山東省泰安肥城市2023-2024學(xué)年高三9月階段測試化學(xué)試題（解析版）

高三化學(xué)試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清晰。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14Cl35.5Fe56Co59一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)體現(xiàn)了古代勞動人民的智慧。下列說法錯誤的是A.“煙臺絨繡”用羊毛絨線繡制，不可用加酶洗滌劑清洗B.“即墨老酒”由黍米釀制，其原理是淀粉水解可得乙醇C.“硫熏”使“萊州草辮”色澤白凈，兼有驅(qū)蟲、防腐的功能D.“膠東花餑餑”用酵母作膨松劑，使用過程中發(fā)生了化學(xué)變化【答案】B【解析】【詳解】A．羊絨的主要成分是蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉含有生物催化劑酶，可以催化蛋白質(zhì)的分解反應(yīng)，A正確；B．淀粉水解得到葡萄糖，B錯誤；C．硫燃燒產(chǎn)生的二氧化硫殺菌消毒漂白，C正確；D．酵母菌在適宜的溫度,發(fā)酵使面粉中的淀粉轉(zhuǎn)化糖,再將糖分轉(zhuǎn)化二氧化碳?xì)怏w,在低溫蒸制時使二氧化碳?xì)怏w收縮,使面團(tuán)發(fā)生蜂窩狀，D正確；故答案為：B。2.下列說法中不正確的是A.NOx和碳?xì)浠衔锸窃斐晒饣瘜W(xué)煙霧污染主要原因B.H2SO4和CuCl2均可通過化合反應(yīng)得到C.侯氏制堿法原理是將NH3通入含有CO2的飽和食鹽水中制得NaHCO3D.工業(yè)接觸法制備硫酸涉及到的轉(zhuǎn)化為FeS2→SO2→SO3→H2SO4【答案】C【解析】【詳解】A．光化學(xué)煙霧是汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔?CxHy)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在陽光(紫外光)作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物，所以NOx和碳?xì)浠衔锸窃斐晒饣瘜W(xué)煙霧污染的主要原因，A正確；B．SO3與H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成H2SO4，Cu與Cl2在點燃條件下化合生成CuCl2，所以二者均可通過化合反應(yīng)得到，B正確；C．為增大CO2的溶解度，提高產(chǎn)品(純堿)的質(zhì)量，侯氏制堿法的原理是將CO2通入含有NH3的飽和食鹽水中制得NaHCO3，過濾后灼燒制得Na2CO3，C不正確；D．工業(yè)接觸法制備硫酸分三步進(jìn)行，分別為FeS2高溫氧化得SO2、SO2催化氧化得SO3、SO3用水吸收(實際上用98.3%濃硫酸吸收)制得H2SO4，D正確；故選C。3.南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是A.物質(zhì)X可以選用CaOB.操作1中玻璃棒的作用是引流C.第①步中，蒸發(fā)結(jié)晶、高溫烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固體D.第②步反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+【答案】C【解析】【分析】苦鹵中加石灰乳沉淀Mg2+生成氫氧化鎂,①中在HCl氣流中蒸發(fā)得到無水氯化鎂，濾液含NaBr，NaBr與氯氣反應(yīng)生成溴，②中溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，吸收液成分為硫酸和HBr；【詳解】A．苦鹵中加OH-沉淀Mg2+生成氫氧化鎂，物質(zhì)X常選用CaO，氧化鈣和水反應(yīng)生成石灰乳便宜易得，且氫氧化鎂比氫氧化鈣更難溶，工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2+的沉淀劑，故A正確；B．操作l是過濾，其中玻璃棒的作用是引流，故B正確；C．因加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā),因此第①步是將MgCl26H2O晶體在HC1氣流中加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCl2，故C錯誤；D．第②步SO2作還原劑，SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+，故D正確；故答案為C4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3所含的分子數(shù)為NAB.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC.0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.1NAD.5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹Fe2O3·xH2O，在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3不是氣體，不能通過氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣不能完全反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，故B正確；C．溶液體積未知，不能確定Fe3+數(shù)目，故C錯誤；D．5.6g鐵為0.1mol，電化學(xué)過程中發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，0.1molFe轉(zhuǎn)移0.2NA電子，故D錯誤；故選：B。5.用下列實驗裝置能達(dá)到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖茿BCD實驗裝置實驗?zāi)康某e(OH)3膠體中的NaCl溶液配制0.1mol·L-1NaCl溶液除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4制作簡單的燃料電池A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．