2024屆山東德州市陵城區(qū)一中化學(xué)高二上期中經(jīng)典試題含解析

2024屆山東德州市陵城區(qū)一中化學(xué)高二上期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：橙黃色液體氣鮮紅色液體。下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n

mol

的同時(shí)也生成n

B．增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大C．達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高2、己知：與反應(yīng)的；與反應(yīng)的。則在水溶液中電離的等于A． B．C． D．3、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H＜0。下列圖像符合實(shí)際且t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A． B．C． D．4、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B．反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS<0C．若ΔH>0，ΔS<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變5、已知25℃時(shí)，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是A．25℃時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9×10-5B．將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）A．能跟NaOH溶液反應(yīng) B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．能發(fā)生水解反應(yīng)7、已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2

kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3

kJ·mol－1。CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1B．S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)ΔH＝(Q1－Q3)kJ·mol－1C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3)kJ·mol－18、現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0D．H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞09、近年來(lái)，我國(guó)北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車(chē)排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān)，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是A．A B．B C．C D．D10、已知某短周期元素原子的第三電子層排布有5個(gè)電子，該元素在周期表中位于A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族11、下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，能用勒夏特列原理解釋的是A．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B．500℃比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（已知合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存12、有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制乙烯的說(shuō)法中，不正確的是（）A．溫度計(jì)的水銀球要插入到反應(yīng)物的液面以下 B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的顏色會(huì)逐漸變黑C．生成的乙烯中混有刺激性氣味的氣體 D．水浴加熱使溫度迅速上升至170℃13、下列說(shuō)法中正確的說(shuō)法有幾個(gè)（）①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)14、既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O15、相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，則A和B中的OH-濃度之比A．小于2 B．大于2 C．等于2 D．不能確定16、我國(guó)著名有機(jī)化學(xué)家張緒穆于2000年在JACS雜志上公布了著名的“張烯炔異構(gòu)化反應(yīng)”及其機(jī)理。該反應(yīng)豐富了人類(lèi)進(jìn)行天然有機(jī)分子全合成的手段，該反應(yīng)原理如下：

其中：—R、—R’、—R’’可以為—H、—CH3、—CH2CH3或，—X—可以為—O—、—NH—或CH2—現(xiàn)擬合成應(yīng)選取的反應(yīng)物是（）A．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH3B．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH2C．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3D．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH—CH317、一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II〈IIID．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于118、在一定溫度下，將氣體0.22molX和氣體0.16molY充入5L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是()A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=72.0L/molB．反應(yīng)前2min的平均速率υ(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)C．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆)>υ(正)D．其他條件不變，再充入0.1mo1X，新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將增大19、在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后在陽(yáng)極逸出amol氣體，同時(shí)析出w克Na2SO4·10H2O晶體，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%20、研究不同條件對(duì)相同體積相同物質(zhì)的量濃度的H2O2分解速率的影響，得到如下數(shù)據(jù)。由此不能得出的結(jié)論是：A．Cu2+與Fe3+對(duì)H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好B．由Ⅰ與Ⅱ可知其它條件相同時(shí)，時(shí)間越長(zhǎng)，H2O2分解越徹底C．由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時(shí)，溫度越高，H2O2分解越快D．由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)，H2O2分解越快21、下列事實(shí)能說(shuō)明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)D．將過(guò)量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁22、將

