影響化學(xué)平衡速率的影響因素高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度課時(shí)2

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

核心素養(yǎng)1、變化觀念：認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（控制變量）。2、模型認(rèn)知：學(xué)會(huì)用控制變量法說明外界條件改變對(duì)反應(yīng)速率的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律。2、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)生活中的化學(xué)反應(yīng)對(duì)于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好？鋼鐵腐蝕

食物腐壞

化石能源

合成氨1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因

不同的金屬和冷水反應(yīng)，劇烈程度不同，這意味著物質(zhì)自身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。知識(shí)回顧：比較金屬和水的反應(yīng)鈉和冷水反應(yīng)

；

鎂和冷水反應(yīng)

；劇烈緩慢想一想？熱天食物保存在冰箱里比在外面能存放得更久；實(shí)驗(yàn)硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；木材劈得細(xì)小一些比整個(gè)大塊木材燒得更快。實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣若使用二氧化錳反應(yīng)更快；反應(yīng)物接觸面積濃度溫度催化劑

對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同反應(yīng)速率不同.其中重要的外界條件有濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)、反應(yīng)物接觸面積等。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素

?方法導(dǎo)引

變量控制

科學(xué)研究中，對(duì)于多因素（多變量）的問題，常常采用只改變其中的某一個(gè)因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問題變成幾個(gè)單因素的問題，分別加以研究，最后再將幾個(gè)單因素問題的研究結(jié)果加以綜合。這種變量控制的方法是科學(xué)探究中常用的方法。例如，以上探究在比較不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，控制濃度和其他影響因素相同；而比較不同濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，則控制溫度和其他影響因素相同；最后綜合得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的多種因素。實(shí)驗(yàn)探究定性研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、量筒、試管架、膠頭滴管?！緦?shí)驗(yàn)藥品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.05mol/LNa2S2O3溶液、【實(shí)驗(yàn)原理】Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】?jī)芍г嚬苤腥芤壕僟____，

滴加____mol·L-1Na2S2O3的試管先變渾濁渾濁0.1結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增【實(shí)驗(yàn)步驟】1.取兩支大小相同的試管,分別加入2mL，0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.05mol/LNa2S2O3溶液2.同時(shí)向上述兩支試管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液,振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。

（2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

在兩支大小相同的試管中均加入2mL10%H2O2溶液，同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對(duì)比。不同溫度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論冷水熱水產(chǎn)生氣泡速率比較慢產(chǎn)生氣泡速率比較快溫度升高，H2O2的分解速率加快2H2O2=======2H2O＋O2↑FeCl3（3）探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響這個(gè)實(shí)驗(yàn)中我們用的催化劑是MnO2，如果我們來探究Fe3+對(duì)反應(yīng)的催化作用呢？【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)步驟】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】加入MnO2的試管產(chǎn)生的氣泡更快結(jié)論：使用催化劑，反應(yīng)速率增大2ml1mlFeCl3溶液1mlH2O科學(xué).技術(shù).社會(huì)P46神奇的催化劑生物催化劑—酶

三大特性：

①高選擇性（專一性）②高效率③正常體溫

對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體系體積，使反應(yīng)物的濃度改變；

增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快。注：改變壓強(qiáng)時(shí)，只有導(dǎo)致參加反應(yīng)的氣體濃度改變，反應(yīng)速率才會(huì)改變

四、壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率的影響中國(guó)航天速度

“從天宮、北斗、嫦娥到天和、天問、羲和，中國(guó)航天不斷創(chuàng)造新的歷史”，回望中國(guó)航天70年的發(fā)展歷程，無數(shù)航天人將青春融入時(shí)代的洪流，奮斗在星辰大海的征程上，身為新時(shí)代青年，更應(yīng)發(fā)揚(yáng)“特別能吃苦、特別能戰(zhàn)斗、特別能攻關(guān)、特別能奉獻(xiàn)”的偉大載人航天精神，勇于擔(dān)起時(shí)代使命?；瘜W(xué)反應(yīng)速率影響因素內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因催化劑溫度濃度壓強(qiáng)、反應(yīng)物表面積、形成原電池等思考討論下列調(diào)控反應(yīng)速率的措施或?qū)嶒?yàn)中，分別利用或體現(xiàn)了哪些影響反應(yīng)速率的因素？（1）向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺。（2）把食物存放在冰箱里，在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑可以延長(zhǎng)食品保質(zhì)期。（3）做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為加速反應(yīng)的進(jìn)行，通常將塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)并混勻，或者將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（4）鐵在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同。增大氧氣濃度增大反應(yīng)物的接觸面積降低反應(yīng)溫度增大氧氣的濃度增大反應(yīng)物的接觸面積減小氧氣的濃度p452.用鐵片與1mol/L的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，下列措施能使H2生成速率加大的是

①對(duì)該反應(yīng)體系加熱②加入少量NaOH固體③滴加少量CuSO4④改用98%的濃硫酸⑤改用鐵粉

⑥加入3mol/L的鹽酸⑦加入一定量的Na2SO4溶液⑧加入少量BaCl2固體

①③⑤⑥