2024屆四川省瀘州市龍馬潭區(qū)天立學?；瘜W高二第一學期期中聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆四川省瀘州市龍馬潭區(qū)天立學?；瘜W高二第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關(guān)說法不正確的是A．“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應B．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對青蒿素的提取方法屬于物理變化D．《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物2、下列離子方程式正確的是（）A．Cu(OH)2與稀HNO3混合：OH－＋H＋=H2OB．CaCl2與Na2CO3反應：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．MgSO4與Ba(OH)2溶液反應：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓D．Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3＋6H＋=Fe3＋＋H2O3、在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則用該氣體表示該反應的平均反應速率為A．0.4mol·L?1·s?1 B．0.3mol·L?1·s?1 C．0.2mol·L?1·s?1 D．0.1mol·L?1·s?14、恒溫條件下，可逆反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是①NO的體積分數(shù)不再改變的狀態(tài)②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．全部5、常溫下，用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應后溶液的體積(忽略反應前后溶液體積的變化)分別是（）A．1.0mol·L-1，20mL B．0.5mol·L-1，40mLC．0.5mol·L-1，80mL D．1.0mol·L-1，80mL6、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A．將濃FeCl3溶液加入沸水中：

Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：

2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OC．用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH-+SO2=D．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A13++4NH3·H2O=+4+2H2O7、下列說法正確的是()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)B．強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D．強電解質(zhì)溶液的導電性一定強于弱電解質(zhì)溶液的導電性8、下列圖像與對應敘述相符合的是A．圖甲表示某可逆反應物質(zhì)的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態(tài)B．圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化C．圖丙表明合成氨反應時放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑D．圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化9、下列反應中屬于氧化還原反應的是A．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中B．鋁熱反應C．灼燒氫氧化鋁固體D．氧化鋁溶于鹽酸10、合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列關(guān)于該反應的說法正確的是A．升高溫度能減慢反應速率B．減小體積，增大壓強能加快反應速率C．反應到達限度時，v(正反應)＝v(逆反應)＝0D．反應到達限度時，各組分含量之比一定等于1∶3∶211、鑒別兩種溶液食鹽水和蔗糖水的方法有①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④用舌頭嘗味道。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是A．①② B．①③ C．②③ D．③④12、能促進水的電離且溶液呈酸性的是（）A．Al2(SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl13、在1L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應速率是A．0.225mol/L·s B．0.15mol/L·sC．0.45mol/L·s D．0.9mol/L·s14、下列敘述正確的是()A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體B．所有鹵代烴都是通過取代反應制得C．鹵代烴不屬于烴類D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應15、要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是（）A．增大鹽酸的濃度 B．提高反應的溫度C．增大壓強 D．用鐵粉代替鐵片16、鋁具有較強的抗腐蝕能力（即耐腐蝕）的主要原因是A．鋁化學性質(zhì)很穩(wěn)定（即很不活潑）B．鋁與氧氣在常溫下很難反應C．鋁是兩性元素（因與酸、堿都能反應）D．鋁易氧化形成一層致密氧化膜二、非選擇題（本題包括5小題）17、醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）反應③的有機反應類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2C．反應①發(fā)生的是消去反應（4）寫出E與銀銨溶液反應的化學方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應b.能與過量濃溴水反應生成白色沉淀（6）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________________。18、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設計由D合成E的路線。___________19、用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_________（填編號字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用_______作指示劑，滴定達到終點的標志是_____________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果__________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果_______。20、某同學用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為－119℃，密度為1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進氣導管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出A中反應的化學方程式__________________________________________________，導管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應完畢后，U形管中分離出溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應。該同學用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。21、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：(1)反應的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。(2)100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。a．T________(填“大于”或“小于”)100℃，判斷理由是________________________________。b．溫度T時反應的平衡常數(shù)K2=____________________。(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A．焰色反應是某些金屬元素的特征性質(zhì)，不同的金屬元素的焰色反應不同，“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應的體現(xiàn)，A正確；B．“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼為鐵的合金，B正確；C．對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C正確；D．礬是各種金屬（如銅、鐵、鋅）的硫酸鹽，不是金屬硫化物，D錯誤；答案選D。2、B【題目詳解】A.Cu(OH)2不溶于水，用化學式表示，故A錯誤；B.CaCl2與Na2CO3都溶于水，反應生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，故B正確；C.MgSO4與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；D.Fe2O3＋6H＋=Fe3＋＋H2O的質(zhì)量不守恒，故D錯誤；故選B。3、C【題目詳解】v=?c/?t=（8-7.2）/2/2=0.2mol/（L?s），答案為C。4、A【解題分析】①NO的體積分數(shù)不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡，故正確；②單位時間內(nèi)生成n