膠體能夠透過濾紙，故除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl溶液不能進(jìn)行過濾操作，而應(yīng)該采用滲析法，A錯誤；B．容量瓶不能作為溶解、稀釋和反應(yīng)、長期貯存溶液的儀器，B錯誤；C．氯氣與FeSO4反應(yīng)生成氯離子，引入了新的雜質(zhì)，C錯誤；D．先閉合K1形成電解池，電解硫酸鈉溶液時陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，然后打開K1閉合K2，可形成氫氣、氧氣的燃料電池，故D正確；故選：D。6.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。如圖為硫及其部分化合物的價態(tài)-類別圖。下列說法不正確的是A.a和c可以反應(yīng)生成b B.附著有b的試管，可以用清洗C.c具有氧化性，可漂白紙漿 D.f的濃溶液和Cu在加熱條件下反應(yīng)時體現(xiàn)了其氧化性和酸性【答案】C【解析】【分析】由圖可知，a為硫化氫、b為硫、c為二氧化硫、d為三氧化硫、e為亞硫酸、f為硫酸、g為亞硫酸鹽、h為硫酸鹽。【詳解】A．硫化氫氣體能與二氧化硫氣體反應(yīng)生成硫和水，故A正確；B．硫不溶于水，易溶于二硫化碳，則附著有硫的試管，可用二硫化碳清洗除去硫，故B正確；C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，故C錯誤；D．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性，故D正確；故選C。7.下列實驗操作正確的是A.酸式滴定管的查漏方法：將旋塞關(guān)閉，滴定管注入一定量的蒸餾水，把它固定滴定管夾上，放置兩分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，若均不漏水才可使用B.配制FeSO4溶液，應(yīng)加入鐵粉防止Fe2+氧化，并加入鹽酸抑制Fe2+的水解C.重結(jié)晶法提純苯甲酸，將1.0g粗苯甲酸放入100ml的燒杯，加入50ml蒸餾水。加熱、攪拌，使苯甲酸充分溶解；冷卻后過濾得到晶體，蒸餾水洗滌后晾干，得到高純度苯甲酸晶體D.在接近滴定終點時，使用“半滴操作”的正確方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液粘落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化【答案】D【解析】【詳解】A．酸式滴定管的查漏方法為：將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，再將旋塞旋轉(zhuǎn)180°，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用，故A錯誤；B．配制FeSO4溶液，應(yīng)加入鐵粉防止Fe2+氧化，并加入硫酸抑制Fe2+的水解，故B錯誤；C．重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法為：將1.0g粗苯甲酸放入100ml的燒杯，加入50ml蒸餾水。加熱、攪拌，使苯甲酸充分溶解，將溶液過濾到另外一個100mL的燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶，待濾液完全冷卻后濾出晶體，并用少量蒸餾水洗滌，將晶體鋪在干燥的濾紙上晾干，故C錯誤；D．“半滴操作”的正確方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液粘落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化，故D正確；故選D。8.周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。H2S是一種易燃的有毒氣體(摩爾燃燒焓為562.2kJ·mol-1)，可制取各種硫化物。硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。工業(yè)上以精煉銅的陽極泥(含CuSe)為原料回收Se，以電解強堿性Na2TeO3溶液制備Te．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.H2S燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)???ΔH=-1124.4kJ?mol-1B.CuSe和濃硫酸反應(yīng)：CuSe+H2SO4=CuSO4+H2Se↑C.電解強堿性Na2TeO3溶液的陰極反應(yīng)：+4e-+6H＋=Te+3H2OD.SO2Cl2遇水強烈水解生成兩種酸：SO2Cl2+2H2O=4H＋++2Cl-【答案】A【解析】【詳解】A．H2S的摩爾燃燒焓為562.2kJ·mol-1，則2molH2S(g)完全燃燒放熱1124.4kJ，熱化學(xué)方程式為：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)???ΔH=-1124.4kJ?mol-1，A正確；B．H2Se與H2S類似，具有較強的還原性，能被濃硫酸氧化為SeO2，則CuSe和濃硫酸反應(yīng)方程式為：CuSe+2H2SO4(濃)=CuSO4+SeO2+2H2O，B不正確；C．電解強堿性Na2TeO3溶液，電極反應(yīng)式中不應(yīng)出現(xiàn)H+，陰極反應(yīng)式為：+4e-+3H2O=Te+6OH-，C不正確；D．SO2Cl2中S顯+6價，遇水強烈水解生成H2SO4和HCl，離子方程式為：SO2Cl2+2H2O=4H＋++2Cl-，D不正確；故選A。9.用電解法對酸性含氯氨氮廢水進(jìn)行無害化處理的過程如圖所示。下列說法正確的是A.DSA電極與外接電源的負(fù)極連接B.發(fā)生的電極反應(yīng)為：C.降解過程中應(yīng)該控制條件避免發(fā)生反應(yīng)②D.1molHO·和足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．NH3在DSA電極轉(zhuǎn)化為N2，氮元素從-3價升高為0價，被氧化，該電極是電解池的陽極，與外接電源的正極相連，故A錯誤；B．