山東省蒙陰一中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

山東省蒙陰一中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列方案設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD測定硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相對強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D2、研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式。以下用于研究有機(jī)物的方法錯誤的是()A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B．李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)C．利用紅外光譜儀可以區(qū)分乙醇和二甲醚D．質(zhì)譜通常用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量3、下列能說明鋅比銅活潑的裝置是()A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③4、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水溶液(錐形瓶中)時，下列說法正確的是A．量取一定體積的氨水用如右圖所示儀器B．從測定結(jié)果的準(zhǔn)確性考慮，選擇酚酞作指示劑比選甲基橙要好C．滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測定氨水的濃度偏高D．滴定過程中，往錐形瓶中加入少量蒸餾水會導(dǎo)致測定的濃度偏小5、在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v(A)隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)物A的濃度：a點小于b點B．A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段C．曲線上的c、d兩點都表示達(dá)到平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的生成物可能對反應(yīng)起催化作用6、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（）A．④>③=②>① B．①>④>②=③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①7、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液8、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集D．使用過量的空氣以提高的利用率9、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確是（）A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-484kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝+242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝+484kJ/mol10、已知有平衡關(guān)系：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=akJ/mol②3O2(g)=2O3(g)ΔH2=bkJ/mol則可推測反應(yīng)：SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的ΔH3=()kJ/molA．a(chǎn)＋b B．a(chǎn)－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b11、下列關(guān)于能源、資源的說法不正確的是（）A．開發(fā)新能源汽車可減少汽油、柴油的使用，從而減少霧霾天氣現(xiàn)象B．太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能資源豐富，可以再生，可能成為未來的主要能源C．煤、石油、天然氣屬于化石能源，它們不能再生D．氫能作為新能源的優(yōu)點之一是儲存方便12、據(jù)報道，以硼氫化合物元素的化合價為和作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用，正極材料采用，其工作原理如圖所示下列說法正確的是A．每消耗1

mol

，轉(zhuǎn)移的電子為1

molB．電極b采用，既作電極材料又有催化作用C．該電池的正極反應(yīng)為D．電池放電時從b極區(qū)移向a極區(qū)13、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體密度不再變化 B．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；C．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變14、下列說法正確的是A．在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白質(zhì)均會變性B．為檢驗皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)C．只用新制Cu(OH)2懸濁液就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．糖類是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)15、銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池，則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是A．Cu-2e-=Cu2+ B．Zn-2e-=Zn2+ C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．2H++2e-=H216、某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是()A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9B．Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D．完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)18、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。19、某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定實驗。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___g。II.實驗小組組裝的實驗裝置如圖所示：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得的中和熱數(shù)值會___(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測得的中和熱數(shù)值會__。（3）糾正好實驗裝置后進(jìn)行實驗，在實驗測定過程中保證酸稍過量，原因是___。最終實驗結(jié)果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定H2SO4溶液的起始溫度20、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。就此實驗完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）21、金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種，請認(rèn)真觀察模型(見圖)，回答下列問題：（1）四種堆積模型的堆積名稱依次是________、________、________、________。（2）甲堆積方式中的空間利用率為________，只有金屬________采用這種堆積方式。（3）乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空間利用率為________。（4）采取丁中堆積方式的金屬通常有________(任寫三種金屬元素的符號)，每個晶胞中所含有的原子數(shù)為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，氫氣量不斷增大，右側(cè)活塞向右移動，測量一段時間產(chǎn)生氫氣的量就可以測量這段時間內(nèi)的反應(yīng)速率，故A正確；B．溫度升高，氣體顏色加深，c(NO2)增大，溫度降低，氣體顏色變淺，c(NO2)減小，由此球中氣體顏色的深淺可以判斷溫度對平衡的影響，故B正確；C．實驗原理方程式：2MnO+4H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由于題中高錳酸鉀的物質(zhì)的量不同，無法通過褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽發(fā)生反應(yīng)生成弱酸，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和硼酸不反應(yīng)，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確；故選C。2、B【題目詳解】A.蒸餾常用于分離互溶的沸點相差較大的液體，故常用于提純液態(tài)有機(jī)混合物，A正確；B.李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物的元素組成，分子的最簡式，甚至可以確定有機(jī)物的分子式，但是不能確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，B錯誤；C.利用紅外光譜儀可以測量出共價物質(zhì)分子中含有的化學(xué)鍵，乙醇和二甲醚中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同，故可以區(qū)分乙醇和二甲醚，C正確；D.質(zhì)譜通常用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，D正確；故答案為：B。3、D【題目詳解】①.鋅銅原電池中鋅做負(fù)極，說明鋅比銅活潑，故①正確；②.鋅能夠與硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能，說明鋅比銅活潑，故②正確；③.電解過程中，銅離子首先得電子生成銅，說明銅離子的氧化鋅比鋅離子的強(qiáng)，即鋅比銅還原性強(qiáng)，間接說明鋅比銅活潑，故③正確；④.電解池中，陽極上金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，與金屬活潑性無關(guān)，故④錯誤；故選：D。4、C【解題分析】A項，氨水溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取一定體積的氨水，錯誤；B項，鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4Cl溶液呈酸性，所以選用酸性范圍內(nèi)發(fā)生顏色變化的指示劑，選用甲基橙比酚酞要好，錯誤；C項，滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗鹽酸溶液的體積偏大，測定氨水的濃度偏高，正確；D項，滴定過程中，往錐形瓶中加入少量蒸餾水對測定結(jié)果無影響，錯誤；答案選C。點睛：本題考查酸堿中和滴定實驗中儀器的選擇、指示劑的選擇和誤差分析。指示劑選擇的原則：變色要靈敏，變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的滴定可用甲基橙、可用酚酞，強(qiáng)酸和弱堿的滴定用甲基橙，強(qiáng)堿和弱酸的滴定用酚酞。依據(jù)計算公式c=分析實驗誤差，實驗過程中由于操作不當(dāng)，V[HCl（aq）]偏大，測得的物質(zhì)的量濃度偏大，反之測得的物質(zhì)的量濃度偏小。5、D【解題分析】由圖可知，反應(yīng)速率先增大后減小，c點反應(yīng)速率最大，但反應(yīng)物的濃度一直在減?。粓D中不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，結(jié)合影響反應(yīng)速率因素來解答。【題目詳解】A.隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，所以a點濃度大于b點，故A錯誤；

