第4章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系九年級化學(xué)上冊講義真題演練模擬檢測（全國）

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系1.熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；2.能運用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象；3.理解化學(xué)方程式的含義。

考點一、質(zhì)量守恒定律及適用范圍；考點二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋；考點一、質(zhì)量守恒定律及適用的范圍1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，由于只是發(fā)生了原子間的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3.運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：（1）說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；（3）與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。1.理解質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點：

（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化。

（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

（3）“質(zhì)量總和”是關(guān)鍵。指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)，計算時不能漏掉任何一個反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

（4）“質(zhì)量守恒”是核心。定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。

2.化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩變、兩可能變”：

（1）六個不變：宏觀上①元素的種類不變，②元素的質(zhì)量不變，③物質(zhì)的總質(zhì)量不變；

微觀上①原子的種類不變，②原子的數(shù)目不變，③原子的質(zhì)量不變。

（2）兩個改變：宏觀上物質(zhì)的種類改變；微觀上分子的種類改變。

（3）兩個可能變：宏觀上元素的化合價可能改變；微觀上分子的總數(shù)可能改變。1．（2023·河北·統(tǒng)考中考真題）《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過程，如圖所示為該過程中某反應(yīng)的示意圖(其中“”“”和“”分別代表不同元素的原子)。則微粒X中A．只含有 B．一定含有和C．一定含有和 D．一定含有、和【答案】B【詳解】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的種類不變，由微觀示意圖可知，微粒X中一定含有和；答案：B。2．（2022·江蘇常州·統(tǒng)考中考真題）在催化劑作用下，N2和H2比反應(yīng)生成NH3的微觀過程示意如下：

下列說法正確的是A．過程中原子種類不斷發(fā)生變化 B．過程中H原子數(shù)不斷減少C．反應(yīng)前后分子數(shù)未改變 D．NH3不具有N2和H2的化學(xué)性質(zhì)【答案】D【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，故A不正確；

B、化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，則過程中H原子數(shù)不變，故B不正確；C、由微觀過程示意可知，反應(yīng)前有1個氮氣分子，3個氫氣分子，反應(yīng)后是2個氨氣分子，則反應(yīng)前后分子數(shù)發(fā)生改變，故C不正確；

D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子，氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，則NH3不具有N2和H2的化學(xué)性質(zhì)，故D正確。故選D。3．（2022·廣西·統(tǒng)考中考真題）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法，錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變C．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變D．化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程【答案】B【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)前后由于有新物質(zhì)生成，故構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變，在化學(xué)變化中原子是最小微粒，故原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目均保持不變，說法正確，不符合題意；B、化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目不一定改變，例如，反應(yīng)前后都是2個分子，數(shù)目不變，說法錯誤，符合題意；C、化學(xué)反應(yīng)前后由于有新物質(zhì)生成，故物質(zhì)種類一定發(fā)生改變，但新物質(zhì)還是由原物質(zhì)的元素構(gòu)成，故元素種類不變，說法正確，不符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，是分子裂變成原子，原子重新聚合形成新分子的過程，故化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程，說法正確，不符合題意。故選B。4．（2021·廣西河池·統(tǒng)考中考真題）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變B．鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C．木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木材的質(zhì)量減小D．銅絲在空氣中加熱，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量增大【答案】A【詳解】A、石蠟熔化，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，是一個物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；B、鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是一個化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、木材在空氣中燃燒生成了二氧化碳等物質(zhì)，是一個化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；D、銅絲在空氣中加熱生成氧化銅，是一個化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意。故選A。5．（2022·河北石家莊·石家莊市第四十中學(xué)?？寄M預(yù)測）如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列關(guān)于該實驗的說法正確的是A．實驗過程中氣球一直變大B．該實驗中白磷必須足量C．白磷燃燒結(jié)束后，待裝置冷卻再放回天平上稱量D．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量【答案】C【詳解】A、白磷燃燒放出熱量，錐形瓶中的氣體膨脹，冷卻后氣體收縮，因此實驗過程中氣球先變大后變癟，故選項A說法錯誤；B、驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，白磷沒有必要足量，測定空氣中氧氣含量的實驗中，磷必須足量，故選項B說法錯誤；C、白磷燃燒結(jié)束后，待裝置冷卻再放回天平上稱量，故選項C說法正確D、錐形瓶內(nèi)的白磷和氧氣不一定恰好完全反應(yīng)，如果恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，如果不是恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定大于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，故選項D說法錯誤；故選：C。6．（2022秋·廣東廣州·九年級期中）下面能驗證質(zhì)量守恒定律的實驗是A．

