小，可以透過半透膜(由膀胱、雞蛋內(nèi)膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，有非常細小的孔，只能允許較小的離子、分子透過)，而膠體粒子不能透過，這種使離子或分子從膠體里分離出去的操作叫滲析(也叫透析)。滲析實驗能夠證明膠體粒子比溶液粒子大。應用：

通過滲析實驗可以達到凈化提純膠體的目的。問題探究

1、膠體分散系與其他分散系的本質區(qū)別是

。

2、膠體分散系與其它分散系可以通過實驗方法來區(qū)別：膠體分散系具有

，而其它分散系不具備該性質。將膠體和泥水分別進行過濾過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水膠體的分散質能通過濾紙孔隙泥水的分散質不能通過濾紙孔隙丁達爾效應分散系的粒子大小分散系溶液濁液膠體分散質粒子的直徑分散質粒子實例外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜鑒別＜1nm

＞100nm1nm～100nm單個小分子或離子酒精、氯化鈉溶液均一、透明穩(wěn)定能能無丁達爾效應靜置分層或出現(xiàn)沉淀丁達爾效應不能不能不穩(wěn)定不均一、不透明石灰乳、油水巨大數(shù)目分子集合體許多分子集合體或高分子淀粉溶膠、牛奶均一、透明較穩(wěn)定能不能溶液、濁液、膠體的比較（1）溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別是粒子的直徑大?。?）區(qū)別溶液和膠體的簡便方法是丁達爾效應常見的膠體：煙、云、霧，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆?jié){、果凍、米粥湯、蛋清、膠水、墨水、液狀涂料、肥皂水、有色玻璃、變色玻璃、土壤膠體、淀粉溶液。7.膠體的用途：（1）鹽鹵點豆腐；

（2）學習中用的墨水；

（3）明礬凈水；

（4）FeCl3溶液用于傷口止血。

（5）水泥硬化；

（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。

（7）土壤膠體中離子吸附和交換過程，保肥作用

⑻入?？谏持薜男纬?。1、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質區(qū)別是（）A、會不會產(chǎn)生丁達樂效應B、是不是一種穩(wěn)定的體系C、分散質粒子的大小D、粒子有沒有帶電荷2、以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱到強順序排列的是()A、濁液、膠體、溶液

B、溶液、膠體、濁液C、膠體、濁液、溶液D、濁液、溶液、膠體3、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）。

①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙⑥靜置后會出現(xiàn)黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥作業(yè)5、用特殊方法把固體物質加工到