2024屆湖北省鋼城第四中學(xué)化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆湖北省鋼城第四中學(xué)化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有機(jī)化合物的名稱中，正確的是（）A．2-乙基丁烷 B．2，4，5-三氯己烷C．2，5-二甲基已烷 D．2-乙基-2-丁烯2、25℃時(shí)不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是()A． B． C． D．3、下列說法不正確的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)。B．將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說明Al比Mg金屬活動(dòng)性強(qiáng)。C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管時(shí)水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗。D．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時(shí)的損失量。4、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A．當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生3.2gO2B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑C．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入AD．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-5、在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L。有關(guān)該溶液的敘述正確的是：A．該溶液的pH值可能為1 B．水的電離受到促進(jìn)C．水的離子積將變小 D．該溶液的pH值一定為136、已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應(yīng)生成碳鏈較長(zhǎng)的烴，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能得到的烴是（）A．2-甲基丁烷 B．2-甲基戊烷C．2，3-二甲基丁烷 D．丁烷7、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或折開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/molC．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol8、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．酸堿中和反應(yīng) B．火藥爆炸C．木炭燃燒 D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)9、有機(jī)物X是一種廣譜殺菌劑，作為香料、麻醉劑、食品添加劑，曾廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和工業(yè)。該有機(jī)物具有下列性質(zhì)：①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加成反應(yīng)；③能與溴水發(fā)生反應(yīng)。依據(jù)以上信息，一定可以得出的推論是（）A．有機(jī)物X是一種芳香烴B．有機(jī)物X可能不含雙鍵結(jié)構(gòu)C．有機(jī)物X一定與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)D．有機(jī)物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵10、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A．a(chǎn)>b>c B．b>c>a C．a(chǎn)＝b＝c D．無(wú)法比較11、含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_28.7kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_57.4kJ·mol-112、下列試劑的保存或盛放方法正確的是()A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中 B．Na2SiO3溶液保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中 D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中13、對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的研究具有十分重要的意義，下列認(rèn)識(shí)正確的是A．用冰箱冷藏食物，能使其永遠(yuǎn)不腐敗變質(zhì)B．尾氣轉(zhuǎn)化催化劑可以完全消除汽車尾氣污染C．調(diào)整反應(yīng)條件無(wú)法使可逆反應(yīng)正向進(jìn)行到底D．化學(xué)反應(yīng)速率越快可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大14、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)15、下列各組離子一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HS-、B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：、、I-、C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：S2-、Cl-、Na+、D．常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Fe2+、、ClO-、Cl-16、科學(xué)家用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的納米級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子不具有相同數(shù)量級(jí)的是A．肥皂水 B．蛋白質(zhì)溶液 C．硫酸銅溶液 D．淀粉溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、含有C、H、O的某個(gè)化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：(1)該有機(jī)物的分子式為________。(2)該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_________。18、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。19、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)______（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填編號(hào)）。A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，在驗(yàn)證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：______________。20、某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號(hào)V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的離子方程式：___________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；(3)乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫________。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。21、現(xiàn)在和將來的社會(huì)，對(duì)能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識(shí)物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請(qǐng)解決以下有關(guān)能源的問題：(1)未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：______①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧(2)運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請(qǐng)根據(jù)完成下列題目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。①請(qǐng)計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為______。