2.2化學(xué)平衡 同步練習(xí)題（含解析） 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

2.2化學(xué)平衡同步練習(xí)題一、選擇題1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室中用排飽和食鹽水法收集氯氣B．石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)C．壓縮與混合氣，氣體顏色變深D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，通入過(guò)量空氣以提高的轉(zhuǎn)化率2．一定條件下，將3molX和1molY混合于2L恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成W的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是A．當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．2min后，升溫會(huì)使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．從1min到2min過(guò)程中，氣體的壓強(qiáng)沒(méi)有變化D．反應(yīng)過(guò)程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為3∶13．化學(xué)知識(shí)與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系。下列敘述錯(cuò)誤的是A．利用作滅火劑，是因?yàn)殇@鹽易分解且吸熱，同時(shí)分解產(chǎn)物不支持燃燒B．紅酒中添加，利用了的還原性和殺菌消毒的能力C．是一種綠色消毒劑，可用于自來(lái)水殺菌消毒D．利用制取K，該反應(yīng)可以說(shuō)明Na的金屬性強(qiáng)于K4．下列離子在水溶液中的顏色，錯(cuò)誤的是A．Cr2O為橙色 B．CrO為黃色 C．MnO為紫色 D．Fe3+為淺綠色5．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)生成物為C和DB．從反應(yīng)開(kāi)始到1s時(shí)，C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等6．一定條件下，在某恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是A．反應(yīng)放出akJ熱量 B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．N和Y的物質(zhì)的量之比為2：1 D．M的正反應(yīng)速率等于X的逆反應(yīng)速率7．向某密閉容器中通入，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入適量，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，與原平衡相比，（）A．變大 B．不變 C．變小 D．無(wú)法確定8．以、和為原料，制備和氯化亞砜()的原理為：。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)平衡常數(shù)B．鍵斷裂的同時(shí)有鍵形成，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)C．使用催化劑可以同時(shí)降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能D．上述反應(yīng)中消耗的，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為二、非選擇題9．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，進(jìn)行下列操作。（1）升高溫度，用“變大”“變小”“不變”或“無(wú)法確定”填空。①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________。②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________。③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________。（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器容積增大一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，則B是__________態(tài)，C是__________態(tài)。10．甲在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：（1）反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2O）＝______。（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______。①CO減少的質(zhì)量和CO2減少的質(zhì)量相等；②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等；③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化；（3）若該反應(yīng)使用催化劑加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。11．（1）硫代硫酸鈉在稀硫酸溶液中不能穩(wěn)定存在，用離子方程式解釋原因：_________；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為什么不用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小________。（2）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，用離子方程式表示在橙黃色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）水溶液中Cr2O與CrO的平衡關(guān)系：________;向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，現(xiàn)象為：_________。（3）常溫下，氯化鐵溶液遇到硫氰化鉀會(huì)變?yōu)榧t色，寫出這一過(guò)程的化學(xué)方程式：_______________，向一支大試管中加入5mL0.1mol·L-1KI溶液和1滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振蕩，為證明I-與Fe3+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是()A取少量反應(yīng)后的溶液于試管，加淀粉溶液，觀察現(xiàn)象B取少量反應(yīng)后溶液于試管，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，觀察現(xiàn)象C取少量反應(yīng)后溶液于試管，滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D取少量反應(yīng)后溶液于試管，滴K3[Fe（CN）6]溶液，檢驗(yàn)是否有Fe2+生成12．是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生爆炸，常將其制備成或固體以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備NaClO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；②當(dāng)溫度低于38℃時(shí)，飽和溶液中析出的晶體是。當(dāng)溫度在時(shí)，析出；溫度高于時(shí)，分解實(shí)驗(yàn)室利用圖乙減壓蒸餾裝置分離C裝置中的，水浴加熱的溫度最好控制在_____左右(填字母)：A．35 B．55 C．70 D．100【參考答案】一、選擇題1．C解析：A．Cl2和水反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中Cl-濃度大，Cl2和水反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，Cl2溶解度減小，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．溶液中氫離子、氫氧根離子濃度的改變，導(dǎo)致石蕊向不同顏色的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．NO2與N2O4混合氣中存在2NO2N2O4，壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，NO2物質(zhì)的量減小，但容器體積減小，NO2濃度增大，顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，通入過(guò)量空氣，平衡正向移動(dòng)，O2的轉(zhuǎn)化率提高，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選C。