《第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計(jì)(福建省縣級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)教案

課題：電解池的工作原理教學(xué)設(shè)計(jì)漳浦三中胡蔭娣〖復(fù)習(xí)舊課引入新課〗在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過(guò)電解的方法來(lái)完成。我們已學(xué)過(guò)的化學(xué)課程里涉及利用電解反應(yīng)來(lái)制取新物質(zhì)的例子嗎？實(shí)例電解的物質(zhì)電解的產(chǎn)物電解的化學(xué)方程式電解水H2、O22H2O==2H2?+O2?電解飽和食鹽水電解熔融氯化鈉電解熔融氧化鋁〖教學(xué)過(guò)程〗1、電解飽和食鹽水分析電極反應(yīng)：陰極：2H++2e-=H2↑發(fā)生還原反應(yīng)陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑發(fā)生氧化反應(yīng)總反應(yīng)式：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑2、在電解池中電解飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象。（1）接電源負(fù)極的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，電極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）接電源正極的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，電極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是＿＿＿＿，被還原的物質(zhì)是＿＿＿＿。（5）比較電解飽和氯化鈉溶液與電解飽和氯化銅溶液，有什么不同？為什么？小結(jié)：一、電解原理及電解池1.電解:使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程.2.電解池:借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，即把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池或電解槽構(gòu)成電解池有什么條件？構(gòu)成條件:（1）與外加電源相連的兩個(gè)電極

（2）有電解質(zhì)溶液（3）形成閉合回路4.電極名稱和電極反應(yīng)

與電源負(fù)極相連的電極叫陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。與電源正極相連的電極叫陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。5.電極的判斷陽(yáng)極:與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極:與電源負(fù)極相連，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)6.電子、離子的流向電子從陽(yáng)極通過(guò)電源流向陰極，陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中移向陰極陰離子在電解質(zhì)溶液中移向陽(yáng)極〖隨堂練習(xí)〗例題12、（2003上海16．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A.a為負(fù)極、b為正極B.a為陽(yáng)極、b為陰極C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變〖交流與討論〗二、原電池、電解池的比較原電池電解池定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。自發(fā)的氧化還原反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)形成條件①活動(dòng)性不同兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①兩電極接直流電源②電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路電極名稱負(fù)極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬等)陽(yáng)極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)三、電極產(chǎn)物的判斷及電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)陽(yáng)極:先看電極后看溶液(1)活潑金屬電極:金屬電極失電子（除金和鉑)(2)惰性電極:溶液中陰離子失去電子,失電子能力為:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-陰極:溶液中陽(yáng)離子得電子,得電子能力為:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>……總結(jié)：分析電解反應(yīng)的一般思路判斷電解池的陰、陽(yáng)極→溶液中存在的離子→離子的移動(dòng)方向及放電順序→兩極上的電極反應(yīng)〖隨堂練習(xí)〗、離子放電規(guī)律陰極：___電子，發(fā)生____反應(yīng)，離子 _____越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。常見(jiàn)陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+陽(yáng)極：___電子，發(fā)生____反應(yīng)，離子 _____越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。①當(dāng)陽(yáng)極為惰性電極(石墨、鉑、金)時(shí),常見(jiàn)陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-3.（05全國(guó)卷I）11．關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D．電解一段時(shí)間