上海市高東中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析

上海市高東中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，水的電離平衡H2O?H++OH-△H＞1．下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，c（H+）不變2、下列烴中，一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷3、對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．4、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H25、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA7、下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是()A．和 B．氧氣和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和異丁烷8、PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H＜0，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4下列判斷不正確的是A．10min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol/（L?min）B．當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度＜1.6mol/LD．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl5）＜0.2mol/L9、氧離子中電子的運動狀態(tài)有A．3種 B．8種 C．10種 D．12種10、為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收，它們屬于A．有機物B．無機鹽C．金屬或合金D．難溶性堿11、下列關(guān)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖中,縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率v,橫坐標(biāo)為時間t,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,條件發(fā)生改變與速率變化的關(guān)系中不符合實際的是()A．恒容恒壓升高溫度 B．恒溫、恒壓壓縮體積 C．加入催化劑 D．補充氮氣和氫氣分離氨氣12、下列說法正確的是A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C．常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同13、工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應(yīng)為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是A．SiCl4是氧化劑 B．N2發(fā)生還原反應(yīng)C．H2被還原 D．N2失電子14、下列性質(zhì)中，屬于烷烴特征性質(zhì)的是A．完全燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水 B．幾乎不溶于水C．它們是非電解質(zhì) D．分子的通式為CnH2n+2，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)15、下列說法完全正確的是（）選項變化ΔSΔH方向性AH2O(l)=H2O(g)<0>0非自發(fā)B2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)>0<0不自發(fā)C2NO2(g)N2O4(g)<0<0能自發(fā)DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)<0>0非自發(fā)A．A B．B C．C D．D16、已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定：4P(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－akJ?mol?14P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－bkJ?mol?1若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＞b D．無法確定17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB．電解精煉銅的過程中，若陽極減輕64g，則電路中一定通過2NA個電子C．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gD．1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA18、鎂—氯化銀電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。用該水激活電池為電源電解NaCl溶液時，X電極上產(chǎn)生無色無味氣體。下列分析不正確的是A．水激活電池內(nèi)由正極向負(fù)極遷移B．II為正極，其反應(yīng)式為C．每轉(zhuǎn)移0.5mole-，U型管中消耗0.5molH2OD．開始時U型管中X極附近pH逐漸增大19、圖中曲線分別表示相同溫度下，壓強為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的過程。下列說法不正確的是（）A．P1>P2 B．m+n=2C．m+n=3 D．P1、P2下平衡常數(shù)相同20、在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（）A．反應(yīng)中KMnO4被氧化B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)C．每消耗2molHCl時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2molD．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕521、按F、Cl、Br、I順序遞增的是A．最外層電子數(shù)B．第一電離能C．非金屬性D．原子半徑22、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染二、非選擇題(共84分)23、（14分）E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實驗選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會導(dǎo)致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點時，俯視讀數(shù)⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。26、（10分）德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．請回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．27、（12分）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點時顏色變化是_____________________；（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號）；A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計算式是________。