B．

C．

D．

【答案】D【詳解】A、蠟燭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空氣中去了，因此不能驗證質(zhì)量守恒定律，該選項錯誤；B、本實驗中玻璃管上部沒有套氣球，因此紅磷燃燒產(chǎn)生的白煙會逸散到空氣中，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤；C、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故該選項錯誤；D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，故可以在敞口容器中進行，能夠驗證質(zhì)量守恒定律，故該選項正確。故選：D。7．下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣B．62g磷和80g的氧反應(yīng)生成142g五氧化二磷C．?dāng)Q開盛酒精的瓶蓋一段時間后質(zhì)量變小D．20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水【答案】B【詳解】A、mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯誤；B、根據(jù)反應(yīng)方程式及各物質(zhì)的質(zhì)量比，62g磷和80g的氧反應(yīng)生成142g五氧化二磷，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故正確；C、擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質(zhì)量變小，酒精揮發(fā)，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯誤；D、20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯誤；故選：B。8．（2021·遼寧錦州·統(tǒng)考中考真題）某純凈物3.2g在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是A．該物質(zhì)是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成B．該物質(zhì)由碳、氫兩種元素組成C．該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成D．該物質(zhì)中碳、氫原子個數(shù)比為3：1【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，該物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，故該物質(zhì)一定含C、H元素，碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故該物質(zhì)中還含有氧元素。A、該物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，該物質(zhì)的分子是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成的，不符合題意；B、由分析可知，該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，不符合題意；C、由分析可知，該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，符合題意；D、該物質(zhì)中碳、氫原子個數(shù)比為：，不符合題意。故選C?？键c二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋1.化學(xué)方程式的含義：含義實例（S+O2SO2）①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點燃②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

（即質(zhì)量比）S+O2SO2

32：16×2：（32+16×2）32：32：641

：

1

：

2③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系

（粒子個數(shù)比）S+O2SO2

1：1：12.化學(xué)方程式的讀法（以S+O2SO2為例）：

（1）本質(zhì)的方面：硫和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。

（2）質(zhì)量的方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。

（3）粒子方面：每1個硫原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化硫分子。1．下列說法符合反應(yīng)事實的是A．1g氫氣在1g氧氣中燃燒能生成2g水B．1g碳在1g氧氣中燃燒能生成2g二氧化碳C．1g硫在1g氧氣中燃燒能生成2g二氧化硫D．1g氫氣在1g氯氣中燃燒能生成2g氯化氫【答案】C【詳解】A.氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣和氧氣質(zhì)量比為：4:32，因此1g氫氣在1g氧氣中完全燃燒后生成水的質(zhì)量小于2g，故不符合反應(yīng)事實；B.碳在氧氣中燃燒時，碳和氧氣的質(zhì)量比比：12:32，因此1g碳在1g氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量小于2g，故不符合反應(yīng)事實；C.硫在氧氣中燃燒時，硫和氧氣質(zhì)量比為：32:32，因此1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫，故符合反應(yīng)事實；D.氫氣在氯氣中燃燒時，氫氣和氯氣質(zhì)量比為：2:71，因此1g氫氣在1g氯氣中完全燃燒后生成水的質(zhì)量小于2g，故不符合反應(yīng)事實，故選C。2．（2023·四川德陽·統(tǒng)考中考真題）自然界中通過氧氣的產(chǎn)生與消耗的平衡實現(xiàn)氧元素的循環(huán)，與通過綠色植物光合作用合成葡萄糖，是自然界產(chǎn)生氧氣的重要途徑。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，與在人工控制下，通過一定條件，可轉(zhuǎn)化為和，微觀模擬示意圖如下、下列說法錯誤的是

