山東省淄博市實驗中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

山東省淄博市實驗中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（）A．量筒 B．溫度計 C．環(huán)形玻璃攪拌棒 D．天平2、常溫下，分別將4塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片，同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是()A．150mL0.2mol/LHCl B．50mL0.2mol/LH2SO4C．500mL0.3mol/LHCl D．100mL18.4mol/LH2SO43、在如圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；(正反應(yīng)放熱)的反應(yīng)過程。要使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A．加入催化劑B．增大Y的濃度C．降低溫度D．減小體系壓強4、已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH=QkJ·mol-1，生成物C的物質(zhì)的量百分數(shù)與時間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．T1>T2Q>0 B．T1<T2Q<0C．P1>P2a+b<p+q D．P1<P2a+b>p+q5、下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是A．四氯化碳和碘B．苯和水C．四氯化碳和水D．乙酸乙酯和水6、有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)7、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)；反應(yīng)達到平衡時，PCl5為0.4mol；如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量濃度為A．小于0.1mol/L B．0.1mol/LC．0.2mol/L D．大于0.1mol/L，小于0.2mol/L8、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜AD．D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)9、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A苯苯酚溴水過濾B甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣C溴苯溴氫氧化鈉分液D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mo1?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NAB．4g氦氣含有的氦原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．5.6g鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.2NA11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的最高正價和最低負價代數(shù)和為零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，Z與X位于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強C．Z的氧化物是制造太陽能電池板的主要材料D．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)12、第N能層所含能級數(shù)、原子軌道數(shù)和最多容納電子數(shù)分別為A．3、9、18 B．4、12、24C．5、16、32 D．4、16、3213、下列關(guān)于乙烯的說法中，不正確的是（）A．是無色氣體，比空氣略輕，難溶于水B．與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C．乙烯的產(chǎn)量標志著一個國家的石油化工水平D．可用點燃法鑒別乙烯和甲烷14、下列有機物的命名正確的是A．CH2=CH-CH2-CH31-丁烯 B．3，3，4－三甲基戊烷C．鄰二甲苯 D．2-甲基-4-己醇15、下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF416、反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是A．溫度、容積不變時，通入HCl氣體B．分離出一部分NH3C．容器體積不變，充入氮氣D．保持壓強不變，充入氮氣17、下列敘述正確的是A．各元素的質(zhì)量分數(shù)相等的物質(zhì)一定是同系物B．具有相同分子通式的不同有機物一定屬于同系物C．同系物具有相同的最簡式D．兩個相鄰的同系物的相對分子質(zhì)量之差為1418、等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸體積分別為V1、V2、V3,三者的大小關(guān)系正確是A．V1=V2=V3 B．V1=V2﹤V3 C．V1<V2=V3 D．V1=V2﹥V319、在日常生活中，下來做法與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．提倡使用“公筷”用餐 B．新冠疫情下提倡出門戴口罩C．將食物貯存于冰箱中 D．鼓勵使用共享單車20、如圖是以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。關(guān)于該電池的敘述不正確的是()A．該電池不能在高溫下工作B．電池的負極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．放電過程中，電子從正極區(qū)向負極區(qū)每轉(zhuǎn)移1mol，便有1molH＋從陽極室進入陰極室D．微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣21、利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2；③ΔH＝+88.62kJ·mol－1。下列敘述不正確的是()A．ΔH1>ΔH2 B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q穩(wěn)定 D．NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)22、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）①氧化反應(yīng)②加成反應(yīng)③置換反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤取代反應(yīng)A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂24、（12分）A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).25、（12分）取等體積、等物質(zhì)的量濃度H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響。