廣西南寧市馬山縣金倫中學(xué)、武鳴縣華僑中學(xué)等四校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題含解析

廣西南寧市馬山縣金倫中學(xué)、武鳴縣華僑中學(xué)等四校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol?L-1?s-1②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A．④<③=②<① B．④>③=②>① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①2、“垃圾分類是新時(shí)尚”。下列垃圾不屬于廚余垃圾的是()A．菜梗 B．易拉罐 C．變質(zhì)剩飯 D．水果皮3、化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．SO2、NO2都是酸性氧化物，分別能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B．明礬[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C．高鐵車廂大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大質(zhì)量輕抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全相同4、25℃若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液是（）A．酸性B．堿性C．酸性或堿性D．中性5、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H＜0。下列說法不正確的是A．其他條件不變，適當(dāng)增加鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B．其他條件不變，適當(dāng)增加CaCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C．反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小D．一定條件下反應(yīng)速率改變，△H＜0不變6、下列說法正確的是A．1H、2H、3H、H＋、21H是氫元素形成的五種不同粒子B．32S與33S是同種核素C．C60和C70互為同位素D．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體7、中國5G技術(shù)成功走在了全球前列，5G時(shí)代對于海量數(shù)據(jù)的傳輸、儲(chǔ)存、處理技術(shù)提出了新的要求。某種三維存儲(chǔ)器的半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅，下列化學(xué)式中可用于表示單晶硅的是A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO38、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的過程中，“定容”操作正確的是A． B． C． D．9、下列熱化學(xué)方程式中ΔH能表示可燃物燃燒熱的是()A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802.3kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H?O(g)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－258kJ-mol-110、常溫下，下列說法正確的是A．pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸混合，pH可能為6B．pH加和為12的強(qiáng)酸與弱堿等體積混合，溶液一定呈堿性C．pH加和為12的弱酸與強(qiáng)堿混合，若成中性，則v（酸）＞v（堿）D．pH加和為12的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，若成中性，則兩溶液體積比為100：111、根據(jù)某微粒結(jié)構(gòu)示意圖可確定該微粒是A．陽離子B．陰離子C．原子D．分子12、生活中的一些問題常常涉及到化學(xué)知識。下列敘述中不正確的是A．玉米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒B．將饅頭在嘴里咀嚼有甜味，是因?yàn)榈矸墼谕僖好复呋滤馍善咸烟荂．棉花的主要成分是纖維素D．未成熟的蘋果遇碘水會(huì)變藍(lán)13、下列行為中符合安全要求的是A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸14、室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是()A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)215、在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)跟溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖I所示。下列對圖II的說法正確的是A．若p3>p4，則y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B．若p3<p4，則y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C．若p3>p4，則y軸表示混合氣體的密度D．若p3<p4，則y軸表示混合氣體的相對分子質(zhì)量16、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()A．圖甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強(qiáng)酸B．圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡC．圖丙表示不同溫度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)變化曲線，說明T1>T2D．圖丁表示1molH2和0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________18、有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．19、已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體20、某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。假設(shè)一：生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二：______________________________；……（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設(shè)一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）21、Ⅰ．（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生欲制取、收集氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，請你參與回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。①要收集較純的干燥氨氣，使用的收集方法是____________________。②甲、乙兩小組的學(xué)生用相同容積的圓底燒瓶各收集一瓶干燥氨氣，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果都產(chǎn)生了噴泉，說明氨氣_____________溶于水。（2）某興趣小組為驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如下方案，請你參與回答下列問題(尾氣處理裝置未畫出)。①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，停止通氣體,加熱試管,發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說明SO2的漂白是___________________(填“可恢復(fù)的”或“不可恢復(fù)的”)。②如圖乙所示,將干燥的Cl2和SO2按其體積比1:1混合，通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，但不褪色，試用化學(xué)方程式解釋之:_____________________________________________________________。Ⅱ．某小組同學(xué)為了獲取在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)，用圖1所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）Ⅰ向瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖1所示連接裝置；（2）打開磁力攪拌器，立即加入10%NaOH溶液；（3）采集瓶內(nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量（DO）的數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后部分變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（解釋與結(jié)論）（1）攪拌的目的是________________________________________________________。（2）生成白色沉淀的離子方程式是__________________________________________。（3）紅褐色沉淀是________________________。（4）通過上述實(shí)驗(yàn)，可得到“在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則①=0.45，②=0.2，③=0.2，④=0.225，則反應(yīng)快慢為④>③=②>①，故選B。2、B【題目詳解】廚余垃圾是指居民日常生活及食品加工、飲食服務(wù)、單位供餐等活動(dòng)中產(chǎn)生的垃圾，包括丟棄不用的菜葉、剩菜、剩飯、果皮、蛋殼、茶渣、骨頭等，易拉罐可以回收利用，屬于可回收垃圾，故選B。3、C【解題分析】A.NO2沒有對應(yīng)化合價(jià)的酸，不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于凈水，但不能用于自來水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C.高鐵車廂大部分村料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，C正確；D.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全不相同，前者是溶解，后者是使油脂水解，D錯(cuò)誤，答案選C。4、C【解題分析】常溫下,若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1<10-7mol·L－1

