2024屆福建閩侯第四中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析

2024屆福建閩侯第四中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中:Cl-、、Na+、B．c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-C．Na2S溶液中:、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中:、I-、Na+、Al3+2、常溫下，的溶液中可以大量共存的離子組是（）A． B．C． D．3、下列物質(zhì)中,含有共價鍵的是A．NaCl B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O4、向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（）A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-5、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()A．（0.4Q1+0.05Q3）kJ B．（0.4Q1+0.05Q2）kJC．（0.4Q1+0.1Q3）kJ D．（0.4Q1+0.1Q2）kJ6、下列有機(jī)物的命名正確的是A．3-甲基2-乙基戊烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．2-甲基-3-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁烯7、下列說法正確的是A．H(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q18、氫氰酸（HCN）是一種劇毒類弱酸，具有苦杏仁氣味，將其加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．Ka(HCN)B．c(H＋)C．c(CN-)/c（HCN）D．C(HCN)/c(H＋)9、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2min時測得生成0.8molD、0.4molC。下列判斷不正確的是A．x=1B．2min時，A的濃度為0.9mol·L-1C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1D．B的轉(zhuǎn)化率為60%10、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（）A．④>③=②>① B．①>④>②=③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①11、下列與鹽類水解有關(guān)的敘述不正確的是（）A．對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)B．在NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡C．直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三種物質(zhì)的溶液，均不能得到原溶質(zhì)D．配制FeCl3溶液時，要在溶液中加入少量鹽酸12、下列關(guān)于水在人體中的作用錯誤的是（）A．提供能量 B．做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物 C．做溶劑 D．調(diào)節(jié)體溫13、關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr，其平衡關(guān)系為：Ur—(aq)+Na+(aq)NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位。因?yàn)榈谝淮侮P(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說明A．形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．尿酸鈉溶解度較大 D．尿酸鈉晶體一定難溶于水14、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)D．圖4表示同一溫度下，相同物質(zhì)的量BaO2在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系15、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．正、逆反應(yīng)的活化能之差等于焓變D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能16、需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的是（）A．Cl2Cl-B．H+H2C．MnO4－Mn2+D．ZnZn2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號)。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。18、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________19、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：（1）①實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A_________，儀器B_________。②該次滴定終點(diǎn)時用去AgNO3溶液的體積為_____mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_______%。（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。②下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是___________________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替③實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是______________________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。20、現(xiàn)有一FeCl2、AlCl3混合溶液，請回答下列相關(guān)問題：（1）為抑制金屬離子水解，可向溶液中加入___（填化學(xué)式）；請寫出鋁離子水解反應(yīng)的離子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧氣氧化成___，檢驗(yàn)久置的FeSO4中含F(xiàn)e3+的試劑是___（填化學(xué)式）。（3）某小組嘗試從該混合溶液中分離出鋁離子①先向溶液中加入過量的試劑X，試劑X是___（填化學(xué)式）。②經(jīng)過___（填操作名稱），取濾液，然后加入過量的試劑Y，試劑Y是___（填化學(xué)式）。③該過程主要利用了氫氧化鋁的兩性。請寫出氫氧化鋁的電離方程式：___。21、已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A是形成化合物種類最多的元素；B原子核外有三個未成對電子；C是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，化合物D2F為離子晶體，F(xiàn)原子核外的M層中只有兩對成對電子；E單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；G原子最外層電子數(shù)與D的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F、G用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1）C元素在元素周期表中的位置為____________________。（2）D的氯化物的熔點(diǎn)比E的氯化物的熔點(diǎn)_____（填“高”或“低”），理由是_______。（3）F的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是________，AO2的電子式為___________。（4）A、B、D、E四種元素第一電離能最大的是_____。（5）G2+能形成配離子[G（BH3）4]2+．寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式（標(biāo)明配位鍵）_____。（6）A能與氫、氧二種元素構(gòu)成化合物AH2O，其中A原子的雜化方式為_____，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為_____，該物質(zhì)能溶于水的主要原因是___________________。