2024屆浙江省杭州十四中化學高二第一學期期中綜合測試試題含解析

2024屆浙江省杭州十四中化學高二第一學期期中綜合測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于反應速率的說法中，不正確的是A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．決定反應速率的主要因素有濃度、壓強、溫度和催化劑C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應的速率都不為0D．增大反應物濃度、提高反應溫度都能增大反應速率2、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是①已達平衡的反應，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．A．①④ B．①②③ C．②④ D．①②③④3、下列關于能層與能級的說法中正確的是A．同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同4、下列各組中的性質比較，正確的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3④還原性：F－>Cl－>Br－A．①②④ B．③④ C．①②③ D．①②③④5、在一定溫度下，反應HX(g)1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常數(shù)為0.1。若將等物質的量的H2(g)和X2(g)通入體積為1L的密閉容器中，在該溫度下HX(g)的最大產(chǎn)率接近于()A．83%B．17%C．5%D．33%6、某同學胃酸過多，他應該用下列哪種藥品治療（）A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黃素 D．胃舒平7、有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉化為丙：下列敘述錯誤的是A．步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲。B．反應(1)的無機試劑是液溴，鐵作催化劑C．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應D．反應(2)反應屬于取代反應8、以下提到的與鹽的水解有關的說法是①明礬可以做凈水劑②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量鹽酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性A．①③⑥B．②③⑤C．③④⑤D．①②③④⑤⑥9、下列說法和結論正確的是選項項目結論A三種有機化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子內所有原子均在同一平面上B將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有機反應中的鹵化、硝化、氫化均屬于取代反應A．A B．B C．C D．D10、金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結構，其晶胞內金屬原子個數(shù)比為()A．11∶8∶4B．3∶2∶1C．9∶8∶4D．21∶14∶911、在101kPa和25℃時，熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是A．H2燃燒生成1molH2O(g)時，放出241.8kJ的熱量B．H2的燃燒熱為285.8kJC．O2前面的1/2表示參加反應的O2的物質的量D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量12、某化學反應其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行A．在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下自發(fā)進行 D．僅在低溫下自發(fā)進行13、下列關于苯的敘述錯誤的是()A．反應①為加成反應，有機產(chǎn)物與水分層B．反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應③為取代反應，濃硫酸作催化劑和脫水劑D．反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應14、下列電離方程式書寫錯誤的是（）A．H2SHS-+H+ B．H2SO3+H2OH3O++HSOC．Mg(OH)2Mg2++2OH- D．HCO+H2OH2CO3+OH-15、下列敘述正確的是A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（△H）。B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關C．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D．犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池原理，能有效保護作為陰極(正極)的金屬不被腐蝕。16、除去食鹽中Ca2+、Mg2+、SO，下列試劑添加順序正確的是（）A．NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH、BaCl2C．BaCl2、NaOH、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：第一電離能____________；電負性____________。18、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。19、為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比。某研究性學習小組設計了如下實驗流程：實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的單質銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實驗1測得反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L。實驗2測得洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、生成的氮氣在標準狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)寫出儀器a和b的名稱分別是：圓底燒瓶和______________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________。(3)實驗1和實驗2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填或相關化學方程式寫在下表的空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理實驗1A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為：①___________；實驗2②______；濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________。(4)實驗1用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______________。（列式子，不計算結果）(5)實驗2用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_____________________。為此，實驗2在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品和實驗儀器的名稱分別是__________和____________。20、某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。21、某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為______________。（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為__________，總反應的離子方程式為____________。（3）若開始時開關K與b連接.下列說法正確的是_______。A．溶液中Na＋向A極移動B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度D．若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子（4）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為________。②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A.化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度，用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，所以A選項是正確的；B.決定反應速率的主要因素是物質本身的性質，故B錯誤；C.可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，且不等于0，所以C選項是正確的；D.增大反應物濃度，化學反應速率增大；升高溫度，化學反應速率增大，所以D選項是正確的；所以答案選B。2、D【題目詳解】①C為固體，增大固體的量，平衡不移動，故①錯誤；②增大N2的物質的量，平衡向正反應方向移動，但轉化的少，增加的多，N2的轉化率減小，故②錯誤；③如氣體反應物與生成物化學計量數(shù)之和相等，則增大壓強平衡不移動，故③錯誤；④在恒壓反應器中充入稀有氣體，如氣體反應物與生成物化學計量數(shù)之和相等，則平衡不移動，如反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等，則平衡移動，故④錯誤；綜上所訴，答案為D。3、A【題目詳解】A．同一原子中，能級名稱相同，其軌道形狀相同，能層越大其能量越高，選項A正確；B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，選項B錯誤；C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個，選項C錯誤；D．同一能層的不同能級能量不同，且按s、p、d…規(guī)律依次增大，選項D錯誤；答案選A。4、C【分析】同主族自上而下，非金屬性減弱；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；同主族自上而下，金屬性增強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強；非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，同主族自上而下，非金屬性減弱?！绢}目詳解】①同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正確；

