2024屆云南省永德縣第一中學化學高二第一學期期中監(jiān)測試題含解析

2024屆云南省永德縣第一中學化學高二第一學期期中監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、諾貝爾化學獎曾授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，表彰他在固體表面化學過程研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是A．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率C．采用正向催化劑時，反應的活化能降低，使反應明顯加快D．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益2、下列反應的離子方程式正確的是A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋OH?→CH3COO?+CH3CH2O?+H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋COD．乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH?CH3COO?+Cu2O↓+3H2O3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的數(shù)目為0.2NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NAC．將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應，得到2NA個NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反應放出242kJ熱量，則形成2NA個共價鍵4、下列敘述中正確的是A．摩爾是物質的質量的單位B．碳的摩爾質量為12gC．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1D．一個碳原子的質量為12g5、下列各組試劑中，僅使用高錳酸鉀酸性溶液就可鑒別的一組是（）A．己烷、1-己烯、1-己炔 B．乙醇、苯、四氯化碳C．聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯 D．己烷、苯、甲苯6、下列說法正確的是（）A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”詩中涉及的能量變化主要是化學能轉化為熱能和光能B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）△H=+17kJ/mol，則白磷比紅磷更穩(wěn)定C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(aq)

△H=—57.3kJ/mol

，則1molH2SO4與1molBa(OH)2的反應熱△H=2×(—57.3)kJ/mol7、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應:

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是A．HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡時，H2的轉化率:丁>甲C．平衡時，乙中H2的轉化率大于20% D．丙中條件下，該反應的平衡常數(shù)K=0.258、屬于短周期的一組元素是A．Al、Si、SB．Li、Mg、FrC．H、O、KD．Na、S、Br9、根據(jù)下列性質判斷所描述的物質可能屬于分子晶體的是（）A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電B．熔點10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電C．熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大D．熔點97.81℃，質軟，導電，密度0.97g?cm﹣310、從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是選項實驗事實結論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短當其他條件不變時，增大反應物的濃度化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化催化劑一定不參加化學反應CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形態(tài)相同的鋅粒反應二者產(chǎn)生氫氣的量相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應I2（g）+H2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變A．A B．B C．C D．D11、下列關于苯的敘述不正確的是A．反應①為取代反應,有機產(chǎn)物與水混合浮在上層B．反應②為氧化反應,反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應③為取代反應,有機產(chǎn)物是一種烴的衍生物D．反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應12、下列說法正確的是()A．s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀B．p電子云是平面“8”字形的C．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子的電子排布式一定為1s22s22p5D．2d能級包含5個原子軌道，最多容納10個電子13、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．無色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、、B．的溶液：、Ca2＋、Cl－、C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：K＋、、、D．水電離的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、、14、下列反應不可用于設計原電池的是()A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)315、化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是()A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應為放熱反應16、根據(jù)有機物的命名原則，下列命名正確的是A．3,3-二甲基-2-丁醇 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32—乙基戊烷C．CH3OOCCH3甲酸乙酯 D．CH2Br－CH2Br二溴乙烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列各物質轉化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)B的結構簡式為：____________________。(2)C中官能團的名稱：__________。(3)①的反應類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應的化學方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學反應方程式：___________________________________________。19、下圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定10mL某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題:（1）儀器A的名稱是______________。（2）下列有關滴定操作的順序正確的是______________①檢查滴定管是否漏水②裝標準溶液和待測液并調整液面和記錄初始讀數(shù)③滴定操作④用蒸餾水洗滌玻璃儀器⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑⑥用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管（3）鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為______________mL，滴定后讀數(shù)為______________mL。（4）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)計算待測液的物質的量濃度是______________mol/L（5）滴定過程中，眼睛應注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______________。（6）對下列幾種假定情況進行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”):①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結果的影響是______________；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是______________；③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結果的影響是______________。20、用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)稱量一定質量的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_________（填編號字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用_______作指示劑，滴定達到終點的標志是_____________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果__________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果_______。21、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的六種元素。已知：①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)下列敘述正確的是___________(填序號)。A．金屬鍵的強弱：D＞EB．基態(tài)原子第一電離能：D＞EC．五種短周期元素中，原子半徑最大的原子是ED．晶格能：NaCl＜DCl2(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為___________；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為___________(填元素符號)。(3)已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結構相同，中心原子的雜化軌道類型為___________。(4)向F的硫酸鹽(FSO4)溶液中，逐滴加入氨水至過量，請寫出該過程中涉及的所有離子方程式___________、___________。(5)灼燒F的硫酸鹽(FSO4)可以生成一種紅色晶體，其結構如圖，則該化合物的化學式是___________。(6)金屬F的堆積方式為___________。銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、(，,)，則d點的坐標參數(shù)為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A.催化劑以及固體的表面積大小只能改變反應速率，不能改變平衡移動，所以氨氣的產(chǎn)率不變，故A錯誤；B.增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率和逆反應速率，故B錯誤；

