糖類課件人教版高二化學選修有機化學基礎

第四章生命中的基礎有機化學物質綠色植物光合作用的產物葡萄糖蔗糖淀粉纖維素

糖類在生命活動過程中起著重要的作用，是一切生物體維持生命活動所需要的主要能量來源。

1、什么是糖？糖有哪些元素組成2、糖是怎樣分類的？從分子結構上看，糖類可定義為多羥基醛或多羥基酮和它們的脫水縮合物。由碳、氫、氧三元素組成。根據能否水解以及水解后的產物單糖低聚糖多糖凡是不能水解的糖，如葡萄糖、核糖、果糖1mol糖水解后能產生2~10mol單糖的糖，如麥芽糖、蔗糖、乳糖等；1mol糖水解后能產生很多摩爾單糖的糖，如淀粉、纖維素等。4、碳水化合物這個名稱現在能不能正確反映糖類化合物的組成、結構和特征

？并不是所有糖分子中,H與O原子個數比是2:1,如脫氧核糖C5H10O4有些有機物雖符合Cn(H2O)m

通式的物質并不屬于糖類,如:甲醛CH2O,乙酸C2H4O2。大多數糖類分子中H、O個數比恰好是2:1，相當于水的組成，常用通式Cn(H2O)m來表示3、為什么人們曾把糖類物質稱為“碳水化合物”？糖類≠碳水化合物(1)具有1個4p電子的元素為____(寫元素名稱，下同)，簡化電子排布式為______________?，F象為溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內不恢復;消耗草酸鈉溶液的體積2.【解析】(1)Ni的原子序數為28，在元素周期表中處于第10縱行，根據構造原3.有機化學中常見的氧化、還原反應×100%≈84.7%。(1)某粒子一般不與其他元素的原子反應，這種粒子的符號是_____。②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO(2)標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數目為19NA()⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)mol,m(Co)=59×g;在1000℃時,固體質量不再變化,說明Co(OH)2完全下列有關糖類物質的敘述正確的是（）A、糖類是具有甜味的物質B、糖類是具有Cn(H2O)m通式的物質C、糖類是含有醛基或羰基的物質D、糖類是多羥基醛或多羥基酮及它們多個分子脫水而形成的物質D葡萄糖葡萄糖一、葡萄糖(一)、葡萄糖的物理性質

_____色晶體（或白色粉末）、熔點為_____℃，有_____味，但甜度_______蔗糖，_____溶于水，_______溶于乙醇，________溶于乙醚。白146甜不如易稍不（1）在一支潔凈的試管中配制2mL銀氨溶液，然后加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，放進水浴中加熱3-5min。觀察并記錄實驗現象。（2）另取一支試管加入2mL10%NaOH溶液,再滴加5滴5%CuSO4溶液,然后再加入2mL10%葡萄糖溶液，酒精燈加熱至沸騰。觀察并記錄實驗現象。探究葡萄糖的結構葡萄糖分子中含有—CHO(3)在一定條件下，取0.1mol的葡萄糖與乙酸完全酯化，參加反應的乙酸為0.5mol1mol葡萄糖中有5mol羥基答案:溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內不恢復84.7%為20.00mL,濃度為0.2500mol·L-1,根據方程式2+5+16H+======0.02mol,MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子,Ni為+2價,x、y均為正整(6)標準狀況下，2.24LSO3中含有0.3NA個氧原子()4.醛的催化氧化①改變化學反應速率：改變反應物的溫度、溶液中溶質的濃度、氣體壓強(或濃度)、固體表面積以及催化劑的合理使用等；適當過量的空氣有利于煤的充分燃燒。過多的空氣會帶走大量的熱量，降低反應溫度，甚至會使燃燒停止(當溫度達不到煤的著火點時)；少量的空氣則會使煤燃燒不充分，造成能源浪費。解析：若x＜4，則正反應為氣體分子數減小的反應，乙容器對于甲容器而言，相當于加壓，平衡正向移動，所以2c1＞c2，A項錯誤；若x＝4，則反應前后氣體分子數相等，由于起始時甲容器中A、B的投入量之比與化學方程式中對應化學計量數之比不相等，故w3不可能等于w1，B項錯誤；起始時乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，兩容器的容積相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C項正確；起始時乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍，故乙容器達到平衡所需的時間比甲容器達到平衡所需的時間短，D項錯誤C.過氧乙酸相對分子質量為76源負極相連,為陰極室,開始電解時,陰極上水得電子生成氫氣同時生成OH-,生成只允許陰離子通過,電解時丙室中陰離子移向乙室,陽離子移向丁室,所以丙室(2.5-1.5)mol·L-1×2L=2mol,正極反應為Cu2++2e-====Cu,陰極反應為3.D電解槽中a電極為陰極,水發(fā)生得電子的還原反應生成氫氣,電極反應為Mg(OH)2,CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分,故B正確;陽膜只允許陽離子通過,陰膜CCCCCCOH

