山東省棗莊市部分重點高中2024屆化學高二上期中檢測試題含解析

山東省棗莊市部分重點高中2024屆化學高二上期中檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH2、100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液3、2014年多位演藝明星因涉毒鋃鐺入獄，演出一部陣容豪華的“監(jiān)獄風云”。吸毒禍害之大，勝于洪水猛獸。下列物質中不屬于毒品的是A．冰毒 B．嗎啡 C．甘油 D．搖頭丸4、對于可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（）A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O25、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4 B．7.2 C．10 D．11.36、下列各組反應中，屬于可逆反應的一組是A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2ONH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br27、2－丁烯的結構簡式正確的是A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH38、環(huán)境污染危害人體健康，下列做法會造成大氣污染的是A．使用太陽能熱水器 B．使用電動公交車C．大量焚燒秸稈 D．用天然氣代替煤作燃料9、合成氨反應為：3H2＋N22NH3，其反應速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反應達平衡時，下列關系式正確的是()A．3v(H2)正=v(N2)逆 B．v(H2)生成=v(NH3)生成C．2v(N2)消耗=v(NH3)消耗 D．3v(H2)逆=2v(NH3)正10、電子數相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是A．NO和NO2 B．C2H4和N2C．NH4+和OH﹣ D．NO和CO211、下列電池工作時能量轉化形式與其他三個不同的是()A．鋅錳干電池B．硅太陽能電池C．氫氧燃料電池D．鉛蓄電池12、在密閉容器中,在催化劑存在下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉化率為A． B． C． D．13、下列羧酸中，具有四種官能團的是()A． B．C． D．14、下列反應的離子方程式的書寫不正確的是()A．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-B．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH-=NH3↑+H2OC．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD．金屬銅與稀硝酸反應：3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O15、如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應的逆反應的△H＞016、在一定條件下，可發(fā)生水解反應的高分子化合物（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學性質最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應的化學方程式為_______；在該反應中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數之差是____。18、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：(1)苯轉化為A的化學方程式是______________________________________________。(2)B的結構簡式為_______________。(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應①②③④⑤中，屬于取代反應的是_______________________。19、現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實驗步驟(1)配制100mL待測白醋溶液：用__________準確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到_____________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)該學生用標準0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實驗操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤洗B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標準液邊滴邊搖動錐形瓶，當_______________________________時，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復實驗三次Ⅱ．實驗記錄滴定次數實驗數據(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．數據處理與討論(3)根據數據，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______(填標號)．A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標號)。A．pHB．電離度C．電離常數D．溶解度20、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。21、實現“節(jié)能減排”和“低碳經濟”是化學工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）（1）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）某實驗中將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖2曲線（甲）所示。①a點正反應速率_________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；0-10min內v（CH3OH）＝__________mol·L－1·min－1。②若僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線（乙）所示。曲線（乙）對應改變的實驗條件可以是______填序號）。

