2024屆陜西省西安電子科技大附中高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆陜西省西安電子科技大附中高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是()A．前10s內(nèi)v(X)＝0.08mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=32C．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是()A．用NaOH溶液除去CO2中的HClB．用加熱的方法除去NaHCO3固體中的少量NaClC．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Al(OH)3膠體和Na2SO4溶液D．用酚酞溶液鑒別NaOH溶液和KOH溶液3、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是A．閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為B．閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸降低C．閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D．閉合，電路中通過(guò)個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生氣體4、下列說(shuō)法或表示方法正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（石墨）=C（金剛石）ΔH=+1．9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級(jí)能源D．可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=-2．8kJ/mol5、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定有非極性共價(jià)鍵斷裂 D．一定屬于氧化還原反應(yīng)6、下列物質(zhì)中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A．青銅 B．鋼材 C．18K金 D．鈦合金7、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是A．濃度均為0.1mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小B．室溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測(cè)得其pH＜5C．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成D．增大壓強(qiáng)更利于合成氨反應(yīng)8、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.15mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)4Z(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前4min的平均速率v(Z)=1×10-3mol?L-1?min-1B．其它條件不變，再充入X、Y各0.15mol，平衡時(shí)n(Z)＜0.4molC．其它條件不變，降低溫度的瞬間，速率v正降低比v逆多D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.169、下列溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是A．常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(H＋)>c(C2O42-)B．NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（OH-）=c（CO32-）+c（H+）C．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固體，所得溶液中：c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)D．常溫下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH)：①>③>②10、在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變 B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C．SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變 D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等11、使用綠色能源有利于保護(hù)環(huán)境。下列能源中不屬于綠色能源的是A．氫能 B．化石能 C．風(fēng)能 D．太陽(yáng)能12、下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A．增大濃度 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D．使用催化劑13、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．降低溫度 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．增加反應(yīng)物濃度14、下列溶液一定呈堿性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色 D．滴加甲基橙后溶液顯黃色15、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=QkJ?mol﹣1在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．Q>0C．高溫有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行D．A點(diǎn)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于B點(diǎn)16、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱)C．1/2H2+1/2Cl2=HCl△H=-91.5kJ/mol(反應(yīng)熱)D．N2O4(g)?2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol(反應(yīng)熱)17、如圖圖標(biāo)所警示的是()A．當(dāng)心有毒——有毒性物質(zhì)B．當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C．當(dāng)心腐蝕——腐蝕性物質(zhì)D．當(dāng)心火災(zāi)——氧化物18、在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng):其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．可測(cè)量容器總壓變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡C．若在某平衡狀態(tài)時(shí),c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時(shí)的溫度為830℃D．若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入時(shí)n(CO2):n(H2)=1:119、下列說(shuō)法中，正確的是A．KW隨溫度、濃度的改變而改變B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變D．常溫下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向電離方向移動(dòng)，溶液中的比值不變20、下列離子方程式中，不正確的是A．向溶液中通入過(guò)量的：+CO2+2H2O==Al(OH)3+B．氧化鐵與足量的HI溶液反應(yīng)：C．已知酸性的強(qiáng)弱：，則向NaCN溶液中通入少量的時(shí)：D．侯氏制堿法：21、對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5?NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A．v(第一步的逆反應(yīng))<v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高22、下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)式中的碳原子均為“飽和”的是A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；E的分子式為_(kāi)_____；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。24、（12分）香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開(kāi)發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。25、（12分）中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)從如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________；(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。②上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度C．做實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．量取H2SO4時(shí)仰視讀數(shù)26、（10分）稱取一定質(zhì)量的NaOH來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)（NaOH放在錐形瓶?jī)?nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無(wú)影響；填寫(xiě)下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗__________。（2）開(kāi)始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過(guò)猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視________。27、（12分）利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．請(qǐng)回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過(guò)量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．28、（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________②從平衡角度分析采用過(guò)量O2的目的是____________；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。29、（10分）金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種，請(qǐng)認(rèn)真觀察模型(見(jiàn)圖)，回答下列問(wèn)題：（1）四種堆積模型的堆積名稱依次是________、________、________、________。（2）甲堆積方式中的空間利用率為_(kāi)_______，只有金屬________采用這種堆積方式。（3）乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空間利用率為_(kāi)_______。（4）采取丁中堆積方式的金屬通常有________(任寫(xiě)三種金屬元素的符號(hào))，每個(gè)晶胞中所含有的原子數(shù)為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】A選項(xiàng)，前10s內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得出反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C選項(xiàng)，X、Y加入量之比不等于計(jì)量系數(shù)之比，因此平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率不相同，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。【題目點(diǎn)撥】X、Y加入量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同。2、C【解題分析】A.氫氧化鈉溶液也與氯化氫反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用加熱的方法除去NaHCO3固體中的少量NaCl，B錯(cuò)誤；C.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Al(OH)3膠體和Na2SO4溶液，C正確；D.NaOH溶液和KOH溶液均顯堿性，不能用酚酞溶液鑒別NaOH溶液和KOH溶液，D錯(cuò)誤，答案選C。3、C【題目詳解】A.若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e?2e?=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?=4OH?，所以石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高，故B錯(cuò)誤；C.