OHOHOHOHOHHHHHHH或CH2OH—(CHOH)4—CHO屬于多羥基醛結構決定性質—CHO的性質：銀鏡反應與新制Cu(OH)2反應與H2加成—OH的性質：酯化反應與鈉反應消去反應因分子中具有醛基，所以葡萄糖分子既具有還原性，又具有氧化性。2、化學性質①銀鏡反應(被氧化為葡萄糖酸)工業(yè)上制鏡、熱水瓶瓶膽+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4CHO水浴加熱CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O+2

Ag②與新制Cu(OH)2反應醫(yī)院利用此反應檢驗病人是否患有糖尿病+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4CHOCH2OH(CHOH)4COONa

+Cu2O+3H2O△③還原反應己六醇④使溴水褪色（能被溴水氧化）⑥氧化反應(與氧氣)⑦發(fā)酵生成酒精C6H12O62C2H5OH+2CO2↑酒化酶人體內氧化反應－人體能量主要來源⑤酯化反應(有多元醇的性質)五乙酸葡萄糖酯營養(yǎng)物質，制糖果，制鏡、熱水瓶膽鍍銀，釀酒，制藥。4、葡萄糖的用途數),可知x=2、y=2,可知28.7g鍍鎳試劑含有m(Ni2+)=10×0.01mol×4，即晶胞中含Fe和P的數目均為4，根據化學式為LiFePO4，并且一個晶胞中含有放電生成氫氣即=0.1mol,則生成氣體體積=入陰極室,穿過陰膜進入產品室,錯誤?！窘馕觥?1)酸浸為固體和液體的反應,增大反應速率,可把廢鎳催化劑粉碎、由O構成的正四面體內部；再分析題干中給出的(a)，(b)和(c)三個不同物質的為硫酸鈉。(1)正極材料含有LiCoO2及少量Al、Fe等,加入稀H2SO4、Na2S2O3,(4)某粒子還原性雖弱，但失去電子后氧化性很強，且這種元素的原子得到一個電子即達到穩(wěn)定結構，這種粒子的符號是_____。提高有機溶劑對鋰鹽的溶解性，_____的存在對鋰離子傳導具有很好的效果。入100mLNH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1,可由O構成的正四面體內部；再分析題干中給出的(a)，(b)和(c)三個不同物質的為20.00mL,濃度為0.2500mol·L-1,根據方程式2+5+16H+====2.與新制Cu(OH)2反應產生磚紅色沉淀的實驗需要注意哪些？2.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”1.存在：2.果糖的物理性質：3.果糖的分子式：4.果糖的結構簡式：無色晶體，熔點為103-105℃，不易結晶，通常為粘稠性液體，易溶于水、乙醇、乙醚。C6H12O6

果糖水果蜂蜜中含量最高CH2—CH—CH—CH—C—CH2OHOHOHOHOHO多羥基酮或CH2OH(CHOH)3COCH2OH和葡萄糖互為同分異構體（1）銀鏡反應或與新制的Cu(OH)2都是在堿性條件下進行的。在堿性條件下，果糖能部分轉變?yōu)槠咸烟?，所以果糖也能被銀氨溶液和新制Cu(OH)2氧化。5、化學性質:（2）區(qū)分果糖和葡萄糖：用溴水。在酸性條件下，果糖不能轉變?yōu)槠咸烟?，果糖不能被溴水氧化。果糖也屬于還原性糖（2）與新制Cu(OH)2懸濁液反應1、氧化反應歸納：葡萄糖與果糖的化學性質比較3、酯化反應2、加氫還原（1）銀鏡反應（3）人體內緩慢氧化葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能使溴水褪色。相同點：不相同點：第四章生命中的基礎有機化學物質第二課時名稱分子式還原性水解產物蔗糖麥芽糖C12H22O11(兩者互為同分異構體)非還原性糖(無－CHO)還原性糖(有－CHO)一分子葡萄糖，一分子果糖二分子葡萄糖1.蔗糖和麥芽糖的比較二、蔗糖與麥芽糖3.蔗糖與麥芽糖還原性的探究(1)蔗糖是非還原性二糖，麥芽糖是還原性二糖；(2)蔗糖水解得到的產物具有還原性a.蔗糖溶液+

