河南省開封高中2024屆高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析

河南省開封高中2024屆高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:12、①10℃時10mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L－1的H2SO4溶液；②10℃時10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液；③30℃時10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液。若同時將它們混合發(fā)生反應：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②3、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2OΔH＞0。下列說法錯誤的是A．當溶液顏色不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)B．加水，水的濃度增大，溶液由藍色變?yōu)榉奂t色C．將上述藍色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色D．向上述藍色溶液中加入少量KCl固體，溶液藍色加深4、將含有和的水溶液用惰性電極電解一段時間后，若在一個電極上得到，則另一電極上生成氣體(在標準狀況下)的體積為()A． B． C． D．5、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應:l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。對于該反應，下列判斷正確的是()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15:1B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C．反應過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況)D．NaN3中氮元素的化合價為-36、琥珀酸乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說法不正確的是()A．該物質(zhì)的分子式為C8H14O4B．該物質(zhì)不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應，1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸7、如下圖所示的5個容器里盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A．⑤>③>②>④>① B．⑤>③>②>①>④C．②>⑤>①>③>④ D．⑤>②>①>③>④8、25℃，有pH相等的CH3COONa和NaHCO3兩種溶液，下列說法正確的是A．c(CH3COONa)<c(NaHCO3) B．水解程度：>CH3COO－C．所含離子總數(shù)相等 D．加水稀釋，pH均增大9、相同溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．v(A2)正=v(B2)逆 B．斷裂1個A2鍵，同時斷裂3個B2鍵C．c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間而變化10、在一密閉容器中，反應aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是A．平衡向逆反應方向移動 B．a(chǎn)<c+dC．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大 D．物質(zhì)D的濃度減小11、能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學反應是A．HNO3+KOH=KNO3+H2OB．2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC．SO3+H2O=H2SO4D．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑12、下列屬于物理變化的是A．石油的分餾B．煤的液化C．煤的干餾D．重油的裂化13、食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益．其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的A．油酸的分子式C18H34O2B．油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應C．1mol油酸可與2molH2發(fā)生加成反應D．1mol甘油（丙三醇）可與3mol油酸發(fā)生酯化反應14、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s215、恒溫、恒容下，amolA和bmolB在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）2C（g），一段時間后達到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是（）A．物質(zhì)A、B的反應速率之比為1∶2B．當v正（A）=2v逆（B）時，可確定反應到達平衡狀態(tài)C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達平衡時生成2nmolCD．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（a+b）：（a+b+）16、苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是()A．易溶于水，不易溶于有機溶劑B．在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。18、Ⅰ.有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機物X的鍵線式為：，則該有機物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（3）①、④的反應類型分別為______________和_______________。（4）反應②和④的化學方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。19、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O終點時所得溶液呈堿性。Ⅰ.實驗步驟：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用_____取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示劑。