物質(zhì)組成的表示式第二課時課件九年級化學科粵版上冊

3.4物質(zhì)組成的表示式

第二課時科粵版九年級化學上冊第三章：維持生命之氣—氧氣1、認識化合價的概念，知道有正價、負價；記住常見元素的化合價；2、初步學會化合物的化學式寫法和讀法；3、會根據(jù)化學式求元素化合價學習目標

新課導入在由不同元素化合形成的化合物中，各元素的原子個數(shù)比都有確定的數(shù)值。推進新課實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比。物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個數(shù)比1∶12∶11∶12∶3【結(jié)論】物質(zhì)不同，原子個數(shù)比可能不同。不同元素間形成化合物時，它們的原子個數(shù)比是不同的，顯示了這些元素的某種特性，即元素的化合價?；瘜W上用化合價來確定化合物中原子或離子之間相互結(jié)合的數(shù)目，化合價數(shù)越大的元素，提供原子或離子的個數(shù)越少；反之，化合價數(shù)越小的元素，提供原子或離子的個數(shù)越多【思考】化學式中的各原子個數(shù)比為何都是固定且唯一的？在形成化合物時，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達到穩(wěn)定，即最外層電子數(shù)達到8，不同原子的個數(shù)比是電子數(shù)目不同造成的?！咀⒁狻吭氐幕蟽r是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，通常稱為元素的化合價而不應稱為原子的化合價。探究：元素化合價、離子所帶電量與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系+1+2+3-2-2-1NaMgAlOSCl

失電子顯正價

得電子顯負價失幾個電子顯正幾價

得幾個電子顯負幾價

元素化合價化合價判斷原子離子

易失電子

易得電子化合價的表示方法：O－2Zn+2Al+3有正價、負價

在元素符號的正上方依次標出“+”、“-”號和價數(shù)化合價與離子符號表示方法的區(qū)別化合價離子符號區(qū)別“+”“-”和數(shù)字整體的位置“+”“-”和數(shù)字的相對位置寫在元素符號的正上方

寫在元素符號的右上角

“+”“-”在前數(shù)字在后

“+”“-”在后數(shù)字在前

實例Mg+2Mg2+化合價的一般規(guī)律：1.化合價有正價和負價，金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。2.氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價。許多非金屬元素與氫元素形成化合物時顯負價，與氧元素形成化合物時，顯正價。4.在化合物里正負化合價的代數(shù)和為05.在單質(zhì)中元素的化合價為03.同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價，如：CO和CO2

在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價,如NH4NO3原子團：作為一個整體參加反應的原子集團（就好象一個原子一樣），帶電的原子團叫做根。注意：①原子團不能單獨存在；

②帶電荷的原子團也是離子。NaOH、

Ca(OH)2

、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、H3PO4根：離子：OH－：NH4＋：NO3－：CO32－：SO42－：PO43－：氫氧根離子注意:如果化合物中某個原子團數(shù)目大于1，要用括號括起來，再在括號的右下角標上原子團數(shù)目，如Ca(OH)2

、Cu(NO3)2。銨根離子硝酸根離子碳酸根離子硫酸根離子磷酸根離子元素元素符號常見化合價元素元素符號常見化合價鉀K+1氫H+1鈉Na+1氧O-2銀Ag+1氟F-1鈣Ca+2氯Cl-1、+1、+5、+7鎂Mg+2氮N-3、+2、+4、+5鋇Ba+2硫S-2、+4、+6銅Cu+1、+2碳C+2、+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3磷P-3、+3、+5錳Mn+2、+4、+6、+7鋁Al+3鋅Zn+2根的名稱根的符號常見化合價硝酸根NO3－-1氫氧根OH－-1硫酸根SO42－-2碳酸根CO32－-2磷酸根PO43－-3銨根NH4＋+1一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁

