2023年10月浙江省化學(xué)選考專項(xiàng)復(fù)習(xí)總結(jié)實(shí)驗(yàn)題經(jīng)典題

2023202310月浙江省化學(xué)選考專項(xiàng)復(fù)習(xí)總結(jié)試驗(yàn)題經(jīng)典題1/12試驗(yàn)1、通常在高溫下用碳復(fù)原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反響生成四氯化硅〔反響溫度450~500℃，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣復(fù)原可得高純硅。相關(guān)信息如下：a.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反響生成相應(yīng)的氯化物；b.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3SiHCl3PCl5沸點(diǎn)/℃57.712.8—31533.0—熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2——-126.5—升華溫度/℃——180300162〔類似屢次蒸餾〕問題：精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 〔填寫元素符號(hào)。為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素復(fù)原成Fe2+，再用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO溶液滴定，反響的離子方程式是 。4①滴定前是否要滴加指示劑？ 〔填“是“否請(qǐng)說明理由 。250mL1.000×10-2mol·L-1KMnO4

溶液及上述滴定試驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有 、 。某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四種滴定方〔夾持局部略去，引起了同學(xué)們的爭(zhēng)論最終取得共識(shí)，認(rèn)為最合理的是 〔填字母序號(hào)。推斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液〔試樣，移取25.00mL1.000×10-2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4