A．加催化劑B．增大壓強C．升高溫度D．增大CO2濃度（3）830℃，反應的平衡常數K＝1。在2L恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中A、B、C、D四組的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有_____（填序號）。物質ABCDn（CO2）3131n（H2）2240n（CH3OH）1230.5n（H2O）0232（4）研究發(fā)現，在相同條件下還發(fā)生另一個平行反應CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。CO2與H2用量相同，使用不同的催化劑時，產物中CO與CH3OH比例有較大差異，其原因是__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A．NaCl在溶液中不水解，其溶液為中性，故A錯誤；B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B錯誤；C．Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，滿足條件，故C正確；D．NaOH為強堿溶液，不滿足條件，故D錯誤；故選C。點睛：明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握鹽的類型及溶液性質。鹽的水溶液因水解而呈堿性，說明該鹽屬于強堿弱酸鹽。2、B【題目詳解】A．加入濃度稍高的鹽酸會提高鹽酸的濃度，從而加快反應速率，但是會增加生成氫氣的總量，故A項錯誤；B．加入氯化銅溶液，過量的鋅片會置換出部分銅單質，與鋅構成原電池且鋅為負極可加快反應速率，且不影響氫氣的生成量，故B項正確；C．加入適量蒸餾水會稀釋溶液，降低反應速率，故C項錯誤；D．加入適量氯化鈉溶液會稀釋原溶液，降低反應速率，故D項錯誤；故選B。3、C【解題分析】冰毒、嗎啡、搖頭丸均屬于毒品，甘油是高級脂肪酸的甘油酯，不是毒品，答案選C。4、B【分析】增大反應物中活化分子百分數、化學反應速率，可升高溫度或加入催化劑，如平衡常數發(fā)生變化，應改變溫度，以此解答該題。【題目詳解】A．平衡常數只與溫度有關，增大壓強，平衡常數不變，故A錯誤；B．升高溫度，反應物中活化分子百分數、化學反應速率都增大，且化學平衡常數發(fā)生變化，故B正確；C．平衡常數只與溫度有關，使用催化劑，平衡常數不變，故C錯誤；D．多充O2，反應速率加快，但活化分子百分數、平衡常數不變，故D錯誤；答案選B。5、C【分析】終點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應后溶液中c（OH-）=×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根據c（H+）c（OH-）=10-14計算c（H+），進而計算所得溶液的pH?！绢}目詳解】終點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應后溶液中c（OH-）=×0.1mol·L-1=10-4mol．L-1，根據c（H+）c（OH-）=10-14，則c（H+）=10-10mol/L，pH=10，故選C。6、C【解題分析】A、條件不同，不是可逆反應，A錯誤；B、條件不同，不是可逆反應，B錯誤；C、條件相同，既能向生成物方向進行，同時又能向反應物方向進行的反應，故是可逆反應，C正確；D、條件不同，故不是可逆反應，D錯誤，答案選C?！绢}目點撥】掌握可逆反應的特點是解答的關鍵，即可逆反應是指在同一條件下，既能向生成物方向進行，同時又能向反應物方向進行的反應。注意條件相同，同時向正逆兩個方向進行。7、C【題目詳解】2－丁烯的主鏈有4個碳原子，在第二個碳原子和第三個碳原子之間形成一個碳碳雙鍵，故答案選C。8、C【題目詳解】A．太陽能是清潔能源，使用過程中不會產生二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等空氣污染物，故A不選；B．使用電動公交車，使用過程中不會產生二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等空氣污染物，故B不選；C．焚燒秸稈會污染空氣，造成環(huán)境污染，故C選；D．天然氣代替煤作燃料，燃燒充分，且不生成二氧化硫等污染物氣體，可減少環(huán)境污染，故D不選；故選C。9、C【分析】反應達平衡時，v正=v逆，用不同物質表示同一化學反應速率，速率之比等于化學計量數之比。v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3:1:2?！绢}目詳解】反應達平衡時，v正=v逆，用不同物質表示同一化學反應速率，速率之比等于化學計量數之比。v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3:1:2。A.3v(H2)正=v(N2)逆，不能說明達到平衡狀態(tài)，應為v(H2)正=3v(N2)逆，故A錯誤；B.v(H2)生成=v(NH3)生成,雖然v(H2)生成表示逆反應速率，v(NH3)生成表示正反應速率，但不符合比例關系，應為2v(H2)生成=3v(NH3)生成,故B錯誤；C.2v(N2)消耗=v(NH3)消耗，即v正=v逆，故C正確；D.3v(H2)逆=2v(NH3)正，不能說明達到平衡狀態(tài)，應為2v(H2)逆=3v(NH3)正，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】解答本題時要注意必須是v正=v逆，若用某物質的消耗或生成表示反應速率，則要同側相反，異側相同，如本題C選項v(N2)消耗，代表正反應速率，而v(NH3)消耗代表逆反應速率，當2v(N2)消耗=v(NH3)消耗，說明v正=v逆，符合題意，否則，不符合題意。10、C【分析】根據題目信息,電子數目相同的微粒為等電子體,粒子中質子數等于原子的質子數之和,中性微粒中質子數=電子數,陽離子的電子數=質子數-電荷數，陰離子的電子數=質子數+電荷數，據此結合選項判斷?！绢}目詳解】A.NO的電子數為7+8=15，NO2的電子數為7+8×2=23,二者電子數不相同，不屬于等電子體,故A錯誤；B.C2H4的電子數為6×2+4=16，N2的電子數為14，二者電子數不相同，不屬于等電子體,故B錯誤；C.NH4+的電子數為7+4-1=10，OH﹣的電子數為8+1+1=10，二者電子數相同，屬于等電子體,故C正確；D.NO的電子數為7+8=15，CO2的電子數為6+8×2=22,二者電子數不相同，不屬于等電子體,故D錯誤；綜上所述，本題選C。11、B【解題分析】試題分析：A、C、D中均是原電池，化學能轉化為電能，而B中是太陽能轉化為電能，答案選B?？键c：考查能量變化的判斷12、C【題目詳解】依據化學平衡，設一氧化碳的消耗濃度為xmol/L，分析三段式列式計算：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始濃度（mol/L）0.020.0200轉化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）0.02－x0.02－xxx則平衡常數K==9解得x=0.015則CO的轉化率=×100%=75%，C項正確；答案選C?！绢}目點撥】抓住平衡常數，列出三段式是解題的關鍵。理解平衡常數與平衡轉化率之間的內在聯(lián)系，要學會利用三段式解決平衡相關的計算。13、B【分析】羧基作為復合官能團，可以看作羰基和羥基的加和，但性質不是簡單加和?！绢}目詳解】A中含有羧基、羰基，2種官能團，A錯誤；B中含有碳碳雙鍵、羧基、羰基、羥基，4種官能團，B正確；C中含有羰基、羧基、羥基3種官能團，C錯誤；D中含有羧基、羰基、羥基3種官能團，D錯誤；正確選項B。14、B【題目詳解】A.通入過量CO2，則反應生成HCO3－，該反應的離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3－，選項正確，A不符合題意；B.NaOH過量，則NH4+和HCO3-都參與反應，該反應的離子方程式為：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，選項錯誤，B符合題意；C.Cl2與NaOH反應生成可行性的NaCl、NaClO和H2O，該反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，選項正確，C不符合題意；D.