2024屆山東省棗莊、滕州市化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆山東省棗莊、滕州市化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某種鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2,下列說(shuō)法正確的是A．Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e-=Li+B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e-=Li+C．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2–D．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－2e-=Li2+2、有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（）A．苯酚跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．乙醛能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙酸不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)3、納米鈷常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH＜0。下列說(shuō)法正確的是()A．納米技術(shù)的應(yīng)用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度增大C．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率D．工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫條件下進(jìn)行，其目的是提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率4、下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是編號(hào)金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D5、下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，能用勒夏特列原理解釋的是A．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B．500℃比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（已知合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存6、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是A．1.7g羥基中含有電子數(shù)為0.7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAC．7.8g苯中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為0.6NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA7、t℃時(shí)，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡，相關(guān)離子濃度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線(xiàn)Y表示與的變化關(guān)系B．t℃時(shí)，向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍€(xiàn)X對(duì)應(yīng)的飽和溶液C．t℃時(shí)，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝1×106D．t℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)Cl－剛好完全沉淀時(shí)，此時(shí)c(I－)=1×10－5mol/L8、下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,所使用的NaOH的物質(zhì)的量稍大于HClB．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,分多次將NaOH倒入盛HCl的小燒杯中C．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗D．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入潔凈錐形瓶中，再加少量的蒸餾水進(jìn)行滴定9、粗銅中含有鋅、鐵、金、銀等雜質(zhì)，通過(guò)電解法將其精煉，下列說(shuō)法不正確的是A．粗銅與電源的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e－=Cu2+B．精銅作為陰極材料，不參與電極反應(yīng)，電解過(guò)程中逐漸變粗C．用CuSO4作電解質(zhì)溶液，電解過(guò)程中CuSO4溶液濃度略減小D．鋅、鐵、金、銀等雜質(zhì)沉積在陽(yáng)極周?chē)?，成為?yáng)極泥10、關(guān)于酸雨的形成過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．和溫室效應(yīng)有關(guān) B．和燃燒大量化石燃料有關(guān)C．和汽車(chē)尾氣排放有關(guān) D．會(huì)生成多種酸11、某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影響。下列說(shuō)法正確的是A．圖1研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫軸表示壓強(qiáng)B．圖2研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低C．圖3中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．圖4中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12、某些成人由于長(zhǎng)期偏食，會(huì)形成“多酸癥”，引起人體缺鈣、血液黏度過(guò)大。長(zhǎng)期偏食下列食物，會(huì)導(dǎo)致上述疾病的是（）A．水果類(lèi) B．肉類(lèi) C．有酸味的食物 D．蔬菜類(lèi)13、下列說(shuō)法正確的是()A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和熱)C．測(cè)定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(燃燒熱)14、在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．H+的物質(zhì)的量B．醋酸的電離常數(shù)C．中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量D．加足量鋅粉產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量15、下面是4位同學(xué)對(duì)“化學(xué)與健康”這一話(huà)題發(fā)表的見(jiàn)解，正確的是()A． B．C． D．16、某有機(jī)物分子式為C4HmO，下列說(shuō)法中，不正確的是A．1mol該有機(jī)物完全燃燒時(shí)，最多消耗6molO2B．當(dāng)m=6時(shí)，該有機(jī)物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當(dāng)m=8時(shí)，該有機(jī)物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當(dāng)m=10時(shí)，該有機(jī)物不一定是丁醇二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿(mǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號(hào)填空)，基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類(lèi)型），其中C原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_(kāi)________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。