②同主族自上而下，金屬性增強，所以金屬性Ba＞Ca＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故②正確；

③同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，所以非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故③正確；

④同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，所以離子還原性：F-＜Cl?＜Br?，故④錯誤；所以①②③正確；正確答案：C。5、A【解題分析】HX(g)12H2(g)+12X2(g)的平衡常數(shù)K1為0.1，那么12H2(g)+12X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)K2為10，H2(g)+X2(g)2HX(g)的平衡常數(shù)K3為102=100，.設HX(g)的最大產(chǎn)率x，則有：H2(g)+X2(g)2HX(g)10012x11-12x1-1K3=x2（1-12x）2=100，6、D【題目詳解】A.阿司匹林用于鎮(zhèn)痛、解熱作用，A項錯誤；B.青霉素對革蘭陽性球菌及革蘭陽性桿菌、螺旋體、梭狀芽孢桿菌、放線菌以及部分擬桿菌有抗菌作用，B項錯誤；C.臨床主要用于治療習慣性支氣管哮喘和預防哮喘發(fā)作，對嚴重支氣管哮喘病人效果則不及腎上腺素，C項錯誤；D.胃舒平可用于治療胃酸過多癥，D項正確；答案選D。7、B【分析】本題主要考查有機物的結構和性質。由合成路線，甲經(jīng)二步轉化為丙，由C=C引入兩個-OH，則反應（1）為C=C與鹵素單質的加成反應，反應（2）為鹵素原子的水解反應，以此來解答?！绢}目詳解】A.步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應的甲，甲可與溴水反應而使其褪色，而丙不能，則可用溴水檢驗是否含甲，故A正確；

B.由上述分析可知，（1）為加成反應，不需要Fe為催化劑，故B錯誤；

C.C=C、-OH均能被酸性KMnO4溶液氧化，則甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應，故C正確；

D.反應（2）為鹵代烴的水解反應，同時也屬于取代反應，故D正確。【題目點撥】本題考查有機物合成及結構與性質，為高頻考點，把握合成反應中官能團的變化判斷發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重烯烴、鹵代烴、醇性質的考查，題目難度不大。8、D【解題分析】①明礬為硫酸鋁鉀的結晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故①正確；②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解，使水解平衡逆向移動，實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸，故②正確；③泡沫滅火劑是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳的原理，故③正確；④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，加入鎂會和鹽酸發(fā)生反應生成氫氣，故④正確；⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗，草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用，故⑤正確；⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性，則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性，是利用鹽溶液水解后酸堿性不同，故⑥正確；綜上所述①②③④⑤⑥正確；故選D。9、B【題目詳解】A.乙烷中C原子與另外4個相連的原子形成四面體結構，所以乙烷分子內所有原子不在同一平面上，A錯誤；B.將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴（如烯烴等），反應后仍有氣體剩余，烷烴不能和酸性高錳酸鉀溶液反應，B正確；C.乙烯與溴單質發(fā)生加成反應,苯與溴水不反應，苯能使溴水褪色，是發(fā)生了萃取，屬于物理過程，C錯誤；D.有機反應中氫化是指含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵或碳碳三鍵）有機物與氫氣發(fā)生加成反應，不是取代反應，而硝化、鹵化均屬于取代反應；D錯誤。正確選項B?！绢}目點撥】含有碳碳雙鍵、三鍵的烴類有機物，都能夠與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；而烷烴，苯及苯的同系物都不能與溴發(fā)生加成反應，但是都能發(fā)生萃取過程。10、B【題目詳解】a屬于六方堆積方式，每個頂角有一個原子，每個原子由6個晶胞共用，上下底面各有一個原子，晶體內部還有三個原子，所以晶胞中原子數(shù)：12×1/6＋2×1/2＋3＝6個；b晶胞中原子數(shù)：8×1/8＋6×1/2＝4個；c晶胞中原子數(shù)＝8×1/8＋1＝2個；所以a、b、c晶胞中原子個數(shù)比為6∶4∶2＝3∶2∶1，故選B。【題目點撥】運用均攤法計算晶胞中原子數(shù)目：對平行六面體，頂點位置分攤1/8，棱上分攤1/4，面上分攤1/2，體內完全屬于該晶胞；此題難點是對六方堆積的晶胞結構的認識。11、B【題目詳解】燃燒熱為1mol物質充分燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱應為生成液態(tài)水時放出的熱量。答案選B。12、A【題目詳解】反應自發(fā)進行需要滿足，△H-T△S＜0，依據(jù)題干條件計算判斷，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/(mol·K)＜0，所以無論什么溫度下，反應一定是自發(fā)進行的反應，故合理選項是A。13、A【分析】

