江蘇省宿遷市沭陽縣2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

江蘇省宿遷市沭陽縣2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、硅單質(zhì)及其化合物在材料領(lǐng)域一直扮演重要角色。下列敘述中，不正確的是()A．石英可用來制作工藝品 B．硅單質(zhì)可以用來制造太陽能電池C．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料 D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料2、檸檬酸（H3C6H5O7）是一種易溶于水的三元弱酸。下列化學(xué)用語所表示的物質(zhì)對檸檬酸的電離平衡不會產(chǎn)生影響的是（）A．KCl B． C．H3O+ D．3、為了使城市生活垃圾得到合理利用，減少垃圾的填埋量，近年來步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中廢舊塑料袋、廢舊報紙和紙箱、廢舊衣物等屬于A．純凈物B．氧化物C．有機物D．非金屬單質(zhì)4、下列說法正確的是A．NaOH是含有非極性共價鍵的離子晶體B．氯化鈉與氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)完全相同C．金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低D．NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸減小5、某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH值時應(yīng)選用的試劑是A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．Fe2O36、能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸銀溶液 D．澄清石灰水7、借助太陽能將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．催化劑b附近的溶液pH增大C．吸收1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2D．催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－8、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，9、從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形態(tài)相同的鋅粒反應(yīng)二者產(chǎn)生氫氣的量相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變A．A B．B C．C D．D10、對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強對反應(yīng)的影響(p2＞p1)溫度對反應(yīng)的影響增加H2的濃度對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D11、下列關(guān)于乙烯的說法中，不正確的是（）A．是無色氣體，比空氣略輕，難溶于水B．與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C．乙烯的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家的石油化工水平D．可用點燃法鑒別乙烯和甲烷12、下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是()A．溶液pH越小，酸性越強，反之，堿性越強B．pH＜7的溶液可能呈酸性C．當(dāng)溶液中的c(H+)或c(OH-)較小時，用pH表示其酸堿度更為方便D．把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pH13、已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)敘述不正確的是A．1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1molB．X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．X的化學(xué)式為C10H10O614、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA個F－B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，分子數(shù)為2NAD．25℃時，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水電離出的OH－的數(shù)目為10－12NA15、根據(jù)生命元素在人體中含量的高低可分為常量元素和微量元素。下列元素中，屬于微量元素的是A．HB．ClC．KD．I16、如圖是用于通過測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來測量反應(yīng)速率的裝置，下列說法中正確的是()A．如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶中加入純鋅比加入粗鋅產(chǎn)生氫氣速率快B．如果在分液漏斗中加入濃硫酸，在錐形瓶中加入粗鋅比加入純鋅產(chǎn)生氫氣快C．在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快D．在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅比加入稀硫酸產(chǎn)生氫氣速率快二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)18、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。19、已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實驗：I．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度實驗步驟如下：①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請回答：（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）步驟②中到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。（4）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。II．探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：實驗序號體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請回答：（5）表中v1=______。（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。20、某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進(jìn)行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________。（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學(xué)方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。21、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。①NaHA溶液__________（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）。②某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關(guān)系中，一定正確的是___________。A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）③常溫下，pH=3的H2A溶液中由水電離出的c(H＋)=________________mol/L（2）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0。①降低溫度時，Ksp_______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）__________。③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10gCaA固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c（Ca2+）＝0.1mol/L，則溶液中c（A2-）＝_________mol/L

