2023年重慶市高考化學(xué)試卷（解析版）

2023年重慶市高考卷·化學(xué)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.重慶市戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)發(fā)展“十四五”規(guī)劃(2021-2025年)涉及的下列物質(zhì)中，屬于金屬材料的是A．重組蛋白B．高性能銅箔C．氮化鎵半導(dǎo)體D．聚氨酯樹(shù)脂A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．重組蛋白為有機(jī)物，A不符合題意；B．合金、純金屬均為金屬材料，銅為金屬材料，B符合題意；C．氮化鎵半導(dǎo)體為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C不符合題意；D．聚氨酯樹(shù)脂為有機(jī)合成材料，D不符合題意；故選B。2.下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是A.通入水中：B.通入石灰乳中：C.放入溶液中：D.放入溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應(yīng)為，A正確；B．石灰乳轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．放入溶液中生成偏鋁酸鈉和去：，C正確；D．放入溶液中發(fā)生氧化還原生成二價(jià)鉛和二價(jià)鐵離子，反應(yīng)為：，D正確；故選B。3.下列敘述正確的是A.分別與空氣和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物相同B.分別與和反應(yīng)，反應(yīng)的類(lèi)型相同C.分別與和反應(yīng)，生成的氣體相同D.濃分別與和反應(yīng)，生成的酸性氣體相同【答案】C【解析】【詳解】A．鎂在空氣中燃燒也會(huì)部分和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，A錯(cuò)誤；B．與發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸，而和會(huì)發(fā)生氧化還原生成硫單質(zhì)，反應(yīng)的類(lèi)型不相同，B錯(cuò)誤；C．分別與和反應(yīng)，生成的氣體均為氧氣，C正確；D．濃與生成二氧化硫氣體，而和反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性氣體不相同，D錯(cuò)誤；故選C。4.已知反應(yīng)：，為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 B.生成的質(zhì)量為C.乙生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為 D.生成的含有孤電子對(duì)數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)中F的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，O的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即=2mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)，每消耗2molF2生成的質(zhì)量為2mol=，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)可知反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為OF2，每消耗2molF2生成的氧化產(chǎn)物OF2分子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)可知，每消耗2molF2生成H2O的物質(zhì)的量為2mol，又知1個(gè)H2O中含有2對(duì)孤電子對(duì)，即生成的含有孤電子對(duì)數(shù)為，D正確；故答案為；C。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制取轉(zhuǎn)移溶液保護(hù)鐵件收集A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，兩者遇冷又會(huì)生成氯化銨，不適合制取氨氣，A不符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒應(yīng)該伸入容量瓶刻度線(xiàn)以下，正確，B符合題意；C．保護(hù)鐵件應(yīng)該連接比鐵更活潑的金屬使得鐵被保護(hù)，而不是連接惰性電極石墨，C不符合題意；D．NO會(huì)與空氣中氧氣反應(yīng)，不適合排空氣法收集，D不符合題意；故選B。6.“嫦娥石”是中國(guó)首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由和(釔，原子序數(shù)比大13)組成，下列說(shuō)法正確的是A.Y位于元素周期表的第ⅢB族B.基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中C.5種元素中，第一電離能最小的是D.5種元素中，電負(fù)性最大的是【答案】A【解析】【詳解】A．釔原子序數(shù)比大13，為39號(hào)元素，為元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正確；B．鈣為20號(hào)元素，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p6s2，基態(tài)原子的核外電子填充在10個(gè)軌道中，B錯(cuò)誤；C．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，5種元素中，起碼鈣第一電離能比鐵小，C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；5種元素中，電負(fù)性最大的是O，D錯(cuò)誤；故選A。7.橙皮苷廣泛存在于臍橙中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(未考慮立體異構(gòu))如下所示：關(guān)于橙皮苷的說(shuō)法正確的是A.