中考初中化學(xué)-必考計(jì)算題-坐標(biāo)圖像類題型詳解

【下載后獲高清完整版-獨(dú)家】中考初中化學(xué)-必考計(jì)算題-坐標(biāo)圖像類題型詳解一、化學(xué)計(jì)算題型:坐標(biāo)圖像類解題思路如下:坐標(biāo)圖像類計(jì)算題的主要特點(diǎn)是計(jì)算所需數(shù)據(jù)要結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)，經(jīng)過分析坐標(biāo)圖像后才能獲得，解題時(shí)要理清題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)，可能需要判斷所涉及的反應(yīng)的先后順序，再結(jié)合圖像分析每段圖像對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清楚“起點(diǎn)”“轉(zhuǎn)折點(diǎn)”“終點(diǎn)”的化學(xué)含義，確定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。二、專項(xiàng)練習(xí)1、某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為__________；(2)反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果保留至0.1%)2、某環(huán)保小組監(jiān)測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測定廢水中這兩種物質(zhì)的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取該造紙廠排放的廢水200g，先向其中加BaCl2溶液至n

g后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)廢水中其他成分不參與反應(yīng))。請(qǐng)根據(jù)圖像與數(shù)據(jù)分析計(jì)算：(1)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是__________(用“＞”“＜”或“＝”表示)。(2)m值等于__________。(3)該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。三、參考答案1、(1)40g【解析】向100g鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以從起點(diǎn)至A點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g－100g＝40g。(2)解：設(shè)反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為x。2、(1)a＜b＜c【解析】由圖中數(shù)據(jù)可知：a點(diǎn)時(shí)，加入的BaCl2溶液與Na2SO4、Na2CO3恰好完全反應(yīng)，溶液中BaCl2的質(zhì)量為0；b點(diǎn)時(shí)，BaCl2溶液過量，溶液中BaCl2的質(zhì)量大于0；c點(diǎn)時(shí)溶液中的BaCl2的質(zhì)量是b點(diǎn)時(shí)BaCl2的質(zhì)量和碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成的BaCl2的質(zhì)量之和，因此a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是a＜b＜c。(2)