28、（14分）現(xiàn)有反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率減小；當(dāng)減小壓強時，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是______熱反應(yīng)，且p______m+n（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）其他條件不變時，增大壓強，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______，逆反應(yīng)速率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）其他條件不變時，若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）其他條件不變時，若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）其他條件不變時，若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色______。（填“變淺”、“變深”或“不變”）29、（10分）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1，-283.0kJ?mol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=－761kJ?mol-1；則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=___________。（2）反應(yīng)的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進行。（3）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應(yīng)，下列事實能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。A．容器內(nèi)氣體密度保持不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________（用a或b表示）。（5）投料比n(H2)/n(CO)=2時，體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________（填“增大”或“減小”）其原因是___________________________；下圖中的壓強由大到小為__________________（用P1，P2，P3表示）。（6）520K時，投料比n(H2)/n(CO)=2（總物質(zhì)的量為3mol），維持反應(yīng)過程中壓強P3不變，達(dá)到平衡時測得容器體積為0.1L，則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1（維持反應(yīng)過程中壓強P3不變），相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請在下圖中繪制x隨n變化的示意圖_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】根據(jù)平衡移動原理分析外因?qū)λ碾婋x平衡及水的離子積常數(shù)的影響。水的離子積只受溫度影響。【題目詳解】A項：向純水中加稀氨水，平衡逆向移動，c（H+）減小，新平衡時c（OH-）比原平衡時大，A項錯誤；B項：向水中加入少量固體NaHSO4，溶液體積不變。NaHSO4電離產(chǎn)生H+，使平衡向左移動，新平衡時c（H+）比原平衡時大。因溫度不變，故Kw不變。B項正確；C項：向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，新平衡時c（H+）比原平衡時大。C項錯誤；D項：將水加熱，水的電離平衡向右移動，c（H+）、c（OH-）都變大，Kw也增大。D項錯誤。本題選B。2、D【題目詳解】A、乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種；B、2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構(gòu)體；C、2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構(gòu)體；D、2，2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構(gòu)體；故選D。3、C【題目詳解】試題分析：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，B的濃度增大，與圖像不符，錯誤；B、對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，與圖像不符，錯誤；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，C的物質(zhì)的量減小，該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，C的物質(zhì)的量增大，與圖像相符，正確；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符，錯誤。考點：考查化學(xué)平衡圖像分析4、A【分析】由平衡常數(shù)的表達(dá)式可得，該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O。【題目詳解】A.由題意知，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，A正確；B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定增大而不會減小，B錯誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會增大，C錯誤D.該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，D錯誤；故合理選項為A。【題目點撥】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題一直是高考命題的熱點，對化學(xué)平衡常數(shù)的考查已成為近年來高考命題的熱點之一，命題主要考查的內(nèi)容為求算化學(xué)平衡常數(shù)和影響因素。注意：①在化學(xué)平衡常數(shù)的公式中，反應(yīng)物或生成物有固體或純液體存在時，不代入公式中；②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)；③若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小時，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。5、A【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，石墨電極為陰極，H+在陰極得到電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑，據(jù)此可分析解答問題?！绢}目詳解】A．根據(jù)上述分析，石墨作陰極，H+在陰極得到電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑，A選項正確；B．根據(jù)電池總反應(yīng)2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項錯誤；C．銅電極為陽極，陽極接電源正極，C選項錯誤；D．根據(jù)2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤；答案選A。