2024屆廣東汕頭市化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆廣東汕頭市化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)中全屬于烴的是（）A．CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)B．CH4、C2H4、H2CO3、CH3ClC．C2H2、H2O2、CCl4、C6H6D．CH4、C2H6、C2H2、C6H62、下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是A．銅的精煉 B．鐵上鍍銀C．防止Fe被腐蝕 D．構(gòu)成銅鋅原電池3、下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3雜質(zhì)，然后過(guò)濾B．CO2中混有CO雜質(zhì)，將其通過(guò)足量的CuO粉末，加熱C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D．CO中混有的HCl雜質(zhì)，將其通入飽和Na2CO3溶液，洗氣法除去4、含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至過(guò)量。有關(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH的關(guān)系如下表。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al(OH)3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B．C． D．5、下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊試液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．pH=7的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液6、在自然界中能存在的物質(zhì)是（）A．鈉B．氫氧化鈉C．氧化鈉D．碳酸鈉7、已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋?，F(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述中正確的是A．若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn－2e－＝Zn2＋B．若X為Cr，則Y可以選Zn或TiC．若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－＝Cr3＋D．若Y為Pb，則Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會(huì)減少8、鍵能是指破壞(或形成)1mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過(guò)程?，F(xiàn)查得：H—H、H—O和O=O的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol和ckJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由H2(g)、O2(g)生成1molH2O(g)時(shí)的熱效應(yīng)A．放熱(a+c/2－2b)kJ B．吸熱(a+c/2－2b)kJC．放熱(2b－a－c/2)kJ D．吸熱(2b－a－c/2)kJ9、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng) D．鋁熱反應(yīng)10、在一定溫度和催化劑作用下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，恒容時(shí)，溫度升高，濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在相同溫度下，當(dāng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為11、下列說(shuō)法中，不正確的是A．生鐵比純鐵更易生銹B．鋼柱在水下的部分比在空氣與水的交界處更易生銹C．用錫焊接鐵質(zhì)器件，焊接處鐵易生銹D．生鐵在濕潤(rùn)環(huán)境中比在干燥環(huán)境中更易生銹12、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸B．b點(diǎn)溶液pH=7，說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解C．c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-1413、下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢；A．②⑥B．③④⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①②14、下列各組中分子式所代表的物質(zhì)一定互為同系物的是A．C2H4O與C3H6OB．C2H4O2與C3H6O2C．C7H8與C8H10(均含苯環(huán))D．C7H8O與C8H10O(均含苯環(huán))15、下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法正確的是()A．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．H2→H+H的變化需要吸收能量D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)16、下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋)=10-10mol/LB．將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3C．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋)<c(NH3·H2O)D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA－+OH－=H2O+A2-二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過(guò)程中屬于物理變化的是______________（填序號(hào)）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說(shuō)法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)18、有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，E分子中含有的官能團(tuán)名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號(hào)）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____、_____。19、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個(gè)小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：______________________，反應(yīng)類型為______________。（2）反應(yīng)開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A．蒸發(fā)B．過(guò)濾C．蒸餾D．萃?。?）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。20、.某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________________。(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_____，總反應(yīng)的離子方程式為_________________，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))___________。①溶液中Na+向A極移動(dòng)②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為___________。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。21、下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物。