廣東省韶關(guān)市新豐一中2024屆化學高二上期中復習檢測模擬試題含解析

廣東省韶關(guān)市新豐一中2024屆化學高二上期中復習檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把下列四種X溶液分別迅速加入四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時，X和鹽酸立刻進行反應，其中初始反應速率最快的是A．10℃10mL3mol·L－1的X溶液 B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液 D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液2、某小組通過“簡易量熱計”，利用50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反應，測定中和反應反應熱。下列說法正確的是A．NaOH溶液過量越多，測定的反應熱越精確B．攪拌方法是按順時針旋轉(zhuǎn)環(huán)形玻璃攪拌棒C．杯蓋可以用銅鋁合金材料制作D．如果用NaOH固體替代NaOH溶液，測得的中和反應反應熱ΔH偏小3、琥珀酸乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說法不正確的是()A．該物質(zhì)的分子式為C8H14O4B．該物質(zhì)不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應，1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸4、2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是5、中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應的敘述中不正確的是（）A．使用光催化劑不改變反應物的轉(zhuǎn)化率B．該“光觸媒”技術(shù)可以杜絕“光化學煙霧”的產(chǎn)生C．升高溫度能加快反應速率D．縮小體積，各氣體的濃度都增大6、已知反應：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1（a>0）。下列說法正確的是A．達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量一定小于akJB．向體系中加入X（g）時，正、逆反應速率一定都增大C．當容器內(nèi)的壓強保持不變時，則反應一定達到平衡狀態(tài)D．若Y與Z的物質(zhì)的量之比保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)7、下列關(guān)系中能說明反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)8、下列實驗方法能達到實驗目的的是A．用分液漏斗從食醋中分離出乙酸B．用焰色反應鑒別Na2SO4和Na2CO3C．用NaOH溶液除去CO2中含有的少量HClD．常溫下，將鐵片浸入濃硫酸中片刻，取出洗凈，再浸入CuSO4溶液中，無現(xiàn)象，能證明鐵被濃硫酸鈍化9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的數(shù)目為0.2NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NAC．將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應，得到2NA個NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反應放出242kJ熱量，則形成2NA個共價鍵10、下列電離方程式書寫正確的是A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na2SO4═2Na++SO42-11、有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用A．阿伏加德羅定律 B．勒夏特列原理 C．蓋斯定律 D．質(zhì)量守恒定律12、金屬晶體的形成是因為晶體中存在①金屬原子②金屬陽離子③自由電子④陰離子A．只有① B．只有③ C．②③ D．②④13、下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合圖的是A．鋁粉與三氧化二鐵在高溫條件下的反應B．灼熱的碳與二氧化碳反應C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解14、25℃時，用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值變化的曲線如圖所示。已知AG=，下列分析錯誤的是A．滴定前HC1溶液的AG=12；圖中a<0B．M點為完全反應點，V(HCl)=10mL，且c(Cl-)>c(NH4+)C．從M點到N點水的電離程度先增大后減小D．N點溶液中：c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)15、已知25℃時，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（）A．向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高溫度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大16、下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是A．NH4NO3B．SiO2C．C2H6OD．Na二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應Ⅱ的化學方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。18、短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進行說明）__。19、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（gcm﹣3）沸點/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應類型為_________；（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進上出或上進下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___（填正確答案標號）．A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（4）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團名稱為____．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是_____．20、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）相對密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________，此反應的原子利用率理論上可達___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應物的總質(zhì)量)×100%）（3）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對混合液進行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩21、在2L的密閉容器中，某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，A、B、D都為氣體，且B、D起始濃度為0，反應物A的物質(zhì)的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答以下問題：(1)實驗1中，10至30分鐘時間內(nèi)A的平均反應速率為________mol·L－1·min－1，達平衡時B物質(zhì)的濃度為________，A的轉(zhuǎn)化率為________。(2)實驗2中，隱含的反應條件可能是________。(3)實驗3中，A的起始的物質(zhì)的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0mol，實驗3和實驗1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由實驗1和實驗5可確定上述反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應，實驗4中，該反應溫度下其平衡常數(shù)為________。(4)若開始時在實驗2的密閉容器中充入1.0molB,1.0molD，達平衡時A物質(zhì)的濃度為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】從影響反應速率的因素分析解答?！