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A．石英是一種透明、熔點高的晶體，外觀漂亮，可用來制作工藝品，故A正確；B．太陽能電池的主要原料是硅單質(zhì)，故B正確；C．二氧化硅可以用來生產(chǎn)玻璃，但是硅不能作為生產(chǎn)玻璃的原料，故C錯誤；D．二氧化硅具有傳輸數(shù)據(jù)的功能，是制成光導(dǎo)纖維的原料，故D正確；答案選C。2、A【題目詳解】A．KCl為強酸強堿鹽，對水的電離沒有影響，KCl溶液呈中性，不會改變檸檬酸的電離程度，A正確；B．該原子結(jié)構(gòu)示意圖為Na元素，將Na投入到水中Na可與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH，OH-可與檸檬酸電離出的H+反應(yīng)促進(jìn)檸檬酸的電離，B錯誤；C．H3O+可以抑制檸檬酸的電離，C錯誤；D．NH3溶于水可以和水發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出的OH-可以結(jié)合檸檬酸電離出的H+，促進(jìn)檸檬酸的電離，D錯誤；故選A。3、C【解題分析】塑料袋、舊衣物屬于高分子化合物，廢紙和紙箱的主要成分是纖維素，它們都屬于有機物。故答案為C。4、C【題目詳解】A.NaOH是含有極性共價鍵的離子晶體，故A錯誤；B.氯化鈉中,一個鈉離子周圍最近的氯離子有6個,一個氯離子周圍最近的鈉離子有6個;氯化銫中,一個銫離子周圍最近的氯離子有8個,一個氯離子周圍最近的銫離子有8個,晶體結(jié)構(gòu)不同,故B錯誤;C.原子半徑:C<Si,原子半徑越小,共價鍵鍵能越大,原子晶體的硬度越大,則金剛石的熔點和硬度大于硅晶體的硬度,鍺是金屬晶體,金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低,所以C選項是正確的;D.Na+、Mg2+、Al3+,的電荷數(shù)分別為:1,2,3;Na+、Mg2+、Al3+電荷逐漸增大、離子半徑在減小,以NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸增大,故D錯誤;答案：C?！绢}目點撥】不同非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵;共價鍵的鍵能越大,原子晶體的硬度越大;原子晶體的熔點和硬度大于金屬晶體;離子化合物中,電荷數(shù)越多,半徑越小,晶格能越大.以此分析解答。5、C【分析】目的是除去Fe3+，措施是增大溶液的pH，即消耗溶液中的H+，題目所提供的四個選項都可以做到。但是，除雜質(zhì)的前提是不能引入新的雜質(zhì)離子。【題目詳解】加入氫氧化鈉，引入雜質(zhì)Na+，故不選A；加入NH3·H2O，引入雜質(zhì)NH4+，故不選B；加入ZnO，消耗氫離子，增大溶液的pH，同時不引入雜質(zhì)，故選C；加入Fe2O3，引入雜質(zhì)Fe3+，故不選D。6、B【題目詳解】能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑應(yīng)該具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，稀硫酸、硝酸銀和澄清石灰水均不能氧化硫酸亞鐵，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，故答案為：B。7、B【解題分析】A.該裝置沒有外加電源，是通過光照使SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B.由圖示可看出，電子由b表面轉(zhuǎn)移到a表面，因此b表面發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，因此催化劑b表面SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硫酸，使催化劑b附近的溶液pH減小，故B錯誤；C.根據(jù)電子守恒SO2～H2SO4～H2～2e-，吸收1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2，故C正確；D.催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應(yīng)生H2，催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故D正確；綜上所述，本題正確答案：B?！绢}目點撥】在原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，整個反應(yīng)過程中，得失電子守恒。8、A【題目詳解】A．HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOO－的水解程度較大，根據(jù)越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A錯誤；B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，此時溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正確；C．CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2?不足以與H+發(fā)生反應(yīng)，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S氣體，說明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D．根據(jù)溶液中的物料守恒定律，1mol?L?1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為1mol?L?1，即c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1，故D正確；綜上所述，答案為A。9、A【解題分析】A．反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；B．催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的途徑；C．金屬與酸反應(yīng)時，若氫離子濃度相同，則弱酸的濃度較大，兩酸等體積時，弱酸產(chǎn)生氫氣多，但是兩酸的體積關(guān)系不確定；D．容積縮小一倍，壓強增大?！绢}目詳解】A．其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短，是因反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，選項A正確；B．催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，選項B錯誤；C．金屬與酸反應(yīng)時，若氫離子濃度相同，則弱酸的濃度較大。若兩酸體積相等時，弱酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，由于兩種酸的體積不明確，故兩種酸產(chǎn)物的氫氣不一定相同，選項C錯誤；D．容積縮小一倍，壓強增大，所以正逆反應(yīng)速率均增大，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，明確影響反應(yīng)速率的因素正確評價實驗中的結(jié)論是解答的關(guān)鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等。10、C【題目詳解】A．圖片顯示：p1壓強下反應(yīng)先到達(dá)平衡，故p1壓強下，反應(yīng)速率更大，到達(dá)平衡的時間更短，故p1＞p2，A錯誤；B．溫度升高，平衡N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)逆向移動，N2(g)的轉(zhuǎn)化率減小，圖示顯示升高溫度，N2(g)的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；C．