③已知該晶胞的邊長(zhǎng)為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計(jì)算式即可）。18、將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是___。(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號(hào)也不同，根據(jù)信號(hào)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目。經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。19、實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問(wèn)題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷__________________________________。（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)20、某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”?；卮鹣旅鎲?wèn)題：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。（2）已如隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖：①時(shí)間t1以前反應(yīng)速率增大的可能原因是____。②時(shí)間t1以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學(xué)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過(guò)A與B，A與C進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__；根據(jù)上述A、C對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是____。21、如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線(xiàn)圖，請(qǐng)回答。（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOHD．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固體H．加Na2CO3固體（5）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是______________。A．c(H＋)B．H＋個(gè)數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c(H＋)/c(CH3COOH)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】本題根據(jù)總反應(yīng)式判斷Li被氧化,為負(fù)極材料,失去電子成為L(zhǎng)i+,正極放電的為MnO2,若已知電池總反應(yīng)式而要寫(xiě)電極反應(yīng)式,這類(lèi)題的一般處理方法是:根據(jù)“負(fù)失氧、正得還”的規(guī)律先判斷出負(fù)極材料,負(fù)極材料若是金屬,則失電子而變?yōu)橄鄳?yīng)陽(yáng)離子(注意:Fe失電子應(yīng)變?yōu)镕e2+),負(fù)極材料若是其他被氧化的物質(zhì)(如氫氧燃料電池中的H2、甲烷燃料電池中的CH4),則失電子變?yōu)橄鄳?yīng)氧化產(chǎn)物,然后再推斷正極反應(yīng)?！绢}目詳解】根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2

+e-=MnO2–，故B正確；故選：B。2、C【題目詳解】A．－OH與苯環(huán)相連，由于苯環(huán)對(duì)羥基的影響，酚羥基在水溶液中能夠發(fā)生電離，能夠與NaOH反應(yīng)；而－OH與－CH2CH3相連，在水溶液中不能電離，不與NaOH反應(yīng)，能夠說(shuō)明有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，故A不選；B．苯不能夠使高錳酸鉀溶液褪色，但是當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時(shí)，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明由于苯環(huán)影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，故B不選；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成，而乙烷中是碳碳單鍵，是化學(xué)鍵的不同，而不是有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，故C選；D．乙醛中，碳氧雙鍵和H原子相連，能發(fā)生加成反應(yīng)，而在乙酸中，碳氧雙鍵和－OH相連，由于羧羥基對(duì)碳氧雙鍵的影響，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能夠說(shuō)明有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，故D不選；故選C。3、B【題目詳解】A.納米技術(shù)的應(yīng)用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，所以縮小容器的體積CO的濃度增大，B正確；C.從平衡體系中分離出H2O(g)，正反應(yīng)速率瞬間不變，后會(huì)逐漸減小，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫條件下進(jìn)行，其目的是在高溫下催化劑的化學(xué)活性高，能提高化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4、B【題目詳解】硝酸和鎂反應(yīng)不生成氫氣，所以排除A選項(xiàng)。鎂的金屬性比鐵的強(qiáng)，所以在外界條件相同的情況下，鎂比鐵的反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率B＞C；在相同的條件下，溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。5、D【解題分析】A.使用催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；B.由于合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故從平衡移動(dòng)分析低溫比高溫更有利于合成氨，而采用500℃是考慮到反應(yīng)速率和催化劑的活性問(wèn)題，故B不選；C.體系顏色加深是因?yàn)镮2的濃度增大，而加壓平衡并未移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選；D.因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而次氯酸見(jiàn)光易分解，如果不避光，HClO分解，平衡正向移動(dòng)，氯水就變成鹽酸，故陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存可用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇選；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且改變條件后平衡發(fā)生了移動(dòng)，本題易錯(cuò)選項(xiàng)BC，要從原理上分析把握。6、D【解題分析】A.1.7g羥基為0.1mol，其所含電子數(shù)為（8+1）×0.1NA=0.9NA，錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5NA，錯(cuò)誤；C.苯中不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；D.這三種烯烴的實(shí)驗(yàn)式均為CH2，14gCH2中含有原子數(shù)為3NA，正確。7、C【分析】A．t℃時(shí)，AgCl（s）與AgI（s）比較，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；B．t℃時(shí)，向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，離子濃度減小，對(duì)X來(lái)說(shuō)為不飽和溶液；C．