回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與3molH2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，由A生成B的反應(yīng)類型是__________；（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是_________________________________________________；（3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2,E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有________種；②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1molG與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，由此確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________；（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是________________________________________________________該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】一般含碳元素的化合物叫做有機(jī)物，但不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物等；僅由碳、氫兩種元素組成的化合物叫做烴，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A．CH4是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，屬于烷烴，C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)都屬于烴的衍生物，故A不符合題意；B．CH4、C2H4都屬于烴類，H2CO3不屬于有機(jī)物，也不屬于烴類，CH3Cl屬于烴的衍生物，屬于氯代烴，故B不符合題意；C．C2H2和C6H6都屬于烴，H2O2不屬于有機(jī)物，也不屬于烴類，CCl4屬于有機(jī)物，屬于烴的衍生物，故C不符合題意；D．CH4、C2H6、C2H2、C6H6都屬于烴類，故D符合題意；答案選D。2、C【題目詳解】A．電解精煉銅時(shí)，應(yīng)該用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，A錯(cuò)誤；B．鐵上鍍銀時(shí)，應(yīng)該用銀作陽(yáng)極，鐵作陰極，B錯(cuò)誤；C．該裝置是外加電流的陰極保護(hù)法，鐵作陰極被保護(hù)，C正確；D．銅鋅原電池中，鋅應(yīng)插入硫酸鋅溶液中，銅應(yīng)插入硫酸銅溶液中，D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解題分析】A.二氧化硅和氧化鋁均能溶于氫氧化鈉溶液，不能用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.CO2中混有CO雜質(zhì)，將其通過(guò)足量的CuO粉末，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，可以除雜，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫與碳酸鈉溶液反應(yīng)，放出了二氧化碳，引入了新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。4、C【分析】根據(jù)開始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒(méi)有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解?！绢}目詳解】當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，溶液的pH=8.04，而鎂離子開始沉淀的pH=8.93，則Al3+完全沉淀時(shí)Mg2+還沒(méi)有開始沉淀；即當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；鎂離子完全沉淀的pH=10.92，氫氧化鋁完全溶解的pH=12.04，則當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C。5、B【題目詳解】A．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B．氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小是判斷溶液的酸堿性的依據(jù)，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正確；C．常溫下，水的離子積Kw=1×10-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性。Kw受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高Kw越大，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)PH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，該選項(xiàng)中c（H+）=10-7mol/L溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．鹽溶液的PH可以是中性如NaCl，酸性如AlCl3，或堿性如Na2CO3，故D錯(cuò)誤；故選：B。6、D【解題分析】分析：A項(xiàng)，Na能與自然界中O2、H2O等反應(yīng)；B項(xiàng)，NaOH能與自然界中CO2等反應(yīng)；C項(xiàng)，Na2O能與自然界中H2O、CO2反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2CO3在自然界中能存在。詳解：A項(xiàng)，Na能與自然界中O2、H2O等反應(yīng)，Na在自然界中不能存在；B項(xiàng)，NaOH能與自然界中CO2等反應(yīng)，NaOH在自然界中不能存在；C項(xiàng)，Na2O能與自然界中H2O、CO2反應(yīng)，Na2O在自然界中不能存在；D項(xiàng)，Na2CO3在自然界中能存在；答案選D。7、C【分析】

【題目詳解】根據(jù)裝置圖可知，X電極是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。Y電極是正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以判斷；A.若X為Ti，由于Y電極是正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此A不正確；B.若X為Cr，則Y電極的金屬性要弱于Ti的金屬性，Zn或Ti的金屬性強(qiáng)于Cr的金屬性，則Y不能選Zn或Ti，可以選擇銅或Pb等，B不正確；C.若Y為Cu，由于X是負(fù)極，則X電極的金屬性要強(qiáng)于Cu，所以可以選擇Cr，因此負(fù)極電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－＝Cr3＋，C正確；D.若Y為Pb，由于X電極是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會(huì)增加，D不正確；答案選C。8、C【題目詳解】H2與O2生成H2O（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中斷裂2molH-H鍵和1molO=O鍵吸收（2a+c）kJ能量，形成4molH-O鍵釋放4bkJ能量，即生成2molH2O（g）時(shí)放熱（4b-2a-c）kJ，則由H2（g）、O2（g）生成1molH2O（g）時(shí)放熱（2b-a-c/2）kJ，答案選C。9、C【解題分析】Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣、水，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鋁與稀鹽酸反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)吸熱，碳元素化合價(jià)由變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。10、B【題目詳解】由題意知，該可逆反應(yīng)為，據(jù)此判斷：A.恒容時(shí)，溫度升高，濃度減小，所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.在相同溫度下，當(dāng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C.當(dāng)時(shí)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.改反應(yīng)逆反應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；綜上所述選B11、B【題目詳解】A．純鐵具有很強(qiáng)的抗腐蝕性能，生鐵易形成電化學(xué)腐蝕，因此生鐵比純鐵更易生銹，故A正確；B．鋼柱在空氣與水的交界處易生銹，鋼柱在水下的部分比空氣與水的交界處空氣少，腐蝕速度比鋼柱在空氣與水的交界處腐蝕速度慢，故B錯(cuò)誤；C．用錫焊接鐵質(zhì)器件，形成原電池，鐵作負(fù)極，因此焊接處鐵易生銹，故C正確；D．生鐵再干燥的空氣中不易生銹，缺少電解質(zhì)水，生鐵在濕潤(rùn)環(huán)境中易生銹，故D正確。綜上所述，答案為B。12、B【題目詳解】A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以NH4R是弱酸弱堿鹽，b點(diǎn)溶液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說(shuō)明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液的pH＞7，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+），再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）＞c（R-），故C正確；D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b-c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）?c（OH-）=Kw=1.0×10-14