mol

O2的同時必定生成2n

mol

NO，不能證明正逆反應速率相等，所以該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；③混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮物質(zhì)的量濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；④反應前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤該反應是一個反應前后氣體物質(zhì)的量減小的可逆反應，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明各組分的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故選A。點睛：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變是判斷平衡的重要依據(jù)。本題的易錯點為②，根據(jù)方程式生成nmolO2的同時一定生成2nmolNO，且描述的都是逆反應速率。5、C【分析】從圖中可以看出，混合溶液pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為40mL，則混合溶液的體積必定大于40mL?！绢}目詳解】A．由分析知，混合溶液的體積不可能為20mL，A不符合題意；B．由分析知，混合溶液的體積不可能為40mL，B不符合題意；C．混合溶液體積為80mL時，H2SO4溶液為40mL，若其濃度為0.5mol·L-1，則n(H+)=0.5mol·L-1×2×0.04L=0.04mol，n(OH-)=1.0mol·L-1×0.04L=0.04mol，酸堿剛好完全反應，C符合題意；D．混合溶液體積為80mL時，H2SO4溶液為40mL，若其濃度為1.0mol·L-1，則n(H+)=1.0mol·L-1×2×0.04L=0.08mol，n(OH-)=1.0mol·L-1×0.04L=0.04mol，反應后酸過量，混合溶液的pH<7，D不合題意；故選C。6、B【題目詳解】A．將濃FeCl3溶液加入沸水中，制得Fe(OH)3膠體而不是沉淀，A不正確；B．設NaHSO4為2mol，則加入Ba(OH)2為1mol時溶液呈中性，反應的離子方程式為

2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，B正確；C．用過量的NaOH溶液吸收SO2，離子方程式為2OH-+SO2=+H2O，C不正確；D．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，由于Al(OH)3不溶于過量氨水，所以離子方程式為：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D不正確；故選B。7、A【題目詳解】A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離為自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)，故A正確；B.強弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否電離完全有關(guān)，與是否難易溶于水無關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B錯誤；C二氧化碳溶于水和水反應生成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.溶液的導電性與離子濃度及離子電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無直接關(guān)系，故D錯誤；故選A。8、C【解題分析】A.可逆反應達到平衡時反應物和生成物的濃度保持不變，在t時刻反應物和生成物的濃度相等且不斷變化，反應未達到平衡狀態(tài)，錯誤；B.向CH3COOH溶液中通入NH3，二者反應生成醋酸銨，溶液中自由離子濃度先逐漸增大，溶液的導電性先逐漸增強，與圖像不符，錯誤；C.合成氨反應時放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，使用催化劑，能降低反應的活化能，不能改變反應熱，與圖像相符，正確；D.向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，pH增大，與圖像不符，錯誤。9、B【分析】