18g

甲烷與乙烯的混合氣通入盛有足量溴水的洗氣瓶，反應(yīng)后溴水增重

14g，則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比是A．2：1B．1：2C．3：2D．2：3二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________24、（12分）1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫(xiě)出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________。25、（12分）用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱(chēng))（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗E．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用______（填“甲”或“乙”）,不選另一種裝置的理由是______；（2）該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）__________；（3）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，寫(xiě)出兩種可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是__________________（選填答案編號(hào)）。（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須_____，某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有___________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應(yīng)，直到反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾得到純硝基苯。填寫(xiě)下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50—60℃下進(jìn)行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無(wú)色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質(zhì)中非烴基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過(guò)程屬于________(填編號(hào))。A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．物理變化D．化學(xué)變化28、（14分）氮元素形成的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用，對(duì)它們的研究具有重要的價(jià)值和意義。已知：Ⅰ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H＝+180.5kJ·mol－1Ⅱ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＝－167.7kJ·mol－1Ⅲ.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H＝－809.6kJ·mol－1回答下列問(wèn)題：(1)在熱力學(xué)上反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ趨勢(shì)更大，原因是________。(2)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行：第一步：2NO(g)=N2O2(g)?H＜0快反應(yīng)；第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＜0慢反應(yīng)；下列有關(guān)敘述正確的是___________。A．反應(yīng)速率：v(第一步)>v(第二步)B．活化能：E(第一步)>E(第二步)C．決定反應(yīng)II速率快慢的步驟為第二步D．若第二步的v正=k正c(N2O2)·c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)，則第二步的平衡常數(shù)K=k正·k逆(3)將NH3與O2按體積比4:5充入體積不變的容器中，起始體系總壓強(qiáng)為45kPa，分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)III，NO的分壓(P)與反應(yīng)時(shí)間(t)和溫度(T)的關(guān)系如圖：①下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A．NH3與O2體積比不再發(fā)生變化B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molN－H鍵，同時(shí)斷裂1molO－H鍵C．c(NO)與c(H2O)濃度之比為2:3D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化②由圖像可判斷反應(yīng)溫度：T1_______________T2(填“>”“<”“=”，下同)，催化劑效率：催化劑M_________催化劑N，T1℃時(shí)，在催化劑M作用下，0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v[NH3(g)]=____________kPa·min－1。29、（10分）磷和砷的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）黑磷是新型材料，具有類(lèi)似石墨一樣的片層結(jié)構(gòu)(如圖)，層與層之間以_____結(jié)合。從結(jié)構(gòu)上可以看出單層磷烯并非平面結(jié)構(gòu)，但其導(dǎo)電性卻優(yōu)于石墨烯的原因是________________。（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：該物質(zhì)可用于上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_________；（3）PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子.(該晶體的晶胞如圖所示).熔體中P－Cl的鍵長(zhǎng)只有198nm和206nm兩種，寫(xiě)這兩種離子的化學(xué)式為_(kāi)_____________________；正四面體形陽(yáng)離子中鍵角_____PCl3的鍵角(填>或<或=),原因是______________________________________.（4）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P－Br鍵長(zhǎng)，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【題目詳解】A、根據(jù)方程式可知單位時(shí)間里消耗nmolS2Cl2的需要消耗nmolCl2，同時(shí)生成nmolCl2，Cl2的生成與消耗的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氯氣的含量增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，影響平衡移動(dòng)的因素。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。2、C【分析】主要考查關(guān)于△H的計(jì)算和對(duì)蓋斯定律的遷移應(yīng)用?！绢}目詳解】HCN(aq)、HCl(aq)分別與NaOH(aq)反應(yīng)△H的差值即為HCN在溶液中電離的能量，HCN屬于弱電解質(zhì)，其電離過(guò)程要吸收，即△H＞0，綜合以上分析，可知△H=+43.5kJ·mol-1，答案為C。3、D【題目詳解】A.該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則密度始終不變，圖示曲線不符合實(shí)際，且不能根據(jù)密度不變判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B.初始時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該為0，圖示曲線與實(shí)際不符，故B不符合題意；C.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)為氣體體積縮小的反應(yīng)，混合氣體總質(zhì)量為定值，則建立平衡過(guò)程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，圖示曲線與實(shí)際不符，故C不符合題意；D.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)為氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化，t0min時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；故選：D。4、A【分析】根據(jù)反應(yīng)方向的綜合判據(jù)，ΔS<0、ΔH<0的反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質(zhì)的量增加；若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都大于0；加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)的焓變?！绢}目詳解】根據(jù)反應(yīng)方向的綜合判據(jù)，ΔS<0、ΔH<0的反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)，氣體物質(zhì)的量減小，ΔS<0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)的ΔH<0，故A正確；反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質(zhì)的量增加，所以ΔS>0，故B錯(cuò)誤；若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都大于0，所以化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤。5、A【題目詳解】25℃時(shí)，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1.75×104，=。A.根據(jù)上述計(jì)算分析，25℃時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9×10-5，故A正確；B.將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，混合后溶液中c(R2+)=3×10-5mol/L，c(CO32-)=3×10-5mol/L，Qc(RCO3)=c(R2+)?c(CO32-)=3×10-5mol/L×3×10-5mol/L=9×10-10<Ksp(RCO3)=2.80×10-9，不會(huì)產(chǎn)生RCO3沉淀，故B錯(cuò)誤；C.RSO4、RCO3屬于同類(lèi)型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，故C錯(cuò)誤；D.Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，相同溫度下RCO3在水中的Ksp等于在Na2CO3溶液中的Ksp，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于D選項(xiàng)，Ksp也屬于平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度大小無(wú)關(guān)。6、D【題目詳解】A.該有機(jī)物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應(yīng)，A正確；B.該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機(jī)物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.該有機(jī)物分子中沒(méi)有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)，D不正確。綜上所述，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是D，選D。7、C【解題分析】①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2

