2024屆浙江省五校高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆浙江省五校高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、對

A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)來說,下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.3mol/(L?min) B.v(B)=0.5mol/(L?min)C.v(C)=0.4mol/(L?min) D.v(D)=0.6mol/(L?min)2、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用.下列敘述不正確的是()A.CuSO4溶液呈天藍(lán)色是因?yàn)楹衃Cu(H2O)4]2+B.魔術(shù)表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來代替血液C.[Ag(NH3)2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分D.除去硝酸銀溶液中的Ag+,可向其中逐滴加入氨水3、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,下列對圖像的分析中不正確的是()A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高4、有關(guān)鈉與水(水中滴加了酚酞試液)反應(yīng)時的現(xiàn)象,下列描述不正確的是A.溶液變紅 B.鈉沉入水底C.鈉浮于水面 D.鈉熔化成銀白色小球5、芥子醇是合成工程纖維的單體,結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)芥子醇的說法不正確的是A.分子式為C11H14O4B.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.核磁共振氫譜顯示有7個吸收峰D.能發(fā)生氧化、取代、加聚反應(yīng)6、工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)中Cl2是氧化劑C.該反應(yīng)中N2是還原產(chǎn)物D.該反應(yīng)生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移7、已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol。當(dāng)一定量的CH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)所放出的熱量為74kJ時,所需要空氣在標(biāo)況下的體積約為(空氣中N2:O2體積比為4:1計(jì))()A.37.24L B.18.62L C.9.3L D.20.50L8、下列說法正確的是A.在相同溫度下,反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)比反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱大B.在相同條件下,反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)和反應(yīng)C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)釋放的能量幾乎相等C.常溫下,稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O,放出57.3kJ的熱量D.“可燃冰”(化學(xué)組成為CH4·nH2O)是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?、下列熱化學(xué)方程式,正確的是()A.4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/molB.1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol:Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol10、將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)