序號條件溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(1)實驗1、2研究的是___________對H2O2分解速率的影響；實驗3、4研究的是________對H2O2分解速率的影響。(2)實驗中可以判斷該反應(yīng)速率快慢的現(xiàn)象是__________。(3)有同學(xué)認為，若把實驗3中的催化劑改成CuSO4進行下圖操作，看到反應(yīng)速率為①>②，則一定可以說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好。你認為此同學(xué)的結(jié)論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。26、（10分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(℃)沸點(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體27、（12分）滴定是一種化學(xué)實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量。實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為：①準確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點；⑤重復(fù)以上操作；⑥根據(jù)數(shù)次實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。已知：Ⅰ、到達滴定終點時，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標定氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)選用___________作指示劑；（2）完成本實驗，已有電子天平、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________________________________；（4）在整個滴定過程中，兩眼應(yīng)該注視著________________________________________；（5）滴定實驗記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為______________；實驗編號m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過程中，下列操作能使測定結(jié)果（待測液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)28、（14分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4請回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。（2）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O2，以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)42－，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。Fe(OH)3的Ksp=____________。（提示，開始沉淀c(Fe3+)濃度為1.0×10-5mol/L）（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3－。為檢驗所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________。29、（10分）磷能形成多種含氧酸。（1）一元中強酸次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。②若25℃時，K(H3PO2)=1×10-2，則0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=3.7×10-2、K2=2.6×10-7。試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異______________。（3）25℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______。（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序為______________________________________________________（用酸的分子式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】在中和熱測定的實驗中需要用量筒分別量取一定體積的稀酸和一定體積的稀堿溶液，需要用溫度計分別測量反應(yīng)前酸溶液、堿溶液的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，反應(yīng)過程中為了加快反應(yīng)速率，減少熱量散失，需用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，故不需要用到的儀器是天平，故答案為：D。2、B【分析】鐵塊質(zhì)量、形狀相同的時候，H+濃度越大，反應(yīng)速率越大?！绢}目詳解】A．0.2mol/LHCl，H+濃度為0.2mol/L。B．0.2mol/LH2SO4，H+濃度為0.4mol/L。C．0.3mol/LHCl，H+濃度為0.3mol/L。D．18.4mol/LH2SO4為濃硫酸，鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化。綜合分析可知B項H+濃度最大，反應(yīng)最快。本題選B。【題目點撥】注意鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化。3、C【解題分析】使a曲線變?yōu)閎曲線，到達平衡所需時間增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大，說明改變條件，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動?！绢}目詳解】A項、使用催化劑，一般反應(yīng)速率加快，達到平衡需要的時間減小，且X的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B項、增大y的濃度，反應(yīng)速率加快，達到平衡需要的時間減小，但化學(xué)平衡向著正向移動，達到平衡時x的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C項、降低溫度，反應(yīng)速率減慢，達到平衡需要的時間增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D項、反應(yīng)x（g）+y（g）?2z（g）+w（s）中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和相等，則減少體系壓強反應(yīng)速率減慢，達到平衡需要的時間增大，但平衡不移動，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)平衡圖象，注意“先拐先平數(shù)值大”即“先拐”的先達到平衡，對應(yīng)的溫度或壓強大，注意該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，壓強不影響化學(xué)平衡。