②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A.2-乙基丁烷，主鏈選錯(cuò)不是最長(zhǎng)，名稱應(yīng)為3-甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B.2，4，5-三氯己烷，主鏈編號(hào)方向選錯(cuò)，名稱應(yīng)為2，3，5-三氯己烷，故B錯(cuò)誤；C.2，5-二甲基已烷，符合命名原則，名稱正確，故C正確；D.2-乙基-2-丁烯，主鏈選錯(cuò)不是最長(zhǎng)，名稱應(yīng)為3-甲基-2-戊烯，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2、C【解題分析】A.加水稀釋氨水的過程中溶液體積逐漸增大，氨水的濃度逐漸減小，電離產(chǎn)生的OH-濃度逐漸減小，所以溶液的pH逐漸減小并無(wú)限趨向7，圖像中pH變化曲線不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加水稀釋氨水，NH3·H2O?NH4+＋OH－的電離平衡向電離方向移動(dòng)，使其電離程度（電離程度=×100%）一直增大，圖像變化不合理，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.加水稀釋氨水的過程中溶液體積逐漸增大，氨水的濃度逐漸減小，電離產(chǎn)生的導(dǎo)電離子NH4+和OH-的濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，圖像曲線變化合理，C項(xiàng)正確；D.因?yàn)榘彼械腍+來自于水的電離：H2OH++OH-，開始時(shí)氨水濃度較大，氨水電離的OH-濃度較大，對(duì)水的電離抑制作用較強(qiáng)，溶液中H+濃度較?。浑S著水量的增加，氨水濃度逐漸減小，溶液中OH－濃度逐漸減小，水的電離被抑制作用逐漸減弱，水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液中H＋濃度逐漸增大，無(wú)限稀釋后溶液中H＋濃度趨向于1×10－7mol/L，但不會(huì)大于1×10－7mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、B【題目詳解】A．NaOH屬于強(qiáng)堿，在水中完全電離，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解生成OH-，且水解程度較弱，二者溶液pH相等，說明溶液中OH-濃度相等，則c(NaOH)＜c(Na2CO3)，故A項(xiàng)說法正確；B．Al具有兩性，能夠溶解在NaOH溶液中，Mg不會(huì)與堿反應(yīng)，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說明Al具有“酸性”，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，量筒標(biāo)有溫度、規(guī)格，滴定管有溫度、規(guī)格，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗，否則會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C項(xiàng)說法正確；D．BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，稀硫酸中含有，用稀硫酸洗滌會(huì)抑制BaSO4溶解，因此用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時(shí)的損失量，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。4、C【解題分析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極。據(jù)此分析?！绢}目詳解】A項(xiàng)，當(dāng)有0.2

mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極為電解池陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生0.1mol氫氣，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c電極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。5、A【題目詳解】在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸或堿。A.如果溶質(zhì)是酸，則溶液的pH=1，如果是堿，溶液中的氫離子等于水電離出的氫離子，所以溶液的pH=13，A正確；B.某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，B錯(cuò)誤；C.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)A知，該溶液的pH可能是1或13，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。6、B【題目詳解】按照題設(shè)反應(yīng)原理可知，兩分子CH3CH2Br反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH3，該烴名稱為正丁烷；兩分子CH3-CHBr-CH3反應(yīng)生成(CH3)2CHCH(CH3)2，該烴名稱為2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反應(yīng)生成(CH3)2CHCH2CH3，該烴名稱為2﹣甲基丁烷；B項(xiàng)2-甲級(jí)戊烷不可能該反應(yīng)得到，故答案選B。7、A【題目詳解】焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH=198kJ/mol×6＋498kJ/mol×3－360kJ/mol×12=－1638kJ/mol，故選A。8、D【分析】?【題目詳解】A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)；B.火藥爆炸屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)；C.木炭燃燒屬于放熱反應(yīng)；D.Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有的金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，絕大多數(shù)化合物反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別化合反應(yīng)，少數(shù)分解置換反應(yīng)以及某些復(fù)分解，如C或氫氣作還原劑時(shí)還原金屬氧化物。9、B【分析】①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能發(fā)生加成反應(yīng)，③能與溴水發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)一定含有酚羥基和苯環(huán)，可能含有雙鍵或三鍵，據(jù)此分析；【題目詳解】①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能發(fā)生加成反應(yīng)，③能與溴水發(fā)生反應(yīng)，綜上所述，推出一定含有酚羥基和苯環(huán)，可能含有雙鍵或三鍵，A、該物質(zhì)一定含O元素，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B、苯環(huán)也能發(fā)生加成反應(yīng)，由于酚羥基的影響，苯環(huán)上的兩個(gè)鄰位上的H，對(duì)位上的H容易被取代，不含雙鍵也能與溴水發(fā)生反應(yīng)，有機(jī)物X是否含雙鍵無(wú)法判斷，故B正確；C、酚羥基不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【解題分析】一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸熱，氫氧化鈉固體溶于水放熱，與鹽酸反應(yīng)放出的熱量最多，所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a，答案選B。11、D【題目詳解】熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以含NaOH20.0g(0.5mol)的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，根據(jù)H++OH-=H2O可知反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為28.7kJ57.4kJ。故選D。12、B【題目詳解】A.濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，不能盛放在銅質(zhì)器皿中，故A錯(cuò)誤；B.Na2SiO3溶液具有粘合性，硅酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)該保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中，故B正確；C.稀硝酸能夠與鐵反應(yīng)，不能盛放在鐵質(zhì)器皿中，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D錯(cuò)誤。