新制Cu(OH)2(或銀氨溶液)

c.蔗糖水解溶液+

新制Cu(OH)2(或銀氨溶液)

沒有明顯現象生成磚紅色沉淀(或有銀鏡生成)生成磚紅色沉淀(或有銀鏡生成)b.麥芽糖溶液+

新制Cu(OH)2(或銀氨溶液)

結論：2.蔗糖和麥芽糖的水解C12H22O11+H2O2C6H12O6

酸或酶麥芽糖葡萄糖

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6稀H2SO4蔗糖葡萄糖果糖淀粉是植物貯存能量的主要方式纖維素是構成植物細胞壁的基礎物質淀粉和纖維素（C6H10O5）n1.組成和結構三、淀粉與纖維素淀粉纖維素(C6H10O5)n幾百～幾千葡萄糖單元幾萬→幾十萬幾十萬→幾百萬①不是同分異構體②不是同系物③均屬天然高分子化合物相對分子量相互關系通式結構(C6H10O5)n幾千個葡萄糖單元存在物理性質1、淀粉白色、無氣味、無味道的粉末狀物質。不溶于冷水,在熱水中能膨脹,部分溶于熱水,部分糊化大量存在于植物的種子、根和塊莖中，其中谷類含淀粉最多淀粉的化學性質：①淀粉＋I2→藍色（用于檢驗淀粉或I2的存在）②淀粉是非還原性糖，不與新制氫氧化銅和銀氨溶液反應；③水解(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6酸或酶淀粉葡萄糖試管1：淀粉+4ml20%H2SO4溶液試管2：淀粉+4ml20%H2O試管3：試管1上層溶液+氫氧化鈉溶液+銀氨溶液如何判斷淀粉的水解程度？存在物理性質2、纖維素白色、無氣味、無味道的具有纖維結構的物質。不溶于水,也不溶于有機溶劑.

纖維素存在于一切植物中。是構成植物細胞壁的基礎物質。其中：棉花含纖維素92％~95％；

亞麻含纖維素約80％；

木材含纖維素約50％。棉花亞麻3．纖維素的化學性質(C6H10O5)n+nH2O催化劑

△nC6H12O6（葡萄糖）①非還原性糖：無—CHO不顯還原性②可發(fā)生水解，但比淀粉水解困難，用90%的濃硫酸作催化劑纖維素纖維素化學性質“C6H10O5”稱為單糖單元，纖維素的“C6H10O5”又稱為葡萄糖單元。每個單糖單元含有3個—OH，故纖維素可寫成（C6H7O2）OHOHOHn因此，能顯示出醇的性質。發(fā)生酯化反應，生成酯。纖維素的硝化反應方程式：（C6H7O2）O—NO2O—NO2O—NO2n（C6H7O2）OHOHOHn3nHO—NO23nH2O＋＋纖維素硝酸酯俗稱：（硝酸纖維）濃硫酸纖維素的酯化反應③（C6H7O2）OHOHOHn＋3nHO—OCCH3濃硫酸n＋O—OCCH3O—OCCH3O—OCCH3（C6H7O2）3nH2O纖維素醋酸酯俗稱：（醋酸纖維）纖維素與醋酸反應方程式：醋酸纖維纖維素的用途1.

制造纖維素硝酸酯（硝酸纖維）。根據含N量分為火棉（含N量較高，用于制造無煙火藥）、膠棉（含N量較低，用于噴漆）。2.

制造纖維素乙酸酯（醋酸纖維），不易著火，用于制膠片。3.

制造黏膠纖維（NaOH、CS2處理后所得，其中的長纖維稱人造絲，短纖維稱人造棉），制造銅氨纖維。纖維素的用途4.棉麻纖維大量用于紡織工業(yè)純棉上衣麻布法國棉麻5.木材、稻草、麥秸、蔗渣等用于造紙6.

食物中的纖維素有利于人的消化。糖類的相互轉化：

(C6H10O5)nC6H12O6縮合C12H22O11水解發(fā)酵C2H5OH+CO2

氧化CO2+H2O光合縮合水解1、怎樣判斷手性碳原子？同一個碳原子上連著四個不同的基團2、什么是對映異構？具有相同的分子式，空間結構呈鏡面對稱的同分異構。閱讀課本P811、碳連異構；2、（官能團）位置異構；3、（官能團）類別異構；4、空間異構：順反異構和對映異構。同分異構：1、甲殼質的組成什么？存在什么物質中？乙酰氨基葡萄糖相互結合形成甲殼質存在于節(jié)肢動物中2、殼聚糖是什么？有什么重要的用途？課本P8