【題目詳解】A.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中發(fā)生中和反應，各元素化合價均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B.鋁熱反應中有單質(zhì)參加和生成，屬于氧化還原反應，B正確；C.灼燒氫氧化鋁固體分解生成氧化鋁和水，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應，C錯誤；D.氧化鋁溶于鹽酸生成氯化鋁和水，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應，D錯誤；答案選B。10、B【分析】升高溫度能加快反應速率；減小體積，反應物濃度增大；反應達到平衡時，速率不等于0；反應到達限度時，各組分含量保持不變?！绢}目詳解】A.升高溫度反應速率加快，故A錯誤；B.減小體積，反應物濃度增大，所以反應速率加快，故B正確；C.反應達到平衡時，v(正反應)＝v(逆反應)0，故C錯誤；D.化學平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，不一定等于1∶3∶2，故D錯誤。答案選B。11、A【解題分析】蔗糖在酸性溶液中會發(fā)生水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖為還原性糖，在堿性溶液中與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，而食鹽不能，①正確；食鹽水能導電，而蔗糖水不能導電，②正確；兩溶液均能溶于溴水中，③錯誤；在實驗室里鑒別藥品時不得品嘗任何藥品，④錯誤；答案選A。12、A【解題分析】分析：A項，Al3+水解促進水的電離，溶液呈酸性；B項，CO32-水解促進水的電離，溶液呈堿性；C項，HNO3電離出H+抑制水的電離；D項，NaCl對水的電離無影響，溶液呈中性。詳解：A項，Al2（SO4）3屬于強酸弱堿鹽，Al3+水解促進水的電離，溶液呈酸性，A項符合題意；B項，Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，CO32-水解促進水的電離，溶液呈堿性，B項不符合題意；C項，HNO3電離出H+抑制水的電離，溶液呈酸性，C項不符合題意；D項，NaCl對水的電離無影響，溶液呈中性，D項不符合題意；答案選A。點睛：本題考查外界條件對水的電離平衡的影響。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用。13、C【解題分析】經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則消耗A是1.5mol，根據(jù)方程式可知，消耗B是2.25mol，所以B的反應速率是2.25mol÷1L÷5s=0.45mol/(L·s)，答案選C?！绢}目點撥】本題考查化學反應速率的計算，側(cè)重分析與計算能力的考查，把握反應中物質(zhì)的量變化、速率計算為解答的關(guān)鍵。14、C【題目詳解】A.鹵代烴不一定是液體，如一氯甲烷為氣體，故A錯誤；B.鹵代烴不一定是通過取代反應制得，烯烴通過發(fā)生加成反應也可得到鹵代烴，故B錯誤；C.鹵代烴含有鹵素原子，不屬于烴類，故C正確；D.鹵素原子所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應，故D錯誤；故答案選C。15、C【題目詳解】A．增大鹽酸的濃度，化學反應速率加快，A錯誤；B．提高反應的溫度，化學反應速率加快，B錯誤；C．增大壓強，對于反應物無氣體的反應來說，壓強改變，速率不變，C正確；D．用鐵粉代替鐵片，固體的表面積增大，化學反應速率加快，D錯誤；故合理選項為C。16、D【解題分析】根據(jù)鋁的化學性質(zhì)來解答，鋁的化學性質(zhì)比較活潑，常溫下就會與氧氣等反應，鋁與空氣中的氧氣反應其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，使鋁有很好的抗腐蝕性來解答?！绢}目詳解】A、因鋁的化學性質(zhì)比較活潑，選項A錯誤；B、因常溫下鋁就會與氧氣等反應，選項B錯誤；C、鋁與強酸強堿均能反應，但金屬沒有兩性的說法，選項C錯誤；D、因鋁與氧氣反應其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了鋁的化學性質(zhì)，難度不大，注意鋁耐腐蝕是因為表面形成的致密的氧化物薄膜。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯水解反應或取代反應BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成?！绢}目詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團為碳碳雙鍵，為；（2）反應③的化學反應為鹵代烴的水解，有機反應類型：取代反應或水解反應；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環(huán)上；同時滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應：18、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設計由D合成E的路線見答案。考點：考查有機合成和有機推斷。19、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時，當紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強酸強堿中和反應達終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)計算,V(標準)用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)分析誤差.【題目詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應放在小燒杯中稱量,所以A選項是正確的；

(2)強酸強堿中和反應達終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示劑時當紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化，可判斷達到滴定終點；

(3)滴定時,滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；

(4)V(標準)═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導致造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結(jié)果偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結(jié)果偏高。20、冷凝回流反應物溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出分液漏斗不可，易發(fā)生副反應生成乙醚、乙烯等苯吸收揮發(fā)出的溴蒸氣AgNO3吸收并檢驗生成的HBr氣體，證明是取代反應【題目詳解】（1）根據(jù)信息，燒瓶中加入一定量的苯和液溴，鐵作催化劑，即燒瓶中發(fā)生的反應方程式為：；該反應為放熱反應，苯和液溴易揮發(fā)，導管a的作用是冷凝回流反應物，提高原料的利用；（2）燒瓶中產(chǎn)生HBr與錐形瓶中的乙醇，在濃硫酸的作用下發(fā)生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2