2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:壓強(qiáng)/Mpa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b<f②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強(qiáng)平衡左移④K(1000℃)>K(810℃)上述①~④中正確的有A.4個 B.3個 C.2個 D.1個11、下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是()A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H412、已知反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)ABC起始濃度3.01.002s末濃度1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中,A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A. B. C. D.13、下列由實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)與操作結(jié)論A其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,與同濃度的硫酸反應(yīng)析出硫沉淀所需的時間越短當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大B在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響D物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別于等質(zhì)量、形狀相同的鋅粒反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率相同A.A B.B C.C D.D14、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同B.醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐C.煉鐵時直接采用大量焦炭作為還原劑D.泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)15、下列說法不正確的是A.具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子B.升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑D.增大壓強(qiáng)能提高活化分子的濃度16、常溫下,向稀醋酸中加入水,下列比值增大的是A.c(H+)/c(CH3COOH) B.c(H+)/c(OH-) C.c(CH3COO-)/c(OH-) D.c(CH3COOH)/c(CH3COO-)二、非選擇題(本題包括5小題)17、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A、B、F是常見的金屬單質(zhì),且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng),反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?;卮鹣铝袉栴}:(1)D的化學(xué)式是____,檢驗(yàn)I中金屬陽離子時用到的試劑是____。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____;反應(yīng)③的離子方程式是____。18、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B(1)這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(填元素符號)。(2)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。(3)A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;在該反應(yīng)中,還原劑是________。(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為___________。(5)E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。19、某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測定的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ·mol-1硫酸堿溶液①0.5mol·L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L-1NH3·H2O溶液50mL25.125.1ΔH2(1)實(shí)驗(yàn)①中堿液過量的目的是____________________。(2)甲同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2,其依據(jù)是______________________。(3)若實(shí)驗(yàn)測得①中終了溫度為31.8℃,則該反應(yīng)的中和熱ΔH1=________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ·g-1·℃-1)。(4)在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,若測定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度,則測得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。(5)若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替,且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā),則測得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q________。20、某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示:原電池裝置中,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng),或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),原電池的電壓越大。(1)同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后,石墨表面產(chǎn)生無色氣泡;電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后,石墨表面無明顯現(xiàn)象;電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕,其正極反應(yīng)式是______________。②針對實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象:甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕,其判斷依據(jù)是________________________;乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)式是___________________。(2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為c;取出電極,向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持O2通入,電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為:c>a>b,請解釋原因是____________________。②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較,其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④為達(dá)到丁同學(xué)的目的,經(jīng)討論,同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中,其還原性不同對該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響;重復(fù)實(shí)驗(yàn)時,記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′,且c′>d′,由此得出的結(jié)論是___________________________。21、I.(1)寫出H2CO3的電離方程式:__________________________________________。(2)現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液,選擇填空:A.①>②B.①<②C.①﹦②①當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相等時,中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液需兩種酸溶液的體積關(guān)系為____________。②當(dāng)它們氫離子濃度相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為____________。II.煤化工產(chǎn)業(yè)中常用合成氣(主要成分是氫氣和一氧化碳?xì)怏w)合成氨和甲醇。