人教版高中化學(xué)必修一2.3《氧化還原反應(yīng)》同步教案(第一課時)

PAGE第5頁，共5頁氧化還原反應(yīng)（第一課時）（一）教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能（1）通過氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準確描述概念、比較辨析概念的能力。（2）初步學(xué)會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)。2、過程與方法（1）通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。（2）通過探究的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析能力。3、情感態(tài)度價值觀通過對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生這一事實的教學(xué)，對學(xué)生進行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育。（二）教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。（三）教學(xué)難點：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。（四）教學(xué)思路：復(fù)習(xí)引入→從得氧失氧的角度探究氧化還原反應(yīng)→從化合價升降的角度探究氧化還原反應(yīng)→從電子得失的角度探究氧化還原反應(yīng)(五)教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【復(fù)習(xí)引入】活動一請對以下幾個反應(yīng)進行分類①C+O2

CO2②2KClO32KCl+3O2↑③3Fe+2O2

Fe3O4④CaCO3CaO+CO2↑⑤Fe+CuSO4==FeSO4+Cu⑥H2+CuOCu+H2O⑦HCl+NaOH==NaCl+H2O⑧3CO+Fe2O3

2Fe+3CO21、回顧初中所學(xué)化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準2、分析化學(xué)反應(yīng)的基本類型1、復(fù)習(xí)舊知識，引出對化學(xué)反應(yīng)的新分類方法2、考察學(xué)生對已有知識的認識和理解程度【過渡】3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2屬于什么類型的化學(xué)反應(yīng)呢？帶著疑問準備接受和學(xué)習(xí)新的知識引入課題【板書、投影】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【講述】認識事物的過程是由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)。根據(jù)事物的認識規(guī)律對氧化還原反應(yīng)三探其究竟。了解事物的認識規(guī)律，掌握分析問題的方法培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度學(xué)習(xí)化學(xué)【板書、投影】一、探舊識【活動】回顧初中學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例，從得氧和失氧角度對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)進行定義列出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例，對照分析反應(yīng)的特點考察學(xué)生對已有知識的認識和理解程度【質(zhì)疑】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨立進行的嗎？分析化學(xué)反應(yīng)為引出氧化還原反應(yīng)的概念做準備【小結(jié)一】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進行的，這樣的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。理解引出新的化學(xué)反應(yīng)的分類方法【板書、投影】氧化還原反應(yīng)：有氧得失的化學(xué)反應(yīng)【過渡】活動二標(biāo)出以下反應(yīng)各元素的化合價，討論這三個氧化還原反應(yīng)有什么共同的特征？有什么規(guī)律？C+2CuO2Cu+CO2↑H2O+CH2+CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2標(biāo)出各元素化合價，比較，分析，討論和總結(jié)1、培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力2、引出得氧失氧和化合價升降之間的關(guān)系【板書、投影】二、探特征氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)理解總結(jié)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的特征【質(zhì)疑】僅有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)才屬于氧化還原反應(yīng)嗎？怎樣理解該反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu思考，討論對氧化還原反應(yīng)的特征進行拓展【小結(jié)二、板書】氧化還原反應(yīng)：有化合價升降反應(yīng)【練習(xí)】1、判斷以下反應(yīng)那些是氧化還原反應(yīng)①2H2O2H2↑+O2↑②H2+CuOCu+H2O③2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4④C+CO2

2CO⑤CaO+H2O=Ca(OH)2思考并判斷通過例題強化對氧化還原反應(yīng)特征的理解【活動三】氧化還原反應(yīng)中為什么會有化合價的升降？化合價的變化與什么有關(guān)？展示簡單的電路圖，思考燈泡亮的原因（提示：電池內(nèi)部發(fā)生了氧化還原反應(yīng)）聯(lián)系已有知識進行思考并探討過渡牽出氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移這一本質(zhì)的關(guān)系【板書、投影】三、探實質(zhì)【講述】原子的構(gòu)成，質(zhì)子和電子的關(guān)系，思考當(dāng)原子的最外層電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后化合價的變化。以氯化鈉的形成過程分析其反應(yīng)前后化合價變化的原因。以氯化氫的形成過程分析其反應(yīng)前后化合價變化的原因。回顧初中知識分析并理解討論氧化還原反應(yīng)與電子得失或偏移的關(guān)系，加深學(xué)生對氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的理解【得出結(jié)論】氧化反應(yīng)：失去電子（或共用電子對偏離）的反應(yīng)還原反應(yīng)：得到電子（或共用電子對偏向）的反應(yīng)筆記加深理解得出氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的實質(zhì)【小結(jié)三】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)規(guī)律：化合價升高，失電子，被氧化；化合價降低，得電子，被還原識記，理解基本知識點的教學(xué)，要求學(xué)生能識記【小結(jié)三】2.下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是（）A.HCl→H2B.Mg→Mg2+C.Cl-→AgClD.CuO→Cu3.在反應(yīng)中，________元素的化合價升高，則該元素的原子_______電子，被_______；而______元素的化合價降低，則該元素的原子_______電子，被_______；該反應(yīng)中發(fā)生了________反應(yīng)，Al發(fā)生了________反應(yīng)。思考相關(guān)例題尋找?guī)讉€知識點之間的聯(lián)系加深對氧化還原反應(yīng)各知識點的掌握程度和綜合運用能力【分組討論】氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系分組討論聯(lián)系新舊知識【投影小結(jié)】（六）板書設(shè)計第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)：有氧得失的反應(yīng)二、氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價