A．甲烷中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1B．反應(yīng)中涉及的4種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的C．反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變D．與在不同條件下反應(yīng)，可生成不同的產(chǎn)物【答案】A【詳解】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由二氧化碳和水在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和氧氣，化學(xué)方程式為。A、甲烷中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：（1×4）=3：1，故A錯誤；B、二氧化碳、水、甲烷和氧氣都是由分子構(gòu)成的，故B正確；C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變，故C正確；D、CO2與H2O在不同條件下反應(yīng)，可生成不同的產(chǎn)物，如二氧化碳和水反應(yīng)還能生成碳酸，故D正確。故選：A。3．（2023·湖北隨州·統(tǒng)考中考真題）純凈物甲是一種綠色能源，相對分子質(zhì)量為46。在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與8.0g乙恰好完全反應(yīng)，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列有關(guān)說法錯誤的是

B．甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4∶1C．甲物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素 【答案】D【詳解】A、在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與8.0g乙恰好完全反應(yīng)，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為4.4g+5.4g+2.8g8.0g=4.6g，故A說法正確；B、二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為，一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，水中氫元素的質(zhì)量為，因為碳元素、氫元素都來自甲，故甲中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（1.2g+1.2g）：0.6g=4：1，故B說法正確；C、由A可知，參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為4.6g，由B可知，甲中碳元素的質(zhì)量為2.4g+1.2g=3.6g，甲中氫元素的質(zhì)量為0.6g，2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，故甲物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，故C說法正確；x，則有，，解得x=1.6g，故若使生成的戊充分氧化，至少還需乙1.6g，故D說法錯誤；故選D。4．（2022·廣西河池·統(tǒng)考中考真題）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉的容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量1227556反應(yīng)后的質(zhì)量2637X30A．X＝5 B．該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)C．丁一定是化合物 D．丙可能是催化劑【答案】C【詳解】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了，故是生成物，生成的質(zhì)量為14g；同理可以確定乙是生成物，生成的質(zhì)量為；丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為；由質(zhì)量守恒定律，丙應(yīng)是生成物，生成的質(zhì)量為，故X的數(shù)值為。A、X的數(shù)值為，故選項說法錯誤；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲、乙、丙，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故選項說法錯誤；C、丁是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，故選項說法正確；D、丙是生成物，不是催化劑，故選項說法錯誤；故選：C。5．（2022·湖南常德·統(tǒng)考中考真題）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是A．x的值是31B．甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7：11C．丁可能為單質(zhì)D．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量減小，乙是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量增加，丁是生成物。A、由分析可知，x的值是31，不符合題意；B、參加反應(yīng)的甲和生成丁的質(zhì)量比為：（2013）：（3120）=7:11，如果甲、丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1，則甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為7：11，不符合題意；C、甲、乙是反應(yīng)物，丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，丁一定由兩種或兩種以上元素組成，丁一定是化合物，符合題意；D、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為：（2013）：（2016）=7:4，不符合題意。故選C。1．（2023·山東泰安·統(tǒng)考中考真題）在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種純凈物在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖。下列說法不正確的是A．甲和乙是反應(yīng)物 B．丙一定是化合物C． D．反應(yīng)前后乙、丁改變的質(zhì)量比是【答案】B【詳解】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后物質(zhì)乙的質(zhì)量=++???=0.4g。A、由分析可知，反應(yīng)后乙的質(zhì)量為0.4g，反應(yīng)后質(zhì)量減少，由圖可知，反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量也減少，所以甲和乙是反應(yīng)物，選項正確；B、由圖和質(zhì)量守恒定律可知，甲和乙的質(zhì)量在反應(yīng)后減少，是反應(yīng)物，物質(zhì)丙和丁的質(zhì)量增加，是生成物，即該反應(yīng)的生成物有兩種，則生成物丙不一定是化合物，選項錯誤；C、由分析可知，反應(yīng)后乙的質(zhì)量為0.4g，即x=0.4g，選項正確；D、反應(yīng)前后乙、丁改變的質(zhì)量比=（2.0g?0.4g）：0.4g=4：1，選項正確，故選B。2．（2023·遼寧丹東·統(tǒng)考中考真題）處理汽車尾氣時，使兩種有害氣體在催化劑和受熱條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)前后分子種類不變 B．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生改變C．反應(yīng)物分子個數(shù)比為 D．反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變【答案】D【詳解】由反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，該反應(yīng)物是CO、NO，生成物是CO2、N2，則該反應(yīng)的方程式是。