【題目詳解】A.反應①為苯和液溴在鐵做催化劑作用下，發(fā)生取代反應生成溴苯，不溶于水，有機產(chǎn)物與水分層，故A錯誤；B.反應②為苯的燃燒，屬于氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；C.反應③為苯在濃硫酸和濃硝酸的作用下發(fā)生取代反應生成硝基苯，濃硫酸作催化劑和脫水劑，故C正確；D.反應④為苯在催化劑的條件下和氫氣發(fā)生加成反應，1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，故D正確；故答案：A。14、D【題目詳解】A．H2S為二元弱酸，其第一步電離的方程式為H2SHS-+H+，故A項正確；B．H3O+為水合氫離子，H2SO3為二元弱酸，第一步電離的方程式為H2SO3+H2OH3O++HSO，故B項正確；C．Mg(OH)2為二元中強堿，其電離的方程式為Mg(OH)2Mg2++2OH-，故C項正確；D．HCO+H2OH2CO3+OH-是HCO的水解方程式，HCO的電離方程式為HCOCO+H+，故D項錯誤；故答案為D。15、D【解題分析】A項，催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的反應熱，故A項錯誤；B項，金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度緊密相關，故B項錯誤；C項，原電池中發(fā)生的反應達平衡時，正逆反應速率相等，該電池電流為零，故C項錯誤；D項，在原電池中正極被保護，負極被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，所以犧牲陽極的陰極保護法是利用了原電池原理，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。【題目點撥】本題的易錯項為C項。反應達平衡后，兩電極間就不存在電勢差了，無法形成電壓驅動電子移動，無法形成電流。16、C【題目詳解】除去鈣離子選用碳酸鈉、除去鎂離子使用氫氧化鈉、除去硫酸根離子選用氯化鋇，由于含有多種雜質，所以加入的除雜試劑要考慮加入試劑的順序，加入過量氯化鋇溶液的順序應該在加入碳酸鈉溶液之前，以保證將過量的氯化鋇除去，過濾后，最后加入鹽酸，除去過量的碳酸鈉，而氫氧化鈉溶液只要在過濾之前加入就可以，滿足以上關系的只有C。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據(jù)構造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。18、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對分子質量相同進行分析；能使溴水褪色說明結構中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據(jù)此分析?！绢}目詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質中應都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，說明X為乙炔；W是最簡單的有機物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。19、長頸漏斗連接導管，將導管插入水中，微熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移動，使更多的氨氣逸出8V1:11.2(m1-m2)濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U型管)【分析】根據(jù)裝置的特征確定儀器的名稱并檢查氣密性的操作方法；結合反應原理選擇實驗裝置和書寫反應方程式；結合實驗數(shù)據(jù)分別計算出氫和氮原子的物質的量即可解題?！绢}目詳解】(1)儀器a名稱是圓底燒瓶、儀器b的名稱是長頸漏斗；(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導管，將導管插入水中，微熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；(3)實驗1：氫氧化鈣與硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4；實驗2：濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出；(4)反應前氧化銅的質量為m1g、氧化銅反應后轉化成的銅的質量為m2g，則氧化銅中氧元素的質量為m1-m2，根據(jù)原子守恒，則生成的水中氧原子的物質的量為mol；水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子的物質的量為mol×2=mol，生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L，則氮氣中氮原子的物質的量為mol=mol；因此氮氫原子個數(shù)比為mol：mol=8V1:11.2(m1-m2)；(5)實驗2用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高，因此在洗氣瓶D前的位置應增加了一個裝有堿石灰(無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)的干燥管(或U型管)只吸收水，減小誤差。【題目點撥】本題考查氨氣的制備及氨氣的組成測量，利用了氨氣的還原性，能準確測定反應中生成的水和氮氣的量是實驗成功的關鍵，實驗2的易錯點是硫酸吸收了水和氨氣，導致誤差增大。20、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內外壓強平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃取（1分）蒸餾（1分）【題目詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應，反應的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內的氣壓相等，以保證分液漏斗內的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內外壓強平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應首先選④無水CuSO4檢驗水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品紅溶液檢驗SO2是否除凈；最后用③石灰水檢驗CO2、用②酸性KMnO4溶液檢驗丙烯。綜上所述，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤③②或（或④⑤