光照下與氯氣反應(yīng)，苯環(huán)上可形成鍵B.與足量水溶液反應(yīng)，鍵均可斷裂C.催化劑存在下與足量氫氣反應(yīng)，鍵均可斷裂D.與醇溶液反應(yīng)，多羥基六元環(huán)上可形成鍵【答案】CD【解析】【詳解】A．光照下烴基氫可以與氯氣反應(yīng)，但是氯氣不會(huì)取代苯環(huán)上的氫，A錯(cuò)誤；B．分子中羥基不和氫氧化鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．催化劑存在下與足量氫氣反應(yīng)，苯環(huán)加成為飽和碳環(huán)，羰基氧加成為羥基，故鍵均可斷裂，C正確；D．與醇溶液反應(yīng)，多羥基六元環(huán)上羥基會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳不飽和鍵，故可形成鍵，D正確；故選CD。8.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：B向溶液中通入氣體出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)酸性：C乙醇和濃硫酸共熱至，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)D向溶液中滴加溶液出現(xiàn)黃色沉淀發(fā)生了水解反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明將氯離子氧化為氯氣，而氫氧化鐵不行，故氧化性：，A正確；B．出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)，是因?yàn)榱蚧~的溶解度較小，不能說(shuō)明酸性，B錯(cuò)誤；C．揮發(fā)的乙醇也會(huì)被強(qiáng)氧化劑溴單質(zhì)氧化使得溴水褪色，不能說(shuō)明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明電離出了磷酸根離子，D錯(cuò)誤；故選A。9.配合物[MA2L2]的分子結(jié)構(gòu)以及分子在晶胞中的位置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中心原子的配位數(shù)是4 B.晶胞中配合物分子的數(shù)目為2C.晶體中相鄰分子間存在范德華力 D.該晶體屬于混合型晶體【答案】D【解析】【詳解】A．由題干配合物[MA2L2]的分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，中心原子M周?chē)纬闪?個(gè)配位鍵，故中心原子M的配位數(shù)是4，A正確；B．由題干圖示晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中配合物分子的數(shù)目為=2，B正確；C．由題干信息可知，該晶體為由分子組成的分子晶體，故晶體中相鄰分子間存在范德華力，C正確；D．由題干信息可知，該晶體為由分子組成的分子晶體，D錯(cuò)誤；故答案為：D。10.和均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中的水解機(jī)理示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A.和均為極性分子 B.和中的均為雜化C.和的水解反應(yīng)機(jī)理相同 D.和均能與形成氫鍵【答案】D【解析】【詳解】A．中中心原子N周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，故空間構(gòu)型為三角錐形，其分子中正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，而中中心原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，是正四面體形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，A錯(cuò)誤；B．和中中心原子N周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)均為：3+=4，故二者均為雜化，B錯(cuò)誤；C．由題干NCl3反應(yīng)歷程圖可知，NCl3水解時(shí)首先H2O中的H原子與NCl3上的孤電子對(duì)結(jié)合，O與Cl結(jié)合形成HClO，而SiCl4上無(wú)孤電子對(duì)，故SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理與之不相同，C錯(cuò)誤；D．和分子中均存在N-H鍵和孤電子對(duì)，故均能與形成氫鍵，D正確；故答案為：D。11.溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示，關(guān)于各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)等于點(diǎn)B.點(diǎn)大于點(diǎn)C.點(diǎn)降溫過(guò)程中有2個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)D.點(diǎn)【答案】B【解析】【詳解】A．溫度升高，水的電離程度增大，則點(diǎn)小于點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．升高溫度促進(jìn)銨根離子的電離，且N點(diǎn)銨根離子濃度更大，水解生成氫離子濃度更大，N點(diǎn)酸性更強(qiáng)，故點(diǎn)大于點(diǎn)，B正確；C．點(diǎn)降溫過(guò)程中有水的電離平衡、銨根離子的水解平衡、硫酸銨的溶解平衡3個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)為硫酸銨的不飽和溶液，由電荷守恒可知，，D錯(cuò)誤；故選B。12.電化學(xué)合成是一種綠色高效的合成方法。如圖是在酸性介質(zhì)中電解合成半胱氨酸和煙酸的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A.電極a為陰極B.從電極b移向電極aC.電極b發(fā)生的反應(yīng)為：D.生成半胱氨酸的同時(shí)生成煙酸【答案】D【解析】【分析】該裝置是電解池，電極b上3-甲基吡啶轉(zhuǎn)化為煙酸過(guò)程中‘加氧少氫’，發(fā)生氧化反應(yīng)，則b為陽(yáng)極，a為陰極，陰極電極反應(yīng)式為+2e-+2H+=2；【詳解】A．