2024屆湖南省長(zhǎng)沙市化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題含解析

2024屆湖南省長(zhǎng)沙市化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是（）A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．363K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?、室溫時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是（）A．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)B．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全C．d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO﹣)c(H+)/c(CH3COOH)大于KD．b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)3、對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是()A．＋HNO3＋H2O；取代反應(yīng)B．CH2=CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反應(yīng)C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；置換反應(yīng)D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反應(yīng)4、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，水的離子積常數(shù)不變C．向水中加入少量固體NaOH，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低D．將水加熱，水的離子積常數(shù)增大，pH不變5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象描述正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置制備Cl2B．加熱后圖2中溶液顏色恢復(fù)紅色C．用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HClD．實(shí)驗(yàn)室用圖4裝置制取少量蒸餾水6、基態(tài)硅原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是()A． B．C． D．7、制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是（）A．增加抗腐蝕能力 B．增加強(qiáng)度 C．降低熔點(diǎn) D．增加延展性8、下列過(guò)程中?H大于零的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H—Br→H+Br9、實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的pH值10、某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－B．c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+C．加酚酞呈紅色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+D．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－12、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，水的電離平衡將逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，Kw不變C．向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度降低D．將水加熱，Kw增大，水的電離平衡不移動(dòng)，pH不變13、有關(guān)乙烯和苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．①褪色，②不褪色 B．①不褪色，②褪色C．①②均褪色 D．①②均不褪色14、下列說(shuō)法正確的是（）A．增大反應(yīng)物的濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，各組分濃度相等D．不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率15、以下氣體中因與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是A．CO B．NO2 C．H2O D．SO216、新型纖維酸類(lèi)降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得:下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．1mol克利貝特與足量的Na反應(yīng)能生成22.4L的H2B．物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)C．1mol物質(zhì)X最多可以與含2molBr2的溴水反應(yīng)D．用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特17、與純金屬相比，合金具有很多優(yōu)點(diǎn)，常用于建造橋梁、房屋的合金是A．硬鋁 B．鈦合金 C．鋼 D．鎂合金18、需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的是（）A．Cl2Cl-B．H+H2C．MnO4－Mn2+D．ZnZn2+19、對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是A．西瓜是酸性食物 B．豬肉、牛肉是堿性食物C．大米、面包是堿性食物 D．巧克力、奶油是酸性食物20、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯(cuò)誤的是()A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．己烯（苯酚）：加入NaOH溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾21、某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行圖中所示探究實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 B．濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C．壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響 D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)的影響22、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．降低溫度 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．增加反應(yīng)物濃度二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見(jiàn)的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為_(kāi)__。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說(shuō)明）__。24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，名稱(chēng)是______。（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是______，②的反應(yīng)類(lèi)型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________25、（12分）草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是______________，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________。(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為30，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為_(kāi)_____mL，此時(shí)滴定管中液體的體積________20mL．(填大于、小于或等于)(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是__。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗E．滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(必須化簡(jiǎn))：C=________。(5)請(qǐng)你一個(gè)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為_(kāi)___________________26、（10分）工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對(duì)H2O2的催化分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反應(yīng)歷程如下：第一步反應(yīng)歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反應(yīng)歷程為：________；除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是________。