（7）G晶體的堆積方式為__________________堆積，配位數(shù)為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A.飽和氯水中的Cl2能氧化SO32-，所以該組離子在指定溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；B.因?yàn)槿芤褐衏(H+)=1.0×10-13mol/L，溶液pH=13，溶液呈強(qiáng)堿性，K+、SO42-、Br-之間沒有離子反應(yīng)發(fā)生，它們與OH-也不發(fā)生反應(yīng)，所以該組離子在指定溶液中能大量共存，B項(xiàng)正確；C.溶液中S2-可與Cu2+發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，所以該組離子在指定溶液中不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；D.pH=12的溶液呈強(qiáng)堿性，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，所以該組離子在指定溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；答案選B。2、B【題目詳解】常溫下，的溶液中，c(H+)==10-3mol/L，該溶液呈酸性，A.酸性溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.酸性溶液中之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.酸性溶液中會和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選B。3、B【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答?！绢}目詳解】A.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，選項(xiàng)A不符合；B.CO2由碳原子和氧原子通過共用電子對而形成，只含有共價鍵，選項(xiàng)B符合；C.MgCl2由鎂離子和氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，選項(xiàng)C不符合；D.Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，只含離子鍵，選項(xiàng)D不符合。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。4、A【解題分析】試題分析：向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液既可能呈酸性也可能呈堿性。A、氯離子與氫離子、氫氧根均不反應(yīng)，能大量存在，錯誤；B、酸性溶液中，氫離子可大量存在，錯誤；C、堿性溶液中，氫氧根可大量存在，錯誤；D、碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水、與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，不可能大量存在，正確。考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子共存。5、A【分析】根據(jù)混合氣體的體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氣體體積比計(jì)算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量?！绢}目詳解】甲烷和氫氣的混合氣體體積為11.2L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲烷和氫氣的混合氣體的總物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4:1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ，混合氣體完全燃燒后恢復(fù)至室溫，生成物水為液態(tài)，由2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3kJ/mol可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，試題難度不大，注意根據(jù)生成物水為液態(tài)選擇相應(yīng)的熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱，為易錯點(diǎn)。6、D【解題分析】A、烷烴命名時，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，在3號和4號碳原子上各有一個甲基，故名稱為3，4-二甲基己烷，故A錯誤；B、烷烴命名時，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，應(yīng)從支鏈多的一端開始編號，故此烷烴的正確的名稱為2，2，3-三甲基丁烷，故B錯誤；C、炔烴命名時，應(yīng)從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，故碳碳三鍵在1號和2號碳原子之間，在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為3-甲基-1-丁炔，故C錯誤；D、烯烴命名時，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，故在1號和2號碳原子之間有碳碳雙鍵，在3號碳原子上有兩個甲基，故名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，故D正確；故選D。7、B【題目詳解】A.該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A項(xiàng)錯誤；B.在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B項(xiàng)正確；C.即使A，C物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體體積也會發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不隨時間變化時，仍能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯誤；D.易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH，合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時實(shí)際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項(xiàng)錯誤。故答案選B。8、C【解題分析】A、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HCN）在稀釋過程中不變，選項(xiàng)A錯誤；B、因HCN為弱酸，則HCN溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，選項(xiàng)B錯誤；C、因Ka(HCN)=c(CN-)×c(H+)c(HCN)，當(dāng)D、因Ka(HCN)=c(CN-)×c(H+)c(HCN)，當(dāng)HCN溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，答案選C。9、D【題目詳解】A．根據(jù)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，即x:2=0.4mol:0.8mol，故x=1，A正確；B．2min時，故A的濃度為，B正確；C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為，C正確；D．，故B的轉(zhuǎn)化率為，D錯誤；故答案為：D。10、B【分析】應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率然后進(jìn)行比較。【題目詳解】①v（A）=0.45mol/(L?s)；②v（B）=0.6mol/(L·s)，v（B）=3v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；③v（C）=0.4mol/(L·s)，v（C）=2v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；④v（D）=0.45mol/(L?s)，v（D）=2v（A），則v（A）=0.225mol/(L?s)；則反應(yīng)速率①＞④>②=③，故答案為：B。11、C【解題分析】A.升高溫度，促進(jìn)鹽類的水解，則溶液堿性增強(qiáng)，故A敘述正確；B.在NH4Cl溶液中因氨根離子水解呈酸性，加入鎂條會與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)氨根離子的水解，最終產(chǎn)生大量的氫氣和氨氣，故B敘述正確；C.