請回答:(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3,在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2,達(dá)到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為50%,體積變?yōu)?0L。則該條件下的平衡常數(shù)為________。(2)合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1,t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如:物質(zhì)H2COCH3OH濃度(mol·L-1)0.20.10.4①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=________。②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)。③反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動,平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、A【分析】注意反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等?!绢}目詳解】在化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)中,v(A):v(B):v(C):v(D)=1:2:2:3。將四種物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行統(tǒng)一,以A物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),當(dāng)v(B)=0.5mol/(L?min)時,v(A)=0.5v(B)=0.25mol/(L?min),當(dāng)v(C)=0.4mol/(L?min)時,v(A)=0.5v(C)=0.25mol/(L?min),當(dāng)v(D)=0.6mol/(L?min)時,v(A)=?v(D)=0.2mol/(L?min),綜上所述,A項(xiàng)反應(yīng)最快。答案為A。2、D【題目詳解】A、水合銅離子呈天藍(lán)色,正確;B、硫氰化鐵配離子是配合物,F(xiàn)e3+是中心離子、SCN-是配體,正確;C、銀氨離子中Ag+是中心離子,NH3是配體,正確;D、Ag+與少量氨水生成氫氧化銀沉淀、與過量氨水生成[Ag(NH3)2]+,錯誤。答案選D。3、C【題目詳解】A.t0時升高溫度,平衡逆向移動,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,與圖象相符,故A正確;B.反應(yīng)前后氣體的體積不變,壓強(qiáng)對平衡移動無影響,圖Ⅱt0時正逆反應(yīng)速率都增大,且正逆反應(yīng)速率相等,平衡不移動,應(yīng)加入催化劑或增大壓強(qiáng)的影響,故B正確;C.如加入催化劑,平衡不移動,CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等,故C錯誤;D.由圖可知乙達(dá)到平衡時間較少,如是溫度的影響,乙的溫度應(yīng)較高,故D正確。答案選C。4、B【分析】鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象:1.鈉浮在水面上。2.鈉在水面上迅速游動,并有輕微的嘶嘶聲。3.鈉熔成一個小球。4.在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞,溶液變紅。5.生成的氣體可點(diǎn)燃,并有爆鳴聲?!绢}目詳解】A.鈉與水的反應(yīng)生成的是NaOH,是堿,如果水中滴入了酚酞試液,溶液會變紅,A正確;B.鈉的密度小于水,所以鈉浮在水面上,而不會沉在水下,B錯誤;C.鈉的密度小于水,所以鈉浮在水面上,C正確;D.鈉與水的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),而鈉本身的熔點(diǎn)比較低,所以反應(yīng)過程中鈉會熔化成一個白色小球,D正確;答案選B。5、B【解題分析】A、由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有11個C、11個H和4個O,分子式為C11H14O4,故A正確;B、分子中含有酚羥基,與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時,溴原子取代酚羥基鄰、對位上的H原子,但該分子中鄰、對位碳上均沒有H原子,故不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),該分子中含有碳碳雙鍵,可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;C、根據(jù)對稱性原則,該分子中含有7種不同位置的H原子,則核磁共振氫譜顯示有7個吸收峰,故C正確;D、分子中含有C=C鍵,可發(fā)生氧化、加成和聚合反應(yīng),含有醇﹣OH,可發(fā)生取代反應(yīng),故D正確。故選B。6、C【解題分析】A.根據(jù)方程式Cl2+2NH3=N2+6HCl可知,反應(yīng)中有氯化氫生成,氯化氫極易與氨氣反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙,因此如果管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙,故A正確;B.在反應(yīng)中氯元素的化合價從-0價降低到-1價得到1個電子,因此氯氣是氧化劑,利用的是氯氣的強(qiáng)氧化性,故B正確;C.在反應(yīng)中氮元素的化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,所以N2是氧化產(chǎn)物,故C錯誤;D.在反應(yīng)中氮元素的化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,所以生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移,故D正確。故選C。7、B【題目詳解】已知CH4(g)的燃燒熱為890kJ·mol-1,所以放出的熱量為74kJ時,所需甲烷的物質(zhì)的量為:=0.0831mol,則n(O2)=2n(CH4)=0.0831mol×2=0.166mol,所以氧氣的體積為:0.166mol×22.4L/mol=3.725L,則空氣的體積為:3.725L×=18.62L;故選B。8、B【題目詳解】A.液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水為吸熱過程,因此在相同溫度下,反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)比反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)放出的熱量更多,反應(yīng)熱更小,A錯誤;B.反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)和反應(yīng)C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)均為一個碳碳雙鍵的加成反應(yīng),在相同條件下,釋放的能量幾乎相等,B正確;C.常溫下,稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O的同時還會生成BaSO4的沉淀,沉淀溶解放熱,因此放出的熱量大于57.3kJ,C錯誤;D.“可燃冰”(化學(xué)組成為CH4·nH2O)的實(shí)質(zhì)是甲烷水合物,而不是水變成的油,D錯誤;答案選B。9、A【解題分析】試題分析:A項(xiàng),4g硫完全燃燒生成SO2,放出37kJ熱量,所以1mol硫完全燃燒生成SO2,放出296kJ熱量,所以硫燃燒的熱化學(xué)方程式為::S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量,但是該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以反應(yīng)完全發(fā)生時放出的熱量大于73kJ,該反應(yīng)中的焓變應(yīng)該小于-73kJ/mol,故B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),該反應(yīng)中甲烷燃燒產(chǎn)物中的水為液態(tài)的時候,焓變才為-890.3kJ·mol-1,故C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),該反應(yīng)還生成了硫酸鋇沉淀,會放出熱量,所以該反應(yīng)的焓變小于-114.6kJ/mol,故D項(xiàng)錯誤。綜上所述,本題正確答案為A??键c(diǎn):熱化學(xué)方程式10、A【分析】利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析;a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問題,隨著壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動,G的體積分?jǐn)?shù)減小,b<a,c>75%,e>83%;c、e是溫度問題,隨著溫度升高,G的體積分?jǐn)?shù)增大,所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng),據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】①根據(jù)表格數(shù)據(jù),f的溫度比b的高,壓強(qiáng)比b的小,平衡逆向移動,所以平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)b<f,故①正確;②設(shè)E的起始量為amol,轉(zhuǎn)化率為x,根據(jù)反應(yīng):E(g)+F(s)