K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；D.

K2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.2mol氫氣，陽(yáng)極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無(wú)法求體積，故D錯(cuò)誤。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽(yáng)極，據(jù)此判斷。4、C【題目詳解】A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；B、由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級(jí)能源，可以從自然界補(bǔ)充屬于可再生能源，故C正確；D、氫氣燃燒生成穩(wěn)定的化合物為液體水，所以H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-2.8kJ/mol不能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故D錯(cuò)誤；故選C。5、A【解題分析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無(wú)法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無(wú)法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，A不正確；B.充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒(méi)有，所以反應(yīng)過(guò)程中一定有非極性共價(jià)鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。點(diǎn)睛：兩種化合物均有單個(gè)的分子，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。6、B【題目詳解】目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，故選B。7、A【題目詳解】A．NaHSO3能被HClO氧化，HClO濃度減小，不能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)A符合；B．存在電離平衡，加水稀釋有利于醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)B不符合；C．H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入堿，能與氫離子反應(yīng)，有利于平衡正向移動(dòng)，有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)C不符合；D．合成氨反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，更有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)D不符合；答案選A。8、B【題目詳解】A．反應(yīng)前2min內(nèi)v(Y)==0.001mol/(L·min)，由于v(Z)：v(Y)=4：1，所以v(Z)=4v(Y)=4×0.001mol/(L·min)=0.004mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(Y)=0.15mol，達(dá)到平衡時(shí)n(Y)=0.10mol，Y的物質(zhì)的量減少0.05mol，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生Z的物質(zhì)的量n(Z)=0.05mol×4=0.2mol。其它條件不變，再充入X、Y各0.15mol，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量應(yīng)該是2×0.2mol=0.4mol，但加入反應(yīng)物，會(huì)使體系的壓強(qiáng)增大。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡會(huì)向氣體體積減小的逆方向移動(dòng)，則Z的物質(zhì)的量比0.4mol小，即n(Z)＜0.4mol，B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度改變對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大。其它條件不變時(shí)，降低溫度的瞬間，速率v逆降低比v正多，C錯(cuò)誤；D．對(duì)于該可逆反應(yīng)，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(X)=c(Y)=0.015mol/L，c(Z)=0，△c(X)=△c(Y)=0.005mol/L，△c(Z)=0.02mol/L，故物質(zhì)的平衡濃度c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.020mol/L，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1.6×10-3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9、C【分析】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于水解程度；根據(jù)質(zhì)子守恒，NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）；根據(jù)物料守恒分析C選項(xiàng)；c(NH)越大，水解后酸性越強(qiáng)，氯離子、硫酸根離子對(duì)銨根離子水解無(wú)影響，鋁離子抑制銨根離子水解；【題目詳解】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于水解程度，所以c(H2C2O4)<c(C2O42-)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H+)=c（CO32-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(SO42-)=c(Na+)，所以c(CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)，故C正確；c(NH)越大，水解后酸性越強(qiáng)，氯離子、硫酸根離子對(duì)銨根離子水解無(wú)影響，所以c(NH)：①=③，鋁離子抑制銨根離子水解，所以NH4Al(SO4)2中銨根離子濃度最小，三種溶液中c(NH)：①=③>②，故D錯(cuò)誤。選C。10、B【題目詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量也不再發(fā)生變化，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A不符題意；B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2不能說(shuō)明各物質(zhì)的量濃度不變，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符題意；D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符題意；答案選B。11、B【解題分析】A．氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染，屬于綠色能源，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．化石燃料燃燒時(shí)除了產(chǎn)生大量的二氧化碳之外，也會(huì)產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等有毒氣體，不屬于綠色能源，故選項(xiàng)正確；C．風(fēng)能的使用，不產(chǎn)生環(huán)境的污染物，屬于綠色能源，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．太陽(yáng)能是取之不盡，用之不竭的新能源，使用后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，屬于綠色能源，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】明確能源的種類與分類是解題關(guān)鍵。綠色能源也稱清潔能源，是可再生能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿龋痪G色能源體現(xiàn)了開(kāi)發(fā)利用自然資源與環(huán)境友好相容的原則，可認(rèn)為綠色能源不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。12、D【解題分析】A、增大濃度，增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子的個(gè)數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子的個(gè)數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；C、升高溫度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，活化能沒(méi)有降低，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、使用催化劑，降低活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故D符合題意；答案選D。13、A【解題分析】一般升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑可以加快反應(yīng)速率。降低溫度則降低反應(yīng)速率。答案選A。14、A【題目詳解】只要溶液中氫離子濃度大于OH－濃度，溶液就顯酸性，小于則顯堿性，等于顯中性，A正確，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，小于3.1為紅色，大于4.4為黃色，CD錯(cuò)誤，所以答案選A。