a(chǎn)極上硫元素化合價(jià)升高，a為陰極，A正確；B．電解池中陽(yáng)離子移向陰極，則H+移向a電極，B正確；C．電極b上3-甲基吡啶轉(zhuǎn)化為煙酸過(guò)程中發(fā)生氧化反應(yīng)，在酸性介質(zhì)中電極反應(yīng)式為：，C正確；D．根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：~6e-~6，因此生成6mol半胱氨酸的同時(shí)生成煙酸，D錯(cuò)誤；故選：D。13.化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W＞R B.非金屬性：X＞RC.Y和Z互為同素異形體 D.常溫常壓下X和W單質(zhì)均為固體【答案】A【解析】【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7，說(shuō)明Y、Z為氫元素的兩種核素，由題干信息可知，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半，則X、W、R的內(nèi)層電子數(shù)為2，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則R的核外電子數(shù)為2a，W的核外電子數(shù)為b，Y的質(zhì)子數(shù)為1，則有：3(a+2)+2a+b+7=40(a、b均為整數(shù))，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；則X為C，R為O，W為N。【詳解】A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：W＞R，故A正確；B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：R＞X，故B錯(cuò)誤；C．Y和Z是氫的兩種核素，兩者互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下X的單質(zhì)為固體，W的單質(zhì)是氣體，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。14.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒容條件下，按投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)Ⅱ的B.點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)C.點(diǎn)的壓強(qiáng)是的3倍D.若按投料，則曲線(xiàn)之間交點(diǎn)位置不變【答案】C【解析】【詳解】A．隨著溫度的升高，甲烷含量減小、一氧化碳含量增大，則說(shuō)明隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)、反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，則反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)焓變小于零、反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)焓變大于零，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)沒(méi)有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，則此時(shí)反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)一氧化碳、甲烷物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應(yīng)方程式的系數(shù)可知，生成水得總的物質(zhì)的量為甲烷的3倍，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，的壓強(qiáng)是的3倍，C正確；D．反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)；若按投料，相當(dāng)于增加氫氣的投料，會(huì)使得甲烷含量增大，導(dǎo)致甲烷、一氧化碳曲線(xiàn)之間交點(diǎn)位置發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.是一種用途廣泛的磁性材料，以為原料制備并獲得副產(chǎn)物水合物的工藝如下。時(shí)各物質(zhì)溶度積見(jiàn)下表：物質(zhì)溶度積回答下列問(wèn)題：（1）中元素的化合價(jià)是和_______。的核外電子排布式為_(kāi)______。（2）反應(yīng)釜1中的反應(yīng)需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，其原因是_______。（3）反應(yīng)釜2中，加入和分散劑的同時(shí)通入空氣。①反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②為加快反應(yīng)速率，可采取的措施有_______。(寫(xiě)出兩項(xiàng)即可)。（4）①反應(yīng)釜3中，時(shí)，濃度為，理論上不超過(guò)_______。②稱(chēng)取水合物，加水溶解，加入過(guò)量，將所得沉淀過(guò)濾洗滌后，溶于熱的稀硫酸中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______，該副產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.+3②.1s22s22p6（2）防止二價(jià)鐵被空氣中氧氣氧化為三價(jià)鐵（3）①.②.適當(dāng)升高溫度、攪拌（4）①.11②.最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色③.66.6%【解析】【分析】溶液加入氧化鈣生成氫氧化亞鐵，溶液加入氧化鈣和空氣生成氫氧化鐵，反應(yīng)釜1、2中物質(zhì)混合后調(diào)節(jié)pH，加壓過(guò)濾分離出沉淀處理得到四氧化三鐵，濾液處理得到氯化鈣水合物；，【小問(wèn)1詳解】可以寫(xiě)成，故元素的化合價(jià)是和+3。