B.ac段，反應(yīng)速率逐漸增大，所以平均反應(yīng)速率ab段小于bc段，故B錯誤；C.從圖象上無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，c、d兩點不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.恒溫恒容條件下，反應(yīng)速率加快，可能是某種生成物對反應(yīng)起到的催化作用，故D正確；

正確答案：D?！绢}目點撥】本題考查圖象及反應(yīng)速率，為高頻考點，把握圖中速率變化的原因為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項BC為解答的易錯點，題目難度中等。6、B【分析】應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率然后進(jìn)行比較?！绢}目詳解】①v（A）=0.45mol/(L?s)；②v（B）=0.6mol/(L·s)，v（B）=3v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；③v（C）=0.4mol/(L·s)，v（C）=2v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；④v（D）=0.45mol/(L?s)，v（D）=2v（A），則v（A）=0.225mol/(L?s)；則反應(yīng)速率①＞④>②=③，故答案為：B。7、C【解題分析】A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，選項A錯誤；B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，選項B錯誤；C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動，因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，選項C正確；D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅，選項D錯誤；答案選C。8、B【題目詳解】A．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，所以瓶中泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解釋，故不選A；B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化，主要發(fā)生反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故選B；C．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了氯離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，可以用勒夏特列原理解釋，故不選C;D．增大氧氣的濃度，平衡正向移動，使用過量的空氣以提高的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故不選D；選B。9、A【題目詳解】A．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，水蒸氣分解為氫氣和氧氣為吸熱反應(yīng)，ΔH=+242kJ/mol，故A正確；B．根據(jù)題意可知，生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故B錯誤；C．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負(fù)，故C錯誤；D．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負(fù)，故D錯誤；故答案選A。10、D【題目詳解】由①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=akJ/mol，②3O2(g)=2O3(g)ΔH2=bkJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知，×(①-②)得到SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)，則SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的ΔH3=(a-b)=0.5a-0.5b，故選D。11、D【題目詳解】A．開發(fā)新能源汽車可減少汽油、柴油的使用，可減少汽車尾氣的排放，從而減少霧霾天氣現(xiàn)象，故A正確；B．太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能資源豐富，可以再生，是清潔能源，不會對環(huán)境造成污染，是今后新能源開發(fā)的方向，故B正確；B．煤、石油和天然氣等屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的，是不可再生能源，故C正確；D．氫能作為新能源之一，優(yōu)點很多，如①原料來源廣②易燃燒、熱值高，但氫氣常溫下為氣態(tài)，儲運不方便，故D錯誤；答案選D。12、B【解題分析】根據(jù)原電池工作原理分析解答?！绢}目詳解】圖中電極b上H2O2變成OH-，氧元素得電子從－1價降低為－2價，則電極b為電池正極，正極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-（A項錯誤）。電極a為電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為（C項錯誤）。外電路中，電子從電極a經(jīng)用電器流向電極b，電流方向相反。電池內(nèi)部，陽離子（）從a極區(qū)移向b極區(qū)（D項錯誤）。本題選B。13、C【解題分析】A.氣體的密度=，該反應(yīng)中，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；B.反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；C.平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；D.平均相對分子質(zhì)量=，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，總物質(zhì)的量也發(fā)生變化，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；故選C。【題目點撥】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。注意本題中A為固體，該反應(yīng)屬于氣體總質(zhì)量和物質(zhì)的量均發(fā)生變化的反應(yīng)。14、C【題目詳解】A.在紫外線、CuSO4溶液等作用下，蛋白質(zhì)均會變性，但蛋白質(zhì)中加入飽和(NH4)2SO4溶液會發(fā)生鹽析，故錯誤；B.油脂不溶于水，油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成的高級脂肪酸鈉和甘油都易溶于水，故當(dāng)無油滴浮在液面上時說明已經(jīng)無油脂，即說明已完全反應(yīng)，若有油滴浮在液面上，說明油脂沒有完全反應(yīng)，故錯誤；C.乙酸能溶解氫氧化銅沉淀，葡萄糖含有醛基，與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，淀粉和氫氧化銅不反應(yīng)，所以只用新制Cu(OH)2懸濁液就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，故正確；D.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，故錯誤。故選C。15、B【分析】銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)：2H++2e-=H2；【題目詳解】A.Cu的活潑性不如鋅，故A錯誤；B.鋅活潑性強(qiáng)，在負(fù)極上失電子，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；C.正極上是氫離子得電子，故C錯誤；D.正極上是氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，故D錯誤；故選B。16、C【解題分析】試題分析：A、根據(jù)題意知，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，一水合氨的電離平衡正向移動，溶液的pH變化較小。根據(jù)題給圖像可知，開始二者pH相同，在稀釋過程中促進(jìn)氨水的電離，則氨水的pH變化較小，即Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線，a的數(shù)值一定大于9，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小，C錯誤；D、根據(jù)題給圖像可知，開始二者pH相同，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，氨水的物質(zhì)的量濃度仍較大，完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）<V（氨水），D正確；答案選C?？键c：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較、濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為。【題目點撥】本題考查有機(jī)體推斷，難點是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。18、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！绢}目詳解】（1）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。19、5.0環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)偏小偏大確保堿能反應(yīng)完全b【題目詳解】I.沒有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中仍存在的缺陷是大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)，容易引起熱量損失；(2)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，故答案為偏小；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，因反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀放熱，使得酸堿反應(yīng)放出更多的熱，則測得的中和熱數(shù)值會偏大；(3)糾正好實驗裝置后進(jìn)行實驗，在實驗測定過程中保證酸稍過量，原因是確保堿能反應(yīng)完全；a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項a不符合；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，選項c不符合；d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項d不符合；答案選b。20、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化；(3).滴定時眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，達(dá)到滴定終點時的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結(jié)合c（NaOH）=及不當(dāng)操作使酸的體積偏小，則造成測定結(jié)果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測定數(shù)據(jù)求標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進(jìn)而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度?！绢}目詳解】(1).測定NaOH樣品純度時，應(yīng)先用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下終點讀數(shù)，所以正確的操作順序為C→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說明達(dá)到了滴定終點，故答案為錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結(jié)果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據(jù)圖可知，滴定開始時，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結(jié)束時讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0