突然增大氫氣的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，此時氨氣的濃度不變，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的濃度減小，正反應(yīng)速率減小，氨氣的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，某時刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率重新相等，反應(yīng)達(dá)到新的平衡，C正確；D．催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，圖示不符，D錯誤。答案選C。11、B【解題分析】乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；點燃乙烯會產(chǎn)生黑煙，但點燃甲烷不會產(chǎn)生黑煙，因此可用點燃法鑒別乙烯和甲烷。12、D【題目詳解】A．由于pH=-lgc(H+)，溶液的pH越小，則溶液中c(H+)就越大，溶液的酸性就越強，由于溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw，在一定溫度下Kw是常數(shù)，溶液pH越大，溶液中c(H+)就越小，則溶液中c(OH-)就越大，溶液的堿性就越強，A正確；B．在室溫下Kw=10-14，純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，此時溶液pH=7；當(dāng)溶液中溶解一定量的酸時，溶液中c(H+)＞10-7mol/L，溶液的pH＜7，溶液顯酸性，B正確；C．可以直接根據(jù)溶液中的c(H+)或c(OH-)的大小比較溶液酸堿性，但當(dāng)溶液濃度很小時，直接使用c(H+)或c(OH-)并不方便，用pH表示相對就方便得多，C正確；D．測定溶液pH時，是用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，半分鐘后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，判斷溶液的pH，D錯誤；故合理選項是D。13、C【題目詳解】A．與Na反應(yīng)的有—OH和—COOH，需要3mol；與NaHCO3反應(yīng)的只有—COOH，需要1mol；與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、羧基和酯基，特別注意酚酯基水解生成酚羥基，需要4mol，正確；B．有酚羥基，故能與三氯化鐵顯色，正確；C．苯環(huán)上的氫原子不能消去，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤；D．不飽和度為6，分子式為C10H10O6，正確。14、B【題目詳解】A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中，F(xiàn)－水解生成HF，因此溶液中的F－小于0.1NA個，A敘述錯誤；B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時，只有部分的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；且常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，B敘述正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，存在2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4，分子數(shù)小于2NA，C敘述錯誤；D．25℃時，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離出的氫離子濃度小于0.01mol·L－1，水電離出的OH－的數(shù)目大于10－12NA，D敘述錯誤；答案為B。15、D【解題分析】H、Cl、K均屬于常量元素，I屬于微量元素?！绢}目點撥】常量元素包括：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒。16、D【解題分析】A.因粗鋅中含有雜質(zhì)金屬，粗鋅與稀硫酸形成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的反應(yīng)速率加快，所以粗鋅比純鋅產(chǎn)生氫氣速率快，A項錯誤；B.因為濃硫酸具有強氧化性，+6價硫元素得電子被還原為SO2，所以濃硫酸與粗鋅或純鋅反應(yīng)都不會產(chǎn)生氫氣，B項錯誤；C.當(dāng)加入稀硫酸和硫酸銅時，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的銅與純鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反應(yīng)速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快，C項錯誤；D.當(dāng)加入稀硫酸和硫酸銅時，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的銅與純鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反應(yīng)速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。18、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解題分析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。19、酸式偏大溶液由無色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內(nèi)不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的時間不能,KMnO4能氧化鹽酸。【解題分析】（1）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管；（2）引起滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）KMnO4溶液顯紫紅色；（4）根據(jù)C（待測）=C（標(biāo)準(zhǔn)）×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)（5）H2O的體積是為了保證溶液總體積一致；（6）可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應(yīng)速率；（7）KMnO4能氧化鹽酸?！绢}目詳解】（1）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管，不能盛裝堿式滴定管，故將KMnO4溶液裝在酸式滴定管中；（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，待測H2C2O4溶液量多了，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）該實驗是氧化還原滴定，終點時KMnO4溶液恰好過量一滴，溶液會顯紫紅色，30秒內(nèi)不變色；（4）根據(jù)化學(xué)方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，則C（H2C2O4）=0.1mol/（5）加入H2O是為了保證溶液總體積一致，故其他體積保持相同，只有草酸濃度這個變量，探究草酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故v1=4.0；（6）KMnO4溶液顯紫紅色，可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應(yīng)速率；（7）實驗中不能用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因為KMnO4能氧化鹽酸生成氯氣，消耗高錳酸鉀，影響測定結(jié)果。20、當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【題目詳解】（1）無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過剩的HCl時，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c（CrO42-）=。（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)