t℃時(shí)，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常數(shù)K=c(Cl－)/c(I－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)；D．圖象可知Ksp（AgCl）=10-10，Ksp（AgI）=10-16，結(jié)合溶度積常數(shù)計(jì)算?！绢}目詳解】A．t℃時(shí)，AgCl（s）與AgI（s）比較，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由圖象可知曲線(xiàn)X的Ksp=10-10，曲線(xiàn)Y的Ksp=10-16，，則Y表示的是AgI離子濃度變化，故A錯(cuò)誤；B．t℃時(shí)，向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，離子濃度減小，對(duì)X來(lái)說(shuō)為不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C．t℃時(shí)，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常數(shù)K=c(Cl－)/c(I－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)=10-10/10-16=106，故C正確；D．圖象可知Ksp（AgCl）=10-10，Ksp（AgI）=10-16，t℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L－1的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)Cl－剛好完全沉淀時(shí)，c（Ag＋）==10-5mol·L－1，此時(shí)c（I－）=10-16/10-5mol·L－1=1×10-11mol·L－1，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用，解題關(guān)鍵：溶度積常數(shù)計(jì)算、影響溶解平衡的因素，難點(diǎn)是C、D項(xiàng)關(guān)于溶度積常數(shù)的計(jì)算。8、B【解題分析】A.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，保證鹽酸完全反應(yīng)，則所測(cè)得的中和熱數(shù)值不變，故A錯(cuò)誤；B.將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的燒杯中，會(huì)使熱量損失，造成中和熱測(cè)量數(shù)值偏小，故B正確；C.酸堿中和滴定的操作中，酸式滴定管和堿式滴定管在滴定前一定要洗滌，洗滌時(shí)，先用蒸餾水洗，再用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入潔凈錐形瓶中，再加少量的蒸餾水，對(duì)NaOH的物質(zhì)的量沒(méi)有影響，對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響，故D錯(cuò)誤。故選B。9、D【分析】電解法精煉粗銅時(shí)，陰極(純銅)的電極反應(yīng)式：Cu2++2e－=Cu(還原反應(yīng))，含有其他活潑金屬原子放電，陽(yáng)極(粗銅)的電極反應(yīng)式：Cu-2e－=Cu2+(氧化反應(yīng))，相對(duì)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽(yáng)極泥，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，A.粗銅與電源的正極相連發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e－=Cu2+，故A正確；B.精銅作為陰極材料，不參與電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Cu2++2e－=Cu(還原反應(yīng))，電解過(guò)程中不斷生成銅，使材料逐漸變粗，故B正確；C.根據(jù)上述分析可知，用CuSO4作電解質(zhì)溶液，電解過(guò)程中會(huì)形成陽(yáng)極泥，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，消耗的銅離子會(huì)略大于生成的銅離子，即CuSO4溶液濃度略減小，故C正確；D.相對(duì)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽(yáng)極泥，如金、銀等金屬雜質(zhì)，但鋅、鐵會(huì)以離子形式存在于溶液中，故D錯(cuò)誤；答案選D。10、A【題目詳解】A．溫室效應(yīng)是二氧化碳引起，與酸雨形成過(guò)程無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．燃燒大量化石燃料，主要產(chǎn)生二氧化硫氣體，形成硫酸酸雨，故B正確；C．汽車(chē)尾氣主要排放氮氧化物，氮氧化物和水、氧氣反應(yīng)生成酸，與酸雨形成有關(guān)，故C正確；D．酸雨主要生成多種亞硫酸、硫酸和硝酸，分硫酸酸雨型和硝酸酸雨型，故D正確。綜上所述，答案為A。11、D【題目詳解】A、橫軸表示壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但圖1是隨著壓強(qiáng)增大，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖2，II先達(dá)到平衡，說(shuō)明II的溫度高于I，故B錯(cuò)誤；C、使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故D正確；答案選D。12、B【題目詳解】蔬菜水果類(lèi)為堿性食物，所以檸檬酸、蔬菜類(lèi)、水果類(lèi)為堿性食物，食用不會(huì)形成“多酸癥”，肉類(lèi)屬于酸性食物，過(guò)多食用會(huì)形成“多酸癥”，答案選B。13、C【題目詳解】A.燃燒熱指的是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，其中產(chǎn)物中的水為液態(tài)，A錯(cuò)誤；B.中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成1mol水所釋放的熱量，醋酸是弱酸，B錯(cuò)誤；C.測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)混合液的最高溫度，C正確；D.燃燒熱指的是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，D錯(cuò)誤。故答案為：C。14、A【解題分析】試題分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，兩種溶液溶質(zhì)都為0.001mol，100mL0.01mol?L﹣1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比較，H+的物質(zhì)的量前者大，故A正確；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同則電離平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．由于兩種溶液中溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，故C錯(cuò)誤；D．由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，則和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同，故D錯(cuò)誤；考點(diǎn)：考查不同濃度的同一弱電解質(zhì)的比較的知識(shí)。15、B【題目詳解】A．海產(chǎn)品里面有大量的碘元素，可以預(yù)防地方性甲狀腺腫，即大脖子病，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．食物可以分為酸性食物和堿性食物。根據(jù)體內(nèi)的酸堿性選擇合適食物來(lái)調(diào)節(jié)體液平衡，B項(xiàng)正確；C.每天只吃水果、蔬菜，缺乏碳水化合物的攝入，會(huì)造成營(yíng)養(yǎng)攝入不平衡。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．食品防腐劑是能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)、延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的添加劑。D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。16、B【題目詳解】A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時(shí)，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項(xiàng)A正確；