為氧原子得到2個(gè)電子形成的，核外電子排布式為1s22s22p6；【小問(wèn)2詳解】空氣中氧氣具有氧化性，反應(yīng)釜1中的反應(yīng)需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，其原因是防止二價(jià)鐵被空氣中氧氣氧化為三價(jià)鐵；【小問(wèn)3詳解】①反應(yīng)釜2中，加入和分散劑的同時(shí)通入空氣，氧氣將二價(jià)鐵氧化三價(jià)鐵，三價(jià)鐵與氧化鈣和水生成的氫氧化鈣生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為。②為加快反應(yīng)速率，可采取的措施有適當(dāng)升高溫度、攪拌等；【小問(wèn)4詳解】①反應(yīng)釜3中，時(shí)，濃度為，反應(yīng)不能使鈣離子生成沉淀，防止引入雜質(zhì)，故此時(shí)，pOH=3，pH=11，故理論上不超過(guò)11。②高錳酸鉀溶液紫紅色，故滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色；氯化鈣和草酸鈉轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀，草酸鈣沉淀加入硫酸轉(zhuǎn)化為草酸，草酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，，則該副產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16.煤的化學(xué)活性是評(píng)價(jià)煤氣化或燃燒性能的一項(xiàng)重要指標(biāo)，可用與焦炭(由煤樣制得)反應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率來(lái)表示。研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）裝置Ⅰ中，儀器的名稱(chēng)是_______；b中除去的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。（2）①將煤樣隔絕空氣在加熱1小時(shí)得焦炭，該過(guò)程稱(chēng)為_(kāi)______。②裝置Ⅱ中，高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③裝置Ⅲ中，先通入適量氣體X，再通入足量氣。若氣體X被完全吸收，則可依據(jù)和中分別生成的固體質(zhì)量計(jì)算。i.d中的現(xiàn)象是_______。ii.e中生成的固體為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。iii.d和e的連接順序顛倒后將造成_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。iiii.在工業(yè)上按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定：將干燥后的(含雜質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)為)以一定流量通入裝置Ⅱ反應(yīng)，用奧氏氣體分析儀測(cè)出反應(yīng)后某時(shí)段氣體中的體積分?jǐn)?shù)為，此時(shí)的表達(dá)式為_(kāi)______。【答案】（1）①.分液漏斗②.HCl（2）①.干餾②.③.有白色沉淀生成④.⑤.偏大⑥.【解析】【分析】稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，由于鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳中含有氯化氫雜質(zhì)，用飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，再用濃硫酸干燥氣體，二氧化碳通到灼熱的焦炭中反應(yīng)生成一氧化碳，將混合氣體通入足量氫氧化鋇溶液中吸收二氧化碳，一氧化碳與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)?！拘?wèn)1詳解】裝置Ⅰ中，儀器的名稱(chēng)是分液漏斗；由于二氧化碳中含有揮發(fā)的氯化氫氣體，因此b中碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)，則除去的物質(zhì)是HCl；故答案為：分液漏斗；HCl?！拘?wèn)2詳解】①將煤樣隔絕空氣在加熱1小時(shí)得焦炭，即隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解，則該過(guò)程稱(chēng)為干餾；故答案為：干餾。②裝置Ⅱ中，高溫下二氧化碳和焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。③i.d中二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，其反應(yīng)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；故答案為：有白色沉淀生成。ii.e中生成的固體為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析得到CO變?yōu)樘妓徜@，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。iii.d和e的連接順序顛倒，二氧化碳和銀氨溶液反應(yīng)，導(dǎo)致銀氨溶液消耗，二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)的量減少，則將造成偏大；故答案為：偏大。iiii.在工業(yè)上按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定：將干燥后的(含雜質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)為)以一定流量通入裝置Ⅱ反應(yīng)，用奧氏氣體分析儀測(cè)出反應(yīng)后某時(shí)段氣體中的體積分?jǐn)?shù)為，設(shè)此時(shí)氣體物質(zhì)的量為bmol，二氧化碳物質(zhì)的量為bmmol，原來(lái)氣體物質(zhì)的量為amol，原來(lái)二氧化碳物質(zhì)的量為a(1?n)mol，氮?dú)馕镔|(zhì)的量為anmol，則消耗二氧化碳物質(zhì)的量為[a(1?n)?bm]mol，生成CO物質(zhì)的量為2[a(1?n)?bm]mol，則有b=an+bm+2[a(1?n)?bm]，解得：，此時(shí)的表達(dá)式為；故答案為：。