溶液滴定。測(cè)定前首先要檢查滴定管是否漏液，具體操作方法是 。某同學(xué)作了三次平行試驗(yàn)，所測(cè)結(jié)果如下：滴定前滴定管讀數(shù)〔mL〕滴定后測(cè)定管讀數(shù)〔mL〕第一次0.0024.98其次次0.0224.18第三次0.0425.067〕工業(yè)上，也可用粗硅與枯燥的HCl7〕工業(yè)上，也可用粗硅與枯燥的HCl氣體反響制得SiHClSi+3HCl=SiHCl+H，3 3 2SiHClH在1000℃～1100HCl3 2SiHCl中含有少量SiCl，提純SiHCl可承受3 43的方法試驗(yàn)室也可用SiHCl與過量的H反響制取純硅，裝置如以下圖所示〔加熱和夾持裝置略去：3 2①裝置B，裝置C。②反響一段時(shí)間后，裝置D中可觀看到有晶體硅生成，裝置D不能承受一般玻璃管的緣由是 。2FeOCrO，23還含有SiOAlO等雜質(zhì)。試驗(yàn)室現(xiàn)欲模擬此過程，具體流程如下：2 23：①NaFeO遇水猛烈水解；2②重鉻酸鉀為橙紅色三斜晶體或針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強(qiáng)氧化性；③2CrO③2CrO2－+2H+4CrO2－+HO。27 2灼燒操作一般在坩堝中進(jìn)展以下物質(zhì)適合用來(lái)制作此試驗(yàn)坩堝材料的是 。A.鐵 B.氧化鋁 C.石英 D.陶瓷鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是 。〕濾渣1為紅褐色固體，濾液 1的成分除NaCrO、NaOH外，還含有〔填化學(xué)2 4式〕 ，試驗(yàn)中將濾液1調(diào)整pH=7～8的目的是 。通過途徑INaCrO溶液中獲得KCrO晶體，必需進(jìn)展的操作步驟有：酸化→加KCl2 4 2 27固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過濾→洗滌→枯燥。①“酸化”操作時(shí)可選擇的酸是 。ab②操作a的名稱是 在此步操作過程中假設(shè)溶液消滅過飽和現(xiàn)象可承受 、 等方法促進(jìn)晶體析出。ab③為了加快過濾速度，得到較枯燥的晶體，可承受如以下圖所示的裝置進(jìn)展過濾，此裝置中儀器a的名稱： ；裝置b的作用是 。試驗(yàn)取用的鉻鐵礦38.0CrO4023最終獲得KCrO晶體20.9g，則產(chǎn)率為 。2 273、K[Fe(CO]·3HO[三草酸合鐵〔Ⅲ〕酸鉀晶體]易3 243 2溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反響的催化劑。試驗(yàn)室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。相關(guān)反響的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ FeSO4＋H2C2O4＋2H2O=FeC2O4·2H2O↓＋H2SO42Fe2O2HO＋HO2＋22O3K2O4=23[Fe(2O43]6H2O答復(fù)以下問題：使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1NaCO溶液中浸泡數(shù)分鐘,其目的是 。2 3然后使用 〔填寫操作名稱〕分別并洗滌鐵屑。析出的K[Fe(CO·3HO3 243 2通過減壓過濾與母液分別。以下關(guān)于減壓過濾的操作的是 。選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙龍頭抽濾洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再翻開水龍頭抽濾D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸使用高錳酸鉀法〔一種氧化復(fù)原反響滴定法〕可以測(cè)定所得產(chǎn)品的純度。假設(shè)需配制濃度為0.03000mol.L-1KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液240mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取 gKMnO(保存四位4有效數(shù)字，M =158.0g.mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所需儀器除電子天平、藥匙、KMnO4燒杯玻璃棒外還缺少的玻璃儀器有 配制過程中，俯視刻度線定容則導(dǎo)致所配溶液濃度〔〕2.000g100mL25.00mL0.03000mol.L-1KMnO10.00mL。4①實(shí)際進(jìn)展滴定時(shí)，往往使用酸化的KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液，寫出該滴定反響的離子方程式4。②推斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。③該產(chǎn)品的純度為 ﹪〔保存四位有效數(shù)字〕2023202310月浙江省化學(xué)選考專項(xiàng)復(fù)習(xí)總結(jié)試驗(yàn)題經(jīng)典題4、同學(xué)們?yōu)樘骄縉aSO和SO有關(guān)性質(zhì)進(jìn)了相關(guān)的試驗(yàn)〔：HS2 3 2 2有很強(qiáng)的復(fù)原性。NaSO·7HO600oC2 3 2計(jì)算說明,恒重后的樣品質(zhì)量恰好等于無(wú)水亞硫酸鈉質(zhì)量的計(jì)算值鈉溶液的期望值。經(jīng)過認(rèn)真思考，同學(xué)們提出了對(duì)這種反?，F(xiàn)象的合理解析。①你對(duì)這結(jié)論的解釋是〔用化學(xué)方程式表達(dá)〕 ；②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)相應(yīng)的試驗(yàn)方案驗(yàn)證以上的解釋。只要求寫出試驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理和推斷結(jié)論，不要求具體的試驗(yàn)操作〕 。為探究SO2與氯化鋇溶液能否生成白色BaSO3沉淀，甲、乙兩同學(xué)共同設(shè)計(jì)了以下圖所示裝置進(jìn)展試驗(yàn)〔夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)A中彈簧夾，滴加肯定量濃硫酸，加熱，A中有白霧生成，銅片外表產(chǎn)生氣泡，B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀，C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并漸漸消逝。翻開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉。從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，均未覺察白色沉淀溶解。55/122023202310月浙江省化學(xué)選考專項(xiàng)復(fù)習(xí)總結(jié)試驗(yàn)題經(jīng)典題10/12①寫出構(gòu)成裝置A的玻璃儀器的名稱 。②A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。③生成C中白色沉淀的離子方程式 。④分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的緣由請(qǐng)你提出合理的解〔只要求講出一種狀況〕 。為證明你自己的觀點(diǎn)，只要在原試驗(yàn)根底上，再多進(jìn)展一步試驗(yàn)操作，該操作是 。⑤通過本試驗(yàn)探究，可以得出的結(jié)論是 。5、乙?；F是常用火箭燃料的添加劑、汽油抗暴劑等，由二茂鐵合成乙?；F的原理如下：，乙醚的沸點(diǎn)34.6℃，其合成與分別提純裝置如以下圖Ⅰ、Ⅱ。試驗(yàn)步驟如下：，步驟①：如圖Ⅰ所示，將1g二茂鐵與3mL乙酸酐參加已經(jīng)枯燥三頸燒瓶中，在攪拌下漸漸滴加磷酸1mL，加熱回流5分鐘。步驟②：將反響液倒入燒杯，再參加10g碎冰，在攪拌下緩慢滴加NaHCO3溶液中和至中性左右，置于冰水浴中15min。抽濾，烘干，得到乙酰基二茂鐵粗產(chǎn)品。步驟③：將粗產(chǎn)品溶解在苯中，從圖Ⅱ裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。步驟④：將其中一段時(shí)間的淋洗液收集，并進(jìn)展操作X，得到純潔的針狀晶體乙?；F并回收乙醚。合成過程中要求無(wú)水操作，理由是 。步驟②中的抽濾操作，除燒杯、玻璃棒、安全瓶外，還必需使用的屬于硅酸鹽材質(zhì)的儀器有 。〕步驟②中緩慢滴加不需要測(cè)定溶液的 pH就可以推斷溶液接近中性，其現(xiàn)象是 ，緩慢滴加的理由是 。步驟③將粗產(chǎn)品中雜質(zhì)分別試驗(yàn)的原理是 ?！巢襟E④中操作X的名稱是 ，操作X中使用的加熱方式最好是 。OOCCH3FeO3CHC3用的儀器分析方法是 。