(4)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。(5)滴定，當__________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是_______(填寫序號)。A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.滴定終點讀數(shù)時俯視20、50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。（4）實驗中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。21、A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。（各化合物中離子組成不重復）陽離子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-分別取溶液進行如下實驗：①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1molLB溶液pH>13；②D溶液加入銅粉，溶液質(zhì)量增加；③在E溶液中逐滴滴入B至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。請回答下列問題：（1）B的名稱；_______________,E的名稱；______________。（2）C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或“<”）（3）D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”）。若將D溶液加熱蒸干得到固體應是__________(填化學式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應是___________(填化學式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】Al與鹽酸反應的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與NaOH溶液反應的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見當酸、堿足量時產(chǎn)生的氫氣應該按照Al來計算，產(chǎn)生的氫氣相同，則發(fā)生反應的Al的質(zhì)量也相等，因此二者的質(zhì)量比是1:1，答案是選項D。2、C【題目詳解】溫度越高，反應速率越快，③的反應速率最大；相同溫度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的濃度大于①，故反應速率②>①。答案選C。3、B【題目詳解】A.當溶液顏色不再變化時，說明有關(guān)離子的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B.加水相當于稀釋，平衡逆向移動，溶液由藍色變?yōu)榉奂t色，水是純液體，水的濃度不變，B錯誤；C.正反應吸熱，將上述藍色溶液置于冰水浴中，溫度降低，平衡逆向移動，溶液變?yōu)榉奂t色，C正確；D.向上述藍色溶液中加入少量KCl固體，氯離子濃度增大，平衡正向移動，溶液藍色加深，D正確；答案選B。4、D【分析】惰性電極電解混合溶液時，陰極上Cu2+先放電，然后H+放電，陽極上Cl-先放電，然后OH-放電，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，陰極產(chǎn)生0.1molCu，可知陰極得到0.2mol電子，陽極發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，如果氯離子完全放電需要轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol＜0.2mol，還發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，結(jié)合兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等和電極方程式計算，由此分析。【題目詳解】若在一個電極上得到0.1molCu，根據(jù)Cu2++2e-=Cu知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑知，中，如果氯離子完全放電需要轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol＜0.2mol，根據(jù)Cl原子守恒得n(Cl2)=n(NaCl)=×0.1mol=0.05mol，所以陽極上還有氫氧根離子放電，根據(jù)4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子時生成n(O2)=×0.1mol=0.025mol，混合氣體體積的總物質(zhì)的量0.05mol+0.025mol=0.075mol，V=nVm=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，答案選D。5、A【解題分析】該反應中疊氮化鈉中N元素化合價由-1/3價變?yōu)?價、硝酸鉀中N元素化合價由+5價變?yōu)?價,所以硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑，再結(jié)合方程式分析解答?！绢}目詳解】A.氮化鈉中N元素化合價由-1/3價變?yōu)?價、硝酸鉀中N元素化合價由+5價變?yōu)?價,所以硝酸鉀是氧化劑,生成1molN2為還原產(chǎn)物、疊氮化鈉是還原劑,生成15molN2為氧化產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15:1,故A正確；

B.硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑,故B錯誤；

C.反應過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子,則參加反應的疊氮酸鈉的物質(zhì)的量為1mol,生成氮氣的物質(zhì)的量=16×1/10=1.6mol，則產(chǎn)生35.84L氣體(標準狀況),故C錯誤；D.疊氮化鈉中N元素化合價為-1/3價,故D錯誤；