2G(g),則平衡時G的物質(zhì)的量為2ax,E平衡時的物質(zhì)的量為a-ax,由題意得=75%,解得x=0.6a,E的轉(zhuǎn)化率為=x100%=60%,故②正確;③該反應(yīng)是一個氣體分子增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,即平衡左移,故③正確;④該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,則K(1000℃)>K(810℃),故④正確;答案選D。11、C【分析】燃燒熱是指在101kPa下,1mol完全燃燒生成N2(g)、H2O(l)、CO2(g)等的反應(yīng)熱,據(jù)此可得下列結(jié)論【題目詳解】A.在反應(yīng)CH4(g)+O2(g)===2H2O(l)+CO(g)中有CO生成,所以ΔH1不是燃燒熱,故A錯誤;B.硫充分燃燒的產(chǎn)物是SO2,故ΔH2不是燃燒熱,故B錯誤;C.1molC6H12O6(s)完全發(fā)生燃燒反應(yīng)為:C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l),所以ΔH3是lC6H12O6的燃燒熱,故C正確;D.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)中CO物質(zhì)的量是2mol,所以ΔH4不是燃燒熱,故D錯誤。故選C。12、B【題目詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù),aA(g)+bB(g)?2C(g)起始(mol/L):3.0

1.0

0變化(mol/L):1.2

0.4

0.82s末(mol/L):1.8

0.6

0.8濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,故選B。13、A【題目詳解】A.濃度越大,單位體積活化分子數(shù)目增多,則反應(yīng)速率越大,A項(xiàng)正確;B.催化劑參加化學(xué)反應(yīng),降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變,B項(xiàng)錯誤;C.NaHSO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水,無明顯現(xiàn)象,不能判斷濃度對反應(yīng)速率的影響,且其他條件諸如溫度也未明確是否相同,C項(xiàng)錯誤;D.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸的氫離子濃度:前者大于后者,則開始時的反應(yīng)速率前者大于后者,D項(xiàng)錯誤;故選A。14、D【題目詳解】A選項(xiàng),明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,而膠體具有吸附性可以凈水;自來水是利用強(qiáng)氧化性物質(zhì)來殺菌消毒的,故兩者原理不同,故A項(xiàng)錯誤;B選項(xiàng),鋇餐為硫酸鋇,碳酸鋇可溶于胃酸(HCl)生成可溶性鋇鹽使人中毒,故B項(xiàng)錯誤;C選項(xiàng),焦炭是固體,直接采用,反應(yīng)時接觸面積不大,反應(yīng)速率不是太快,,一般先將焦炭變?yōu)镃O氣體,再和鐵礦石反應(yīng),故C項(xiàng)錯誤;D選項(xiàng),泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀,二氧化碳覆蓋在可燃物的表面,阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,故D正確;綜上所述,答案為D。15、A【解題分析】能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子,故A項(xiàng)錯誤;升高溫度使分子獲得更高的能量,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,故B項(xiàng)正確;催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑,故C項(xiàng)正確;增大壓強(qiáng),一定質(zhì)量氣體的體積就越小,單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)越多,即為活化分子濃度增加,故D項(xiàng)正確;答案:A16、A【分析】醋酸是弱酸,存在電離平衡,加入水促進(jìn)電離,氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量增加,醋酸分子的物質(zhì)的量減小,但氫離子和醋酸根離子濃度的增大的程度小于溶液體積的增大程度,所以醋酸根離子和氫離子和醋酸分子濃度都減小。在同一溶液中,不同粒子的物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量濃度之比。【題目詳解】A.氫離子物質(zhì)的量增加,醋酸分子物質(zhì)的量減小,所以比值增大,故正確;B.加水雖然促進(jìn)醋酸電離,但是氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,故該比值減小,故錯誤;C.加水稀釋,醋酸根離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,比值減小,故錯誤;D.加水促進(jìn)電離,醋酸根離子物質(zhì)的量增加,醋酸分子物質(zhì)的量減小,兩者物質(zhì)的量之比減小,故錯誤。故選A。【題目點(diǎn)撥】掌握弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素,注意加水稀釋過程促進(jìn)電離,但電離出的例子濃度由于溶液體積增大而減小。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色,A為單質(zhì),即A為Na,反應(yīng)①可用于焊接鐵軌,即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng),B為金屬單質(zhì),B為Al,C為Fe2O3,E既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),即E為Al2O3,D為NaOH,與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水,G為NaAlO2,F(xiàn)為Fe,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,H為Fe2+,I為Fe3+?!绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析,D應(yīng)為NaOH,I中含有金屬陽離子為Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+常用KSCN溶液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,說明含有Fe3+,反之不含;(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。18、ArK>Na>Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?!绢}目詳解】(1)這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。