②請(qǐng)完成下面表格中I、II、III的實(shí)驗(yàn)記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)30.1mol?L﹣1H2O2溶液蒸餾水(mL)反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1＝________，V2＝________；根據(jù)所學(xué)的知識(shí)判斷，當(dāng)三個(gè)實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生10ml氣體時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間最長(zhǎng)的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)該小組預(yù)測(cè)同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知________法制取得到的催化劑活性更高。②推測(cè)Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱(chēng)量NaOH固體___g。II.實(shí)驗(yàn)小組組裝的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)___(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__。（3）糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)測(cè)定過(guò)程中保證酸稍過(guò)量，原因是___。最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測(cè)定NaOH溶液的起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的起始溫度28、（14分）我國(guó)自主研發(fā)的“藍(lán)鯨一號(hào)”在中國(guó)南海神狐海域完成可燃冰連續(xù)試采，并得到中共中央國(guó)務(wù)院公開(kāi)致電祝賀?！翱扇急笔翘烊粴馑衔?，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱(chēng)為未來(lái)新能源。（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________(回答一條即可)。（2）甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個(gè)過(guò)程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式焓變△H(kJ.mol-l)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸氣重整CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列問(wèn)題:①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________。（3）甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。①過(guò)程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。②過(guò)程II的催化劑是______，只有過(guò)程I投料比_______，催化劑組成才會(huì)保持不變。29、（10分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為_(kāi)_______mol·L－1·min－1。（2）若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若從達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。（3）若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較________。A．無(wú)法確定B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者（4）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系為_(kāi)______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度改變無(wú)關(guān)；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變；硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對(duì)數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對(duì)數(shù)，圖象分析采取定一議二的方法進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.Ksp只與溫度有關(guān)而與離子濃度大小無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.由圖象可知：在相同條件下，溫度在313K時(shí)，c(SO42?)?c(Sr2+)乘積最大，則在該溫度時(shí)Ksp(SrSO4)最大，B正確；C.a點(diǎn)在363K的上方，屬于該溫度下飽和溶液，C錯(cuò)誤；D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，析出溶液后的溶液屬于飽和溶液，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義及與溫度的關(guān)系及應(yīng)用、飽和溶液的判斷等知識(shí)，關(guān)鍵是正確分析圖象中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，理解曲線的變化趨勢(shì)。2、D【分析】A、判斷b點(diǎn)溶質(zhì)物質(zhì)，以及溶液的pH進(jìn)行分析；B、恰好完全反應(yīng)是兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；C、考查影響K的因素；D、利用溶液呈現(xiàn)電中性?！绢}目詳解】A、b點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性，即c(CH3COO－)>c(Na＋)，故A錯(cuò)誤；B、恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，溶液顯堿性，因此c點(diǎn)不代表恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此d點(diǎn)溶液中[c(CH3COO﹣)×c(H＋)]/c(CH3COOH)等于K，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)槿芤猴@電中性，即三點(diǎn)有c(Na＋)+c(H＋)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故D正確。3、C【題目詳解】A．苯環(huán)上的H被硝基替代，生成硝基苯，為取代反應(yīng)，A正確，不符合題意；B．碳碳雙鍵打開(kāi)，連接兩個(gè)溴原子，不飽和鍵變成飽和鍵，為加成反應(yīng)，B正確，不符合題意；C．甲烷上的H被氯原子替代，為取代反應(yīng)，且沒(méi)有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤，符合題意；D．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，D正確，不符合題意；答案選C。4、B【分析】堿抑制水電離；硫酸氫鈉電離出的氫離子使溶液中c(H+)增大，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；氫氧化鈉抑制水電離；水電離吸熱，加熱促進(jìn)水電離?！绢}目詳解】向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對(duì)水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動(dòng)，但c(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中電離出的氫離子使c(H+)增大，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，KW不變，故B正確；固體NaOH溶于水電離產(chǎn)生OH-對(duì)水的電離起到抑制作用，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低，故C錯(cuò)誤；加熱促進(jìn)水電離，溫度升高，水電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積常數(shù)KW增大，氫離子濃度增大，則pH值減小，故D錯(cuò)誤。5、B【解題分析】A．應(yīng)在加熱條件下制備氯氣；B．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，受熱易分解；C．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D．冷卻水方向錯(cuò)誤?！绢}目詳解】A．利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，需要加熱，圖中缺少酒精燈，不能制備氯氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，受熱易分解，則加熱后圖2中溶液顏色恢復(fù)紅色，選項(xiàng)B正確；C．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用排飽和食鹽水進(jìn)行除雜，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．冷卻水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離、氣體的制備、漂白性及蒸餾實(shí)驗(yàn)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。