A、反應(yīng)前是CO、NO，反應(yīng)后是CO2、N2，反應(yīng)前后分子種類改變，不符合題意；B、反應(yīng)前元素為C、N、O，反應(yīng)后元素為C、N、O，反應(yīng)前后元素種類不變，不符合題意；C、反應(yīng)物分子個數(shù)比為2:2=1:1，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前原子為C、N、O，反應(yīng)后原子為C、N、O，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變，符合題意。故選D。3．（2023·山東濱州·統(tǒng)考中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，不符合題意；B、反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：142%40%10%=8%，不符合題意；C、該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：（70%42%）：（14%8%）=14:3，符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意。故選C。4．（2022·山東日照·統(tǒng)考中考真題）某無色氣體含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，在足量O2中充分燃燒，生成的CO2與H2O的質(zhì)量比為11：9，該無色氣體不可能是A．CH4B．CH4、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體C．CO、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體D．CH4、CO、H2分子數(shù)比為1：1：2的混合氣體【答案】B【詳解】A、該氣體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則該氣體中C、H元素的質(zhì)量比為：，甲烷中C、H元素的質(zhì)量比為：12:4=3:1，故該氣體中可能只含甲烷，不符合題意；B、CH4、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比一定＜3:1，故該氣體不可能是CH4、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體，符合題意；C、CO、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比為：12:4=3:1，故該氣體可能是CO、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體，不符合題意；D、CH4、CO、H2分子數(shù)比為1：1：2的混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比為：（12×2）：8=3:1，故該氣體可能是CH4、CO、H2分子數(shù)比為1：1：2的混合氣體，不符合題意。故選B。5．（2022·浙江寧波·統(tǒng)考中考真題）中國科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+H2OH2+CO2B．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變C．該反應(yīng)前后氫元素的化合價不變D．反應(yīng)物CO和H2O都是氧化物【答案】C【詳解】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，不符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，不符合題意；C、在反應(yīng)物水中，氫元素顯+1價，在生成物氫氣中，氫元素的化合價為零，因此反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了改變，符合題意；D、氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，因此反應(yīng)物CO和H2O都是氧化物，正確，不符合題意。故選C。6．（2022·江西·統(tǒng)考中考真題）取碳和氧化銅的混合物ag在一定條件下恰好完全反應(yīng)，相關(guān)量的變化如下圖，下列說法正確的是A．M點對應(yīng)的固體物質(zhì)只有兩種B．N點對應(yīng)的固體為黑色C．反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為(a－b)gD．0～t2min內(nèi)，固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】C【詳解】A、碳和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，M點時還未完全反應(yīng)，此時對應(yīng)的固體物質(zhì)有氧化銅、碳、銅三種物質(zhì)，不符合題意；B、N點時，恰好完全反應(yīng)，此時固體為銅，為紫紅色，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為(a－b)g，符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故銅元素的質(zhì)量不變，但是0～t2min內(nèi)，固體的質(zhì)量減少，故固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，不符合題意。故選C。7．（2021·山東淄博·統(tǒng)考中考真題）某樣品在純氧中完全燃燒，消耗氧氣4.8g。實驗過程中，倒扣在火焰上方干燥的燒杯中有水霧生成，測得水的質(zhì)量為2.7g；同時生成4.4g氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。該樣品的成分是A．一定含有C、H、O三種元素B．一定有C、H元素，可能含有O元素C．一定有C、O元素，可能含有H元素D．一定有C元素，可能含有H、O元素【答案】A【詳解】生成4.4g氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體為二氧化碳；由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和元素的質(zhì)量不變，可知樣品的質(zhì)量為；生成的水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素全部來源于樣品中，則可計算出水中氫元素的質(zhì)量為；二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為；碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為0.3g+1.2g=1.5g<2.3g，說明該樣品中一定含有氧元素；綜上可知，該樣品種一定含有碳、氫、氧元素；故選A。8．（2021·湖南益陽·統(tǒng)考中考真題）現(xiàn)有8g某有機物與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成22gCO2和18gH2O。下列說法正確的是A．該有機物中一定含有氧元素B．該有機物中碳、氫元素質(zhì)量比為1：3C．參加反應(yīng)的有機物與O2的質(zhì)量比為1：3D．生成的CO2和H2O的分子個數(shù)比為1：2【答案】D【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為22g+18g8g＝32g，又X中碳元素質(zhì)量為22g=6g，氫元素質(zhì)量為18g=2g，氧元素質(zhì)量為8g(6g+2g)＝0，因此X中只含碳、氫元素，不含氧元素，且X中碳原子、氫原子個數(shù)比為:=1:4，即X的化學(xué)式是CH4。A、該有機物中一定不含有氧元素，該項說法不正確，不符合題意；B、該有機物中碳、氫元素質(zhì)量比為6g：2g＝3：1，該項說法不正確，不符合題意；C、參加反應(yīng)的有機物與O2的質(zhì)量比為8g：32g＝1：4，該項說法不正確，不符合題意；D、生成的CO2和H2O的分子個數(shù)比為:=1:2，該項說法正確，符合題意。故選D。9．（2023·黑龍江哈爾濱·統(tǒng)考中考真題）在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系并進行合理的分析、總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)特有的思維方式。請回答下列問題：(1)圖1是氧氣變成液氧的微觀示意圖，在此變化前后分子，化學(xué)性質(zhì)保持不變。(2)圖2是氧氣在放電的條件下變成臭氧的微觀示意圖：①請寫出臭氧的化學(xué)式；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在丙中補充1個（填“A”或“B”）。變化后，氧氣的化學(xué)性質(zhì)不再保持。A．