6、C【解題分析】A.Fe溶于過量稀硝酸生成Fe3+，則1molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol，個數(shù)為3NA，故A錯誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，無法判斷2.24LCCl4含有分子的數(shù)目，故B錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，則46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，所含原子的物質(zhì)的量為3mol，原子總數(shù)為3NA，故C正確；D.SO2和O2發(fā)生催化反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，則2molSO2和1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，所以反應(yīng)后的分子總數(shù)不是2NA，故D錯誤，答案選C?！绢}目點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，試題難度不大，注意當(dāng)硝酸過量時，F(xiàn)e生成的是Fe3+而不是Fe2+，為易錯點。7、A【分析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間互稱同位素。【題目詳解】A、和互為同位素，A正確；B、氧氣和臭氧互為同素異形體，B錯誤；C、甲烷和乙烷互為同系物，C錯誤；D、正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，D錯誤；故選A。8、C【分析】PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）起始2.01.00改變0.40.40.4平衡1.60.60.4【題目詳解】A.10min內(nèi)，v（Cl2）=0.4/10=0.04mol/（L?min），故正確；B.平衡時氯氣的物質(zhì)的量為0.6×2=1.2mol，故正確；C.升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度大于1.6mol/L，故錯誤；D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相當(dāng)于各物質(zhì)的濃度都減少一半，即減壓，平衡逆向移動，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl5）＜0.2mol/L，故正確。故選C?！绢}目點撥】掌握等效平衡的計算。（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。9、C【題目詳解】微粒核外電子的運動狀態(tài)互不相同，氧離子核外有10個電子，運動狀態(tài)有10種，選C。10、C【解題分析】根據(jù)垃圾的類別進行分析判斷，廢棄的易拉罐、銅導(dǎo)線等為金屬制品廢棄物，屬于金屬材料?！绢}目詳解】生活中廢棄的易拉罐、銅導(dǎo)線等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金，答案選C?！绢}目點撥】本題很簡單，考查廢舊金屬的分類，了解生活中常見的金屬材料是正確解題的關(guān)鍵。11、A【題目詳解】A.合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點是：體積縮小、放熱反應(yīng)，所以加壓和降溫有利于化學(xué)平衡向著生成氨氣的方向移動。達(dá)到化學(xué)平衡后若升高溫度，化學(xué)平衡左移，此時是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A圖像錯誤，B.如果給體系加壓，體系中所有的物質(zhì)的濃度都增大，所以正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)增大的幅度大于逆反應(yīng)，故B正確；C.使用催化劑不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動，只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，故C正確；D.補充氮氣和氫氣，則平衡體系中的反應(yīng)物濃度增加，所以正反應(yīng)速率增加，分離出氨氣，產(chǎn)物的濃度降低，所以逆反應(yīng)速率減小，故D正確。答案：A。【題目點撥】本題綜合考查反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素，為高考常見題型。根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點是：體積縮小、放熱反應(yīng)，所以加壓和降溫有利于化學(xué)平衡向著生成氨氣的方向移動；如果給體系加壓，體系中所有的物質(zhì)的濃度都增大，所以正逆反應(yīng)速率都增大；使用催化劑不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動，只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率；補充氮氣和氫氣，則平衡體系中的反應(yīng)物濃度增加，正反應(yīng)速率增加。12、C【解題分析】A、反應(yīng)是否自發(fā)進行，由熵變、焓變、溫度共同決定；B、硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w要放出熱量；C、常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣是吸熱反應(yīng)；D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)?！绢}目詳解】A、反應(yīng)是否自發(fā)進行，由熵變、焓變、溫度共同決定，故A錯誤；B、硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w要放出熱量，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更少，故B錯誤；C、常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，故D錯誤；故選C。13、B【分析】氧化劑：得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑：失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。【題目詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式，SiCl4中Si的化合價為＋4價，Cl為－1價，Si3N4中Si為＋4價，N為－3價，HCl中H為＋1價，Cl為－1價，A、SiCl4中元素化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B、N元素的化合價降低，N2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、H2中H元素化合價升高，H2作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)B選項分析，N2作氧化劑，得到電子，故D錯誤，答案選B。14、D【解題分析】A.碳?xì)浠衔锿耆紵a(chǎn)物都是二氧化碳和水，不屬于烷烴的特征性質(zhì)，故A錯誤；B.烯烴、炔烴、苯等大部分有機物都是不溶于水的，不屬于烷烴的特征性質(zhì)，故B錯誤；C.炔烴、苯及其同系物等大部分有機物都是非電解質(zhì)，不屬于烷烴的特征性質(zhì)，故C錯誤；D.烷烴為飽和烴，其分子的通式為CnH2n+2，滿足CnH2n+2的烴一定為烷烴；能夠發(fā)生取代反應(yīng)是烷烴的特征反應(yīng)之一，故D正確；故選D。15、C【題目詳解】A．該反應(yīng)為氣體增多的反應(yīng)，所以ΔS>0，故A錯誤；B．ΔH＜0，ΔS＞0，任意溫度下都可以滿足ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)一定自發(fā)進行，故B錯誤；C．ΔH＜0，ΔS＜0，則當(dāng)溫度降低到一定值可以滿足ΔH-TΔS＜0，即低溫下可以自發(fā)進行，故C正確；D．ΔH＞0，ΔS＞0，高溫下ΔH-TΔS＜0，即高溫下可以自發(fā)進行，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】依據(jù)反應(yīng)自發(fā)的判據(jù)：ΔH-TΔS＜0自發(fā)進行，ΔH-TΔS＞0不自發(fā)進行；

