2024屆貴州省納雍縣第五中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
2024屆貴州省納雍縣第五中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析_第2頁(yè)
2024屆貴州省納雍縣第五中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析_第3頁(yè)
2024屆貴州省納雍縣第五中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析_第4頁(yè)
2024屆貴州省納雍縣第五中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩11頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

2024屆貴州省納雍縣第五中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效地是()A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)2、下列說(shuō)法正確的是()①任何稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱即為中和熱②對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng),溫度發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化③平衡正向移動(dòng),某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度一定是可以改變的⑤增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率一定增大⑥化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量的變化A.除①以外 B.③④⑤ C.③⑤⑥ D.②④⑥3、依據(jù)下表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù),判斷下列說(shuō)法正確的是CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11A.向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為:2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B.相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中,水的電離程度前者大C.向0.lmol?L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5,此時(shí)溶液的c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5∶9D.常溫下,0?lmol?L-1的NaHC2O4溶液pH=4:c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)4、分子式為C8H8O2含有苯環(huán)且可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物有()A.1種 B.3種 C.4種 D.5種5、為了避免青銅器生成銅綠,以下方法正確的是()A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上 B.將青銅器與直流電源的正極相連C.將青銅器保存在潮濕的空氣中 D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜6、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于?HC.改變催化劑,可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D.有催化劑的條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E27、收藏的清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好,該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是()A.鋁不易被氧化B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁C.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.鋁易氧化,形成的氧化膜有保護(hù)作用8、常溫下,pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,下列敘述中正確的是A.兩種溶液等體積混合后,溶液呈堿性B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+)C.分別稀釋10倍,兩溶液的pH之和大于14D.若兩溶液混合后pH=7,則有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)9、在某容積一定的密閉容器中,有下列可逆反應(yīng)xA(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)曲線(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))如圖所示,試判斷對(duì)圖的說(shuō)法中一定正確的是()A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.x=1C.若P3<P4,y軸可表示混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 D.若P3<P4,y軸可表示B物質(zhì)在平衡體積中的百分含量10、一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí),下列狀態(tài):①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化;②生成mmolA,同時(shí)消耗qmolD;③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;④體系的密度不再發(fā)生變化;⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q;⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.②③④⑥B.③⑥⑦C.②③⑥D(zhuǎn).③⑥11、已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列關(guān)系式正確的是()A.3v(NH3)=2v(H2O) B.5v(O2)=6v(H2O) C.4v(NH3)=5v(O2) D.5v(O2)=4v(NO)12、下列說(shuō)法正確的是A.甲苯的一氯取代物有4種B.雞蛋清在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析,但是不能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.的結(jié)構(gòu)中不含有酯基D.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵13、25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O?H++OH-,下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,水的離子積常數(shù)不變C.向水中加入少量固體NaOH,平衡正向移動(dòng),c(H+)降低D.將水加熱,水的離子積常數(shù)增大,pH不變14、在1L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol,保持溫度和容器體積不變時(shí),再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol,則下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)平衡常數(shù)不變,平衡不移動(dòng)B.向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持原來(lái)的2倍15、2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水,放出571.6kJ熱量。則熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ,其中Q()A.等于571.6kJ B.大于571.6kJ C.小于571.6kJ D.不能確定16、對(duì)水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度[c(M)]隨時(shí)間(t)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快B.水樣中添加Cu2+,能加快M的分解速率C.由②③得,反應(yīng)物濃度越大,M的分解速率越快D.在0~20min內(nèi),②中M的分解速率為0.015mol·L?1·min?1二、非選擇題(本題包括5小題)17、有A、B兩種烴,A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑,膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒,生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則:(1)A的分子式為_(kāi)__________________________。