6、C【解題分析】A、3s能級(jí)能量低3p，3s排滿(mǎn)后再排3p，故A錯(cuò)誤；B、違背泡利不相容原理，故B錯(cuò)誤；C、符合能量最低原理，故C正確；D、是激發(fā)態(tài)原子電子排布，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【解題分析】制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是降低熔點(diǎn)，鉛的熔點(diǎn)比較低。故選C。8、D【題目詳解】A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，A與題意不符；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，B與題意不符；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，C與題意不符；D．H—Br→H+Br為化學(xué)鍵的斷裂，吸收熱量，?H＞0，D符合題意；答案為D。9、B【題目詳解】Fe2(SO4)3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++H2OFe(OH)3+3H+，生成了雜質(zhì)Fe(OH)3，可能影響到Fe2(SO4)3的性質(zhì)，所以要減少Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中可以抑制Fe3+的水解，再加水稀釋至所需濃度；故選B。10、D【解題分析】A.因氫元素的化合價(jià)升高，故a為負(fù)極，則電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極流向b，故A錯(cuò)誤；B.該電池為酸性電池，b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e?+4H+=2H2O，故B錯(cuò)誤；C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是1.12L，故C正確；D.H＋是陽(yáng)離子，在原電池中移向正極，則H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故D錯(cuò)誤；故答案選C。點(diǎn)睛：本題是考試中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，側(cè)重考查靈活運(yùn)用原電池原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力，本題的難點(diǎn)在于該原電池的正負(fù)極判斷，利用2H2＋O2=2H2O，H2在反應(yīng)中失電子，所以a為負(fù)極，O2在反應(yīng)中得電子，所以b為正極，再結(jié)合原電池的基本原理進(jìn)行解答，因此在學(xué)習(xí)時(shí)要重點(diǎn)掌握原電池中電子以及離子的定向移動(dòng)問(wèn)題，要能正確判斷原電池的正負(fù)極，以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題。11、B【分析】本題考查限定條件下的離子共存問(wèn)題，根據(jù)題意分析出正確的環(huán)境，再根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則大量共存，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.25°C時(shí)，在由水電離出的c(H+)為1×10-9的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸或堿溶液，酸性環(huán)境下NO3－會(huì)將SO32－氧化為SO42－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，B項(xiàng)正確；C.加酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.pH＝12的溶液顯堿性，不能大量存在NH4+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子之間若生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)，具備其一，則不能大量共存。A項(xiàng)中水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-9的溶液，結(jié)合水的電離影響因素分析出溶液可能呈酸性也可能呈堿性。12、B【題目詳解】A．向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對(duì)水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動(dòng)，但c（OH-）增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中電離出的氫離子使c（H+）增大，但是溫度不變，KW不變，選項(xiàng)B正確；C．CH3COONa中的醋酸根水解對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，水的電離平衡正向移動(dòng)，則pH值減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13、A【題目詳解】乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯中無(wú)碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確，答案為A。14、B【題目詳解】A．增大反應(yīng)物的濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，加壓后體積變小導(dǎo)致碘濃度增大，所以顏色加深，不能用勒夏特里原理解釋?zhuān)珺正確；C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，各組分濃度保持不變，但不一定相等，C錯(cuò)誤；D．對(duì)于無(wú)氣體參與的反應(yīng)，加壓對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，D錯(cuò)誤；故選B。15、A【題目詳解】A．一氧化碳有毒，它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官?lài)?yán)重缺氧而死亡，故A符合題意；B．二氧化氮的毒副作用主要是損害呼吸道，故B不符合題意；C．H2O無(wú)毒，故C不符合題意D．二氧化硫?qū)ρ酆秃粑烙袕?qiáng)烈刺激作用，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及(或)痙攣導(dǎo)致窒息；SO2還會(huì)導(dǎo)致糖及蛋白質(zhì)的代謝障礙，從而引起腦、肝、脾等組織發(fā)生退行性變，故D不符合題意；答案選A。16、D【解題分析】A.1mol克利貝特與足量的Na反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2；B.物質(zhì)X分子中含有多個(gè)亞甲基，為四面體構(gòu)型，所有C原子不可能公平面；C酚羥基在苯環(huán)上的鄰位和對(duì)位可與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，即4mol；D羧基可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而酚羥基不可以，故D正確?！绢}目詳解】A.1mol克利貝特與足量的Na反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2，A正確；B.物質(zhì)X分子中含有多個(gè)亞甲基，為四面體構(gòu)型，所有C原子不可能公平面，B錯(cuò)誤；C.酚羥基在苯環(huán)上的鄰位和對(duì)位可與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，即4mol，C錯(cuò)誤；D.羧基可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而酚羥基不可以，故D正確。答案為D【題目點(diǎn)撥】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有元素的種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)，可確定有機(jī)物的分子式；根據(jù)甲烷的四面體構(gòu)型，物質(zhì)中含有類(lèi)甲烷結(jié)構(gòu)，可確定所有C不可能公平面；酚羥基的鄰位、對(duì)位可與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。17、C【題目詳解】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。用于建軍造橋梁、房屋的合金一定是強(qiáng)度高、韌性好、產(chǎn)量大的合金，符合這一要求的是鋼。答案選C。18、D【分析】氧化劑是得到電子，化合價(jià)降低，還原劑是失去電子，化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明所選應(yīng)是化合價(jià)升高，據(jù)此分析；【題目詳解】A、Cl的化合價(jià)由0價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故A不符合題意；B、H的化合價(jià)由＋1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故B不符合題意；C、Mn的價(jià)態(tài)由＋7價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故C不符合題意；D、Zn的化合價(jià)由0價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，故C符合題意；答案選D。19、D【題目詳解】A、西瓜是水果，屬于堿性物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、豬肉、牛肉是動(dòng)物性食物，屬于酸性食物，故B錯(cuò)誤；C、大米、面包是淀粉類(lèi)，屬于酸性食物，故C錯(cuò)誤；D、巧克力、奶油是奶油類(lèi)，屬于酸性食物，故D正確；答案選D。