四硅五價磷二三鐵二四碳二四六硫三五氮銅汞二價最常見單質(zhì)0價永不變H+1K+1Na+1Ag+1Cl-1Cu

+2Hg+2S-2S+4S+6C+2C+4Fe+2Fe+3Al+3PSi+4+5O-2Ca+2Ba+2Zn+2Mg+2一五七氯都齊全重要的原子團負一硝酸氫氧根負二硫酸碳酸根正一價的是銨根NO3-OH-SO42-CO32-NH4+負三記住磷酸根PO43-原子團的化合價等于組成該原子團各元素正負化合價的代數(shù)和指出下列符號中數(shù)字“2”的意義1、2N

，2、H2

，3、O2

，4、2O2

，

5、2Na+

,6、Mg2+

,7、Fe2+8、2Fe3+9、2NH4+10、H2O11、SO42-12、Mg13SO2+2-2請用數(shù)字和符號表示1、兩個氫原子8、三個氫氧根離子2、一個氮分子9、兩個氧離子3、兩個氧分子10、三個水分子4、氖氣11、兩個硝酸根離子5、鐵的化學式12、銅元素6、三個亞鐵離子13、硫元素的化合價是-27、一個硫離子14、兩個銨根離子15、二氧化碳中氧元素的化合價是-2

書寫化學式的步驟91頁：（1）排：AlO（2）標：AlO+3-2

（3）定：2和3的最小公倍數(shù)為6Al:6÷3=2O:6÷2=3

（4）寫：Al2O3

（5）驗：（+3）×2+（-2）×3=0例1:請寫出氧化鋁的化學式【小結(jié)】知價寫式一般步驟：①寫出元素符號，正價在左，負價在右。(有些化合物書寫時負價元素在左邊，正價元素在右邊，如NH3、CH4等)②求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)。③求各元素的原子數(shù)。④把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學式。⑤按正負化合價代數(shù)和為0的原則檢查化學式。例題：寫出下列物質(zhì)的化學式甲烷硫化氫水氯化鎂CHHSHOMgCl-4+1+1-2+1-2+2-14222練習：寫出下列物質(zhì)的化學式氧化鈉氯化鋇氯化銀Na2OBaCl2AgCl你會驗證嗎？如何讀下列化學式?、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF22O5、SiO2、N2O、CO兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某”(從后往前讀)由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某”。若非金屬元素原子為一個，數(shù)字“1”不讀。3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2氫元素和原子團組成的物質(zhì)，讀為“某酸”?！咀⒁狻亢癕nO4”時，先標化合價，然后命名：高錳酸根或錳酸根。金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某”。5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO44Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4金屬元素和原子團(除氫氧根、銨根外)組成的物質(zhì)，讀為“某酸某”?！癗H4＋”命名時看成一種金屬元素。、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2OFe：+2+3Cu：+1+2高價時讀為“鐵或銅”,低價時讀為“亞鐵或亞銅”。

動手動腦一、寫出下列物質(zhì)的化學式:

氯化鐵氫氧化鈉氧化鋁氯化鈣FeCl3NaOHAl2O3CaCl2

二、判別下列物質(zhì)的化學式書寫是否正確:碳酸鉀硫酸亞鐵氯化銅氫氧化鈣KCO3FeSO4CuClCaOH2K2CO3

CuCl2Ca(OH)2根據(jù)化學式求某元素的化合價（91頁）原則：化合物里正負化合價的代數(shù)和為零【步聚】先寫出化學式Fe2O3設(shè)未知數(shù)解：設(shè)Fe2O3中鐵元素的化合價為X列等式(正負總價和為0)解答

X=+3答：氧化鐵中鐵元素的化合價為+3x-2x×2+（-2）x3=0例：試確定氯酸鉀中氯元素的化合價【步聚】先寫出化學式KClO3設(shè)未知數(shù)解：設(shè)KClO3中Cl的化合價為X列等式(正負總價和為0)+1+X+(-2)×3=0解答

X=+5答：氯酸鉀中氯元素的化合價為+5x重要技能2.根據(jù)化學式求化合價KMnO4、K2MnO4、KClO3、H2SO4推求的依據(jù)：化合物中元素的化合價代數(shù)和為零。（注意：如果求離子中某元素的化合價，則代數(shù)和不為零。如：SO42－、NO3－）+7+6+5+6寫出下列物質(zhì)的化學式：