(2)A的同分異構(gòu)體較多。其中:①主鏈有五個(gè)碳原子;②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色;③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有:、、、、___________________、_____________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮順?lè)串悩?gòu))。寫(xiě)出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________,反應(yīng)類型為_(kāi)___________________。(3)B與A分子中磯原子數(shù)相同,1866年凱庫(kù)勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu),解釋了B的部分性質(zhì),但還有一些問(wèn)題尚未解決,它不能解釋下列事實(shí)中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒(méi)有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種(4)M是B的同系物,0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:M光照條件下與Cl2反應(yīng):______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱:_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色,M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。18、(1)下圖是表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________(填字母)。⑤圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗__________molO2。(2)已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:①該有機(jī)物的分子式為_(kāi)___________。②該有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是_________。19、實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng),設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。【實(shí)驗(yàn)1】裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),燈泡亮右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡(1)實(shí)驗(yàn)1中,電解質(zhì)溶液為鹽酸,鎂條做原電池的________極?!緦?shí)驗(yàn)2】將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。(2)該小組同學(xué)認(rèn)為,此時(shí)原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,據(jù)此推測(cè)應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下:裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn),鎂條表面無(wú)氣泡,鋁條表面有氣泡ⅱ.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù),經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后有少量氣泡逸出,鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出(3)i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2,則該電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。(4)ii中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________。【實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4】為了排除Mg條的干擾,同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4,獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:編號(hào)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象;約10分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁條表面氣泡略有減少。實(shí)驗(yàn)4煮沸冷卻后的溶液電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象;約3分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁條表面氣泡略有減少。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是________(填字母序號(hào))。A.上述兩裝置中,開(kāi)始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是O2B.銅片表面開(kāi)始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C.銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2D.由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測(cè)H+在銅片表面得電子(6)由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知,鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。20、(1)化學(xué)反應(yīng)速率可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度,可通過(guò)觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì),再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率,可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的________來(lái)實(shí)現(xiàn);在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中,可通過(guò)觀察單位時(shí)間內(nèi)_________變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率;在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應(yīng)中,該反應(yīng)速率的快慢可通過(guò)_______來(lái)判斷。(2)已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí),設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實(shí)驗(yàn)①、②可探究___________對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V1、V2和V3分別是________、________、________。實(shí)驗(yàn)①、③可探究__________對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V4、V5分別是_________、_________。21、水的電離平衡曲線如圖所示。(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則100℃時(shí),水的離子積為_(kāi)_____________。(2)常溫下,將pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,然后保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_(kāi)______________________。(3)25℃時(shí),向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為_(kāi)________________________,由水電離出的c(OH-)=_______________mol·L-1。(4)等體積的下列溶液中,陰離子的總物質(zhì)的量最大的是_____________(填序號(hào))。①0.1mol·L-1的CuSO4溶液②0.1mol·L-1的Na2CO3③0.1mol·L-1的KCl④0.1mol·L-1的NaHCO3(5)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A===H++HA-,HA-?H++A2-。①則Na2A溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”);NaHA溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。