直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3溶液時，最終得到Mg(OH）2、Al(OH)3，但因硫酸是難揮發(fā)性酸，則加熱蒸干Fe2(SO4)3的溶液時依然得到原溶質(zhì)Fe2(SO4)3，故C敘述錯誤；D.配制FeCl3溶液時，要在溶液中加入少量鹽酸來抑制鐵離子的水解，故D敘述正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】在NH4Cl溶液中因氨根離子水解呈酸性，加入鎂條會與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)氨根離子的水解，且反應(yīng)會放出大量的熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，促使一水合氨分解，最終產(chǎn)生大量的氫氣和氨氣。12、A【題目詳解】A．水不能被氧化，不能提供能量，A錯誤；B．水能幫助消化，做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物，B正確；C．水能排泄廢物，在體內(nèi)作一些物質(zhì)的溶劑，C正確；D．水能調(diào)節(jié)體溫，D正確；答案選A。13、A【題目詳解】A.因?yàn)椤瓣P(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體”與“關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖”，說明關(guān)節(jié)炎易發(fā)生在冬季，可推知降低溫度，使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.由A項(xiàng)分析可知形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C.根據(jù)“關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體”，可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)，顯然尿酸鈉溶解度較小，C項(xiàng)錯誤；D.根據(jù)C分析，Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)尿酸鈉晶體在溶液中存在逆向溶解，說明尿酸鈉晶體在水中有一定的溶解性，D項(xiàng)錯誤；答案選A。14、B【解題分析】A、醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)其電離，但是加水稀釋10n倍，溶液的pH變化小于n個單位，A不相符；B、圖象分析可知，T2溫度下，氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積小于T1溫度下氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積，水的電離是吸熱過程，溫度越高水電離程度越大，氫離子和氫氧根離子濃度乘積越大，故溫度T2＜T1，B相符；C、圖象分析可知，隨氫氣體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向進(jìn)行氨氣平衡體積分?jǐn)?shù)增大，但隨氫氣量的增大超過平衡移動量的增大，氨氣的體積分?jǐn)?shù)會減小，但增大氫氣的濃度，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，C不相符；D．增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增大，氧氣的濃度先增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c（O2），最終氧氣平衡濃度不變，則故D圖象不符。故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了弱酸的電離、影響水的電離平衡的因素、化學(xué)平衡移動等，解題關(guān)鍵：把握有關(guān)的反應(yīng)原理以及影響平衡的條件．易錯點(diǎn)D，寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，即能確定圖象。15、C【題目詳解】A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量，為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)，焓變是指反應(yīng)物與生成物之間的能量差值，與反應(yīng)過程無關(guān)，催化劑不能改變該反應(yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，逆反應(yīng)的活化能為E2，正反應(yīng)的活化能E1，△H=E1-E2，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，圖象分析，逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，故D項(xiàng)錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。16、D【分析】氧化劑是得到電子，化合價降低，還原劑是失去電子，化合價升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明所選應(yīng)是化合價升高，據(jù)此分析；【題目詳解】A、Cl的化合價由0價→－1價，化合價降低，需要加入還原劑，故A不符合題意；B、H的化合價由＋1價→0價，化合價降低，需要加入還原劑，故B不符合題意；C、Mn的價態(tài)由＋7價→＋2價，化合價降低，需要加入還原劑，故C不符合題意；D、Zn的化合價由0價→＋2價，化合價升高，需要加入氧化劑，故C符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析。【題目詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。18、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。19、坩堝500mL容量瓶20.00mL0.635%液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失【題目詳解】(1)①根據(jù)儀器的構(gòu)造分析，灼燒海帶的儀器為坩堝，通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取溶液的儀器為500mL容量瓶。②通過表中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)加入20.00mL硝酸銀溶液時，電動勢出現(xiàn)了突變，說明滴定終點(diǎn)時消耗20.00mL硝酸銀溶液。20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應(yīng)消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為0.001mol，說明20.00克該海帶中含有0.001mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635%。(2)①碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后分液漏斗觀察的現(xiàn)象為：液體分上下兩層，下層呈紫紅色；②A．發(fā)生反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制氫氧化鈉溶液的濃度和體積確保I2完全反應(yīng)，同時減少后續(xù)實(shí)驗(yàn)使用硫酸的量，故正確；B．根據(jù)反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層，故正確；C．該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層，不是除去有機(jī)雜質(zhì)，故錯誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質(zhì)，故錯誤。故選AB。③步驟Z將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)不溶于水，可通過過濾操作完成。(3)方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質(zhì)容易升華，會導(dǎo)致碘單質(zhì)損失，所以甲方案不合理。20、HClAl3++3H2O?Al（OH）3+3H+Fe3+KSCNNaOH過濾HClH++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-【題目詳解】(1)FeCl2、AlCl3混合溶液中的陰離子為氯離子，而金屬離子水解時產(chǎn)生氫離子，可增大溶液