mol2?L-2，故D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確圖中曲線變化趨勢(shì)及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無(wú)關(guān)。13、C【解題分析】①醋酸與水能以任意比互溶與醋酸電離程度沒(méi)有關(guān)系；②醋酸溶液能導(dǎo)電與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，不能說(shuō)明醋酸的電離程度；③說(shuō)明醋酸未完全電離，是弱電解質(zhì)；④醋酸溶液中c(H＋)小于鹽酸，說(shuō)明醋酸的電離程度小于鹽酸，是弱電解質(zhì)；⑤只能說(shuō)明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)；⑥醋酸溶液中c(H＋)小于鹽酸，說(shuō)明醋酸的電離程度小于鹽酸，說(shuō)明醋酸的電離程度小于鹽酸，是弱電解質(zhì)。A.②⑥不符合題意；B.③④⑤不符合題意；C.③④⑥符合題意；D.①②不符合題意；故選C。14、C【解題分析】試題分析：同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的化合物。A、C2H4O為乙醛而C3H6O可能為丙醛或丙酮，故A錯(cuò)誤；B、C2H4O2為乙酸而C3H6O2可能為丙酸或HOCCH2CH2OH，故B錯(cuò)誤；C、C7H8與C8H10都是苯環(huán)上的氫被甲基(-CH3)取代的產(chǎn)物，所以這兩者都是同系物，它們的主體結(jié)構(gòu)都是一個(gè)苯環(huán)，相差的只是上面的取代基的數(shù)量，都是芳香烴，故C正確；D、C7H8O與C8H10O含有羥基（-OH），羥基連接在甲基上形成苯的同系物，而羥基連接在苯環(huán)上則形成酚類，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物15、C【題目詳解】A、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、H2→H+H的變化斷裂了H﹣H共價(jià)鍵，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故C正確；D、一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，有些放熱反應(yīng)也需要加熱，如燃燒反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，需要注意一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，D為易錯(cuò)點(diǎn)．16、A【解題分析】A.常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，c(H＋)=10-4mol/L，則由水電離的c(H＋)水=c(OH-)水=10-10mol/L，故A正確；B.將pH=2的HCl溶液的c(H＋)=10-2mol/L，pH=4的H2SO4溶液的c(H＋)=10-4mol/L，二者等體積混合，所得溶液的c(H＋)=12×(10-2mol/L+10-4mol/L)≈12×10-2mol/L＞10-3mol/L，pH＜3，故B錯(cuò)誤；C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，即c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，則c(NH4＋)＞c(Cl-)，因此氨水的電離為主，因此c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)，故C錯(cuò)誤；D.0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，說(shuō)明HA－完全電離，則向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O，故D【題目點(diǎn)撥】本題考查了溶液酸堿性與pH。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)溶液的濃度與pH的關(guān)系，判斷酸H2A和HA－的強(qiáng)弱，再判斷離子方程式的正誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點(diǎn)不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1)石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過(guò)程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因?yàn)殡S反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒(méi)有相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯(cuò)誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。18、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！绢}目詳解】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，分子中含有的官能團(tuán)是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。19、取代反應(yīng)淺黃色沉淀除去HBr中混有的溴蒸氣HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解題分析】（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應(yīng)的裝置，反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；（2）裝置A中產(chǎn)生溴苯液體，HBr氣體，同時(shí)還有未反應(yīng)的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗(yàn)HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應(yīng)開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋為：HBr=H++Br-；（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3,生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無(wú)水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，應(yīng)用蒸餾的方法進(jìn)行提純；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE裝置中，導(dǎo)管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題中，必須準(zhǔn)確的知道每一個(gè)裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實(shí)驗(yàn)，要知道哪一個(gè)裝置是氣體產(chǎn)生裝置，除了產(chǎn)生的氣體外，還有什么雜質(zhì)，這有助于判斷后面裝置的作用。20、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【題目詳解】(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接時(shí)，組成原電池，B極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí)組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動(dòng)，H+得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉(zhuǎn)移0.2m