4、C【分析】依據(jù)先拐先平數(shù)據(jù)大原則，可以得出：溫度T1>T2，壓強P1>P2。【題目詳解】A.在P2壓強下，有T1到T2，降低溫度，生成物C的百分數(shù)增大，平衡正向進行，依據(jù)勒夏特列原理，降溫向放熱方向移動，可以得出Q<0，故A錯誤；B.有分析可知：T1>T2，故B錯誤；C.在T1溫度下，有P1到P2，減少壓強，生成物C的百分數(shù)增大，平衡正向進行，依據(jù)勒夏特列原理，減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動，可以得出a+b<p+q，故C正確；D.有分析可知：P1>P2，故D錯誤；故選：C。5、A【解題分析】A.碘溶于四氯化碳形成混合溶液，不能用分液漏斗分離四氯化碳和碘，故A符合要求；B.苯和水互不相容，所以苯和水形成的混合物，由于密度不同，苯在上層，水在下層，可以用分液漏斗分離，故B不符合要求；C.四氯化碳和水互不相容，所以四氯化碳和水形成的混合物，四氯化碳密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層，水在上層，可以用分液漏斗分離，故C不符合要求，；D.乙酸乙酯和水的混合物，因為乙酸乙酯和水互不相容，且水的密度比乙酸乙酯大，故水在下層，乙酸乙酯在上層，能用分液漏斗分離，故D不符合要求；本題答案為A。6、A【題目詳解】A.乙烯中含碳碳雙鍵，乙烷中沒有，是化學(xué)鍵的不同導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，錯誤；B.苯酚、乙醇中均有羥基，但苯環(huán)的存在影響使苯酚具有弱酸性，正確；C.苯環(huán)的存在使甲基上的氫原子更活潑，易被酸性高錳酸鉀氧化，正確；D.甲基的存在使苯環(huán)上的氫原子更易被取代，甲基與苯環(huán)是相互影響的，正確；答案選A。7、A【解題分析】達平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達的平衡，利用等效平衡的思想，與原平衡相比相當于壓強減小，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】達平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1molPC13和0.5molC12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，達新平衡時PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的，即在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量<0.4mol×=0.2mol，則其濃度小于=0.1mol/L，故A項正確；答案選A。8、D【解題分析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強；HCl是強電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當完全反應(yīng)后離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，則A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，A錯誤；B．A點溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B錯誤；C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，C點溶質(zhì)為NaCl，A點溶質(zhì)為醋酸鈉，促進水電離，B點為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：B＜C＜A，C錯誤；D．定量分析可知，D點溶液中，c（Na+）=1.5c（Cl-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），則c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)，D正確；答案選D。9、C【解題分析】A.苯中含有苯酚雜質(zhì)，不能選擇溴水做除雜試劑，因為加入溴水，產(chǎn)生的三溴苯酚會溶于苯溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用溴水做除雜試劑，應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液做除雜試劑，故A錯誤；B.乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)二氧化碳，應(yīng)利用溴水除去甲烷中的乙烯,故B錯誤；C.溴可以和氫氧化鈉反應(yīng)，生成物溶于水，而溴苯不能，反應(yīng)后溶液會分層，可以用分液的方法除雜，故C正確；D.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯不反應(yīng)，反應(yīng)后分層，則利用分液法除雜，故D錯誤；本題答案為C。【題目點撥】選擇除雜試劑，既要把雜質(zhì)除掉，又不能引進新的雜質(zhì)，最好的試劑和操作是，在除去雜質(zhì)的同時，又能使主要成分增多。10、D【題目詳解】A.1mo1?L?1的AlCl3溶液中的體積未知，無法求出溶液中氯離子的數(shù)目，故A錯誤；B.4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的氦原子數(shù)為NA個，故B錯誤；C.標準狀況下，H2O為固體，無法利用氣體摩爾體積計算含有的分子數(shù)，故C錯誤；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，則5.6g鐵（即1mol鐵）與足量的鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選D。11、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的最高正價和最低負價代數(shù)和為零，則X為C元素，Z與X位于同一主族，則Z為Si元素，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Y為Al元素，W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和，則W為Cl元素，據(jù)此分析。【題目詳解】A.X、Y、Z、W分別為C、Al、Si、Cl，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，故原子半徑為r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A錯誤；B.Z與X位于同一主族，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，故Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的弱，故B錯誤；