由圖示知，Cl-在DSA電極表面轉(zhuǎn)化為Cl2電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故B錯誤；C．反應(yīng)②中NH3轉(zhuǎn)化為，沒有達(dá)到氨氮廢水無害化處理的目的，所以，降解過程中應(yīng)該控制條件避免發(fā)生反應(yīng)②，故C正確；D．羥基自由基中氧元素為-1價，其還原產(chǎn)物中氧元素為-2價，一個HO·可得到一個電子，1molHO·完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023，故D錯誤；故選C。10.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0，T℃時，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行B.T℃時，若<K時，則v正<v逆C.選擇高效催化劑可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，提高CO(NH2)2的平衡產(chǎn)率D.若容器內(nèi)氣體壓強保持不變，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為熵減，即ΔS＜0，依據(jù)ΔG=ΔH－TΔS，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．若＜K，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正＞v逆，故B錯誤；C．選擇高效催化劑只提高活化分子百分?jǐn)?shù)，對化學(xué)平衡移動無影響，即不能提高尿素的產(chǎn)率，故C錯誤；D．尿素為固體，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，相同條件下，氣體壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，因此該反應(yīng)當(dāng)混合氣體壓強不再改變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；答案為D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢()可用來比較相應(yīng)氧化劑的氧化性強弱，相關(guān)數(shù)據(jù)(酸性條件)如下。氧化還原電對(氧化劑/還原劑)電極反應(yīng)式/V0.770.541.361.071.84下列分析錯誤的是A.氧化性：B.向溶液滴加溶液，反應(yīng)的離子方程式為C.向淀粉KI溶液中滴加溶液，溶液變藍(lán)色D.向含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液變紅色【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越大，對應(yīng)氧化劑的氧化性越強，氧化性：；故A正確；B．的氧化性低于，所以不能通過氧化得到；所以不會發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．的氧化性高于，向淀粉KI溶液中滴加溶液，得到，溶液變藍(lán)色；故C正確；D．氧化性大小為，所以氯水氧化，溶液變紅，故D正確；故答案選B。12.煉油、石化等工業(yè)會產(chǎn)生含硫(價)廢水，可通過催化氧化法進(jìn)行處理，堿性條件下，催化氧化廢水的機理如圖所示。其中為催化劑，附著在催化劑載體聚苯胺的表面。下列說法錯誤的是A.催化氧化過程中既有共價鍵的斷裂又有離子鍵的斷裂B.轉(zhuǎn)化I中化合價發(fā)生變化的元素僅有和C.催化氧化過程的總反應(yīng)為：D.催化劑使用一段時間后催化效率會下降，原因是生成的覆蓋在催化劑表面或進(jìn)入催化劑內(nèi)空位處【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化錳為離子化合物，由圖可知，轉(zhuǎn)化I中二氧化錳氧脫離生成空位，為離子鍵的斷裂；水生成OH-存在共價鍵的斷裂；故A正確；B．轉(zhuǎn)化I中錳形成的化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生改變，故化合價發(fā)生變化的元素有和、Mn，故B錯誤；C．由圖可知，催化氧化過程的總反應(yīng)為氧氣、水、硫離子在催化作用下生成氫氧根離子和硫單質(zhì)：，故C正確；D．反應(yīng)中生成硫單質(zhì)，生成的覆蓋在催化劑表面或進(jìn)入催化劑內(nèi)空位處，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)致催化劑使用一段時間后催化效率會下降，故D正確；故選B。13.一種由濕法煉銅的低銅萃取余液(含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、)回收金屬的工藝流程如下：室溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開始沉淀時的pH7.85.55.81.88.3完全沉淀時的pH9.46.78.82.910.9下列說法正確的是A.“濾渣I”為B.“調(diào)pH”時，選用CaO漿液代替CaO固體可加快反應(yīng)速率C.生成的離子方程式為D.“沉鈷”時，用代替可以提高的純度【答案】BC【解析】【分析】由題干工藝流程圖信息可知，向低銅萃取余液中加入CaO漿液調(diào)節(jié)pH值到4.0~5.0，則產(chǎn)生CaSO4和Fe(OH)3沉淀，過濾得濾渣I成分為CaSO4和Fe(OH)3，濾液中含有Co2+、Cu2+、Fe2+、Mn2+等離子，向濾液中通入空氣將Fe2+氧化為Fe3+，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，將Mn2+氧化為MnO2，過濾得濾液(主要含有Co2+和Cu2+)，向其中加入CaO漿液，調(diào)節(jié)pH到5.5~7.8，將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，即濾渣Ⅱ為Cu(OH)2，過濾得濾液，向其中加入NaHCO3進(jìn)行沉鈷，反應(yīng)原理為：Co2++2=CoCO3↓+H2O+CO2↑，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，“濾渣I”為Fe(OH)3和CaSO4，A錯誤；B．