kJ·mol－1；③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3

kJ·mol－1。由反應(yīng)②2-①-③可得，SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)，所以ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1，C正確，本題選C。點(diǎn)睛：使用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)，要先對(duì)幾個(gè)反應(yīng)進(jìn)行觀察，然后合理重組得到目標(biāo)反應(yīng)。重組技巧是：同向用加，異向用減，倍數(shù)用乘，焓變同變。即條件方程式中的各種物質(zhì)與目標(biāo)方程式同向的（如同在左邊或同在右邊）用加法，異向的用減法，化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)存在倍數(shù)關(guān)系的用乘法，擴(kuò)大一定倍數(shù)后（或縮小為幾分之一）與目標(biāo)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)相同，各條件方程式中的焓變看作生成物作同樣變化。8、C【分析】由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由右邊圖象可知，相交點(diǎn)左邊未達(dá)平衡，相交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，相交點(diǎn)右邊壓強(qiáng)增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．【題目詳解】A．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，為放熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故C正確；D．H2(g)+CO(g)?C(s)+H2O(g)△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。9、B【分析】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素。根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及化學(xué)平衡移動(dòng)的方向來(lái)判斷即可，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑來(lái)確定化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡用到的時(shí)間，根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)來(lái)確定化學(xué)平衡中各個(gè)量的變化情況，由此分析解答?！绢}目詳解】A.升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，會(huì)離開(kāi)原來(lái)的速率點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，所以T2時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，并且化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C.對(duì)于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH<0，T不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減??；壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)減小，而不是增大，故D錯(cuò)誤；10、D【解題分析】第三電子層上排布有5個(gè)電子，則根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，該元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；答案選D。11、D【解題分析】A.使用催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；B.由于合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故從平衡移動(dòng)分析低溫比高溫更有利于合成氨，而采用500℃是考慮到反應(yīng)速率和催化劑的活性問(wèn)題，故B不選；C.體系顏色加深是因?yàn)镮2的濃度增大，而加壓平衡并未移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選；D.因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而次氯酸見(jiàn)光易分解，如果不避光，HClO分解，平衡正向移動(dòng)，氯水就變成鹽酸，故陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存可用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇選；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且改變條件后平衡發(fā)生了移動(dòng)，本題易錯(cuò)選項(xiàng)BC，要從原理上分析把握。12、D【解題分析】A.制備乙烯需要控制反應(yīng)的溫度，所以溫度計(jì)的水銀球需要插入反應(yīng)液面以下，故A正確；B.反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，乙醇可被氧化生成碳，溶液的顏色會(huì)逐漸變黑，故B正確；C.濃硫酸具有脫水性，乙醇有少量碳化，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)有二氧化硫和二氧化碳生成，則制取的乙烯中會(huì)混有刺激性氣味的二氧化硫氣體，故C正確；D.由于在140℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以加熱時(shí)應(yīng)該使溫度迅速升高到170℃，但是在通常情況下水浴加熱的溫度最多只能達(dá)到100℃，故D錯(cuò)誤。故選D。13、B【題目詳解】①活化分子的碰撞有一定的合適取向，故錯(cuò)誤；②普通分子間的碰撞沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榘l(fā)生有效碰撞是活化分子，具有一定的能量，故錯(cuò)誤；③增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多，故錯(cuò)誤；④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，故正確；⑥催化劑降低活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，故正確。答案選B。14、A【題目詳解】A．NH4NO3是離子化合物，含有離子鍵，N與O、N與H之間還存在共價(jià)鍵，氨氣與氫離子之間還存在配位健，A正確；B．NaOH是離子化合物，含有離子鍵，O與H之間還存在共價(jià)鍵，但不存在配位健，B錯(cuò)誤；C．H2SO4是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．H2O是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。15、A【題目詳解】氨水中存在NH3·H2ONH4＋＋OH－，溫度相同，電離平衡常數(shù)相等，0.2mol·L－1的氨水中有Kb==，0.1mol·L－1氨水中有Kb==，前者與后者c(OH－)之比為<2，故選項(xiàng)A正確。16、C【分析】由可知，反應(yīng)前后碳原子數(shù)目不變，碳碳三鍵變?yōu)殡p鍵，另一側(cè)單雙鍵交換了位置，從這個(gè)角度判斷合成應(yīng)選取的反應(yīng)物?！绢}目詳解】由可知，反應(yīng)前后碳原子數(shù)目不變，碳碳三鍵變?yōu)殡p鍵，另一側(cè)單雙鍵交換了位置，故合成應(yīng)選取的反應(yīng)物為CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3，故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】依照題目信息推測(cè)反應(yīng)物時(shí)，應(yīng)該找到信息中反應(yīng)前后變化之處，尋找其中的規(guī)律，進(jìn)而推測(cè)題目所給物質(zhì)的合成方法。17、D【解題分析】若在恒溫恒容條件下，三個(gè)容器中的反應(yīng)為等效平衡。A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；