2．A解析：A．Z為固體，反應(yīng)前后氣體的密度是變量，因此當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．升溫正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C．從到過(guò)程中，生成固體Z，且化學(xué)計(jì)量數(shù)減小，氣體壓強(qiáng)會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；D．將和兩種氣體混合于固定容積為的密閉容器中，A和B是按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比3：1通入的，所以反應(yīng)過(guò)程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，故D錯(cuò)誤；故答案選A。3．D解析：A．是一種銨鹽，其易分解且吸熱分解產(chǎn)物不支持燃燒，可以作為滅火劑，A項(xiàng)正確；B．的還原性和殺菌消毒的能力，因此，紅酒中添加，B項(xiàng)正確；C．具有強(qiáng)氧化性可以用于殺菌消毒，是一種綠色消毒劑，可用于自來(lái)水殺菌消毒，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)能夠發(fā)生，是因?yàn)樵摋l件下鉀為氣體，利用了平衡移動(dòng)的原理，與元素的金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4．D解析：含大量Fe3+的溶液為黃色，故答案為D。5．C解析：A．據(jù)圖可知B和C的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，A和D的物質(zhì)的量增加，為生成物，A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知從反應(yīng)開(kāi)始到1s時(shí)，?n(A)>?n(C)，所以A的反應(yīng)速率更快，B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖可知6s后反應(yīng)物和生成物共存，即該反應(yīng)有一定的限度，為可逆反應(yīng)，C正確；D．據(jù)圖可知相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化不相同，即該反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)不相等，則反應(yīng)速率不相等，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。6．B解析：A．當(dāng)1molM(g)和2molN(g)完全反應(yīng)生成2molX(g)和1molY(s)時(shí)才能放熱akJ，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化，B正確；C．起始時(shí)M和N的物質(zhì)的量未知，反應(yīng)進(jìn)行的程度未知，故平衡時(shí)N和Y的物質(zhì)的量之比不一定為2：1，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，M的正反應(yīng)速率與X的逆反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，D錯(cuò)誤；故選B。7．B解析：的化學(xué)平衡常數(shù)K=，保持溫度不變，再加入適量的N2O4,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，即不變，故選B。8．C解析：A．反應(yīng)中為固體，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)，A錯(cuò)誤；B．鍵斷裂的同時(shí)有鍵形成，描述的都是正反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．催化劑改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率；使用催化劑可以同時(shí)降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，C正確；D．沒(méi)有標(biāo)況，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題9．變小不變變小氣液或固【分析】，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化。解析：(1)①若B、C都是氣體，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，但總物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故答案為：變小；②若B、C都不是氣體，氣體只有A，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故答案為：不變；③若B是氣體，C不是氣體，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，但氣體的總質(zhì)量減小，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故答案為：變??；(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器容積增大一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)等于生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為：氣；固或液。10．003mol·L-1·min-10.01mol·L-1③不變解析：（1）根據(jù)圖象可知，v(CO2)=，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(CO)=v(CO2)=；H2O的起始濃度為，反應(yīng)的c(H2O)=c(CO2)=0.03mol/L，平衡的c(H2O)=0.04mol/L-0.03mol/L=0.01mol/L；（2）①平衡時(shí)，CO和CO2改變的物質(zhì)的量相等，但兩者的質(zhì)量不相等，①不能判定平衡；②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2O)=c(CO)=0.01mol/L，c(H2)=c(CO2)=0.03mol/L，濃度不相等，②不能判定平衡；③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，③可以判定平衡；故選③。（3）催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡，故ΔH不變；11．SO2在溶液中溶解，使測(cè)定SO2的量不準(zhǔn)確溶液由橙黃色變?yōu)辄S色FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KClABD解析：（1）硫代硫酸鈉在稀硫酸溶液中不能穩(wěn)定存在，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，離子方程式為：；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO2在溶液中溶解，若測(cè)定SO2的量表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)使測(cè)量不準(zhǔn)確；故答案為：；SO2在溶液中溶解，使測(cè)定SO2的量不準(zhǔn)確；（2）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是強(qiáng)氧化劑，在橙黃色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）水溶液中Cr2O發(fā)生還原反應(yīng)生成CrO保持平衡：；向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，使平衡正向移動(dòng)，溶液由橙黃色變?yōu)辄S色；故答案為：；溶液由橙黃色變?yōu)辄S色；（3）常溫下，氯化鐵溶液遇到硫氰化鉀會(huì)生成紅色的硫氰化鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；向一支大試管中加入5mL0.1mol·L-1KI溶液和1滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振蕩，為證明I-與Fe3+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：A．取少量反應(yīng)后的溶液于試管，加淀粉溶液，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可證明反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；B．取少量反應(yīng)后溶液于試管，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，有Fe（SCN）3生成，溶液變