15、D【題目詳解】A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)，A不符合題意；B.由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此Q<0，B不符合題意；C.若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS<0，由于該反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0，若為高溫條件，則ΔH-TΔS可能大于0，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D.該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是氣體，因此反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度較大，則混合氣體的物質(zhì)的量較小，根據(jù)公式可知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量較大，D符合題意；故答案為：D16、D【題目詳解】A．燃燒熱要求生成的氧化物為穩(wěn)定的氧化物，故CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．中和熱為放熱反應(yīng)，焓變小于零，故NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)受狀態(tài)影響較大，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)標(biāo)注出狀態(tài)，1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．N2O4(g)?2NO2(g)反應(yīng)為吸熱焓變大于零，N2O4(g)?2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol，D正確；答案為D。17、B【題目詳解】圖中所示標(biāo)志為易燃物質(zhì)標(biāo)志，故B正確。故選B。18、B【解題分析】A、溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)K越大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、該反應(yīng)的氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，不能通過(guò)測(cè)量容器總壓強(qiáng)變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，選項(xiàng)B不正確；C、若在某平衡狀態(tài)時(shí)，c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此時(shí)可求得K=1，體系的溫度為830℃，選項(xiàng)C正確；D、若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，設(shè)他們的起始量分別為x、y，用三段式法可求得起始時(shí)投入的反應(yīng)物n(CO2):n(H2)=1:1，選項(xiàng)D正確。答案選B。19、D【題目詳解】A．Kw只與溫度有關(guān)，隨溫度變化而變化，溫度不變，Kw不變，A錯(cuò)誤；B．△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0時(shí)，反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，△H＜0，△S＜0時(shí)，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，即凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0，B錯(cuò)誤；C．溫度不變，K不變，C錯(cuò)誤；D．醋酸的電離常數(shù)K==，溫度不變，K、Kw不變，則不變，D正確。答案選D。20、C【題目詳解】A．向NaAlO2

溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式為+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，故A正確；B．氧化鐵和足量HI溶液能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故B正確；C．根據(jù)酸性的強(qiáng)弱：，向NaCN溶液中通入少量的時(shí)生成碳酸氫鈉，則反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2O+CO2=HCN+，故C錯(cuò)誤；D．侯氏制堿法的基本原理為二氧化碳、氨氣、飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH，故D正確；故選C。21、C【題目詳解】A．第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以v(第一步的逆反應(yīng))﹥v(第二步反應(yīng))，故A錯(cuò)誤；B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng)，故NO2與NO3的碰撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯(cuò)誤；本題答案為：C。22、A【題目詳解】A.為乙烷，碳原子形成碳碳單鍵和碳?xì)滏I，均為“飽和”的，選項(xiàng)A正確；B.為乙烯，碳原子分別形成碳碳雙鍵和碳?xì)滏I，碳碳雙鍵為“不飽和鍵”，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.為乙炔，碳原子分別形成碳碳三鍵和碳?xì)滏I，碳碳三鍵為“不飽和鍵”，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.為苯，碳原子分別形成大鍵和碳?xì)滏I，大鍵為“不飽和鍵”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。24、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(6)以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過(guò)“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過(guò)酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！绢}目點(diǎn)撥】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。25、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測(cè)定方法入手分析。【題目詳解】(1)從裝置構(gòu)造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應(yīng)該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數(shù)值會(huì)偏?。?4)實(shí)驗(yàn)中，為了減少能量損失，應(yīng)該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g。由表中數(shù)據(jù)可知，第2次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)誤差明顯偏大，應(yīng)舍去，根據(jù)其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；故答案為-56.8kJ/mol；②A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故A正確；B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高，對(duì)直接測(cè)定影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響不大，故C錯(cuò)誤；D．中和熱的測(cè)定主要測(cè)定熱量變化，故D錯(cuò)誤；故選AB；【題目點(diǎn)撥】中和熱的測(cè)定，要考慮到能量的損失，同時(shí)此類題常以環(huán)形攪拌棒做考查點(diǎn)，需注意。26、BBAA【題目詳解】）根據(jù)c(HCl)=，分析不當(dāng)操作對(duì)V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗，鹽酸濃度偏小，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(2)開(kāi)始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(3)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過(guò)猛，使少量溶液濺出,導(dǎo)致錐形瓶中的NaOH損失一部分，故消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A；(4)滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A。27、環(huán)形玻璃棒充分反應(yīng)完全中和保溫隔熱防止熱量損失B大于濃硫酸溶于水放熱【分析】（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為了確保定量的硫酸反應(yīng)完全，所用NaOH稍過(guò)量；

（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；（4）濃硫酸溶于水放熱，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是確保定量的硫酸反應(yīng)完全；碎泡沫塑料作用是保溫隔熱防止熱量損失，故答案為：充分反應(yīng)完全中和；保溫隔熱防止熱量損失；（3）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致