B．(3)結(jié)合（1）和（2）的分析可總結(jié)出，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的?！敬鸢浮?1)種類不變(2)A(3)最小粒子【詳解】（1）氧氣變成液氧，氧氣和液氧均是由氧分子構(gòu)成，在此變化前后分子種類不變，故化學(xué)性質(zhì)保持不變；（2）①由圖可知，每個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成，故臭氧的化學(xué)式為：O3；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含6個O，反應(yīng)物中含4個O，故反應(yīng)物中還應(yīng)補充2個O，每個氧分子由2個氧原子構(gòu)成，故應(yīng)在丙中補充1個氧分子。故選A；（3）結(jié)合（1）和（2）的分析可總結(jié)出，氧氣變成液氧，由于分子種類不變，故氧氣的化學(xué)性質(zhì)不變，氧氣變成臭氧，分子種類發(fā)生了改變，化學(xué)性質(zhì)改變，故由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。10．（2021·浙江溫州·統(tǒng)考中考真題）1783年，拉瓦錫利用如圖裝置探究水的組成：往A杯中滴加少量的水，水通過灼熱的鐵管時發(fā)生汽化，水蒸氣與灼熱的鐵反應(yīng)，生成了一種黑色固體（Fe3O4）和“可燃空氣”，將氣體通過放在冷水中的銅管，在B裝置中收集到純凈的可燃空氣。最終，拉瓦錫證明了水是由兩種元素組成的。（1）將氣體通過放在冷水中的銅管，目的是除去。（2）將B裝置收集到的可燃空氣在氧氣中點燃，生成了水，可燃空氣的名稱是。（3）若該實驗中生成的黑色固體質(zhì)量為m1，可燃空氣的質(zhì)量為m2，可燃空氣完全燃燒生成水的質(zhì)量為m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空氣元素”組成的，則m1、m2、m3三者應(yīng)滿足的關(guān)系是?！敬鸢浮克魵鈿錃狻驹斀狻浚?）水蒸氣與灼熱的鐵反應(yīng)，生成黑色固體Fe3O4和“可燃空氣”，水蒸氣參加反應(yīng)，會造成生成的氣體不純，為了收集到純凈的可燃空氣，可將氣體通過放在冷水中的銅管來除去水蒸氣；（2）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鐵與水蒸氣反應(yīng)前有鐵、氫、氧三種元素，生成四氧化三鐵中有鐵、氧兩種元素，且氣體具有可燃性，因此可燃空氣的名稱是氫氣；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，黑色固體Fe3O4中氧元素的質(zhì)量與可燃空氣H2的質(zhì)量之和等于生成水的質(zhì)量，即，即。11．（2022·四川甘孜·統(tǒng)考中考真題）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們設(shè)計了如下圖所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律?；卮鹣铝袉栴}：【實驗驗證】(1)A實驗反應(yīng)前后天平左盤上的儀器與藥品的總質(zhì)量（填“相等”或“不相等”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)B實驗中天平指針會向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，原因是。【微觀解釋】(3)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號）。①原子種類