“調(diào)pH”時，選用CaO漿液代替CaO固體，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，可加快反應(yīng)速率，B正確；C．由題干工藝流程圖可知，氧化步驟中溶液顯酸性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得，生成MnO2的離子方程式為，C正確；D．由于碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的強得多，“沉鈷”時，不能用Na2CO3代替NaHCO3，否則將生成Co(OH)2等雜質(zhì)，D錯誤；故答案為：BC。14.為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L?1)。實驗操作與現(xiàn)象①②③分析上述實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不合理的是A.實驗①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)B.實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D.實驗①-③說明SO對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)實驗①現(xiàn)象可知，加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵的膠體，說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)，A正確；B．實驗②過量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液變紅褐色，說明Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體；再滴加溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明Fe3+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，整個過程說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，B正確；C．實驗③過量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液變紅褐色說明Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體；一份滴加溶液，無藍(lán)色沉淀生成，說明Fe3+與沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+；另一份煮沸產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明發(fā)生了膠體的聚沉；整個過程說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．由BC分析可知，F(xiàn)e3+均水解生成氫氧化鐵膠體，說明對Fe3+的水解反應(yīng)有促進(jìn)作用，少量對Fe3+的還原反應(yīng)有影響，過量對Fe3+的還原反應(yīng)無影響，D錯誤；故選D。15.利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：ⅰ、圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。ⅱ、圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c()=Ksp(MgCO3)；[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L?1，不同pH下c()由圖1得到]。下列說法正確的是A.由圖1，pH=10.25，c()=c()B.由圖2，初始狀態(tài)pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，有沉淀生成C.由圖2，初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在：c(H2CO3)+c()+c()=0.1mol·L?1D.由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2=MgCO3↓+CO2↑+H2O【答案】AD【解析】【詳解】A．水溶液中的離子平衡從圖1可以看出時pH=10.25時，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項正確；B．從圖2可以看出pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6時，該點位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項錯誤；C．從圖2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中c(H2CO3)+c()+c()<0.1mol·L?1，C項錯誤；D．pH=8時，溶液中主要含碳微粒是，pH=8，lg[c(Mg2+)]=-1時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2=MgCO3↓+CO2↑+H2O，D項正確；故選：AD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）K2FeO4是常見的水處理劑，凈水原理如圖1所示。請回答下列問題：①高鐵酸鉀(K2FeO4)中鐵元素的化合價為_____；②過程a中K2FeO4體現(xiàn)_____(填“氧化”或“還原”)性，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5.418×1022個電子，需要_____molK2FeO4.（2）堿性條件下用Fe(OH)3和KClO反應(yīng)制備K2FeO4.配平其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。Fe(OH)3+KOH+KClO——K2FeO4+KCl+H2O（3）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中的還原劑是_____，生產(chǎn)1mol的高鐵酸鈉，需要消耗氧化劑的物質(zhì)的量是_____。