銅與稀硝酸反應生成可溶性Cu(NO3)2、H2O和NO，該反應的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，選項正確，D不符合題意；故答案為：B。【題目點撥】注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等。15、C【題目詳解】A．從圖中可以看出，升高溫度，Z的體積分數增大，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，A不正確；B．相同溫度下，增大壓強，Z的體積分數減小，則平衡逆向移動，反應物的氣體分子數小于生成物的氣體分子數，若X、Y、Z均為氣態(tài)，則加壓時平衡不移動，B不正確；C．從B中分析可知，反應物的氣體分子數小于生成物的氣體分子數，所以X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，C正確；D．由A中分析可知，正反應為吸熱反應，則上述反應的逆反應的△H<0，D不正確；故選C?！绢}目點撥】若反應物X、Y都不是氣體，只有生成物Z是氣體，則不管是溫度變化還是壓強變化，雖然平衡發(fā)生移動，但Z的體積分數始終不變。16、B【題目詳解】A．油脂能發(fā)生水解，但油脂是小分子，故A不符合題意；B．淀粉是高分子，能水解生成葡萄糖，所以淀粉是可發(fā)生水解反應的高分子化合物，故B符合題意；C．葡萄糖是小分子，不能水解，所以葡萄糖不符合，故C不符合題意；D．乙酸乙酯是小分子，能水解，不是高分子，故D不符合題意；故答案為：B?！绢}目點撥】中學階段常見能發(fā)生水解的有機物有：酯類(含有酯基)、蛋白質(含有肽鍵)、鹵代烴(含有鹵原子)、腈類物質(含有-CN)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！绢}目詳解】（1）這10種元素中化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應生成NaOH和O2，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數之差是14-6=8?！绢}目點撥】根據元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學生的基本功，根據元素周期律結合常見元素的基本性質進行有關性質的比較和推斷，也是學生的基本功，要求學生要在這些方面打好基礎。18、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，A為；由結合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應生成C，C為，C發(fā)生取代反應生成D，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，反應的化學方程式為，故答案為；(2)根據上述分析，B為，故答案為；(3)有機物C為，苯環(huán)為平面結構，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據上述分析，反應①為硝化反應，屬于取代反應，反應②為取代反應，反應③為苯環(huán)上的溴代反應，屬于取代反應，反應④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應，反應⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應，屬于取代反應的是①②③④，故答案為①②③④。19、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復到原色0.8000CEC【分析】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定20.00mL所配白醋溶液，測定需要氫氧化鈉溶液的體積，按照公式進行計算，并進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時應選用容量瓶配制待測白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因為醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標準液邊滴邊搖動錐形瓶，當滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復到原色時，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對比4次實驗中消耗NaOH溶液的體積數據，發(fā)現第1次體積數據誤差明顯過大，屬于異常值，應首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測白醋溶液消耗NaOH的物質的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測白醋溶液中CH3COOH的物質的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標準氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，無影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數，使測定的V(NaOH)偏小，則結果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗，使NaOH溶液的濃度減小，則消耗的V(NaOH)偏大，則結果偏大，故C符合；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，造成待測液的物質的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小，則結果偏小，故D不符合；E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，此部分氣泡體積也計入了耗用的NaOH體積中，則消耗的V(NaOH)偏大，則結果偏大，故E符合；故選CE；(5)電離常數可判斷對應酸的強弱程度，依據電離平衡常數與酸的強弱關系及強酸制弱酸原理，進而判斷反應能否發(fā)生，其他選項不能判斷酸的強弱，故C正確。20、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量，與反應物實際用量無關

⑧偏小【題目詳解】(1)根據裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，滿足此反應的熱化學方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數值偏??；(5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值偏小。21、>＞0.1BDAC催化劑有選擇性（對不同反應催化能力不同）【分析】（1）先根據圖象判斷出反應放熱，升高溫度，平衡常數會降低，據此判斷平衡常數的變化；（2）根據第（1）問可知，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，即該反應的正反應為氣體體積減小的放熱反應，①a點時還沒有達到平衡狀態(tài)，反應物氫氣的物質的量繼續(xù)減小，據此分析；先結合圖象