C.Z為Si元素，硅是制造太陽能電池板的主要材料，故C錯誤；D.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以與強酸發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選D?！绢}目點撥】原子半徑的比較方法：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越?。蝗綦娮訉訑?shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大。12、D【解題分析】第N能級為第4層，含有的軌道能級分別為s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，共有16個軌道，每一個軌道可容納2個電子，可以最多容納32個電子，D正確；正確選項D。13、B【解題分析】乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；點燃乙烯會產(chǎn)生黑煙，但點燃甲烷不會產(chǎn)生黑煙，因此可用點燃法鑒別乙烯和甲烷。14、A【題目詳解】A．從離雙鍵較近的左端為起點，給主鏈C原子編號，該物質(zhì)名稱為1-丁烯，A正確；B．選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)最長碳鏈上含有6個C原子，從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為3，3，4－三甲基己烷，B錯誤；C．2個甲基在苯環(huán)上相間的位置，該物質(zhì)名稱為間二甲苯，C錯誤；D．選擇分子中包含羥基連接C原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，該物質(zhì)最長碳鏈上含有5個C原子，從離羥基最近的左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為4－甲基-2-戊醇，D錯誤；故合理選項是A。15、C【題目詳解】原子的最外層電子數(shù)+化合價絕對值=8，則該原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。A、鈹原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；B、氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，B錯誤；C、氮原子和氯原子的化合價分別是＋3價和—1價，最外層電子數(shù)+化合價絕對值為8，則原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D、S的化合價是＋4價，大于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意，D錯誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】16、C【解題分析】A項、溫度、容積不變時，通入HCl氣體，HCl與NH3反應(yīng)生成氯化銨，NH3的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A不符合；B項、分離出一部分NH3，生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B不符合；C項、容積不變，充入氮氣，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，故C符合；D項、充入氮氣，保持壓強不變，體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，壓強降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D不符合；故選C。【題目點撥】本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，注意理解壓強對化學(xué)平衡移動的影響本質(zhì)是影響反應(yīng)混合物的濃度進而影響反應(yīng)速率導(dǎo)致平衡移動，注意充入不反應(yīng)氣體，容積不變，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度不變；保持壓強不變，體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，平衡向體積增大的方向移動。17、D【解題分析】A.各元素的質(zhì)量分數(shù)相等的物質(zhì)不一定是同系物,如乙炔與苯,各元素的質(zhì)量分數(shù)相等,但兩者結(jié)構(gòu)不相似,故不能互為同系物,故A錯誤；

B.具有相同分子通式的不同有機物不一定屬于同系物,如乙酸與乙酸乙酯,分子通式相同,但兩者結(jié)構(gòu)不相似,故不能互為同系物,故B錯誤；

C.同系物不一定具有相同的最簡式,如甲烷、乙烷、丙烷是烷烴的同系物,但它們的最簡式分別為CH4、CH3、C3H8，故C錯誤；D.兩個相鄰的同系物之間相差1個“CH2”原子團,故相對分子質(zhì)量之差為14,故D正確；

綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同,研究對象為有機物。18、B【分析】pH相同，說明溶液中c(OH－)相同，NH3·H2O為弱堿，其余為強堿，即NH3·H2O的濃度最大?！绢}目詳解】Ba(OH)2、NaOH為強堿，pH相同說明c(OH－)相同，與等濃度的鹽酸恰好中和，消耗的鹽酸的體積相等，即V1=V2，NH3·H2O為弱堿，相同pH時，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，即相同體積時，NH3·H2O消耗的鹽酸的體積大于NaOH消耗鹽酸的體積，消耗鹽酸體積的順序是V3>V1=V2，故選項B正確。【題目點撥】本題的易錯點，學(xué)生認為1molBa(OH)2中含有2molOH－，1molNaOH中含有1molOH－，得出V1>V2，忽略了pH相同，溶液中c(OH－)相同，與是一元強堿還是二元強堿無關(guān)。19、C【題目詳解】A．提倡使用“公筷”用餐主要是避免病毒交叉?zhèn)魅荆蔄不符合題意；B．新冠疫情下提倡出門戴口罩主要防止病毒在空氣中人與人之間傳染，故B不符合題意；C．將食物貯存于冰箱中，降低溫度，減小反應(yīng)速率，故C符合題意；D．鼓勵使用共享單車，降低二氧化碳的排放量，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。20、C【分析】A.微生物在高溫條件下會失去生理活性；B.根據(jù)電解結(jié)構(gòu)示意圖中電子的移動方向可知左側(cè)為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；C.放電過程中電子只能在外電路中移動；D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣。【題目詳解】A.微生物在高溫條件下會失去生理活性，因此該電池不能在高溫下工作，A項正確，不符合題意；B.根據(jù)電解結(jié)構(gòu)示意圖中電子的移動方向可知左側(cè)為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2，電極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，B項正確，不符合題意；C.放電過程中電子只能在外電路中移動，C項錯誤，符合題意；D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣，D項正確，不符合題意；答案選C。21、B【題目詳解】A、①②為放熱反應(yīng)，△H<0，③該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物總能量－反應(yīng)物總能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2，故A說法正確；B、根據(jù)③，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，Q的能量高于NBD，故B說法錯誤；C、根據(jù)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q穩(wěn)定，故C說法正確；D、根據(jù)③△H>0，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D說法正確；本題答案選B。