綜上所述，本題選A?！绢}目點撥】針對于l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑反應，可知變價的元素只有氮元素，因此采用數(shù)軸分析元素化合價變化，如圖；通過此圖就能很好地找到氮元素變價的規(guī)律，很容易找到氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。6、D【解題分析】A.根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C8H14O4，A正確；B.分子中含有酯基，因此該物質(zhì)不溶于水，B正確；C.根據(jù)琥珀酸乙酯的鍵線式可知該有機物是琥珀酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到的，因此是丁二酸，C正確；D.琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應，1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀鈉，D錯誤，答案選D。點睛：準確判斷分子中含有的官能團以及常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意已有知識的遷移靈活應用。注意酯基在酸性溶液中和堿性溶液中水解的不同。7、D【分析】①為形成微小原電池；②為原電池，鐵做負極，被腐蝕，③為原電池，鋅做負極，鐵被保護，④為電解池，鐵做陰極，被保護，⑤為電解池，鐵做陽極，被腐蝕，且最快?！绢}目詳解】①為形成微小原電池；②為原電池，鐵做負極，被腐蝕；③為原電池，鋅做負極，鐵被保護；④為電解池，鐵做陰極，被保護，腐蝕最慢；⑤為電解池，鐵做陽極，被腐蝕，且最快。所以腐蝕由快到慢的順序為⑤>②>①>③>④。故選D。8、B【分析】酸性越強，酸根離子的水解程度越小，酸性H2CO3<CH3COOH，則水解程度>CH3COO－，pH相同時NaHCO3的濃度小于CH3COONa，由于水解程度較小，則c（CH3COO-）>c（），據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，A.pH相等的CH3COONa和NaHCO3兩種溶液，水解程度NaHCO3>CH3COONa，則c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，故A錯誤；B.酸性越強，酸根離子的水解程度越小，酸性H2CO3<CH3COOH，則水解程度>CH3COO－，故B正確；C.pH相等的CH3COONa和NaHCO3兩種溶液，水解程度NaHCO3>CH3COONa，則c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，即鈉離子不相等，根據(jù)電荷守恒可知，陰離子數(shù)也不相等，則所含離子總數(shù)不相等，故C錯誤；D.加水稀釋，促進水解，則CH3COONa和NaHCO3兩種溶液的氫氧根離子個數(shù)增多，但水量不斷增大，最終會使其pH均減小，故D錯誤；答案選B。9、D【分析】化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下正逆反應速率達到相等、各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)，故判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態(tài)可抓住這兩個標準來進行分析。【題目詳解】A.因A2和B2前的系數(shù)并不相等，因此v(A2)正=v(B2)逆并不代表正逆反應速率相等，只有當3v(A2)正=v(B2)逆時才是正逆反應速率相等，故A項錯誤；B.斷裂1個A2鍵，同時斷裂3個B2鍵均指正反應方向，不能說明正逆反應速率相等，故B項錯誤；C.當c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2時，并不代表各物質(zhì)的濃度保持不變，故C項錯誤；D.因該反應前后氣體的分子數(shù)目不等，當反應沒有達到平衡時，氣體的分子數(shù)目就會變化，容器內(nèi)氣體的壓強也就會隨之改變，壓強不變說明反應已達到平衡狀態(tài)，故D項正確；答案選D?！绢}目點撥】判斷化學平衡狀態(tài)的標志之一是正逆反應速率相等是指用同一種反應物或生成物來描述該反應的速率，當用不同物質(zhì)來描述同一反應的正逆反應速率時，應考慮各物質(zhì)的計量數(shù)對速率數(shù)值的影響，如A項中只有當3v(A2)正=v(B2)逆時才是正逆反應速率相等。10、C【分析】采用假設(shè)法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，說明增大壓強平衡正反應方向移動，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A.新平衡向正反應方向移動，A項錯誤；

B.增大壓強平衡向正反應方向移動，則說明a>c+d，B項錯誤；C.平衡向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，C項正確；D.平衡項正反應方向移動，D的濃度增大，D項錯誤；

答案選C。【題目點撥】注意新平衡是否移動，要與增大壓強后各物質(zhì)的濃度作對比，而不是增大壓強前的原始濃度。11、A【解題分析】離子方程式H++OH-=H2O表示強酸和可溶性的強堿發(fā)生中和反應生成可溶性鹽和水的一類化學反應，據(jù)此對各選項進行判斷?！绢}目詳解】A．HNO3+KOH=KNO3+H2O，該反應為強酸和可溶性的強堿發(fā)生中和反應生成可溶性鹽和水的反應，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，選項A正確；B.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O反應的離子方程式為：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，選項B錯誤；C．SO3+H2O=H2SO4反應的離子方程式為：SO3+H2O═2H++SO42-，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，選項C錯誤；D.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑反應的離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查離子反應方程式的書寫，題目難度不大，掌握離子反應的書寫方法、常見物質(zhì)的溶解性等即可解答，注意明確離子方程式的意義：可以表示一類反應。12、A【解題分析】A項，石油分餾是根據(jù)石油中含有各物質(zhì)的沸點不同而進行分離的方法，石油分餾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．故A正確；B項，煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，該過程涉及化學變化，故B錯誤；C項，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加強熱，使其分解生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質(zhì)的過程，屬于化學變化，故C錯誤；D項，重油的裂化是通過高溫或催化條件將石油中大分子的烴生成小分子的烴的過程，屬于化學變化，故D錯誤。13、C【題目詳解】A、油酸的分子式為C18H34O2，故A正確；B、油酸分子中含有羧基，所以具有羧酸的性質(zhì)，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，故B正確；C、一個油酸分子中只含1個碳碳雙鍵，所以1mol油酸可與1molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；D、一個油酸分子中只含1個羧基，一個甘油分子中含有3個羥基，所以1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應，故D正確。