（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖2所示：已知：ⅰ、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時產(chǎn)物為NaCl、NaClO和H2O；溫度較高時產(chǎn)物為NaCl、NaClO3和H2O。ⅱ、同一條件下，溶液的堿性越強，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高?；卮鹣铝袉栴}：步驟③發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比n(氧化劑)∶n(還原劑)=_____。對“濕產(chǎn)品”進(jìn)行“洗滌、干燥”時，洗滌劑最好選用_____(填序號)溶液和異丙醇。A．Fe(NO3)3溶液B．NH4Cl溶液C．CH3COOK溶液D．蒸餾水（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法。維持一定的電流強度和電解溫度，KOH起始濃度對K2FeO4濃度的影響如圖3(電解液體積相同的情況下進(jìn)行的實驗)。適宜的電解時間應(yīng)選用_____h；當(dāng)KOH起始濃度為14mol·L-1時，1.0～1.5h內(nèi)生成K2FeO4的速率是_____mol·L-1·h-1?！敬鸢浮浚?）①.+6②.氧化③.0.03（2）2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O（3）①.Na2O2、FeSO4②.2.5mol（4）①.3∶2②.C（5）①.2.0②.3.2【解析】【分析】高鐵酸鉀具有氧化性，可以用于殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為，水解可得膠體，可用于凈水；過量氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氧化性物質(zhì)次氯酸鈉，加入氫氧化鈉使得溶液呈堿性，除去氯化鈉后加入硝酸鐵溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉，加入飽和氫氧化鉀溶液析出高鐵酸鉀晶體；【小問1詳解】①高鐵酸中K元素+1價，O元素-2價，化合價代數(shù)和為0，可以算得Fe元素化合價為+6價；②過程a中Fe由+6轉(zhuǎn)變?yōu)?3價，化合價降低，體現(xiàn)氧化性，1molFe原子得到3mol電子，所以需要；【小問2詳解】失，得，根據(jù)電子得失守恒，原子守恒，方程式為：；【小問3詳解】該反應(yīng)中中O元素化合價-1價降低到氧化鈉和硫酸鈉中O元素-2價，化合價降低，中O元素由-1價升高到氧氣中氧元素0價，化合價升高，所以既作氧化劑又作還原劑中Fe元素化合價升高，為還原劑，還原劑為和；由方程式可知，產(chǎn)物1mol高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)移，需要消耗氧化劑為2.5mol；【小問4詳解】步驟③發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：，是還原劑，是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；根據(jù)已知條件可知，洗滌劑不能選用水解呈酸性的硝酸鐵溶液和氯化銨溶液，應(yīng)選用水解呈堿性的溶液，答案選C；【小問5詳解】由圖可知，2h高鐵酸鉀的濃度較大，則適宜的電解時間應(yīng)選用2h；當(dāng)KOH起始濃度為14mol/L時，1~1.5h內(nèi)高鐵酸鉀的濃度變化量是12mol/L-10.4mol/L=1.6mol/L，1.0~1.5h內(nèi)生成高鐵酸鉀的速率為。17.Co3O4在磁性材料、電化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取Co3O4。主要步驟如下：（1）浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、SO等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。（2）除雜：向浸取液中先加入足量NaClO3氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去Al3+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀”時金屬離子濃度≤1×10-5mol·L-1)：沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時的pH5.22.89.46.710.1若浸取液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是____(加入NaClO3和NaOH時，溶液的體積變化忽略)。（3）萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2?(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當(dāng)溶液pH處于4.5～6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖1所示)，其原因是____。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是____。（4）沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入NH4HCO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoCO3固體，加熱CoCO3制備Co3O4。1molCoCO3在空氣中加熱，反應(yīng)溫度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響如圖2所示，請寫出500～1000℃時，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___?！敬鸢浮浚?）Co2O3+SO+4H+=2Co2++SO+2H2O（2）6.7～7.4（3）①.pH越大，溶液中c(H+)越小，有利于Co2++n(HA)2CoA2?