當(dāng)ΔH＜0，ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進行；

而ΔH＜0，ΔS＜0，只有在低溫下反應(yīng)自發(fā)進行；

ΔH＞0，ΔS＞0，只有在高溫下反應(yīng)自發(fā)進行；

ΔH＞0，ΔS＜0時，所有的溫度下反應(yīng)都不自發(fā)進行。16、C【題目詳解】已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，說明等量的紅磷具有的能量低，白磷具有的能量高，兩者都是放熱反應(yīng)，因此白磷放出的熱量多，則b＜a，故C符合題意。綜上所述，答案為C。17、D【題目詳解】A.17g甲基（-14CH3）物質(zhì)的量為1mol，所含的中子數(shù)=1mol×（14-6+0）×NA=8NA，故A錯誤；B.電解精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)陽極減輕64g時，陽極上失去的電子多于2NA個，故B錯誤；C.膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量大于107g，故C錯誤；D.銅與足量硫蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+SCu2S，所以1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確。故選D。18、B【分析】X電極上有無色氣體逸出，應(yīng)為陰極，生成氫氣，則Ⅰ為負(fù)極，Ⅱ為正極，根據(jù)Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-＝2Cl-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-＝Mg2+，在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路，以此解答該題。【題目詳解】A．原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故A正確；B．AgCl是氧化劑，AgCl在正極上得電子，則正極電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-＝2Cl-+2Ag，故B錯誤；C．由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知每轉(zhuǎn)移0.5mole-，消耗0.5mol水，故C正確；D．X電極上有無色氣體逸出，應(yīng)為陰極，生成氫氣，同時產(chǎn)生氫氧根離子，因此開始時U型管中X極附近pH逐漸增大，故D正確；故答案選B。19、C【分析】【題目詳解】A.增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間，所以P1>P2，A正確；B.增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，該反應(yīng)圖象顯示改變壓強，平衡不移動，說明該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以m+n=2，B正確；C.根據(jù)圖象可知：改變壓強，平衡不移動，說明反應(yīng)前后氣體總體積不變，即m+n=2，C錯誤；D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于該圖象表示相同溫度下，壓強為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，溫度未變，所以平衡常數(shù)不變，D正確；故答案選C。20、D【解題分析】A、錳元素的化合價從+7價降低到+2價，得到電子，反應(yīng)中KMnO4被還原，A錯誤；B、氯元素化合價從-1價升高到0價，氯化氫發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C、每消耗2molHCl時生成mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol，C錯誤；D、根據(jù)方程式可知16mol氯化氫中作還原劑的是10mol，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕5，D正確；答案選D。21、D【解題分析】A.同主族元素最外層電子數(shù)相同；

B.同主族從上到下,第一電離能減小；

C.同主族從上到下,非金屬性逐漸減弱；

D.同主族從上到下,原子半徑增大?！绢}目詳解】A.F、Cl、Br、I為第VIIA族元素,最外層都含有7個電子,不呈遞增順序,故A錯誤；

B.同主族從上到下,第一電離能減小,則F、Cl、Br、I第一電離能逐漸減小,故B錯誤；

C.同主族從上到下,原子序數(shù)越大非金屬性越弱,則F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減小,故C錯誤；

D.同主族從上到下,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,則F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大,故D正確；

綜上所述，本題選D。22、B【題目詳解】A.用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護，所以A選項是正確的；B.食品添加劑不全對人體有害，但對人體有害的應(yīng)嚴(yán)格控制用量，并不是一蓋杜絕，故B錯誤；C.廢舊電池中含有汞、鎘和鉛等重金屬元素，對人體有害，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，充分回收利用，所以C選項是正確的；D.塑料袋的主要分成為聚乙烯，難以降解，易導(dǎo)致白色污染，應(yīng)控制使用，所以D選項是正確的。答案選B?！绢}目點撥】化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展及環(huán)境保護盡管不是教學(xué)的重點，但該內(nèi)容與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，因此成為歷年高考的必考的熱點。歷年試題的難度多以基礎(chǔ)題、中檔題為主、題型主要為選擇題、試題的命題形式是常把化學(xué)知識與實際生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護及科技前沿等問題結(jié)合起來，突出化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護的密切聯(lián)系，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。二、非選擇題(共84分)23、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【題目詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計3+5+3=11種，故答案為：11。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【題目詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關(guān)物理量的影響判斷對實驗結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實驗數(shù)據(jù)，對實驗結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏?。虎蹓A式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；④滴定終點時，俯視讀數(shù)會使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小；⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶不會影響實驗數(shù)據(jù)，對結(jié)果無影響；綜上所述，會導(dǎo)致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。26、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解題分析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因為反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計算得出:x=400mL，y=100mL，所以進入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。27、CABE錐形瓶內(nèi)顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色CD40M(V2【解題分析】(1)實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；(2)滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化；(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，終點時溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；(4)A、滴定終點讀數(shù)時俯視，則V酸偏小，造成測定結(jié)果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質(zhì)的量不變，對實驗無影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故C選；D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故D選；故答案為：CD；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×25025=M(V2-V1)×10-2mol，則該燒堿樣品的純度為M(V2-V128、吸＜增大增大增大增大不變不變【分析】綜合應(yīng)用外因?qū)Ψ磻?yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，分析反應(yīng)熱、反應(yīng)速率、物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率等物理量的變化。【題目詳解】(1)平衡后升溫，B轉(zhuǎn)化率減小，即升溫左移。故逆反應(yīng)吸熱、正反應(yīng)放熱。平衡后減壓，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，即減壓左移。故m+n＞p。(2)A、B、C均為氣體，混合氣體總質(zhì)量不變。增大壓強，平衡右移，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。同時C濃度變大，逆反應(yīng)速率增大。(3)加入B（體積不變），會使平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大。(4)降低溫度，會使平衡右移，c(C)增大、c(B)減小，則平衡時B、C的濃度之