故選B。13、C【題目詳解】A.用冰箱冷藏食物，可以減小腐敗變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，故可以對(duì)食物進(jìn)行短期內(nèi)的保鮮，但是不可能使其永遠(yuǎn)不腐敗變質(zhì)，A認(rèn)識(shí)不正確；B.尾氣的轉(zhuǎn)化是有一定限度的，故尾氣轉(zhuǎn)化催化劑不可能完全消除汽車尾氣污染，B認(rèn)識(shí)不正確；C.調(diào)整反應(yīng)條件可以使化學(xué)平衡盡可能地向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是無(wú)法使可逆反應(yīng)正向進(jìn)行到底，C認(rèn)識(shí)正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，這與可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度沒有關(guān)系，可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度由平衡常數(shù)決定，D認(rèn)識(shí)不正確。綜上所述，認(rèn)識(shí)正確的是C。14、C【解題分析】碳完全燃燒放出熱量大于不完全燃燒，2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2，故A錯(cuò)誤；能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，生成1mol水，放出的熱量等于57.3kJ，故C正確；反應(yīng)條件與反應(yīng)吸放熱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。15、C【題目詳解】A．具有強(qiáng)氧化性，HS-、Fe2＋均具有還原性，能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且pH＝1的溶液中含有大量H+，H+能夠與HS-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2S而不能大量共存，故A項(xiàng)不選；B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能為酸性或強(qiáng)堿性，、能夠與H+反應(yīng)，在酸性環(huán)境下具有氧化性，能夠氧化I-，因此該組微粒不能大量共存，故B項(xiàng)不選；C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中含有大量OH-，該組微粒之間不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此能夠大量共存，故C項(xiàng)選；D．常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，酸性條件下H+與ClO-之間會(huì)反應(yīng)生成HClO，堿性條件下OH-能與Fe2+、反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，因此該組微粒之間不能大量共存，故D項(xiàng)不選；綜上所述，一定能大量共存的是C項(xiàng)，故答案為C。16、C【解題分析】膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm-100nm之間，溶液中分散質(zhì)的微粒直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)的微粒直徑大于100nm?！绢}目詳解】A.肥皂水是膠體，故A不選；B.蛋白質(zhì)溶液是膠體，故B不選；C.硫酸銅溶液是溶液，故C選；D.淀粉溶液是膠體，故D不選。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡(jiǎn)式，再由與氫氣的相對(duì)密度，求出相對(duì)分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團(tuán)的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！绢}目詳解】(1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡(jiǎn)式為CHO；其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，則相對(duì)分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機(jī)物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機(jī)物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機(jī)物分子中含有2個(gè)-COOH；該有機(jī)物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個(gè)碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！绢}目點(diǎn)撥】由分子式C4H4O4中C、H原子個(gè)數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。18、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！绢}目詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。19、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)【解題分析】用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】（1）用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：不能；AC；（2）SO2具有較強(qiáng)的還原性，根據(jù)元素守恒和還原性推斷，氣體只能是SO2，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式是：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；綜上所述，本題答案是：SO2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。（3）乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，所以檢驗(yàn)方法為：向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查乙烯的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，難度不大，本題中注意乙烯的除雜和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；特別注意，二氧化硫具有還原性，也能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在檢驗(yàn)乙烯氣體之前，必須先除去二氧化硫氣體，但是要用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫。20、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，2.5【分析】(1)根據(jù)H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O書寫離子方程式。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，應(yīng)該探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)根據(jù)混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量比值。【題目詳解】(1)上述反應(yīng)原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O，其離子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，其他量相同，因此是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在最后溶液的體積應(yīng)該相同，因此a為1.0mL；故答案為：溫度；1.0。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，因此表格中“乙”應(yīng)填寫t(溶液褪色時(shí)間)/s。上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，因此應(yīng)該是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故答案為：t(溶液褪色時(shí)間)/s；催化劑。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是使得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，不同，如果不加，則②③中高錳酸鉀和草酸濃度都不相同；故答案為：得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