初三化學(xué)教案-初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》第1課時(shí)教案

Word初三化學(xué)教案-初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》第1課時(shí)教案

一：1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：紅磷燃燒；鎂帶燃燒；木炭燃燒；電解水等

2.在前面的學(xué)習(xí)中，我們從質(zhì)的方面來(lái)理解化學(xué)變化，那么在化學(xué)變化的過(guò)程中兩的方面會(huì)有什么樣的關(guān)系呢？今天我們將探究在化學(xué)變化中的質(zhì)量的變化情況。

二．質(zhì)量守恒定律

（一）探究1

磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量發(fā)生了變化嗎？

[演示實(shí)驗(yàn)]白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定。

實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的。

探究2

[演示實(shí)驗(yàn)]硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定

[問(wèn)題討論]化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？

實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的。

(一、)質(zhì)量守恒定

1．定律內(nèi)容（略）

探究（二）

實(shí)驗(yàn)【5-1】【5-2】

師生總結(jié)：

（1）是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

（2）生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。

（3）利用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)若有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成，必須在密閉容器中進(jìn)行。

（4）質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。

(二)、化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因?；瘜W(xué)反應(yīng)前后：原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。（三個(gè)不變）

總結(jié):

(三)、化學(xué)反應(yīng)中體現(xiàn)質(zhì)量守恒的五不變：

宏觀：元素種類(lèi)、元素質(zhì)量不變

微觀：原子種類(lèi)、原子數(shù)目、原子質(zhì)量

三、自學(xué)討論答疑

（1）鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)?/p>

（2）蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律，這種說(shuō)法對(duì)嗎？

四、自結(jié)自練反饋

書(shū)：95頁(yè)1、96頁(yè)3、4

師生總結(jié)

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