②原子數(shù)目

③原子質(zhì)量

④分子種類【綜合應(yīng)用】(4)24g鎂在氧氣中完全燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）24g。(5)植物的光合作用可表示為：，可推測淀粉中一定含有元素。(6)葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為。【答案】(1)相等(2)右蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散逸到了空氣中(3)①②③(4)大于(5)碳、氫(6)O2【詳解】（1）A實驗是密閉裝置，則反應(yīng)前后天平左盤上的儀器與藥品的總質(zhì)量相等，硫酸銅和鋅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）B實驗蠟燭在空氣中燃燒，產(chǎn)生的水、二氧化碳逸散到空氣中，左邊質(zhì)量會減少，天平指針會向右偏轉(zhuǎn)；故填：右；蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散逸到了空氣中；（3）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是原子數(shù)目、原子種類、原子質(zhì)量。故答案為：①②③。（4）鎂和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂，則生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，則生成氧化鎂的質(zhì)量大于24g。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，光合作用反應(yīng)前元素種類是C、H、O，則反應(yīng)后也是C、H、O三種，氧氣提供了氧元素，則淀粉中一定含有碳、氫元素。（6）光合作用需要吸收太陽能，反應(yīng)物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為6、12、18，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為6、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2。1．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是C．5g鎂條在足量氧氣中完全燃燒后所得固體質(zhì)量大于5gD．1g碳酸鈉粉末加入到盛有4g稀鹽酸的燒杯中，最終燒杯中剩余物的質(zhì)量小于5g【答案】B【詳解】A.質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系，能用質(zhì)量守恒定律解釋，A不符合題意；B.氫氧化鈉固體溶于水發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，B符合題意；C.鎂條在空氣中燃燒，與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且生成物比鎂條重，能用質(zhì)量守恒定律解釋，C不符合題意；D.碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，所以反應(yīng)后剩余物減少，能用質(zhì)量守恒定律解釋，D不符合題意；故選B。2．（2023秋·重慶沙坪壩·九年級重慶一中?？茧A段練習(xí)）已知：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變,實驗室用KMnO4制取O2，下列曲線正確的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳與氧氣，開始加熱時未達到反應(yīng)的溫度，二氧化錳的質(zhì)量為0，反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量逐漸增加，高錳酸鉀反應(yīng)完后二氧化錳的質(zhì)量達到最大值，二氧化錳的質(zhì)量不會一直不變，故選項圖像描述錯誤；B、高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳與氧氣，開始加熱時未達到反應(yīng)的溫度，高錳酸鉀未分解質(zhì)量不變，反應(yīng)后高錳酸鉀的質(zhì)量逐漸減小，反應(yīng)完后質(zhì)量為0，故選項圖像描述錯誤；C、高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳與氧氣，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化，反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣逸出，導(dǎo)致剩余固體的總質(zhì)量減小，高錳酸鉀反應(yīng)完后剩余固體的質(zhì)量達到最小值，故選項圖像描述正確；D、高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳與氧氣，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不發(fā)生變化，反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣逸出，導(dǎo)致固體中氧元素的質(zhì)量減小，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后固體中氧元素質(zhì)量達到最小值，故選項圖像描述錯誤。故選C。3．下列對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識中正確的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，不符合質(zhì)量守恒定律B．10g冰受熱熔化成10g水，符合質(zhì)量守恒定律C．紅磷燃燒驗證質(zhì)量守恒定律時，反應(yīng)前后質(zhì)量不等，可能的原因是裝置漏氣D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10g氫氣在10g氧氣中充分燃燒，生成水的質(zhì)量應(yīng)為20g【答案】C【詳解】A、蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，是因為生成的水和二氧化碳擴散到空氣中，符合質(zhì)量守恒定律，錯誤；B、10g冰受熱熔化成10g水，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，錯誤；C、紅磷燃燒驗證質(zhì)量守恒定律時，反應(yīng)前后質(zhì)量不等，可能的原因是裝置漏氣，正確；D、氫氣燃燒生成水，根據(jù)化學(xué)方程式可知，氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)時氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，10g氫氣在10g氧氣中充分燃燒，氧氣完全反應(yīng)，氫氣沒有完全參加反應(yīng)，反應(yīng)生成水質(zhì)量小于20g，錯誤。