2024屆安徽省安慶市桐城中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題含解析

2024屆安徽省安慶市桐城中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡H2OH++OH-△H>0，下列敘述正確的是（）A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低C．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H+)增大，Kw不變D．該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-2mol/L2、下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B．圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C．圖②，若斷開(kāi)電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕D．圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕3、1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烴，1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴可能是A．CH2=CH－CH=CH2 B．HC≡C－CH3C．CH3－C≡C－CH=CH2 D．CH2=CH－CH34、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ的熱量。表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11035.2kJ·mol－1B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝—11035.2kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－15、已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)6、下列說(shuō)法不正確的是A．H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)榍罢叻肿娱g作用力大B．Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同C．HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Cl-D．碘單質(zhì)升華時(shí)破壞的是分子間作用力7、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是A．CH4 B．C2H4 C．C3H4 D．C6H68、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．9、小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的要成分之一。小蘇打?qū)儆冢ǎ〢．酸 B．鹽 C．堿 D．混合物10、pH均為9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它們的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．c(CH3COONa)＞c(KCN)B．c(CH3COONa)＜c(KCN)C．c(CH3COONa)=c(KCN)D．無(wú)法確定11、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)。NaCuAlFe熔點(diǎn)(℃)97.510836601535沸點(diǎn)(℃)883259522003000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na12、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快B．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深13、下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰14、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是A．用裝置①精煉銅，則b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕15、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中:Cl-、、Na+、B．c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-C．Na2S溶液中:、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中:、I-、Na+、Al3+16、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等 B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．形成化學(xué)鍵時(shí)吸收能量 D．燃燒屬于放熱反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________18、近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.________________________。(4)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。19、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡C．量取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來(lái)制Cl2的裝置是______（填序號(hào)），反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和______性，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol；（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為_(kāi)___________________________，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________；（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)酸，因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。21、（1）在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1<T2）①則K1___K2（填“>”、“<”或“=”），原因：__。②在T2下，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為_(kāi)_，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1mol，該反應(yīng)的平衡V正__V逆(>或=或<)；平衡常數(shù)將__（填“增大”、“減小”或“不變”）③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)D．ΔH保持不變（2）已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式：化學(xué)鍵H-HN≡NN-H鍵能/kJ·mol-1430936390熱化學(xué)方程式：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A.將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)、c(OH-)增大，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，因c(H+)增大，則pH減小，故A錯(cuò)誤；B.向水中加入稀氨水，一水合氨電離出氫氧根離子使c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4電離出氫離子使c(H+)增大，因溫度不變，則Kw不變，故C正確；D.該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由酸電離的c(H+)=1×10-2mol/L，則水電離產(chǎn)生的c(OH-)==1×10-12mol/L，水電離產(chǎn)生的c(H+)等于水電離產(chǎn)生的c(OH-)，則由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L，故D錯(cuò)誤。答案選C。2、B【題目詳解】A.形成原電池需要電解質(zhì)溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則鐵釘不易生銹，故A正確；B.與原電池的正極相連作陽(yáng)極，活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門與電源的正極相連，不能防止鋼閘門腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼閘門會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D.若金屬M(fèi)比Fe活潑，M、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極，M失電子作負(fù)極，F(xiàn)e被保護(hù)，故D正確；答案選B。3、A【分析】1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol二氯代烷，則該有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵；1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯的氯代烷，則該氯代烷中含有8個(gè)H原子，原有機(jī)物分子中含有6個(gè)H原子，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol二氯代烷，則該有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵；1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯的氯代烷，則該氯代烷中含有8個(gè)H原子，原有機(jī)物分子中含有6個(gè)H原子，綜上分析可知，CH2=CH－CH=CH2符合題意要求，A正確；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，明確加成反應(yīng)和取代反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明1個(gè)氯代烴中引入8個(gè)氯原子。4、B【題目詳解】在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ的熱量，則1molC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為熱化學(xué)方程式可表示為C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1或2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝—11035.2kJ·mol－1，故選B。5、B【分析】A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率也增大，A不正確；B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，B正確；C.