绢}目詳解】溫度越高，化學反應速率反應越快；反應物濃度越大，化學反應速率越快。C選項中，溫度最高、反應物的濃度最大，所以反應最快的應該是C。故選C?！绢}目點撥】反應物的濃度越大反應越快，和反應物的多少沒關(guān)系。2、D【題目詳解】A.NaOH溶液過量越多，會影響反應后溶液的溫度，測定的反應熱越不精確，A錯誤；B.在中和熱測定實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下移動，使溶液混合均勻，B錯誤；C.銅鋁合金屬于熱的良導體，為防止熱量損失，杯蓋不能用銅鋁合金材料制作，C錯誤；D.氫氧化鈉固體溶于水放熱，如果用NaOH固體替代NaOH溶液，放出的熱量增加，由于焓變是負值，則測得的中和反應反應熱ΔH偏小，D正確；答案選D。3、D【解題分析】A.根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C8H14O4，A正確；B.分子中含有酯基，因此該物質(zhì)不溶于水，B正確；C.根據(jù)琥珀酸乙酯的鍵線式可知該有機物是琥珀酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到的，因此是丁二酸，C正確；D.琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應，1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀鈉，D錯誤，答案選D。點睛：準確判斷分子中含有的官能團以及常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意已有知識的遷移靈活應用。注意酯基在酸性溶液中和堿性溶液中水解的不同。4、D【題目詳解】A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù),而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù),則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大,元素的非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯誤；故答案選：D。5、B【分析】據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑、固體表面積）對化學反應速率的影響和平衡移動原理分析判斷，反應方程式為：2NO+2CON2+2CO2；反應特征是氣體體積減少的反應?！绢}目詳解】A.催化劑不影響平衡移動，不改變反應物的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2的反應時可逆反應，NO不能完全轉(zhuǎn)化成N2，該“光觸媒”技術(shù)不能杜絕“光化學煙霧”的產(chǎn)生，故B錯誤；C.升高溫度能加快反應速率，故C正確；D.縮小體積，各氣體的濃度都增大，故D正確；故選B。6、D【解題分析】A.物質(zhì)的量與熱量成正比，若生成3molZ時，反應放出的總熱量可達akJ，故A項錯誤；B.如果是恒壓容器中加入X，則容器體積擴大，Y和Z的濃度降低，則逆反應速率會降低，故B項錯誤；C.該反應中各物質(zhì)均為氣體，反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強一直不變，所以當容器內(nèi)的壓強保持不變時，無法證明此反應一定達到平衡狀態(tài)，故C項錯誤；D.Y與Z的物質(zhì)的量之比隨著反應的進行發(fā)生變化，因此當比值保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)，故D項正確；答案選D。【題目點撥】有關(guān)達到化學平衡狀態(tài)的標志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）≠0，即正反應速率=逆反應速率注意反應速率的方向必須有正逆之分，每個物質(zhì)都可以表示出參與的化學反應速率，而其速率之比應符合方程式中的化學計量數(shù)的比值，這一點學生做題容易出錯。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、百分含量不變。7、C【分析】如果v正與v逆之比等于其對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，則該反應達到平衡狀態(tài)。【題目詳解】A．3v正（N2）=v正（H2），都為正反應速率，選項A錯誤；B．v正（N2）=v逆（NH3），化學反應速率之比與化學計量數(shù)之比不等，選項B錯誤；C．2v正（H2）=3v逆（NH3），化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，選項C正確；D．v正（N2）=3v逆（H2），化學反應速率之比與化學計量數(shù)之比不等，選項D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】本題考查利用速率進行化學平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，對于不同物質(zhì)表示的正逆反應速率，可以利用速率之比等于化學計量數(shù)之比即可說明反應達到平衡狀態(tài)。8、D【解題分析】A．食醋為乙酸溶液，不分層，不能利用分液漏斗分離，應選蒸餾法，故A錯誤；B．焰色反應為某些金屬元素的性質(zhì)，則焰色反應不能鑒別Na2SO4和Na2CO3，可選鹽酸鑒別，故B錯誤；C．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和食鹽水、洗氣，故C錯誤；D．常溫下，將鐵片浸入濃硫酸中片刻，取出洗凈，再浸入CuSO4溶液中，無現(xiàn)象，說明Fe和濃硫酸發(fā)生反應導致表面的鐵發(fā)生了變化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，故D正確；故選D。9、D【題目詳解】A．由于Al3＋在水溶液中會水解，100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的數(shù)目小于0.2NA，A錯誤；B．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，因此100mL1mol·L－1氨水中，NH4＋的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．N2和H2的反應是可逆反應，將1molN2和3molH2充入密閉容器中，充分反應，也不能完全反應完，因此得到NH3的分子數(shù)小于2NA，C錯誤；D．按照熱化學方程式，每生成2molH2O，放出熱量484kJ；現(xiàn)放出242kJ熱量，說明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共價鍵，則生成1mol1molH2O，形成了2NA個共價鍵，D正確；答案選D。10、D【解題分析】1個H2SO4分子電離出2個氫離子和1個硫酸根離子；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫根離子；NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子；Na2SO4電離出鈉離子和硫酸根離子?！绢}目詳解】1個H2SO4分子電離出2個氫離子和1個硫酸根離子，電離方程式是H2SO4═2H++SO42-，故A錯誤；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式是NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式是NaOH═Na++OH-，故C錯誤；Na2SO4電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式是Na2SO4═2Na++SO42-，故D正確?！绢}目點撥】本題考查電離方程式的書寫，明確書寫方法及注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團、弱酸的酸式根離子的書寫等是解答的關(guān)鍵。11、C【題目詳解】有些反應的速率很慢，有些反應同時有副反應發(fā)生，還有些反應在通常條件下不易直接進行，因而測定這些反應的反應熱就很困難，運用蓋斯定律可方便地計算出他們的反應熱。答案選C。12、C【解題分析】請在此填寫本題解析!金屬晶體內(nèi)存在金屬陽離子和自由電子，所以A、B、D都錯，C正確。故本題正確答案為C。13、A【解題分析】根據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以符合圖像的反應是放熱反應?！绢}目詳解】A項、鋁熱反應是放熱反應，A正確；B項、灼熱的C與二氧化碳反應是吸熱反應，故B錯誤；C項、Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應，故C錯誤；