(n-1)(HA)2+2H+反應(yīng)正向進(jìn)行Co2+萃取率越高②.分離Co2+和Mn2+（4）2Co3O46CoO+O2↑【解析】【小問1詳解】Na2SO3具有還原性，能與+3價的鈷離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Co2+和，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：?！拘?詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全生成沉淀，pH大于或等于6.7，且不能使Co2+生成沉淀；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Co2+恰好沉淀完全的pH為9.4，則此時溶液中c(OH-)=110-4.6mol?L-1，Ksp[Co(OH)2]=c2(OH-)?c(Co2+)=(110-4.6mol?L-1)2110-5mol?L-1=110-14.2；由于浸取液中c(Co2+)=0.1mol?L-1，則Co2+開始沉淀時c(OH-)=mol?L-1，此時pH=7.4，故要防止Co2+開始沉淀，pH應(yīng)小于7.4，故須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7~7.4。【小問3詳解】①向除雜后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：；則當(dāng)溶液pH處于4.5～6.5范圍內(nèi)，萃取率隨溶液pH的增大而增大的原因是：pH越大，溶液中越小，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，萃取率越高；②經(jīng)萃取與反萃取可得到純度、濃度較高的CoSO4，則該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是：分離和?！拘?詳解】由圖知，500～1000℃時發(fā)生分解生成CoO，則Co元素化合價從平均+價降低到+2價、必有部分O元素化合價從-2升高到0價得到氧氣，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得：500～1000℃時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18.實驗室以活性炭為催化劑，由CoCl2制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}的裝置如圖所示：已知：Ksp[Co(OH)2]=6×10-15；[Co(NH3)6]2+具有較強還原性，Co2+不易被氧化。回答下列問題：（1）儀器c的名稱是_____；d中無水CaCl2的作用是_____。（2）向混合液中先加入濃氨水，目的是_____，混合液中NH4Cl的作用是_____；充分反應(yīng)后再加入雙氧水，水浴加熱，控制溫度為55℃的原因是_____。（3）CoCl2制備[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式為_____；將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，冰水冷卻、抽濾、乙醇洗滌、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶體。抽濾采用如圖裝置。抽濾完畢，接下來的操作為_____(填選項字母)。抽濾的優(yōu)點是_____。A．先關(guān)閉水龍頭，后拔掉橡膠管B．先拔掉橡膠管，后關(guān)閉水龍頭（4）為測定產(chǎn)品中鈷的含量，進(jìn)行下列實驗：Ⅰ．稱取3.5400g產(chǎn)品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸，使[Co(NH3)6]Cl3全部轉(zhuǎn)化為Co3+，然后將溶液配制成250mL，取25.00mL于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液13.30mL。(已知反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)Ⅱ．另取與步驟Ⅰ中等量的KI溶液于錐形瓶中，用上述標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液1.30mL。①樣品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；②若步驟Ⅱ滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡，會使測定結(jié)果_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.吸收揮發(fā)出的氨氣（2）①.將Co2+轉(zhuǎn)化為易被氧化的[Co(NH3)6]2+②.抑制NH3·H2O電離，防止生成Co(OH)2沉淀③.溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高，雙氧水受熱易分解（3）①.2CoCl2+10NH3·H2O+H2O2+2NH4Cl2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O②.B③.加快過濾速率（4）①.20%②.偏大【解析】【分析】由題意可知，由氯化亞鈷制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)的過程，先向氯化亞鈷和氯化銨的混合溶液中加入氨水，將溶液中的亞鈷離子轉(zhuǎn)化為易被氧化的[Co(NH3)6]2+，再向充分反應(yīng)后的溶液中加入雙氧水溶液，在活性炭作催化劑、水浴加熱條件下，過氧化氫將[Co(NH3)6]2+氧化為[Co(NH3)6]3+。【小問1詳解】儀器c的名稱是三頸燒瓶；給三頸燒瓶加熱，濃氨水易分解并揮發(fā)出氨氣，造成大氣污染，則d中無水CaCl2的作用是：吸收揮發(fā)出的氨氣?！拘?詳解】因為[Co(NH3)6]2+具有較強還原性，Co2+不易被氧化，所以向混合液中先加入濃氨水，目的是：將Co2+轉(zhuǎn)化為易被氧化的[Co(NH3)6]2+；Ksp[Co(OH)2]=6×10-15，為防止生成Co(OH)2沉淀，應(yīng)控制溶液的堿性，則混合液中NH4Cl的作用是：抑制NH3·H2O電離，防止生成Co(OH)2沉淀；充分反應(yīng)后再加入雙氧水，雙氧水的熱穩(wěn)定性較差，水浴加熱時，需控制溫度為55℃，原因是：溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高，雙氧水受熱易分解?！