B、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過(guò)程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3，容器Ⅱ的壓強(qiáng)會(huì)增大，反應(yīng)速率會(huì)比容器Ⅲ大；

C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；

D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小?！绢}目詳解】A項(xiàng)、絕熱條件下溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Ⅲ壓強(qiáng)不變，Ⅱ壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、容器Ⅱ壓強(qiáng)大，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率小，SO3的體積分?jǐn)?shù)大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、若為恒溫條件，則兩容器中建立等效平衡，容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但反應(yīng)放熱容器Ⅰ溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故兩容器轉(zhuǎn)化率之和小于1，D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應(yīng)用。絕熱容器中，放熱反應(yīng)使體系的溫度升高是解答關(guān)鍵。18、A【分析】根據(jù)反應(yīng)速率的定義和“三行式”計(jì)算，并分析判斷?！绢}目詳解】一定溫度、5L2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0起始/mol：0.220.160轉(zhuǎn)化/mol:0.120.060.12平衡/mol：0.100.100.12A項(xiàng)：平衡時(shí)X(g)、Y(g)、Z(g)的濃度分別是0.02mol/L、0.02mol/L、0.024mol/L。代入平衡常數(shù)表達(dá)式得K＝72.0L/mol，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：前2min的平均速率υ(Z)＝2υ(Y)＝2×(0.16-0.12)mol/(5L×2min)＝8.0×10-3mol/(L·min)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：其他條件不變時(shí)降溫，平衡右移，達(dá)到新平衡前υ(正)>υ(逆)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：其他條件不變時(shí)再充入0.1mo1X，則X總量增大，新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)用濃度的改變量除以時(shí)間，計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)用平衡時(shí)的濃度代入K表達(dá)式。19、D【解題分析】電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，本質(zhì)上是電解水，電解水后，溶液中硫酸鈉過(guò)飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，w克Na2SO4·10H2O晶體中硫酸鈉的質(zhì)量為wg×142/322=(71w/161)g；設(shè)電解水的質(zhì)量為x，2H2O～O2↑36g1molxamolx=36ag，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[（71w/161）/（w+36a）]×100％=×100%，故D正確。故選D。20、C【題目詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在其它條件相同時(shí)，分解百分率越高，催化效果越好，因此Cu2+與Fe3+對(duì)H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好，故A正確；B．由I與II可知其它條件相同時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，分解百分率越高，分解越徹底，故B正確；C．由I與III溶液的酸堿性和溫度不一樣，無(wú)法單獨(dú)判斷溫度與H2O2分解速率的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．由I與III可知溫度和溶液的酸堿性均不相同，Ⅲ中在相同條件下，溫度低，溶液顯堿性時(shí)，H2O2分解越快，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意Ⅲ在低溫下，堿性條件下進(jìn)行，分解速率快，因此堿性越強(qiáng)，H2O2分解越快。21、C【分析】弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)?！绢}目詳解】A、飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH，但二者的濃度不一定是相等的，所以不能說(shuō)明二者的酸性強(qiáng)弱，A不正確；B、亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明亞硫酸具有還原性，說(shuō)明不能說(shuō)明二者的酸性強(qiáng)弱，B不正確；C、同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)，說(shuō)明HCO3－的水解程度強(qiáng)于HSO3－的水解程度，因此根據(jù)酸越弱，相應(yīng)的酸根越容易水解可知，酸性是亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，C正確；D、由于二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，所以將過(guò)量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁不能說(shuō)明是否有CO2產(chǎn)生，因此不能確定二者的酸性強(qiáng)弱，D不正確；答案選C。22、B【解題分析】乙烯能與溴水加成反應(yīng)使溴水增重，混合氣體的體積比即物質(zhì)的量之比?！绢}目詳解】溴水增重14g即乙烯的質(zhì)量，n(C2H4)=14g/28g·mol-1=0.5mol。則混合氣體中甲烷質(zhì)量為4g，n(CH4)=4g/16g·mol-1=0.25mol。n(CH4):n(C2H4)=0.25mol:0.5mol=1:2。本題選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個(gè)C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。