20、D【題目詳解】A、飽和碳酸鈉溶液和乙酸發(fā)生反應(yīng)，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之析出，便于分液，故說(shuō)法正確；B、生石灰吸收水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈣，然后采用蒸餾的方法，得到乙醇，故說(shuō)法正確；C、苯酚顯酸性與堿反應(yīng)生成可溶性鹽，己烯不溶于水，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，故說(shuō)法正確；D、乙醇和乙酸都與金屬鈉反應(yīng)，不能做到除雜，故說(shuō)法錯(cuò)誤。21、A【題目詳解】2NO2?N2O4ΔH＜0，二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺可知，熱水中的圓底燒瓶的顏色較深，說(shuō)明溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，圖中實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的的影響，故A符合題意。22、A【解題分析】一般升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑可以加快反應(yīng)速率。降低溫度則降低反應(yīng)速率。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說(shuō)明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。【題目詳解】⑴C元素為硅元素，14號(hào)元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見(jiàn)的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來(lái)證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。24、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！绢}目詳解】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱(chēng)為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為?！绢}目點(diǎn)撥】常見(jiàn)的反應(yīng)條件與反應(yīng)類(lèi)型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、（1）檢查是否漏液、酸式滴定管、當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無(wú)色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生?！窘忸}分析】試題分析：（1）滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏液，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無(wú)色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色。（2）A與C刻度間相差1mL，每個(gè)刻度為0.1mL，A處的刻度為19，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個(gè)刻度，則B為19.40.（3）A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積，導(dǎo)致KMnO4體積偏小，B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡，導(dǎo)致KMnO4體積偏大，C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致KMnO4濃度偏小，所以所用KMnO4體積偏大，D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗，潤(rùn)洗錐形瓶導(dǎo)致草酸的物質(zhì)的量偏大，所以使用的KMnO4體積偏大，E、剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測(cè)醋酸濃度偏小，（5）可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理?？键c(diǎn)：考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)等相關(guān)知識(shí)。26、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O秒表182t2微波水熱法Co2+【分析】(1)應(yīng)用控制單一變量法探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)①H2O2溶液在Fe3+催化下分解生成水和氧氣，總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；第一步反應(yīng)歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，由總反應(yīng)方程式-第一步反應(yīng)歷程可得第二步反應(yīng)歷程為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；該實(shí)驗(yàn)是探究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，因此除了測(cè)定氧氣體積外，還需測(cè)定收集一定體積氧氣所需的時(shí)間，所以使用的儀器除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是秒表；②該實(shí)驗(yàn)是在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，因此需要控制鐵離子的濃度相同，則V2＝2mL，混合溶液的總體積相同，由Ⅰ知，混合溶液的總體積是22mL，故V1＝18mL，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ探究H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度越高，濃度越大，反應(yīng)速率越大，故反應(yīng)速率最小的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ，故當(dāng)三個(gè)實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生10ml氣體時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間最長(zhǎng)的是t2；(2)①由圖中信息可知，微波水熱法使過(guò)氧化氫分解初始速率增大，所以微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；②從圖分析，x數(shù)值越大，過(guò)氧化氫的初始分解速率越大，所以Co2+催化效果更好。27、5.0環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿(mǎn))偏小偏大確保堿能反應(yīng)完全b【題目詳解】I.沒(méi)有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要稱(chēng)量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中仍存在的缺陷是大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿(mǎn))，容易引起熱量損失；(2)一水合氨為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，故答案為偏?。蝗魧aOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，因反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀放熱，使得酸堿反應(yīng)放出更多的熱，則測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏大；(3)糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)測(cè)定過(guò)程中保證酸稍過(guò)量，原因是確保堿能反應(yīng)完全；a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)a不符合；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項(xiàng)b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)c不符合；d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)d不符合；答案選b。28、能量密度高、清潔、污染小、儲(chǔ)量大小于3/16(Mpa)2或0.1875(Mpa)2p1>p2>p3>p4甲烷氧化反應(yīng)放出熱量正好用于蒸汽重整反應(yīng)所吸收自熱量，達(dá)到能量平衡3Fe+4CaCO3Fe3O4+4CaO+4CO↑Fe3O4、CaO1/3【分析】（1）“可燃冰”是一種白色固體，有極強(qiáng)的燃燒力。（2）①?gòu)谋碇谢罨軘?shù)據(jù)看出在初始階段，甲烷蒸汽重整反應(yīng)活化能較大，而甲烷氧化的反應(yīng)活化能均較小，所以甲烷氧化的反應(yīng)速率快。②假設(shè)甲烷有1mol，水蒸氣有1mol，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始量1100變化量0.20.20.20.6平衡量0.80.80.20.6根據(jù)三段式進(jìn)行分析解答即可。③甲烷氧化反應(yīng)放出熱量正好提供給