達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，C不正確；D.達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，D不正確。故選B。6、A【解題分析】A.穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與中心元素的非金屬性有關(guān)，因?yàn)榉墙饘傩設(shè)>S，所以H2O比H2S穩(wěn)定，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1:2，故B正確；C.HCl屬于共價(jià)化合物，在水分子的作用下完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D.碘單質(zhì)屬于分子晶體，升華時(shí)破壞的是分子間作用力，故D正確。故選A。7、A【解題分析】相同質(zhì)量的碳和氫燃燒，氫消耗的氧氣量更多。即等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，氫的百分含量越多，消耗氧氣量越多；因此比較y/x：A為4，B為2，C為4/3，D為1，A選項(xiàng)符合題意。8、D【解題分析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用，體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線圖像?？赡娣磻?yīng)A(g)+2B(g)2C(g)（正反應(yīng)吸熱），則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象來(lái)解答?！绢}目詳解】A.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則t1時(shí)正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，與圖象不符，C錯(cuò)誤；D.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，且升高溫度平衡正向移動(dòng)，A%減小，與圖象一致，D正確。9、B【題目詳解】鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉是鹽，故答案選B。10、A【解題分析】酸性CH3COOH>HCN，所以同濃度溶液的堿性：CH3COONa<KCN，pH均為9的兩溶液，物質(zhì)的量濃度CH3COONa大于KCN，選項(xiàng)A正確，選BCD錯(cuò)誤。答案選A。11、C【解題分析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點(diǎn)較高的金屬的熔點(diǎn)不能大于熔點(diǎn)較低的金屬的沸點(diǎn)。鐵的熔點(diǎn)高于鈉的沸點(diǎn)，兩種金屬不能形成合金。答案選C。12、C【題目詳解】A.升高溫度或加入催化劑，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，但合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，催化劑不影響平衡移動(dòng)，所以高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A錯(cuò)誤；B.催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng),所以對(duì)SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，因?yàn)槭雏}水中含有氯離子，降低氯氣的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；D.碘和氫氣生成HI的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，所以H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后碘濃度增大導(dǎo)致顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D錯(cuò)誤；故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】勒夏特列原理即化學(xué)平衡移動(dòng)原理。引起化學(xué)平衡移動(dòng)的因素主要是濃度、壓強(qiáng)、溫度等，這些因素對(duì)化學(xué)平衡的影響都可用勒夏特列原理來(lái)解釋。催化劑不能引起化學(xué)平衡移動(dòng)，勒夏特列原理不包括反應(yīng)速率的變化規(guī)律。13、D【題目詳解】A.食鹽溶于水，放熱不明顯，A錯(cuò)誤；B.蔗糖溶于水，放熱不明顯，B錯(cuò)誤；C.酒精溶于水，放熱不明顯，C錯(cuò)誤；D.生石灰溶于水生成氫氧化鈣時(shí)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，D正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】明確常見(jiàn)物質(zhì)溶于水的熱效應(yīng)是解答的關(guān)鍵，需要說(shuō)明的是D中熱效應(yīng)是反應(yīng)熱，物理變化中的放熱或吸熱不是反應(yīng)熱。14、B【題目詳解】A.用裝置①精煉銅，根據(jù)電流方向可知a電極是陽(yáng)極，b電極是陰極，則a極為粗銅，b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，A正確；B.裝置②中鐵是負(fù)極，銅是正極，總反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B錯(cuò)誤；C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連作陰極，被保護(hù)，C正確；D.裝置④中鐵在濃硫酸中鈍化，銅是負(fù)極，鐵是正極，因此鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕，D正確；答案選B。15、B【題目詳解】A.飽和氯水中的Cl2能氧化SO32-，所以該組離子在指定溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)槿芤褐衏(H+)=1.0×10-13mol/L，溶液pH=13，溶液呈強(qiáng)堿性，K+、SO42-、Br-之間沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生，它們與OH-也不發(fā)生反應(yīng)，所以該組離子在指定溶液中能大量共存，B項(xiàng)正確；C.溶液中S2-可與Cu2+發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，所以該組離子在指定溶液中不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.pH=12的溶液呈強(qiáng)堿性，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，所以該組離子在指定溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、D【題目詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故A錯(cuò)誤；B．中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．形成新的化學(xué)鍵過(guò)程中需要放出能量，故C錯(cuò)誤；D．燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！绢}目詳解】（1）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來(lái)看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無(wú)不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來(lái)要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！绢}目點(diǎn)撥】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來(lái)講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無(wú)不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來(lái)計(jì)算即可。18、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)Y是，含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機(jī)推斷的方法之一。19、①④乙B【解題分析】（1）①滴定管用蒸餾水洗后，不潤(rùn)洗，使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，所以必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，故①操作有誤；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，滴入幾滴指示劑即可，故④操作有誤；答案為①④；（2）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)該用堿式滴定管，故選乙；（3）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))可知A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不影響滴定結(jié)果；B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加，使滴定結(jié)果偏大；C．酸式滴定管未潤(rùn)洗，待測(cè)液被稀釋，濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，使滴定結(jié)果偏??；D．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀，讀數(shù)偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，使滴定結(jié)果偏??；答案選B。【題目點(diǎn)撥】明確滴定操作方法、原理及誤差分析方法是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，誤差分析是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握誤差分析的依據(jù)并結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作解答。20、E還原酸2品紅溶液褪色溶液變紅吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過(guò)的溶液無(wú)變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新恢復(fù)原色；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氣體失去漂白性?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，故選E；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性；71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，所以生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的