22、D【題目詳解】①丙烯醇可以燃燒，也能在銅的催化作用下與氧氣反應(yīng)生成丙烯醛，因此可發(fā)生氧化反應(yīng)；②丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應(yīng)；③丙烯醇中含有羥基，因此可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；④丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加聚反應(yīng)；⑤丙烯醇中含有羥基，因此可以與羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)；綜上所述，丙烯醇能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④⑤，D項正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【題目詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題24、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl。【題目詳解】（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。25、溫度催化劑產(chǎn)生氣泡的快慢不正確因為實驗可能受到陰離子的干擾【題目詳解】(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點發(fā)現(xiàn)，實驗1、2溫度不同，實驗1為40℃，實驗2為20℃，實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗3、4的不同點是有無催化劑，所以實驗3、4研究的是催化劑對H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；催化劑；(2)H2O2分解生成氧氣，故可以根據(jù)氧氣的氣泡數(shù)可推測反應(yīng)的速率，故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；(3)若圖所示實驗中反應(yīng)速率①>②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不能說明是Fe3+和Cu2+的影響，可能是硫酸根離子和氯離子的影響，故答案為：不正確；因為實驗可能受到陰離子的干擾。26、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出，導(dǎo)致原料損失及發(fā)生副反應(yīng)B【分析】根據(jù)乙酸乙酯制備實驗的基本操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)物的分離提純等分析解答。【題目詳解】(1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時試管中所盛溶液不能超過試管容積的，因為試管容積為30mL，那么所盛溶液不超過10mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對應(yīng)的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1mL、4mL、4mL；(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，減少其損耗及有利于它的分層析出和提純；故選BD；(3)根據(jù)各物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導(dǎo)致原料的大量損失；另一個方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應(yīng)；(4)用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或堿性條件下水解，故選B。【題目點撥】乙酸乙酯的制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出。不能用氫氧化鈉溶液，因為乙酸乙酯會在堿性條件下水解。27、酚酞堿式滴定管、量筒、藥匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化1.000mol·L-1BC【解題分析】本題考查了指示劑的選取，酸堿中和滴定的操作過程和誤差分析?！绢}目詳解】（1）滴定終點為堿性pH＞7，由表可知，酚酞是唯一選擇；（2）精確滴加氫氧化鈉溶液，用堿式滴定管，配置溶液用量筒、藥匙；（3）溶液中有酚酞，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；（4）在滴定過程中，存在滴定突躍，故必須嚴密觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（5）第1、2、3次實驗消耗氫氧化鈉溶液的體積依次為20.02mL、19.98mL、24.60mL，第3次誤差大，不參與計算，氫氧化鈉平均體積差為20.00mL，鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+，可視為一元酸，4.080g鄰苯二甲酸氫鉀物質(zhì)的量為0.02mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，NaOH溶液的濃度為1.000mol·L-1；（6）A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解，對反應(yīng)無影響；B．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，故測量結(jié)果偏?。籆．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，測量結(jié)果偏小；D．滴定前仰視讀數(shù)，而滴定終了俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗NaOH溶液體積偏小，測量結(jié)果偏高。28、4.4～7.5H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O，Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑氧化劑2mol2Fe(OH)2＋＋2H2O?Fe2(OH)42－＋2H＋10－37.4酸性KMnO4溶液或鐵氰化鉀【解題分析】（1）該工藝流程的目的為生產(chǎn)堿式硫酸鐵，廢鐵屑中含少量氧化鋁等雜質(zhì)，所以要除去Al保留Fe；加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，則反應(yīng)Ⅰ所得溶液中含有Fe2+、Al3+、H+、SO42-等，加入少量NaHCO3調(diào)節(jié)pH，且控制pH使Al3＋完全沉淀，而Fe2＋不沉淀。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可推斷，pH應(yīng)控制在4.4～7.5范圍內(nèi)。故答案為4