故選C。4．下列說法正確的是A．與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的最外層電子數(shù)B．離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的微粒一定是離子C．過氧化氫溶液能分解產(chǎn)生氧氣，是因為過氧化氫中含有氧分子D．由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類不變，原子種類也不變【答案】A【詳解】A、與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的核外的最外層電子數(shù)，正確；B、離子是帶電的原子或原子團，但帶電的微粒不一定是離子，質(zhì)子、電子也帶電，錯誤；C、過氧化氫溶液能分解產(chǎn)生氧氣，是因為過氧化氫中含有氧元素，錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)的過程只是分子離解成原子，原子再重新組合成新的分子，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類改變，原子種類不變，錯誤。故選A。5．現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，若4gB與足量的A反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為A．2g B．4g C．8g D．10g【答案】C【詳解】解：10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，反應(yīng)的B的質(zhì)量是8g＋4g10g=2g，反應(yīng)的B、D質(zhì)量比是2g：4g=1：2，若4gB與足量的A反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為8g。故選：C。6．（2023秋·黑龍江大慶·九年級校聯(lián)考開學(xué)考試）某化合物與9.6g氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物的化學(xué)式為A．CH3OH B．C2H5OHC．CH4 D．C2H6【答案】B【詳解】某化合物與9.6氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該化合物的質(zhì)量為：8.8g+5.4g9.6=4.6g；該化合物中碳元素質(zhì)量：，氫元素質(zhì)量：，氧元素質(zhì)量：4.6g2.4g0.6g=1.6g，化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素；化合物中碳原子、氫原子、氧原子個數(shù)比：，化學(xué)式是C2H5OH。故選B。7．用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前稱得質(zhì)量為m1，引燃白磷，冷卻后稱得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是A．實驗中白磷一定要過量B．實驗過程中氣球膨脹會影響實驗結(jié)果C．若裝置氣密性良好，則m1=m2D．反應(yīng)生成P2O5的質(zhì)量一定等于裝置中白磷和氧氣的質(zhì)量和【答案】C【詳解】A、該實驗只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可，實驗中白磷不一定要過量，故A選項說法不正確，不符合題意；B、氣球作用是平衡氣壓，由于驗證質(zhì)量守恒定律中稱量的質(zhì)量是實驗前和實驗結(jié)束冷卻后，所以實驗過程中氣球膨脹不會影響實驗結(jié)果，故B選項說法不正確，不符合題意；C、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，所以若裝置氣密性良好，則m1=m2，故C選項說法正確，符合題意；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成P2O5的質(zhì)量一定等于裝置中參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量和，故D選項說法不正確，不符合題意。故選C。8．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是A．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)【答案】A【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由圖中信息可知：反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了32g4g=28克，是生成物；丁質(zhì)量減少了24g4g=20克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能是催化劑；甲質(zhì)量減少了16g8g=8g，是反應(yīng)物，故反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙。A、該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：8g：28g=2:7，符合題意；B、化學(xué)反應(yīng)前后，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意；C、該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：28g：20g=7:5，不符合題意；D、該反應(yīng)中，甲和丁是反應(yīng)物，乙是生成物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，不符合題意。故選A。9．利用質(zhì)量守恒定律解答下列問題：(1)已知某化學(xué)反應(yīng)2A+B＝3C，若10gA與6gB充分反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量可能是（填序號）。①5g；②6g；③8g；④10g；⑤16g；⑥18g(2)現(xiàn)有一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，加熱至固體質(zhì)量不再變化為止，所得固體質(zhì)量與原來混合物中的氯酸鉀質(zhì)量相同，求所得固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)③④⑤(2)39.2%【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若10gA和6gB恰好反應(yīng)，生成C的質(zhì)量就是16g，若不恰好反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量就是小于16g，但生成C的質(zhì)量大于其中質(zhì)量最小的反應(yīng)物的質(zhì)量，故填：③④⑤；（2）由于所得固體質(zhì)量與原來混合物中的氯酸鉀質(zhì)量相同，又因為氯酸鉀中的氧元素全部轉(zhuǎn)化成