②現(xiàn)有0.1mol·L-1Na2A的溶液,其中各種微粒濃度關(guān)系正確的是__________(填字母)。A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)B.c(Na+)=2c(HA-)+2c((A2-)+2c(H2A)C.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【題目詳解】A.水為純液體,改變用量,濃度不變,反應(yīng)速率不變,故A錯(cuò)誤;B.常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,反應(yīng)停止,不再產(chǎn)生氫氣,故B錯(cuò)誤;C.壓強(qiáng)的改變只能適用于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率可以加快,而對(duì)液體或溶液幾乎沒(méi)有影響,故C錯(cuò)誤;D.將Al片改為Al粉,接觸面積增大,反應(yīng)速率加快,故D正確。故選:D。2、D【題目詳解】稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽時(shí),生成1mol水放出的熱才為中和熱,因?yàn)槿羯沙恋?,則存在沉淀的溶解熱,這部分熱量不能計(jì)算在中和熱中,①錯(cuò)誤;對(duì)任一化學(xué)反應(yīng),只要溫度改變,反應(yīng)速率一定會(huì)改變,只是改變程度的大小有差異,②正確;平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大,也有可能減小,如在N2和H2生成NH3的可逆反應(yīng)中,達(dá)到平衡后再通入N2,N2的濃度增大,平衡正向移動(dòng),此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率增大,而N2的轉(zhuǎn)化率反而減小,③錯(cuò)誤;改變外界條件如溫度和壓強(qiáng)等,可以破壞舊的化學(xué)平衡,而建立新的化學(xué)平衡,化學(xué)反應(yīng)的限度隨之改變,所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度一定是可以改變的,④正確;增大壓強(qiáng),若未改變參與反應(yīng)的氣體物質(zhì)的濃度,則反應(yīng)速率也不會(huì)改變,⑤錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成,兩者需要的能量是不同的,故化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量的變化,⑥正確。故正確的說(shuō)法有②④⑥,答案選D。正確答案選D。3、C【解題分析】A.酸的二級(jí)電離小于次氯酸,所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸,則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故A錯(cuò)誤;B.CH3COOH的電離抑制水的電離,而NaClO的溶液中ClO-的水解促進(jìn)水的電離,故B錯(cuò)誤;C.CH3COOH溶液中=1.8×10-5,c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5︰9,則c(H+)=1×10-5mol/L,則pH=5,故C正確;D.常溫下,0.lmol?L-1的NaHC2O4溶液pH=4,說(shuō)明HC2O4-的電離大于其水解,則溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42-),故D錯(cuò)誤;答案為C。4、C【分析】分子式C8H8O2的有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,則分子結(jié)構(gòu)中含有羧基,可能是-CH2COOH,也可能是甲基和-COOH,由此分析同分異構(gòu)?!绢}目詳解】分子式C8H8O2的有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,則分子結(jié)構(gòu)中含有羧基,可能是-CH2COOH,也可能是甲基和-COOH,此兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間及對(duì)位三種情況,則符合條件的同分異構(gòu)體有4種;故選C。5、D【題目詳解】A.根據(jù)金屬活動(dòng)性,銅比銀活潑,銅作負(fù)極,加速銅的腐蝕,故錯(cuò)誤;B.銅是活潑金屬,與電源正極相連,銅做陽(yáng)極,根據(jù)電解池的放電順序,銅先失電子,加速腐蝕,故錯(cuò)誤;C.保存在潮濕空氣中,加速腐蝕,故錯(cuò)誤;D.覆蓋一層防滲高分子膜,避免與空氣和水的接觸,對(duì)銅起到保護(hù)作用,故正確。6、C【解題分析】A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,故b中使用了催化劑,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)物能量高于生成物,為放熱反應(yīng),△H=生成物能量-反應(yīng)物能量,故B錯(cuò)誤;C.不同的催化劑,改變反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的活化能不同,故C正確;D.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài),焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差,圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能,故D錯(cuò)誤;故選C。7、D【分析】金屬的化學(xué)性質(zhì)有:金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng),以及鋁的性質(zhì),鋁容易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜?!绢}目詳解】A、鋁易被氧化,生成的氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定,具有保護(hù)作用,故A錯(cuò)誤;B、鋁易被氧化,生成的氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;C、鋁性質(zhì)比較活潑,不穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;D、鋁易被氧化,生成的氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定,具有保護(hù)作用,故D正確;故答案選D。8、B【解題分析】乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,乙酸濃度大于氫氧化鈉,兩種溶液等體積混合后,乙酸有剩余,溶液呈酸性,故A錯(cuò)誤;乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),所以pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液中,乙酸濃度大于氫氧化鈉,c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+),故B正確;分別稀釋10倍,乙酸的PH在1~2之間、NaOH溶液的PH=12,兩溶液的pH之和小于14,故C錯(cuò)誤;若兩溶液混合后pH=7,根據(jù)電荷守恒,c(Na+)=c(CH3COO-),故D錯(cuò)誤。9、D【題目詳解】A.由圖I,壓強(qiáng)相同時(shí),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知T1>T2,升高溫度C的含量降低,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.由圖I,溫度相同時(shí),增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知P2>P1,增大壓強(qiáng),C的含量增大,平衡正向移動(dòng),所以x+1>2,則x>1,故B錯(cuò)誤;C.溫度相同時(shí),若P3<P4,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量減少,所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,則P3、P4兩條曲線位置應(yīng)該互換,故C錯(cuò)誤;D.溫度相同時(shí),若P4>P3,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),B的含量減小,故D正確;本題答案為D。10、D【解題分析】試題分析:當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí),下列狀態(tài):①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化.則說(shuō)明m+n=p+q。無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,體系的壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化。因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。②在任何時(shí)間段內(nèi),每生成mmolA同時(shí)消耗qmolD;這是反應(yīng)逆向進(jìn)行。因此不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。③若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變。因此可以證明反應(yīng)得到平衡狀態(tài)。