拘?詳解】CoCl2制備[Co(NH3)6]Cl3時，加入雙氧水、氨水和氯化銨，化學(xué)方程式為2CoCl2+10NH3·H2O+H2O2+2NH4Cl2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O；抽濾完畢，為防止自來水進(jìn)入吸濾瓶內(nèi)，接下來的操作為先拔掉橡膠管，后關(guān)閉水龍頭，故選B。抽濾時，產(chǎn)生負(fù)壓力，有利于液體與固體的分離，優(yōu)點是：加快過濾速率?！拘?詳解】①由步驟Ⅱ可知，KI溶液中混入少量I2；步驟Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)2Co3+——I2——2Na2S2O3，樣品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20%；②若步驟Ⅱ滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡，則讀出的原KI溶液中混有的I2消耗的Na2S2O3體積偏小，Co3+氧化生成的I2消耗的Na2S2O3偏大，會使測定結(jié)果偏大?！军c睛】步驟Ⅰ中KI溶液消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，表明此KI溶液中混有I2。19.和都是有毒氣體，但新的研究表明，它們都是生命體系氣體信號分子，在人體內(nèi)具有重要的生理作用，是高中階段常見的氣體。回答下列問題：（1）反應(yīng)是聯(lián)合硝酸工業(yè)減少污染物排放的重要反應(yīng)。該反應(yīng)分為三步完成(都是雙分子反應(yīng)，即反應(yīng)物都只有兩種分子)，前兩步反應(yīng)如下：第1步：第2步：①寫出第3步反應(yīng)熱化學(xué)方程式：_______。②基元反應(yīng)，正反應(yīng)速率。的正反應(yīng)速率，總反應(yīng)速率，α是平衡轉(zhuǎn)化率，α′是瞬時轉(zhuǎn)化率，k、k1、k2均為速率常數(shù)，受溫度影響，溫度升高，速率常數(shù)增大。I.復(fù)雜反應(yīng)分為多步進(jìn)行時，決定反應(yīng)速率的是最_______(填“快”或“慢”的一步，3步基元反應(yīng)中，活化能最高的一步是第_______步。II.溫度升高，α_______(填“變大”、“變小”或“不變”)，在α′=0.90時，一系列溫度下的總反應(yīng)速率—時間()曲線如圖所示，分析圖中曲線先升后降的原因：_______。（2）用冶煉的過程涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：①將和放入恒容密閉容器中，下列事實能說明反應(yīng)I和II均已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填選項字母)。A.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化B.的生成速率等于消耗速率。C.容器內(nèi)氣體總壓強不再發(fā)生變化D.容器內(nèi)和的物質(zhì)的量相等②在一個體積可變的容器中，維持溫度不變(此時反應(yīng)I的分壓平衡常數(shù))。壓縮容器體積，達(dá)到新平衡時，的分壓_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。用壓力傳感器測得平衡時容器內(nèi)壓強為，計算反應(yīng)II的分壓平衡常數(shù)(寫出計算過程)：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.慢③.1④.變?、?溫度升高，k2增大，α變小，低于490℃時。k2增大占主導(dǎo)，反應(yīng)速率加快，高于490℃時，α變小占主導(dǎo)，反應(yīng)速率減慢（2）①.ABC②.不變③.根據(jù)及，可得分壓，即【解析】【小問1詳解】①根據(jù)蓋斯定律，第3步反應(yīng)=總反應(yīng)—第1步—第2步，方程式為；②I.復(fù)雜反應(yīng)決定反應(yīng)速率的肯定是基元反應(yīng)中的慢反應(yīng)，根據(jù)可知，第1步是慢反應(yīng)?；罨茏罡?；II．總反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率變小；溫度升高，增大，變小，結(jié)合圖象不難得出：低于時，增大占主導(dǎo)，反應(yīng)速率加快，高于時，變小占主導(dǎo)，反應(yīng)速率減慢；【小問2詳解】①反應(yīng)I和反應(yīng)I相互干擾，只能同時達(dá)到平衡狀態(tài)，如果沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)和的量都會發(fā)生變化。氣體的密度和總壓會隨之變化，所以A、C均可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；B中說明的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，也能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；而和的物質(zhì)的量相等，無法判斷接下來是否仍相等，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；②平衡常數(shù)，因為溫度不變，也不會變化，所以平衡時的分壓也不變。根據(jù)及，可得分壓，即。20.為檢驗溶液中是否含有Cl?，某同學(xué)向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，若有白色沉淀生成，則證明有Cl?。對此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑：溶液中可能有SO，并設(shè)計了如下探究性實驗。實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液編號Na2SO4溶液AgNO3溶液混合后Ag+濃度/(mol·L-1)現(xiàn)象體