25、①酸式滴定管錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤(rùn)洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實(shí)驗(yàn)誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對(duì)應(yīng)的滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，因此操作時(shí)眼睛始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；因?yàn)榈味ㄇ胞}酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時(shí)溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實(shí)驗(yàn)滴定結(jié)束時(shí)消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項(xiàng)時(shí)，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，NaOH與HCl以等物質(zhì)的量反應(yīng)；三看NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量有無(wú)變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計(jì)算出待測(cè)液鹽酸的濃度?！绢}目詳解】(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋?zhuān)饘?shí)驗(yàn)誤差，故有錯(cuò)誤的編號(hào)是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液（鹽酸）應(yīng)使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以操作時(shí)眼睛始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；待測(cè)的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據(jù)恰好中和時(shí)溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，所以判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)應(yīng)從上往下讀，仰視讀數(shù)會(huì)使NaOH溶液體積偏大，B項(xiàng)正確；C.滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定結(jié)束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，HCl的物質(zhì)的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項(xiàng)正確；E.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時(shí)滴定過(guò)程有反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl，所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響，E項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BD。(5)表中第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大舍去，取第2、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積的平均值==16.18mL，該鹽酸濃度為。26、乙由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸濃度減小生成物濃度（或移走生成物）AB檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開(kāi)（或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn)）【解題分析】(1)根據(jù)反應(yīng)物乙酸、1-丁醇與生成物乙酸丁酯的沸點(diǎn)大小進(jìn)行解答；(2)在濃硫酸作用下，1-丁醇能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯、能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成正丁醚，據(jù)此寫(xiě)出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(3)根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行解答，提高1-丁醇轉(zhuǎn)化率，可以增加另一種反應(yīng)物濃度或者減少生成物濃度；(4)提純、分離乙酸丁酯，需要通過(guò)分液操作，不需要蒸發(fā)、過(guò)濾操作；(5)分液漏斗有旋塞，實(shí)驗(yàn)前必須檢查是否漏水或堵塞；若漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn)，分液漏斗中的液體都不會(huì)流出?！绢}目詳解】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以應(yīng)該選用裝置乙，故答案為：乙；由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)；(2)1-丁醇在濃硫酸作用下能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH=CH2，也能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；(3)要提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，可以增大乙酸的濃度，使正反應(yīng)速率增大，平衡向著正向移動(dòng)；也可以減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向著正向移動(dòng)，故答案為：增加乙酸濃度；減小生成物濃度(或移走生成物)；(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯，分離的是混合液體，不需要使用過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，需要使用分液方法分離，所以一定使用的操作為AB，故答案為：AB；(5)分液漏斗的下方有旋塞，使用前必須檢查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作時(shí)，如果分液漏斗上口玻璃塞未打開(kāi)，分液漏斗中的液體不會(huì)流出，故答案為：檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開(kāi)(或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn))。27、先將濃硝酸倒入反應(yīng)容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動(dòng)水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去大苦杏仁—NO2C【題目詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，故答案為：將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烴基官能團(tuán)為硝基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，主要是活性炭具有吸附性，吸附過(guò)程屬于物理變化，因此選C。28、反應(yīng)II