正確。④由于反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行,所以反應(yīng)是否達(dá)到平衡,容器內(nèi)的體系的密度不再發(fā)生變化。所以不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。⑤對(duì)于任何反應(yīng),無(wú)論再什么時(shí)候,反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q;所以不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。⑥只有當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)都不再改變。正確。⑦若反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng),則反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化;若反應(yīng)為前后氣體體積不相等的反應(yīng),則只有當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量才不會(huì)發(fā)生變化。因此不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。錯(cuò)誤。一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是③⑥。選項(xiàng)為D。考點(diǎn):考查平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。11、A【題目詳解】同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比;A.v(NH3):v(H2O)=4:6=2:3,即3v(NH3)=2v(H2O),故A正確;B.v(O2):v(H2O)=5:6,即6v(O2)=5v(H2O),故B錯(cuò)誤;C.v(NH3):v(O2)=4:5,即5v(NH3)=4v(O2),故C錯(cuò)誤;D.v(O2):v(NO)=5:4,即4(O2)=5(NO),故D錯(cuò)誤;故答案為A。12、A【題目詳解】A.甲苯分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子,所以甲苯的一氯取代物有4種,故A正確;B.蛋白質(zhì)含有氨基,為堿性基團(tuán),可與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.是由羥基和羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)中含有酯基,故C錯(cuò)誤;D.酚羥基、連接苯環(huán)的甲基、碳碳雙鍵都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化,不能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵,故D錯(cuò)誤;答案選A。13、B【分析】堿抑制水電離;硫酸氫鈉電離出的氫離子使溶液中c(H+)增大,水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān);氫氧化鈉抑制水電離;水電離吸熱,加熱促進(jìn)水電離?!绢}目詳解】向水中加入氨水,溶液由中性到堿性,堿對(duì)水的電離起抑制作用,所以平衡逆向移動(dòng),但c(OH-)增大,故A錯(cuò)誤;NaHSO4═Na++SO42-+H+,其中電離出的氫離子使c(H+)增大,水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,KW不變,故B正確;固體NaOH溶于水電離產(chǎn)生OH-對(duì)水的電離起到抑制作用,電離平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低,故C錯(cuò)誤;加熱促進(jìn)水電離,溫度升高,水電離平衡正向移動(dòng),水的離子積常數(shù)KW增大,氫離子濃度增大,則pH值減小,故D錯(cuò)誤。14、B【解題分析】從題給數(shù)據(jù)可知,兩次加料量是相同的,若為等溫等壓條件,則能建立等效平衡,但由于是等溫等容,則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響,由于正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),所以增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),以此分析解答?!绢}目詳解】A.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,但平衡向正向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.等溫等容條件下,再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol,則相當(dāng)于加壓,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故B正確;C.根據(jù)以上分析,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氣體物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)也發(fā)生改變,故D錯(cuò)誤;故答案選B。15、C【題目詳解】2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水,放出571.6kJ熱量,液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)吸收熱量,則2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol氣態(tài)水,放出熱量小于571.6kJ,則熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ,其中Q小于571.6kJ,故C正確。故選C。16、C【解題分析】分析:根據(jù)圖像,A項(xiàng),由①②得,c(M)起始相同時(shí),pH越小,M的分解速率越快;B項(xiàng),由③④得,在pH和c(M)起始都相同時(shí),加入Cu2+,M的分解速率加快;C項(xiàng),由①③得,pH相同時(shí),c(M)越大,M的分解速率越快;D項(xiàng),根據(jù)公式υ=ΔcΔt計(jì)算詳解:根據(jù)圖像,A項(xiàng),由①②得,c(M)起始相同時(shí),pH越小,M的分解速率越快,即水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),由③④得,在pH和c(M)起始都相同時(shí),加入Cu2+,M的分解速率加快,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),②③的pH和c(M)都不相同,應(yīng)由①③得,pH相同時(shí),c(M)越大,M的分解速率越快,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),在0~20min內(nèi),②中M的分解速率υ=ΔcΔt=0.4mol/點(diǎn)睛:本題考查濃度與時(shí)間的圖像分析,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解題分析】根據(jù)題意:0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒,生成13.44LCO2氣體(0.6mol),生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol,故其分子式為:C6H12;(1)A的分子式為C6H12;(2)A的不飽和度為1,①主鏈有五個(gè)碳原子;②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色;③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有:、;用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為:,該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng);(3)根據(jù)題意,B的化學(xué)式是C6H6,是苯,故苯的凱庫(kù)勒式不能解釋其不能使溴水褪色,由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu),故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種;故選ad;(4)0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳,0.7mol,故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是:;甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是:;②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。18、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH,據(jù)此分析解題;(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式,并根據(jù)其所含有的官能團(tuán)推斷其化學(xué)性質(zhì)?!绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知,①圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3,故其分子式是C4H10,故答案為:C4H10;②根據(jù)分析可知,圖中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)2,故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷,故答案為:2-甲基丙烷或者異丁烷;③根據(jù)分析可知,圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3C≡CCH3,故答案為:CH3C≡CCH3;④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì),故根據(jù)分析可知,圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F,三者的分子式均為C4H8,故答案為:E、F;⑤根據(jù)分析可知,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C≡CH,燃燒反應(yīng)方程式為:CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O,故圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗molO2,故答案為:;(2)①由圖可知,該有機(jī)物的分子式為C11H12O3,故答案為:C11H12O3;②該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有:碳碳雙鍵、羥基和羧基,其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是羧基,故答案為:羧基。19、負(fù)指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面,使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生,導(dǎo)致指針歸零;或:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少,使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生,導(dǎo)致指針歸零ABC另一個(gè)電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2【解題分析】(1).Mg的活潑性大于Al,當(dāng)電解質(zhì)溶液為鹽酸時(shí),Mg為原電池的負(fù)極,故答案為:負(fù);(2).原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由反應(yīng)方程式可知,Al為原電池的負(fù)極,Mg為原電池的正極,鎂條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡,再結(jié)合實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象可知,電流計(jì)指針由負(fù)極指向正極,則實(shí)驗(yàn)2中的電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn),故答案為:指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡;(3).i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2,在堿性溶液中,氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-;(4).因Mg放電后生成的Mg(OH)2附著在鎂條表面,使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生,導(dǎo)致指針歸零,同時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少,使O2的放電反應(yīng)也難以發(fā)生,導(dǎo)致指針歸零,故答案為:Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面,使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生,導(dǎo)致指針歸零,或隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少,使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生,導(dǎo)致指針歸零;(5).根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn),說(shuō)明銅為正極,A.上述兩裝置中,開(kāi)始時(shí)溶液中溶解的O2在銅片表面得電子,導(dǎo)致開(kāi)始時(shí)銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象,故A正確;B.因開(kāi)始時(shí)溶液中溶解的O2在銅片表面得電子,所以銅片表面開(kāi)始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān),故B正確;C.當(dāng)溶液中溶解的氧氣反應(yīng)完后,氫離子在銅片表面得到電子,產(chǎn)生的氣泡為H2,故C正確;D.因鋁條表面始終有氣泡產(chǎn)生,則氣泡略有減少不能推測(cè)H+在銅片表面得電子,故D錯(cuò)誤;答案選ABC;(6).由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知,鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與另一個(gè)電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解O2的多少等因素有關(guān),故答案為:另一個(gè)電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2。20、時(shí)間溶液顏色出現(xiàn)渾濁所需要的時(shí)間溫度10.010.00濃度10.06.0【解題分析】(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定和諧反應(yīng)速率,需要借助于某種數(shù)據(jù)的變化來(lái)判斷,根據(jù)鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)有氣體生成;KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中有顏色的變化;硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫,溶液變渾濁,據(jù)此分析解答;(2)實(shí)驗(yàn)①、②的溫度不同,故可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,而要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則必須保持其他影響因素一致;實(shí)驗(yàn)①、③加入的硫酸的量不同,故可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,而要探究硫酸的濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響,則必須保持其他影響因素一致,據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)化學(xué)反應(yīng)速率可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度,可通過(guò)觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì),再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率,可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的時(shí)間長(zhǎng)短,來(lái)比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率;在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中,高錳酸鉀溶液是有色溶液,可通過(guò)觀察單位時(shí)間內(nèi)溶液顏色變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率;在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)中,硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫,溶液變渾濁,可以判斷反應(yīng)速率快慢,反應(yīng)速率越快,出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短,故答案為:時(shí)間;溶液顏色;出現(xiàn)渾濁需要的時(shí)間;(2)實(shí)驗(yàn)①、②的溫度不同,故可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;而要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則必須保持其他影響因素一致:即加入的Na2S2O3溶液的量相同,故V1=10.0mL,加入的硫酸的量相同,故V2=10.0mL,加入水的體積相等,故V3=0;實(shí)驗(yàn)①、③加入的硫酸的量不同,故可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;而要探究硫酸的濃度不

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論