B.當(dāng)m=6時(shí)，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機(jī)物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項(xiàng)B不正確；

C.當(dāng)m=8時(shí)，分子式為C4H8O，該有機(jī)物可以為烯醇、環(huán)烷醇或酮等而不是醛時(shí)，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)m=10時(shí)，分子式為C4H10O，該有機(jī)物可以為醚，不一定是丁醇，選項(xiàng)D正確。

答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個(gè)電子，其余各電子層均全充滿(mǎn)，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個(gè)電子相對(duì)容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以?xún)r(jià)電子的軌道表達(dá)式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時(shí)易升華，可知其熔沸點(diǎn)較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)為分子晶體，Al形成4個(gè)共價(jià)鍵，3個(gè)為σ鍵，1個(gè)為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價(jià)鍵，Al-O配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，故合理選項(xiàng)是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個(gè)晶胞中含有S的個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，含有Zn的個(gè)數(shù)為4個(gè)，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZnS，1個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3。【題目點(diǎn)撥】本題考查晶胞計(jì)算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點(diǎn)，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計(jì)算能力才可以。18、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過(guò)二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計(jì)算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式和用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！绢}目詳解】(1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說(shuō)明有三種類(lèi)型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說(shuō)明B有三種類(lèi)型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2。【題目點(diǎn)撥】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過(guò)計(jì)算得出實(shí)驗(yàn)式，再通過(guò)質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來(lái)得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。19、淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色0.038mol?L﹣1AD【題目詳解】（1）本滴定實(shí)驗(yàn)為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測(cè)定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來(lái)指示溶液中I2的量，故應(yīng)用淀粉溶液作指示劑；綜上所述，本題答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉變藍(lán)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，且振蕩半分鐘內(nèi)不變色。（3）從圖表中數(shù)據(jù)可知，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積：三組數(shù)據(jù)：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06誤差太大，舍去；因此消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為19.00mL；根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為(19×0.01×2)/10=0.038mol?L﹣1；綜上所述，本題答案是：0.038mol?L﹣1。（4）依據(jù)進(jìn)行如下分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致c（標(biāo)準(zhǔn)）變小，則V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故所測(cè)NaOH溶液濃度偏大，正確；B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出，導(dǎo)致待測(cè)溶液的溶質(zhì)總量減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測(cè)NaOH溶液濃度偏小，錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管尖嘴中沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有空間，則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏小，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏小，錯(cuò)誤；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏大，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏大；正確；綜上所述，本題選AD。【題目點(diǎn)撥】針對(duì)于問(wèn)題（4）中C選項(xiàng)：裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有液體的空間，因此則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏小，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏??；如果裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)無(wú)有氣泡，由于氣泡占有液體的空間，因此則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏大，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏大；在分析誤差時(shí)，要具體情況具體分析。20、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢2934增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快升高溫度，反應(yīng)速率加快【題目詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2+