,說明水的電離被抑制,則溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液；C正確；綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L或c(OH-)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制了水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進(jìn)了水的電離。5、B【題目詳解】A.鹽酸濃度增大，H+離子濃度增大，速率加快，故A正確；B.由于CaCO3是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B不正確；C.由于反應(yīng)放熱，反應(yīng)過程中溫度升高，速率會(huì)變快，但隨著鹽酸濃度的減小，速率會(huì)逐漸變慢，故C正確；D.反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)快慢無關(guān)，故D正確。答案選B。6、D【解題分析】2H、21H是都是表示含有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子的氫原子；32S與33S中子數(shù)不同；C60和C70是碳元素組成的不同單質(zhì)；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同?！绢}目詳解】2H、21H是都是表示含有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子的氫原子，故A錯(cuò)誤；32S與33S中子數(shù)不同，所以不是同種核素，故B錯(cuò)誤；C60和C70是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。7、A【題目詳解】單晶硅成分是晶體硅，A正確。8、A【題目詳解】定容操作中，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時(shí)，膠頭滴管需垂直懸于瓶口上方，向容量瓶中滴加蒸餾水，眼睛要平視凹液面最低處，直至與刻度線相平，故選A。9、D【分析】燃燒熱是指一定條件下，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，以此解答該題。【題目詳解】A．HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物的狀態(tài)，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D．1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確；答案選D。10、A【題目詳解】A.pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸，因?yàn)樗岬膒H都小于7，則二者的pH在5-7之間，混合后pH可能為6，故正確；B.pH加和為12的強(qiáng)酸與弱堿，假設(shè)酸的pH為x，堿的pH為y，有x+y=12，則酸中的氫離子濃度為10-x=10y-12mol/L，堿中的氫氧根離子濃度為10y-14，強(qiáng)酸中的氫離子濃度大于弱堿中的氫氧根離子濃度。但由于是弱堿不完全電離，所以弱堿的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，等體積混合不能確定酸堿是否完全反應(yīng)、是否有剩余，故不能確定溶液的酸堿性，故錯(cuò)誤；C.pH加和為12的弱酸與強(qiáng)堿混合，假設(shè)酸的pH為x，堿的pH為y，有x+y=12，則酸中的氫離子濃度為10-x=10y-12mol/L，堿中的氫氧根離子濃度為10y-14，弱酸中的氫離子濃度大于強(qiáng)堿中的氫氧根離子濃度，弱酸不完全電離，若等體積混合，酸有剩余，顯酸性，若成中性，則v（酸）<v（堿）,故錯(cuò)誤。D.pH加和為12的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，假設(shè)酸的pH為x，堿的pH為y，有x+y=12，則酸中的氫離子濃度為10-x=10y-12mol/L，堿中的氫氧根離子濃度為10y-14，若成中性，則氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量，即10y-12V（酸）=10y-14V（堿），則兩溶液體積比為1：100，故錯(cuò)誤。故選A。【題目點(diǎn)撥】掌握酸的pH小于7，注意弱酸或弱堿部分電離，所以電離出的氫離子濃度或氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于酸或堿的濃度。11、B【解題分析】在微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；根據(jù)圖示，該微粒的核電荷數(shù)為16，小于其核外電子總數(shù)18，故為陰離子。答案選B。12、A【題目詳解】A.淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵分解才能轉(zhuǎn)化成乙醇，故A錯(cuò)誤；B.饅頭中含有淀粉，淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖，故B正確；C.棉花的主要成分是纖維素，故C正確；D.未成熟的蘋果含有大量的淀粉，碘遇到淀粉變藍(lán)，故D正確；故選A。13、B【題目詳解】A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點(diǎn)燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。14、B【題目詳解】室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，說明水的電離被抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽。A、NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離出的氫離子抑制水電離，故A不選；B、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，故B選；C、鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水電離，故C不選；D、Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿而抑制水電離，故D不選；故選B。15、A【分析】由圖Ⅰ中a、b的相對位置知：溫度相同，p2>p1，增壓C%升高，故x=1；由b、c的相對位置知：壓強(qiáng)相同，T1>T2，升溫C%降低，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；即該反應(yīng)為：A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0，由反應(yīng)式可知，升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；由圖Ⅱ可知，y隨溫度的升高而降低，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，再根據(jù)信息具體分析，依此解答?！绢}目詳解】A．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，則P3>P4，故A正確；B．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，則P3<P4，故B錯(cuò)誤；C．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度不變，故C錯(cuò)誤；D．混合氣體總質(zhì)量不變，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則P3>P4，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、B【題目詳解】A.圖甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)，pH隨溶液總體積的變化曲線，當(dāng)體積為100mL時(shí)，溶液體積增大100倍，pH<4，說明存在電離平衡，則該酸是弱酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖中信息可知曲線Ⅱ反應(yīng)速率快，溫度較高，升高溫度，平衡時(shí)n(CH3OH)較小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ，選項(xiàng)B正確；C.升高溫度促進(jìn)水的電離，c(H＋)、c(OH－)增大，－lgc(H＋)、－lgc(OH－)減小，圖丙表示不同溫度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)變化曲線，說明T1<T2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在溫度為25℃，壓力為101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量為燃燒熱，圖中表示的是生成氣態(tài)水，不是穩(wěn)定氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。18、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH219、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出，導(dǎo)致原料損失及發(fā)生副反應(yīng)B【分析】根據(jù)乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)物的分離提純等分析解答?！绢}目詳解】(1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時(shí)，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時(shí)產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時(shí)試管中所盛溶液不能超過試管容積的，因?yàn)樵嚬苋莘e為30mL，那么所盛溶液不超過10mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對應(yīng)的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1mL、4mL、4mL；(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，減少其損耗及有利于它的分層析出和提純；故選BD；(3)根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導(dǎo)致原料的大量損失；另一個(gè)方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應(yīng)；(4)用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或堿性條件下水解，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出。不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)橐宜嵋阴?huì)在堿性條件下水解。20、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對反應(yīng)起催化作用Na2SO4粉末=<【題目詳解】（1）根據(jù)信息，溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)生I2，離子反應(yīng)方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影響反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，通過①②對比，KIO3濃度不同，因此實(shí)驗(yàn)探究KIO3溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度越高，反應(yīng)速率越快，即t1>t2，a