(2)同一主族的元素從上到下,原子半徑依次增大,同一周期的元素從左到右,原子半徑依次減小,因此,A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K>Na>Mg。(3)A的過氧化物為Na2O2,其與水反應(yīng)生成NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;在該反應(yīng)中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素,還原劑是Na2O2。(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3,其為兩性氫氧化物,其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。(5)E元素和F元素分別為C和Si,兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?!绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱,這是高中學(xué)生的基本功,根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷,也是學(xué)生的基本功,要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。19、保證酸完全反應(yīng),減少實(shí)驗(yàn)誤差NH3·H2O是弱堿,其電離過程會吸收熱量-56kJ/mol偏大偏小【解題分析】(1)為了使鹽酸充分反應(yīng),堿液應(yīng)過量;(2)根據(jù)弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過程是吸熱過程;(3)本實(shí)驗(yàn)中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1g·cm-3=100g,反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)ΔH1=-mc(t(4)測定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度,使得堿溶液的初始溫度偏高,溫度差偏??;(5)實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替,且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā),會導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小,會導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小?!绢}目詳解】(1)堿液過量的目的是使鹽酸充分反應(yīng),提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,故答案為:使鹽酸充分反應(yīng),提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度;(2)NH3?H2O是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過程是吸熱程,0.5mol?L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol?L-1NH3?H2O溶液50mL反應(yīng)放熱偏小,終了溫度偏低,反應(yīng)熱數(shù)值偏小,但反應(yīng)熱是負(fù)值,所以△H1<△H2,故答案為:NH3?H2O是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過程是吸熱程;(3)本實(shí)驗(yàn)中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1g·cm-3=100g,反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)ΔH1=-mc(t2-(4)測定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度,使得堿溶液的初始溫度偏高,溫度差偏小,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,但反應(yīng)熱是負(fù)值,中和熱△H偏大,故答案為:偏大;(5)實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替,且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā),會導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小,會導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小,測定的中和熱數(shù)值偏小,故答案為:偏小?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了中和熱的測定方法,注意掌握測定中和熱的正確方法,明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失,使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確,計(jì)算反應(yīng)熱時注意應(yīng)用公式ΔH=-mc(t20、(1)①2H++2e-=H2↑;②在金屬活動性順序中,Cu在H后,Cu不能置換出H2;O2+4H++4e-=2H2O(2)①O2濃度越大,其氧化性越強(qiáng),使電壓值增大;②溶液的酸堿性;③排除溶液中的Na+(或SO42-)對實(shí)驗(yàn)的可能干擾;④排除Cu在酸堿性不同的溶液中,其還原性不同對該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響;溶液酸性越強(qiáng),O2的氧化性越強(qiáng)(介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性)【解題分析】試題分析:(1)①Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕,其正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,故答案為2H++2e-=H2↑;②銅與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng);乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,其正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得電子生成氫氧根離子,其正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O,故答案為在金屬活動性順序中,Cu在H后,Cu不能置換出H2;O2+4H++4e-=2H2O;(2)①實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電解質(zhì)相同,不同的是氧氣的濃度不同,出現(xiàn)了電壓表讀數(shù)不同,根據(jù)數(shù)值的相對大小可知,氧氣濃度越大,電壓表的讀數(shù)越高,所以O(shè)2濃度越大,其氧化性

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