17.銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。（1）在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根據(jù)圖所示，回答下列問(wèn)題：①中間體生成吸附態(tài)的活化能為_(kāi)______。②由生成的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）一定條件下，銀催化劑表面上存在反應(yīng)：，該反應(yīng)平衡壓強(qiáng)與溫度的關(guān)系如下：4014434631051100①時(shí)平衡常數(shù)_______。②起始狀態(tài)Ⅰ中有和，經(jīng)下列過(guò)程達(dá)到各平衡狀態(tài)：已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，下列敘述正確的是_______(填字母)。A．從Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程B．C．平衡常數(shù)：D．若體積，則E．逆反應(yīng)的速率：③某溫度下，向恒容容器中加入，分解過(guò)程中反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系為，k為速率常數(shù)(定溫下為常數(shù))。當(dāng)固體質(zhì)量減少時(shí)，逆反應(yīng)速率最大。若轉(zhuǎn)化率為，則_______(用表示)。（3）可用作固體離子導(dǎo)體，能通過(guò)加熱制得。上述兩種晶體的晶胞示意圖如圖所示(為了簡(jiǎn)化，只畫(huà)出了碘離子在晶胞中的位置)。①測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是_______(填字母)。A．質(zhì)譜儀B．紅外光譜儀C．核磁共振儀D．射線(xiàn)衍射儀②與晶胞的體積之比為_(kāi)______。③測(cè)定中導(dǎo)電離子類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得支管a中質(zhì)量不變，可判定導(dǎo)電離子是而不是，依據(jù)是_______。【答案】（1）①.83②.（2）①.10②.CDE③.（3）①.D②.12:7③.a中銀電極質(zhì)量減小，b中銀電極質(zhì)量增大【解析】【小問(wèn)1詳解】①過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，中間體生成吸附態(tài)的活化能為。②由圖可知，生成放出熱量，放熱焓變?yōu)樨?fù)值，故熱化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳解】①反應(yīng)中只有氧氣為氣體，結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知，時(shí)的平衡常數(shù)。②結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，壓強(qiáng)變大，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A．從Ⅱ到Ⅲ為體積增大，反應(yīng)正向移動(dòng)的過(guò)程，導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，則從Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程為固體質(zhì)量增大的過(guò)程，平衡逆向移動(dòng)，為熵減過(guò)程，故從Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程，A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只受溫度的影響，則，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)：，C正確；D．已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，則氧氣的物質(zhì)的量相等，若體積，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，，，，則，D正確；E．結(jié)合A分析可知，逆反應(yīng)的速率：；固體不影響反應(yīng)速率，溫度越低反應(yīng)速率越低，逆反應(yīng)的速率：，故有逆反應(yīng)的速率：，E正確；故選CDE；③某溫度下，設(shè)向恒容容器中加入mg，當(dāng)固體質(zhì)量減少時(shí)，逆反應(yīng)速率最大，此時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，減小質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，則生成，若轉(zhuǎn)化率為，則此時(shí)生成，根據(jù)阿伏伽德羅定律，此時(shí)，故；【小問(wèn)3詳解】①晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是X射線(xiàn)衍射法；故測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是D．射線(xiàn)衍射儀；②據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)I，則晶體密度為；，晶胞中含個(gè)I，則晶體密度為；故，則與晶胞的體積之比為12:7。③由圖可知，a為陽(yáng)極、b為陰極，實(shí)驗(yàn)測(cè)得支管a中質(zhì)量不變，則碘離子沒(méi)有遷移到a中與銀離子產(chǎn)生AgI沉淀，銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)，導(dǎo)致b中銀電極質(zhì)量增大，a中銀電極銀單質(zhì)失去電子發(fā)生氧化