套卷江西省南昌市第十九2015屆高三上學期第二次月考化學試題

江西省南昌市第十九2015屆高三上學期第二次月考化學試題相對原子質(zhì)量：O-16Na-23Al-27Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案，請把正確答案填入答題卡中）1．地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物不具有的性質(zhì)是()A﹒熔點很高B﹒與水反應生成對應的酸C﹒可與燒堿反應生成鹽D﹒堅硬2．青海昆侖玉被定為08北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石的化學成份為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有關(guān)說法不正確的是A．透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透閃石的化學式寫成硅酸鹽的形式為：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3C．透閃石中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)是Ca元素質(zhì)量分數(shù)的2倍D．透閃石中還可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。3．化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是（）A．明礬常做凈水劑B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔D．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火4．下面有關(guān)氯氣的敘述正確的是（）A．氯氣可使?jié)駶櫟募t布條退色，所以氯氣具有漂白性B．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合C．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅會退色D．氯氣是黃綠色氣體，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞5．關(guān)于由37Cl原子組成的氯氣敘述正確的是（）A．71g該氯氣樣品含1mol氯氣B．22.4L該氯氣樣品質(zhì)量是74gC．37g該氯氣樣品與足量濃熱的NaOH溶液完全反應生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為5︰1D．0.1mol氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)+c(ClO-)=0.1mol／L6．將塊鈉投入盛50mL澄清飽和石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A．鈉熔成小球并在液面上游動B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D．溶液變渾濁7．關(guān)于硅及其化合物的敘述中，錯誤的是()A．硅是良好的半導體材料，二氧化硅可用于制光導纖維B．二氧化硅能與石灰石反應：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑D．玻璃的主要成分是石灰石、純堿、石英砂8．取17.4gMnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸(含溶質(zhì)0.4mol)共熱制取氯氣(假設HCl揮發(fā)損失不計)，下列敘述中正確的是（）A．反應過程中MnO2作催化劑 B．鹽酸未完全反應C．被還原的HCl少于0.2mol D．反應產(chǎn)生2.24L氯氣(標準狀況)9．現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實現(xiàn)實驗目的的是（）A．測所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞觀察是否變紅C．取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀D．取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡10．濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能有①Cl2；②NO2；③H2S；④SO2；⑤HCl；⑥溴蒸氣中的（）A．①③④ B．①②⑤C．①②⑥ D．②④⑤11．現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，欲測定其鋁的質(zhì)量分數(shù)，切下Wg合金，溶于鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到Wg紅棕色粉末。則此合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)約為()A．20%B．30%C．70%D．80%12．下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（）A．通過化合反應可制得FeCl2和Fe(OH)3B．鐵是較活潑的金屬，不能用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸C．不銹鋼是鐵的合金，只含金屬元素D．Fe3O4俗稱鐵紅13．有關(guān)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導纖維的說法正確的是()。A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷彌補了金屬材料的弱點，但是硬度卻遠遠低于金屬材料B．氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬性，它不與任何無機酸反應C．光導纖維的抗干擾性能好，能發(fā)生電輻射，但通訊質(zhì)量高能防竊聽D．光導纖維是一種能高質(zhì)量傳導光的玻璃纖維14．把鋁粉與Fe3O4的混合物，分為兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應，之后將生成物與足量鹽酸充分反應；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反應。前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是（）A．4:3B．3:4C．9:8D15．鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應不正確的是()A．3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3B．IF5+3H2O=HIO3+5HFC．BrCl的氧化性強于I2D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽16．將含有0.1molSiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應后前者可得到11.2L氣體(標準狀況)，后者可得到6.72L氣體(標準狀況)，則參加反應的n(HCl)與n(NaOH)之比為()。A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1第II卷（非選擇題）二、填空題（本大題包括4小題，共35分）17．（7分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32—的離子方程式為。(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是(填化學式)，寫出該溶液的一種用途。(5)已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝。18．（11分）金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)(1)寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式____________________________．(2)若銅完全溶解時，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是______g，溶液中的c(SOeq\o\al(2－,4))＝______mol/L.(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應，請判斷圖中的正、負極，并選出適當?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反應式，填在相應的表格中.正、負極判斷電極材料電極反應式X極Y極19．（11分）組同學發(fā)現(xiàn)84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取Cl2。（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用下圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為。甲同學想證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無色氣泡產(chǎn)生。乙同學認為不合理，理由是。又知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，則pH為8．0的NaHCO3溶液中C(CO32-)：C(HCO3-)=。（2）經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如上裝置制備無水FeCl3。①下列操作步驟的正確排序為(填字母)。A．體系冷卻后，停止通入Cl2B．通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣C．在鐵屑下方加熱至反應完成D．用干燥的H2趕盡Cl2E．檢驗裝置的氣密性②該實驗裝置存在的明顯缺陷是。（3）世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑。已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：物質(zhì)熔點／℃沸點／℃C1O2-5911Cl2-107-34.6ClO2的生產(chǎn)流程示意圖：該工藝中，需要補充的物質(zhì)X為(填化學式)，能參與循環(huán)的物質(zhì)是(填化學式)。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是。（試卷共3頁，第20題—第22題在答題卡反面）

南昌十2014～2015學年度第一學期高三年級第二次月考化學參考答案一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）題號12345678910111213141516答案BCDCCCDBDCBADBAA二、填空題（本大題包括4小題，共35分）17．（7分，每空1分）：(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O(3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案)(4)NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案(5)5.6×10－10mol/L（2分）18．（11分）(1)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋(2)0.64（2分）；0.5（2分）正、負極判斷電極材料電極反應式X極負極銅Cu－2e－=Cu2＋Y極正極碳2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋(3)19．（11分）（1）分液漏斗（1分）制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣泡（1分）5.6×10-3（2分）（2）①ebcad（2分）②缺少尾氣吸收裝置（1分）（3）Cl2（1分）；Cl2、NaCl（各1分）將生成的氣體冷水浴降溫使ClO2液化分離出來（1分）20．（6分）（1）C2H4 （2）CH3CH2OH （3）銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；(4)（2分）酯化反應三、實驗題（本大題包括2小題，共17分）21．（9分，每空1分）(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑(2)分餾(3)①濃硫酸；使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化②有固體生成；在該反應溫度下，普通玻璃管會軟化SiHCl3＋H2Si＋3HCl③排盡裝置內(nèi)的空氣④bd22．（8分）紅色粉末是Fe2O3和C