C.催化劑的作用是降低反應的活化能，使活化分子的百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應速率加快，故C正確；

D.溫度低，催化劑的活性低反應速率慢，產(chǎn)量降低，所以不利于提高經(jīng)濟效益，故D錯誤；答案：C【題目點撥】本題主要考查催化劑對化學反應速率和化學平衡的影響，注意把握化學反應速率和化學平衡移動原理對工業(yè)生成的指導意義，易錯選項A。2、D【題目詳解】A.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應，生成乙酸鈉和乙醇，A錯誤；B.醋酸為弱酸，離子反應方程式中應寫分子式，B錯誤；C.苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚（65攝氏度下在水中溶解度較?。┖吞妓釟涓?，C錯誤；D.乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱，生成醋酸鈉和紅色的氧化亞銅，該離子方程式正確，D正確。答案選D?！绢}目點撥】苯酚鈉與二氧化碳反應的生成物與二氧化碳的通入量無關，均生成碳酸氫根，因為苯酚的酸性強于碳酸氫根的酸性，故不可能生成碳酸根。3、D【題目詳解】A．由于Al3＋在水溶液中會水解，100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的數(shù)目小于0.2NA，A錯誤；B．NH3·H2O是弱電解質，在水溶液中不能完全電離，因此100mL1mol·L－1氨水中，NH4＋的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．N2和H2的反應是可逆反應，將1molN2和3molH2充入密閉容器中，充分反應，也不能完全反應完，因此得到NH3的分子數(shù)小于2NA，C錯誤；D．按照熱化學方程式，每生成2molH2O，放出熱量484kJ；現(xiàn)放出242kJ熱量，說明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共價鍵，則生成1mol1molH2O，形成了2NA個共價鍵，D正確；答案選D。4、C【解題分析】摩爾是物質的量的單位，A不正確，摩爾質量的單位是g/mol，B不正確，1mol碳原子的質量是12g，D不正確。所以正確的答案是C。5、B【題目詳解】A.1-己烯和1-己炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B.苯與酸性高錳酸鉀不反應，乙醇與酸性高錳酸鉀溶液的反應現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液逐漸由紫紅色變?yōu)闊o色，酸性高錳酸鉀溶液的密度接近于水的密度，而四氯化碳的密度比水大，分層且在下層，能鑒別，故B錯誤；C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯不含有不飽和鍵，都不能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故C錯誤；D.己烷、苯與酸性高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故D錯誤；正確答案是B?！绢}目點撥】和酸性高錳酸鉀反應的物質：有機方面：含有碳碳雙鍵，三鍵或醛基的有機物，醇，酚或取代苯（如甲苯）等；無機方面：還原性物質如：SO2，弱氧化性物質如：H2O2。6、A【解題分析】A、燃豆萁涉及能量變化主要是化學能轉化成熱能和光能，故A說法正確；B、物質能量越低，物質越穩(wěn)定，該反應為吸熱反應，即紅磷的能量小于白磷，紅磷比白磷更穩(wěn)定，故B說法錯誤；C、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應條件無關，因此在光照和點燃條件下，△H相同，故C說法錯誤；D、H2SO4和Ba(OH)2發(fā)生反應：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，生成BaSO4伴隨能量的變化，△H不等于2×(－57.3)kJ·mol－1，故D說法錯誤。7、B【解題分析】分析：某溫度下，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，增大壓強不改變化學平衡，A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質轉化；B．甲、丁比較，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數(shù)之比，增大壓強平衡不移動；C．由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉化率為0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；D．甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。詳解：A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質轉化，乙丙達到相同平衡狀態(tài)，則HI的平衡濃度：a=b＞0.004，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B、甲、丁比較，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數(shù)之比，增大壓強平衡不移動，則平衡時，H2的轉化率：甲=丁，故B錯誤；C、由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉化率為0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化，故C正確；D、甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正確；故選B。點睛：本題考查化學平衡的計算，解題關鍵：把握表格中數(shù)據(jù)、轉化率及K的計算、等效平衡的判斷，側重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點．8、A【解題分析】A.Al、Si、S均為第三周期元素，屬于短周期元素，選項A正確；B.Li、Mg分別為第二、第三周期元素屬于短周期元素，F(xiàn)r為七周期元素，屬于長周期元素，選項B錯誤；C.H、O分別屬于第一、第二周期元素屬于短周期元素，K為第四周期元素屬于長周期元素，選項C錯誤；D.Na、S均屬于第三周期元素屬于短周期元素，Br為第四周期元素屬于長周期元素，選項D錯誤；答案選A。9、B【解題分析】A．熔點1070℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，故A錯誤；B．熔點10.31℃，熔點低，符合分子晶體的熔點特點，液態(tài)不導電，只存在分子，水溶液能導電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，如CH3COOH?CH3COO-+OH-，有自由移動的離子，就能導電，故B正確；C．熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點低，故C錯誤；D．熔點97.81℃，質軟、導電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯誤；故選B。點睛：明確分子晶體與其它晶體在熔沸點、硬度、密度等方面的區(qū)別是解題關鍵，分子晶體是分子間通過分子間作用力(范德華力和氫鍵)構成的晶體，由于范德華力和氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點比較低，硬度小。10、A【解題分析】A．反應物濃度增大，反應速率加快；B．催化劑參與反應，改變反應的途徑；C．金屬與酸反應時，若氫離子濃度相同，則弱酸的濃度較大，兩酸等體積時，弱酸產(chǎn)生氫氣多，但是兩酸的體積關系不確定；D．容積縮小一倍，壓強增大?！绢}目詳解】A．其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短，是因反應物濃度增大，反應速率加快，選項A正確；B．催化劑參與反應，改變反應的途徑，但反應前后其質量和化學性質不變，選項B錯誤；C．金屬與酸反應時，若氫離子濃度相同，則弱酸的濃度較大。若兩酸體積相等時，弱酸與鋅反應產(chǎn)生的氫氣多，由于兩種酸的體積不明確，故兩種酸產(chǎn)物的氫氣不一定相同，選項C錯誤；D．容積縮小一倍，壓強增大，所以正逆反應速率均增大，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查化學反應速率，明確影響反應速率的因素正確評價實驗中的結論是解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等。11、A【題目詳解】A.苯與液溴發(fā)生取代反應，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合在下層，故A選；B.苯能與在空氣中能燃燒，發(fā)生氧化反應，苯中碳的百分含量高，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，故B不選；C.苯與濃硫酸及濃硝酸在50?60℃時發(fā)生取代反應，苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代，反應方程式為，生成物硝基苯是烴的衍生物，故C不選；D.苯和氫氣在一定條件下能發(fā)生加成反應，1mol苯和氫氣發(fā)生加成反應最多需要3mol氫氣，故D不選；故選：A。12、A【分析】A.s電子云是球形；