D項、碳酸鈣的分解是吸熱反應，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題通過圖象分析反應是吸熱反應還是放熱反應，要熟知常見的吸熱反應和放熱反應。14、B【解題分析】AG=，AG＞0，說明c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，反之AG＜0，溶液顯堿性?！绢}目詳解】A.滴定前HC1溶液的濃度為0.1mol·L-1，AG==lg=12；圖中a為0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液AG，溶液顯堿性，故a<0，故A正確；B.M點的AG=0，說明c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，若氨水與鹽酸完全反應，則生成氯化銨，水解后，溶液顯酸性，因此M點為鹽酸不足，V(HCl)＜10mL，故B錯誤；C.M點溶液顯中性，為氨水和氯化銨的混合溶液，N點為等濃度的鹽酸和氯化銨的混合溶液，中間經(jīng)過恰好完全反應生成氯化銨溶液的點(設(shè)為P)，從M點到P點，溶液中氨水的物質(zhì)的量逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，從P點到N點，鹽酸逐漸增大，水的電離受到的抑制程度逐漸增大，即水的電離逐漸減小，因此從M點到N點水的電離程度先增大后減小，故C正確；D.N點溶液中含有等濃度的鹽酸和氯化銨，根據(jù)物料守恒，c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)，故D正確；故選B?！绢}目點撥】本題考查了酸堿中和反應過程中溶液酸堿性的判斷，理解AG的值與溶液酸堿性的關(guān)系是解題的前提。本題的難點為C，要注意判斷M、N點溶液的組成。15、B【分析】電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據(jù)此回答判斷。【題目詳解】A.向該溶液中加入一定量的硫酸時，若加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，K增大，若為稀硫酸，K不變，硫酸濃度未知，故A錯誤；B.醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故B正確C.向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯誤；D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯誤。答案選B。【題目點撥】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入某些電解質(zhì)會使溶液溫度升高，不一定只有加熱才能使溶液溫度變化。16、C【解題分析】化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的應是分子晶體物質(zhì)，晶體中含有單個分子，而離子晶體、原子晶體和金屬晶體無單個分子?！绢}目詳解】A.NH4NO3為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，故A錯誤；

B.SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1：2，故B錯誤；

C.C2H6O為分子晶體，晶體中含有單個分子，所以C選項是正確的；

D.Na為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽離子和自由電子，晶體中無單個分子，故D錯誤。

所以C選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。18、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！绢}目詳解】⑴C元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。19、消去反應下進上出防止暴沸B醚鍵分液漏斗過濾催化劑、脫水劑【解題分析】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機物；

（2）冷凝水下進上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯；【題目詳解】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機物，屬于消去反應；（2）冷凝水下進上出，可以提高冷凝效果，所以裝置b的冷凝水方向是下進上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應生成二環(huán)己醚，所以副產(chǎn)物所含的官能團名稱為醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純，所以裝置f是分液漏斗；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯，濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑?！绢}目點撥】本題考查有機物制備實驗，涉及化學儀器使用方法、基本操作、物質(zhì)的分離提純等，明確實驗原理及實驗操作是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。20、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率66.25％H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H2O2減少，影響產(chǎn)量過濾蒸餾dacb【題目詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應溫度為700C，如果沒有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應體系，苯甲醛的產(chǎn)率就會降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止