答案選C。14、B【解題分析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，最外層應有2個電子，應為第IIA族元素?！绢}目詳解】A、最外層應有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故A錯誤；B、最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；C、R元素的原子最外層共有2個電子，故C錯誤；D、R元素可能是Mg或Be，故D錯誤。15、A【題目詳解】A.根據(jù)化學反應速率之比等于計量數(shù)之比可知，物質(zhì)A、B的反應速率之比為1∶2，選項A正確；B．v正（A）=2v逆（B），即v正（A）：v逆（B）=2：1，不等于化學計量數(shù)之比，反應不處于平衡狀態(tài)，正反應速率較大，反應向正反應進行，選項B錯誤；C．原平衡生成nmonC，若起始時放入2amolA和2bmolB，A、B的物質(zhì)的量為原平衡的2倍，若恒溫恒壓下，為等效平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，則達平衡時生成2nmolC，但恒溫恒容則相當于增大壓強，平衡正向移動，達平衡時生成C大于2nmol，選項C錯誤；D．恒溫恒容，則壓強之比等于氣體總物質(zhì)的量之比，起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（a+b）：（a+b-），選項D錯誤；答案選A。16、A【題目詳解】A、苯乙烯為烴類，不溶于水，易溶于有機溶劑，A錯誤；B、其分子式為C8H8，與苯（C6H6）具有相同的最簡式，故苯乙烯燃燒時也會產(chǎn)生黑煙，B正確；C、因分子中含有碳碳雙鍵，故其能與Br2發(fā)生加成反應，能被酸性KMnO4溶液氧化，C正確；D、苯乙烯含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應；1mol苯環(huán)能與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵能與1molH2加成，故該物質(zhì)在一定條件下可與4倍H2發(fā)生加成反應，D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。18、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應取代反應CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據(jù)價鍵理論寫出該物質(zhì)的分子式；根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)，先確定一個氯原子位置，再判斷另外一個氯原子位置有鄰間對三種位置；根據(jù)分子中含有苯環(huán)，結(jié)合分子式C8H8，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)烯烴間發(fā)生加聚反應規(guī)律寫出加成反應方程式；據(jù)以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成物質(zhì)A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】Ⅰ.根據(jù)有機物成鍵規(guī)律：含有8個C，8個H，分子式為C8H8；先用一個氯原子取代碳上的一個氫原子，然后另外一個氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，根據(jù)分子式C8H8可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應，生成高分子化合物，反應的化學方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成物質(zhì)A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，含有官能團為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，含有官能團為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據(jù)上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應生成乙醇；反應③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應。（4）反應②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應，化學方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O?！绢}目點撥】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。19、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在30s內(nèi)不恢復到原來的顏色0.75DE【解題分析】依據(jù)中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實驗步驟，關(guān)注每步操作要領(lǐng)及意義?！绢}目詳解】Ⅰ．（1）用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應選用酸式滴定管量取白醋，故答案為：酸式滴定管；（3）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽醋酸鈉，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：酚酞；（4）視線與凹液面最低點相切的滴定管液面的讀數(shù)0.60mL，故答案為：0.60；（5）NaOH滴定食醋的終點為溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ.（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；設(shè)10.00mL食用白醋為cmol·L－1，稀釋后20mL白醋的濃度為c1mol·L－1，則CH3COOOH～NaOH1mol1molc1mol·L×0.02L0.1000mol/L×0.015L解得c1=0.075mol·L－1，由稀釋定律可得0.1L×0.075mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75mol·L－1，故答案為：0.75mol·L－1；（2）濃度誤差分析，依據(jù)c（待測）=c(標準)V(標準)/V(待測)進行分析。A項、堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，會使