B.p電子云是啞鈴形,為立體結構；C.2p能級有一個未成對電子,則2p能級可能只有1個電子；

D.從第三電子層開始出現(xiàn)d能級?！绢}目詳解】A.s電子云是球形,所以在空間各個方向上延展程度相同球形,故A正確；

B.p電子云是啞鈴形,為立體結構，“8”字形是平面結構,故B錯誤；

C.2p能級有一個未成對電子,則2p能級可能只有1個電子，所以基態(tài)原子的電子排布式也可能為1s22s22p1，故C錯誤；

D.從第三電子層開始出現(xiàn)d能級,即沒有2d能級,d能級包含5個原子軌道,最多容納10個電子,故D錯誤；

綜上所述，本題選A。13、B【題目詳解】A.含Cu2＋的溶液呈藍色，因此在無色透明的溶液中不能大量存在Cu2＋，故A錯誤；B.的溶液呈酸性，離子之間均不發(fā)生反應，故可大量共存，故B正確；C.Fe2＋能與發(fā)生氧化還原反應，故不可大量共存，故C錯誤；D.水電離的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，呈酸性時，、均可以與H＋發(fā)生反應，呈堿性時，離子之間均不發(fā)生反應，故該組離子不一定能大量共存，故D錯誤故選B。14、A【分析】【題目詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸的反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A正確；B、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故B錯誤；C、鋅和鹽酸的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故C錯誤；D、鋁和氧氣的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題考查了原電池的設計，明確原電池的構成條件及反應必須是放熱反應是解本題的關鍵。構成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質溶液中；③兩電極間構成閉合回路；④能自發(fā)的進行氧化還原反應；所以設計原電池必須符合構成原電池的條件，且該反應必須是放熱反應。15、D【題目詳解】A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A錯誤；B．鋁熱反應是放熱反應，反應物的總能量應大于生成物的總能量，故B錯誤；C．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能將化學能轉化為電能，故C錯誤；D．圖示中反應物的總能量大于生成物總能量，此反應是放熱反應，故D正確；答案選D。16、A【題目詳解】A．醇在命名時，要選含官能團的最長碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，則-OH在2號碳原子上，在3號碳原子上有2個甲基，故名稱為：3，3-二甲基-2-丁醇，選項A正確；B．烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，則在3號碳原子上有一個甲基，名稱為3-甲基己烷，選項B錯誤；C．根據(jù)酸和醇反應生成酯，酯命名為某酸某酯，CH3OOCCH3是由甲醇和乙酸反應生成的，故為乙酸甲酯，選項C錯誤；D．鹵代烴命名時，選含官能團的最長的碳鏈，故主鏈上有2個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在1號和2號碳原子上各有一個溴原子，名稱為1，2-二溴乙烷，選項D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、CH3CH2OH醛基氧化反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應生成乙醛。【題目詳解】乙烯與水發(fā)生加成反應，生成B——乙醇，乙醇在單質銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結構簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團的名稱為醛基；(3)①的反應類型為氧化反應；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、酸式滴定管①④⑥②⑤③0.8022.800.22錐形瓶中液體顏色變化方便觀察顏色變化偏低無影響偏高【題目詳解】（1）根據(jù)圖示可知，儀器A的名稱是酸式滴定管；（2）滴定操作的順序為：檢查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗滌玻璃儀器；用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；裝標準溶液和待測液并調整液面和記錄初始讀數(shù)；取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑；滴定操作；故答案為①④⑥②⑤③；（3）讀數(shù)時，視線與凹液面的最低處齊平，且精確在0.01mL，故滴定前鹽酸的體積讀數(shù)為0.80mL；滴定后讀數(shù)為22.80mL；（4）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)可計算待測液的物質的量濃度是；（5）滴定過程中，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶中液體顏色變化；為了方便觀察顏色變化，通常在錐形瓶下墊一張白紙；（6）①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，導致待測液的體積偏大，故所測濃度偏低；②滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，實驗無影響；③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，導致消耗標準液的體積偏大，故測得溶液的濃度偏高。20、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時，當紅色剛好變成無色，且半分鐘內溶液顏色無變化錐形瓶內溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強酸強堿中和反應達終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)計算,V(標準)用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)分析誤差.【題目詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應放在小燒杯中稱量,所以A選項是正確的；

(2)強酸強堿中和反應達終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示劑時當紅色剛好變成無色，且半分鐘內溶液顏色無變化，可判斷達到滴定終點；

(3)滴定時,滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；

(4)V(標準)═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導致造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結果偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)可知，