)，可以使答案：1〔1〕Al、P、Cl 〔1分〕〔2〕5Fe2+＋MnO－＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4HO〔2〕4 21分；KMnO〔1分〕②250mL1分〕4〔3〕b〔1〕滴入最終一滴KMnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色〔1分〕關(guān)閉活塞，在滴定管中裝肯定量水，固定在滴定管夾上靜置一會(huì)兒，觀看尖嘴處是否有水滴〔1〕6〕5.60％〔2分〕〕〔1分①〔1分，使SiHCl氣化，與氫氣反3應(yīng)〔1〕②SiHCl與過量的H在1000℃～1100℃反響制得純硅，溫度太高，一般玻璃管易熔化〔13 2分〕2、〔1〕A〔1〕〔2〕促使NaAlONaSiO〔2〕2 2 3〔3〕①使之轉(zhuǎn)化為溶解度較小的重鉻酸鉀 〔1分〕〔1溶質(zhì)溶解度較大或飽和溶液濃度較低或溶液冷卻速度慢〔共2分〕③布氏漏〔1分〕 在過濾器中加酒精浸沒過晶體抽濾重復(fù)2-3〔2分〕〔4〕①酸式滴定管〔或移液管，1〕②當(dāng)?shù)渭幼罱K一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)〔2〕m294cVVm③61000V1

2100% 〔2〕3〔1〕除去鐵屑外表的油污〔1分〕 傾析法〔1分〕250mL容量瓶、膠頭滴〔2分〕 偏大〔1分〕〔4〕①2MnO- +5CO2- +16H+ =2Mn2+ +10CO8H0(24 24 2 2②參加最終一滴KMnO4

30s〔1〕③24.55〔2〕4〔1〔5分〕①4NaSO=3NaSO+NaS (2分)2 3 2 4 2試驗(yàn)設(shè)計(jì)的有兩種狀況：由于此題給出的信息未明確：加熱至恒重時(shí)，歧化是否100%完全了，NaSONaSO和NaS,。因此,試驗(yàn)的設(shè)計(jì)也要分完全轉(zhuǎn)化和不2 3 2 4 2完全轉(zhuǎn)化兩種情形來(lái)進(jìn)展。②狀況1

2NaSO完全轉(zhuǎn)化為NaSO和NaS,需分別檢測(cè)SO2－離子和S2－離子。2 3 2 4 2 4SO2－離子的檢測(cè)：SO2－＋Ba2+＝BaSO↓不溶于鹽酸〔1〕4 4 4S2－離子的檢測(cè)：方法1：加沉淀劑如：S2－＋Pb2+＝PbS↓(黑)〔或醋酸鉛試紙變黑〕其他沉淀劑也可得分?；蛘撸悍椒?：加鹽酸S2－＋2H+＝HS↓〔可聞到硫化氫特別氣味。2〔1〕狀況〔1分：設(shè)NaSO未完全轉(zhuǎn)化為NaSO和NaS，檢測(cè)SO－加鹽酸時(shí)以及檢測(cè)S2－2 3 2 4 2 42SO2－＋2S2－＋6H+＝S↓＋3HO〔可見淡3 2黃色沉淀1分?！?10分〕①三頸燒瓶分液漏斗〔各1分或三口燒瓶三頸瓶字〕②Cu+2H②Cu+2HSOCuSO+SO↑+2H〔2分；③3SO+3Ba2++2NO－+2HO==3BaSO+4H++2NO〔2〕2 3 2 4④〔2〕BBaSO4假設(shè)1：認(rèn)為是A中產(chǎn)生白霧〔可能含有SO或HSO〕參與反響，SO2－+Ba2＋ BaSO3 2 4 4 4↓。為排解白霧參與反響造成對(duì)試驗(yàn)結(jié)果的影響，可在A、B間增加一個(gè)盛放飽和NaHSO溶3液的洗氣瓶。2：認(rèn)